四川省德阳市中考化学真题解析.docx
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四川省德阳市中考化学真题解析
四川省德阳市2021年初中学业水平考试与高中阶段学校招生考试
理科综合试卷（化学试卷）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16S-32Na-23Cu-64
一、选择题：
（每小题3分，每小题只有一个选项正确）
1.（2021·德阳）保护环境，共建美丽地球家园。
以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是（）
A.加强新能源汽车的研发和推广应用
B.废旧书籍、报纸分类回收，再利用
C.提高煤的开采水平，推广利用煤进行火力发电
D.减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等
【答案】C
【解析】加强新能源汽车的研发和推广应用、废旧书籍、报纸分类回收，再利用、减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等都有利于环境的保护；提高煤的开采水平，推广利用煤进行火力发电回造成资源丢失，环境污染。
2.（2021·德阳）海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。
实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是（）
A.烧杯B.漏斗C.锥形瓶D.蒸发皿
【答案】C
【解析】粗盐提纯的步骤是：
①溶解；②过滤；③蒸发结晶。
溶解时在烧杯进行，用玻璃棒搅拌，加速粗盐的溶解；过滤时用漏斗和滤纸，用玻璃棒进行引流，使液体沿着玻璃棒流进过滤器，防止溅出.蒸发在蒸发皿上面进行，使液体均匀受热，防止局部过热而溅出。
3.（2021·德阳）金俗称“黄金”。
近期，德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。
以下有关说法正确的是（）
A.黄色、有金属光泽属于金的物理性质
B.将黄金敲打成面具的过程是化学变化
C.颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金
D.金较活泼，黄金面具出土后易被氧化
【答案】A
【解析】金熔点高，颜色呈黄色，有金属光泽，化学性质稳定，与大部分化学物都不会发生化学反应，但可以被氯、氟、王水及氰化物侵蚀。
黄金敲打成面具没有物质改变，只是形状改变，为物理变化；黄铜中主要是C和Cu；金的化学性质稳定，一般不与氧气反应。
4.（2021·德阳）证据推理是化学学科的重要素养之一。
下列宏观事实与相关解释或结论不一致的是（）
A.50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于分子间存在间隙
B.夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子运动到空气中去了
C.水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素
D.将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸
【答案】D
【解析】CO2+H2O=H2CO3,二氧化碳能溶于水并与水反应生成H2CO3，所以CO2不是酸，H2CO3生成导致石蕊溶液变红。
5.（2021·德阳）2021年2月13日，重庆合川区一名小女孩在玩耍时，将鞭炮扔进下水道导致多个井盖被炸开，下水道里发生爆炸的是沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的微观示意图如下图所示。
以下说法错误的是（B）
A.甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸
B.生成物水中氢元素与氧元素的质量比为2:
1
C.一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成
D.由微观示意图可知，该反应前、后元素种类不变
【答案】B
【解析】如题可知，甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸；由图可知，生成的水中氢氧个数比为4:
2=2:
1，质量比为2:
16=1:
8；由图可知，一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成；根据化学守恒定律，化学反应前后元素的种类数目不变，质量不变。
6.（2021·德阳）早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。
实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）
A.t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
B.t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C.t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同
D.将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至.t1℃，有NH4Cl晶体析出
【答案】A
【解析】根据溶解度定义，100g溶剂最多能溶解的溶质的质量，120g的Na2CO3饱和溶液中能溶解Na2CO320g，所以100g溶解的溶质小于20g；根据图可知，t1℃能溶解的NH4Cl的量大于Na2CO3的量；据图可知，t2℃，两个溶解度曲线相交，溶解度相同；当温度下降时，溶解度下降，溶质析出。
7.（2021·德阳）在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。
以下除杂的实验设计不合理的是（）
选项
物质
杂质
实验设计
A
N2
O2
通过灼热的足量铜网，充分反应
B
CaO
CaCl2
加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
C
硝酸
H2SO4
加入适量Ba（NO3）2的溶液，充分反应后过滤
D
NaCl
MgCl2
溶于水。
加入稍过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶
【答案】B
【解析】N2的化学性质稳定，不和铜网反应，O2与加入条件下反应O2+2Cu△2CuO；CaO,CaCl2都可以溶于水，生成Ca（OH）2溶液，不可以除杂；加入适量Ba（NO3）2，H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3，经过过滤除去沉淀得到硝酸；加入过量的NaOH产生Mg（OH）2沉淀，经过滤可以除去沉淀，加入适量稀盐酸中和过量的氢氧化钠。
