酸碱中和滴定操作及数据处理.docx

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酸碱中和滴定操作及数据处理

酸碱中和滴定操作及数据处理

1.下列实验基本操作错误的是（）

A．滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定

B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C．滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须用标准液润洗

D．用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡相对照，读出pH

2.下列有关滴定操作的顺序正确的是（　　）

①检查滴定管是否漏水　②用蒸馏水洗涤玻璃仪器　③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管　④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数　⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中　⑥滴定操作

A．①③②④⑤⑥

B．①②③④⑤⑥

C．②③①④⑤⑥

D．④⑤①②③⑥

3.下列说法正确的是（　　）

A．用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液

B．装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验

C．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次

D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

4.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是（　　）

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化

D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

5.下列有关滴定操作的顺序正确的是（　　）

①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液

③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤洗涤

A．⑤①②③④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．②①③⑤④

6.下列有关实验操作的说法错误的是（　　）

A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差

C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

7.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：

①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次　②在锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液　③加入几滴石蕊试液作指示剂　④取一支酸式滴定管，洗涤干净　⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定　⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶　⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。

文中所述操作有错误的序号为（　　）

A．④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑦

D．①③⑤⑦

8.某学生中和滴定实验过程：

（a）取碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液滴入只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；（f）向锥形瓶中加入适量蒸馏水；（g）加入酚酞试液2滴；（h）滴定时边摇荡锥形瓶；（i）边注视滴定管内液面变化；（j）当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；（k）记录液面刻度读数；（m）根据重复两次滴定得消耗NaOH溶液体积平均值为22mL。

上述实验过程中错误之处有（　　）

A．c、d、f、j、k

B．c、i、j、m

C．e、f、i、m

D．c、e、f、i、j、m

9.下列关于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法错误的是（　　）

A．一般用于盛装被滴定的溶液

B．使用前用蒸馏水洗后还须用待测液润洗

C．若瓶中装入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸馏水稀释

D．滴定时应用右手顺时针方向旋摇锥形瓶

10.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（　　）

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

D．该实验中，某同学将消耗已知浓度的盐酸的体积记录为23.6mL

11.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是（　　）

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，必须用已知浓度的盐酸润洗

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液

C．滴定时，必须逐出滴定管下口的气泡

D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

12.下列有关叙述中正确的是（　　）

A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管

B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关

C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡

D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化

13.在用标准0.1000mol·L－1的盐酸溶液滴定待测NaOH溶液的实验操作中，下列说法正确的是（　　）

A．在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶

B．两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化

C．在滴定终点时，待指示剂变色应立即读数，否则会产生误差

D．在加待测NaOH溶液时，锥形瓶应先用待测液润洗

14.下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是（　　）

A．进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗

B．滴定前应排除尖嘴部分的气泡

C．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面变化

D．锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点

15.下列实验操作正确的是（　　）

A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

B．测定某无色溶液的pH值时：

用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

D．向某待测液中加入氢氧化钠并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近若变红，说明原溶液有

16.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是（　　）

A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗

B．碱式滴定管不用标准碱液润洗

C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出

D．滴定结束，读数时要平视读数

17.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中正确的是（　　）

A．用蒸馏水洗净滴定管后，即装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液

C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入洁净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水后进行滴定

D．改用量筒量取10.0mLNaOH溶液，放入锥形瓶后进行滴定

18.中和滴定的误差要求小于0.1%，若用20.00mL0.2000mol·L－1盐酸滴定20mL0.2000mol·L－1NaOH溶液，则中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是（lg2＝0.3）（　　）

A．4.3～9.7

B．3.7～10.3

C．4.0～10.0

D．无法确定

19.用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（　　）

A．4

B．7.2

C．10

D．11.3

20.25℃时，用0.01mol·L－1H2SO4溶液滴定0.01mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。

若在滴定时终点判断有误差：

①多加了1滴H2SO4溶液；②少加了1滴H2SO4溶液（设1滴为0.05mL），则①和②的溶液中由水电离出的c（H＋）的比值是（　　）

A．1　　　　

B．50　　　　

C．2.5×103　　　　

D．104

21.常温下，某学生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。

若滴定终点的判定有误差：

①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是（　　）

A．4

B．4.6

C．5.4

D．6

22.用0.2mol·L－1HCl溶液滴定0.2mol·L－1NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至100mL，所得溶液的pH是（　　）

A．4

B．1

C．10

D．3.3

23.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是（　　）

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B．用pH试纸测出某溶液pH为3.5

C．用托盘天平称取8.75g食盐

D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60mL

24.以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

则该新制的NaOH溶液的浓度c（mol·L－1）计算合理的是（　　）

A．c＝0.01×（V1＋V2＋V3）/（3×20）

B．c＝0.01×（V1＋V2）/（2×20）

C．c＝0.01×（V1＋V3）/（2×20）

D．c＝0.01×V1/20

25.用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。

用酚酞作指示剂，以0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定，实验数据记录如下表，请分析数据并计算盐酸的物质的量浓度＝_______mol·L－1。

26.欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000mol·L－1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。

请回答下列问题：

（1）若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为________。

（2）乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：

据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L－1（小数点后保留四位）。

27.某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。

（1）如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置，请将用去的标准盐酸的体积填入表中空格。

（2）有关数据记录如下：

根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度________mol·L－1。

28.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：

请完成下列填空：

（1）配制100mL0.1000mol·L－1NaOH标准溶液。

（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的现象是_____________________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________（保留四位有效数字）。