8.（2021·德阳）碳酸氢钠（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。
某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究：
假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不也盐酸反应，直接进入固体B中。
下列判断正确的是（）
A.加热产生CO2的质量为3.1g
B.固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g
C.蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl
D.原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%
【答案】D
【解析】2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑化学反应前后质量不变，可知道反应减少的重量为产生的气体二氧化碳和水的质量，产生二氧化碳和水的质量为20.0-16.9=3.1g；共产生二氧化碳3.1g×44/62=2.2g，产生的碳酸钠的质量为106×2.2g/44=5.3g；蒸发结晶后过量的稀盐酸挥发到空气中，不存在于固体中；碳酸氢钠的相对分子质量为84，碳酸钠相对分子质量为106，反应比为2:
1，可以求出样品中生成5.3g碳酸钠需要碳酸氢钠的质量为2×84×5.3g/106=8.4g，可以知道第一步碳酸氢钠并未完全转化为碳酸钠；20.0g发酵粉样品加热一段时间变成16.9g，又加入过量稀盐酸并蒸发结晶变成14.9g，发酵粉样品中含有碳酸氢钠、杂质，固体A中含有碳酸氢钠、碳酸钠、杂质，固体B中含有氯化钠、杂质，经过两步变化后，固体质量一共减少：
20.0g-14.9g=5.1g；通过第一步固体共减少了3.1g，通过第二步共减少了2g；5.3g碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
Na2CO3→2NaCl增加
10611711
5.3g0.55g
碳酸钠与盐酸反应增加了0.55g，说明碳酸氢钠与盐酸反应共造成固体减少了2.55g；
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
NaHCO3→NaCl减少
8458.525.5
8.4g2.55g
发酵粉样品中共含有碳酸氢钠的质量是：
8.4g+8.4g=16.8g，样品中碳酸氢钠的质量分数是：
16.8g/20.0g×100%=84%。
二、填空题（本题5个小题，36分）
9.（2021·德阳）“绿色化学”是化工产生中的重要理念。
下图为利用尿素工厂废气和磷酸工厂废渣（液）联合生产硫酸钙的工艺流程。
回答下列问题。
（1）副产品的化学式为。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为。
（3）工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有（答一点即可）。
【答案】
（1）CaO
（2）2NH3+CO2+H2O+CaSO4==CaCO3↓+（NH4）2SO4
（3）CO2循环利用，减少温室气体的排放等
【解析】
（1）由CaCO3高温CaO+CO2↑可知，CaCO3经过高温分解可以得到CaO。
（2）分析图示可知，沉淀翅中发生反应的化学方程式为2NH3+CO2+H2O+CaSO4==CaCO3↓+（NH4）2SO4。
（3）反应中产生CO2废气，不符合绿色环保，可以通过重复利用产生的CO2以达到绿色环保的理念。
10.（2021·德阳）已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示，其中乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条件和生成物已略去。
回答下列问题。
（1）MnO2中Mn的化合价为。
（2）有毒气体乙的化学式为。
（3）Y→Z的化学反应基本类型为。
（4）丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学方程式为。
【答案】
（1）+4
（2）CO（3）置换反应
（4）3Fe+2O2点燃Fe3O4
【解析】
（1）根据化合物总化学为0的原则，O的化学价位-2，Mn的化学价为0+（-2）×2=4，Mn的化合价为4。
（2）乙为氧化物，有毒气体且具有还原性，可以推断出为CO，CO可以用于工业上冶炼赤铁矿，Fe2O3+3CO加热2Fe+3CO2。
（3）Y为Fe，Z为紫红色金属，故Z为Cu，置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，所以可推断出发生了置换反应。
（4）丙为有磁性的黑色固体可以知道是Fe3O4，X为O2所以反应为3Fe+2O2点燃Fe3O4
11.（2021·德阳）为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。
已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通过以下探究回答下列问题。
（1）气体乙的化学式为。
（2）无色溶液A中存在的阴离子有。
（3）反应生成气体甲的化学方程式为。
（4）原固体废物中一定存在的物质有。
【答案】
（1）CO2
（2）Cl-、NO3-、CO32-
（3）NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O
（4）NaCl、Na2CO3、NH4NO3
【解析】
（1）在溶液中加入BaCl2得到的白色沉淀为BaSO4和BaCO3,当加入足量稀硝酸可以溶解BaCO3沉淀，反应为BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O,得到的无色气体为CO2。
（2）有刺激气味的气体甲为NH3，反应方程式为NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O；由
（1）可知固体废物中含有Na2CO3，NaCl，所以无色溶液A中一定含有Cl-、NO3-、CO32-。
（3）由
（2）可知，刺激性气体为NH3，反应方程式为NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O。
（4）加入过量的氢氧化钠不产生沉淀说明溶液中无FeCl3，又因为加入足量稀硝酸可以溶解BaCO3沉淀，但不能溶解BaSO4沉淀，所以溶液中不含有K2SO4、MgSO4，可以得出溶液中已定含有的成分是NaCl、Na2CO3、NH4NO3。
12.（2021·德阳）厉害了，我的国！
5月15日，“天问一号”巡视器成功着陆于火星乌托邦平原，我国首次火星探测器任务着陆火星取得圆满成功。
运载“天问一号”探测器的“长征五号遥四”常用氢氧燃料提供动力。
结合以下装置探究氢气、氧气的相关实验，回答下列问题。
（1）上图的仪器甲的名称为。
（2）在实验室用高锰酸钾做原料制取氧气，发生装置应选择（填标号），选用装置F采用排空气法收集，氧气应从（填“h”或“i”）通入。
（3）采用锌与稀盐酸反应制取氢气，反应原理为（用化学方程式表达），选择上述恰当的装置，组装一套制取、除杂、并收集一瓶氢气的装置，所选装置的接口连接顺序为a→（）（）→（）（）→h（填接口标号）。
【答案】
（1）酒精灯
（2）Ai
（3）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑gfde
【解析】
（2）化学实验中用来进行化学反应的装置叫做发生装置，包括有气体发生装置、固体发生装置、液体发生装置，高锰酸钾为固体，应选择固体发生装置，2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，且为加热型，选择仪器A;O2的密度大于空气的密度，应选择向上排空气法，气体应该从i进去，h出去。
（3）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑反应为置换反应，Zn的还原性大于H2,反应的为固液反应，应选择B装置，产生的H2和挥发的HCl从a出去，进入E装置，出去挥发的HCl气体，应该从f进g出，使HCl充分反应，在进入D装置出去多余的水分子，从d进e出确保水分子完全除去，最后进入F装置收集产生的气体，H2的密度小于空气，用向下排空气法，从h进。
13.（2021·德阳）某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。
计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】解：
根据题意氧化铜的质量为10g-2g=8g。
设稀硫酸中溶质的质量为χ。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
8098
8gχ
x=9.8g
该稀硫酸中溶质的质量分数为
×100%=19.6%。
答：
该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
2021年广西北部湾经济区初中学业水平考试
化学
（考试时间：
90分钟满分：
100分）
注意：
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23K-39Mn-55Ba-137
第I卷（选择题共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1.（2021·广西北部湾）下列铁的性质中，属于化学性质的是（）
A.银白色B.导热性C.延展性D.易锈蚀
【答案】D
2.（2021·广西北部湾）下列物质，由原子直接构成的是（）
A.水B.铜C.氢气D.氯化钠
【答案】B
【解析】水、氢气是由分子构成的，铜是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。
3.（2021·广西北部湾）2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于（）
A.天然材料B.金属材料C.合成材料D.复合材料
【答案】C
【解析】塑料、化纤、合成橡胶属于合成材料。
4.（2021·广西北部湾）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）
A.食盐B.面粉C.泥土D.花生油
【答案】A
【解析】食盐溶于水能够形成溶液，面粉、泥土、花生油不溶于水，不能形成溶液。
5.（2021·广西北部湾）下列有关实验基本操作，正确的是（）
A.滴加液体B.倾倒液体C.取固体药品D.量取液体
【答案】A
【解析】倾倒液体时，瓶塞不能正放，标签要对着手心，口对口紧挨着倾倒；取固体药品，要用药匙或镊子，不能用手拿；量取液体，不能仰视读数，造成读数不准确。
6.（2021·广西北部湾）下列有关空气成分的说法，错误的是（）
A.氮气常用作保护气B.氧气约占空气体积的21%
C.洁净的空气是纯净物D.空气的主要成分是氮气和氧气
【答案】C
【解析】洁净的空气不含有其他杂质，仍旧是混合物。
7.（2021·广西北部湾）下列物质的俗称与化学式，不对应的是（）
A.水银——HgB.酒精——C2H5OH
C.生石灰——CaOD.熟石灰——CaCO3
【答案】D
【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式是Ca（OH）2。
8.（2021·广西北部湾）下列有关化学用语的叙述，正确的是（）
A.Ne：
表示氖气B.C60：
表示60个碳原子
C.2N：
表示2个氮分子D.Fe3+：
表示3个铁离子
【答案】A
【解析】C60表示1个该物质分子中含有60个碳原子，2N表示2个氮原子，Fe3+表示1个铁离子带3个单位的正电荷。
9.（2021·广西北部湾）中学生应有一定的安全常识。
下列意外事故的处理方法错误的是（）
A.遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B.图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火
C.发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话
D.遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域
【答案】A
【解析】室内起火，不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延。
10.（2021·广西北部湾）钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为（）
A.+2B.+3C.+4D.+5
【答案】C
【解析】钛酸亚铁中，铁显+2价，氧显-2价，则钛元素的化合价为+4价。
11.（2021·广西北部湾）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）
A.焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性
B.在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化
C.碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳
D.高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应
【答案】B
【解析】焦炭具有还原性，能用于冶金工业；碳具有可燃性，木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧，生成一氧化碳；高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，不属于置换反应。
12.（2021·广西北部湾）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。
其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（ ）
A.绿原酸是由三种元素组成
B.绿原酸的相对分子质量是354g
C.绿原酸中氢元素的质量分数最大
D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
【答案】A
【解析】绿原酸是由三种元素组成的，是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的；绿原酸的相对分子质量的单位是“1”，不是“g”；绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：
（1×18）：
（16×9）=32：
3：
24，则绿原酸中碳元素的质量分数最大。
13.（2021·广西北部湾）下列说法错误的是（）
A.pH<5.6的降雨称为酸雨
B.工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水
C.钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力
D.推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题
【答案】C
【解析】磷肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力。
14.（2021·广西北部湾）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（）
A.用过氧化氢溶液制氧气：
B.铁丝在氧气中燃烧：
C.用稀硫酸除铁锈：
D.用澄清石灰水检验二氧化碳：
【答案】D
【解析】用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式是2H2O2MnO22H2O+O2↑；铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2点燃Fe3O4；用稀硫酸除铁锈的化学方程式是3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+6H2O。
15.（2021·广西北部湾）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）
A.组成：
硫酸溶液中H+和
的数目相同
B.性质：
能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C.用途：
用于生产化肥、农药、火药、染料等
D.生产：
含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
【答案】C
【解析】硫酸溶液中H+和
的个数比是2:
1，稀硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，含硫酸的工业废水，要用熟石灰处理达标再排放。
16.（2021·广西北部湾）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y
【答案】A
【解析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明活动性是X>Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明活动性是Y>Z；这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z。
17.（2021·广西北部湾）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）
A.无色溶液中：
K+、Na+、
、
B.酸性溶液中：
Mg2+、Na+、
、Cl-
C.pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、
、Cl-
D.含有大量Ba2+的溶液中：
K+、
、
、
【答案】B
【解析】A组溶液中
呈紫红色，不是无色溶液；C组pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与Zn2+不能共存，生成氢氧化锌白色沉淀；D组Ba2+与
不能共存，生成硫酸钡白色沉淀。
18.（2021·广西北部湾）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、
的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（）
①过滤②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba（NO3）2溶液④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A.②①③①④B.②①④①③C.③①④①②D.④①③①②
【答案】C
【解析】检验Cl-、OH-、
分别选择硝酸银溶液、硝酸镁溶液、硝酸钡溶液，由于硝酸银溶液与三种离子都生成白色沉淀，硝酸镁溶液与碳酸根离子、氢氧根离子生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；正确的实验操作顺序是③①④①②。
19.（2021·广西北部湾）下列说法正确
是（）
A.化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B.使澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化
C.Na+、C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
D.一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质质量可能增加
【答案】D
【解析】化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质；使澄清石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，如加热饱和的石灰水也会变浑浊；Na+、C1-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是离子，如氖原子的最外层电子数也是8个；一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，如果是多加水，少加溶质，溶液中溶质质量可能会增加。
20.（2021·广西北部湾）现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。
为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：
取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断
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