29.为测定某品牌洗厕精的酸（盐酸）含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精（盐酸）的物质的量浓度，并选择酚酞作指示剂。

请填写下列空白：

（1）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示：

则所用NaOH溶液的体积为________mL。

（2）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸（盐酸）的物质的量浓度：

c（HCl）＝________。

30.欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000mol·L－1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。

请回答下列问题：

（1）若甲同学在实验过程中，用碱式滴定管取了25.00mL待测溶液，记录滴定前滴定管内标准溶液液面读数为3.80mL，滴定后液面如图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为________mL。

（2）乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：

丙同学为减少实验误差，准备根据甲乙二同学的数据计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度，请代他计算出待测溶液浓度为________mol·L－1（小数点后保留四位）。

答案解析

1.A

【解析】A项，滴定管洗涤后，需用待盛液润洗，防止产生误差，错误；B项，玻璃导管蘸水后，起到润滑作用，边旋转边向橡皮管中插入，正确；C项，锥形瓶只能洗涤，不能润洗，否则产生误差，正确；D项，pH试纸的使用：

用玻璃棒蘸取待测液滴到pH中央，变色后与标准比色卡对比，读数数值，正确。

2.B

【解析】滴定操作的顺序为查漏—洗涤—润洗—注液—滴定。

3.C

【解析】酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取，A项不正确；NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中，B项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，C项正确，D项不正确。

4.A

【解析】在检查滴定管不漏液后，还需要先水洗后用所盛装的液体进行润洗2～3次，以保证不改变所盛装液体的浓度，A错误，其余正确。

5.B

【解析】酸式滴定管用玻璃活塞控制滴液，碱式滴定管用橡胶管与玻璃珠控制滴液，因此使用滴定管进行实验之前，首先必须检查滴定管是否漏液，只有B符合题意，B也符合中和滴定操作的一般步骤：

检漏，洗涤，润洗，装液，调液面，加指示剂，滴定。

6.C

【解析】滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，不必担心液面如何变化，因为实验前你也不知道会消耗多少标准溶液，只有C错误。

7.D

【解析】锥形瓶不用待测液润洗，①错误；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不宜作指示剂，③错误；滴定管使用前要用所盛装液体润洗，⑤错误；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化，⑦错误；D符合题意。

8.B

【解析】滴定管需要用待装液润洗，c错误；滴定时眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，i错误；当滴到溶液由无色变到粉红色时且半分钟内不褪色才可停止滴定，j错误；滴定管的读数应精确到小数点后两位，m错误，B符合题意。

9.B

【解析】锥形瓶不能用所盛装液体润洗，B错误；在锥形瓶中加少量蒸馏水不影响溶液中溶质的物质的量，对测定结果无影响，C正确；滴定时左手控制滴定管，右手顺时针方向旋摇锥形瓶，D正确。

10.B

【解析】酸式滴定管需用盐酸溶液润洗，否则滴定管壁残留的水会对盐酸稀释，造成实验误差，A错误；锥形瓶不用所盛装液体润洗，B正确；滴定管中的气泡如果在滴定结束时消失，气泡体积记录为液体体积，引起误差，所以必须把气泡逐出，C错误；滴定管是精量器，精确度为0.01mL，计数时要保留到小数点后两位，D错误。

11.B

【解析】酸式滴定管要用所盛装溶液进行润洗，A正确；用NaOH溶液润洗锥形瓶，导致待测液溶质的物质的量增多，引起误差，B错误；滴定管中的气泡如果在滴定结束时消失，气泡体积记录为液体体积，引起误差，所以必须把气泡逐出，C正确。

如果仰视，读数偏大，如果俯视，读数偏小，D正确。

12.C

【解析】滴定管下端连有橡皮管的为碱式滴定管，下端有活塞的为酸式滴定管，A错误；在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，B错误；滴定前应排除尖嘴部分的气泡，否则可能影响待测液的体积，C正确；滴定中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以判断终点，D错误。

13.A

【解析】在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，A正确；

滴定时眼睛应该观察锥形瓶内的溶液颜色变化，B错误；待指示剂变色且半分钟内不再变化时滴定达到终点，C错误；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致待测液溶质的物质的量增加，测定结果偏大，D错误。

14.B

【解析】锥形瓶用待测液润洗，会导致待测液溶质的物质的量增加，形成误差，A错误；滴定前应排除尖嘴部分的气泡，否则气泡可能会记录为标准液的体积，形成误差，B正确；滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以判断终点，C错误；锥形瓶内溶液颜色发生变化且半分钟内不变色说明到达滴定终点，D错误。

15.B

【解析】

滴定时眼睛应注意锥形瓶中颜色的变化，以判断确定滴定终点，A错误；滴定管使用时应用所盛装的液体进行润洗，防止滴定管壁残留的水对所盛装的溶液进行稀释，对实验造成影响，C错误；氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝色，D错误。

16.B

【解析】滴定管使用时应用所盛装的液体进行润洗，防止滴定管壁残留的水对所盛装的溶液进行稀释，对实验造成影响，A正确，B错误；滴定过程中如有液体溅出，待测液减少，消耗的标准液体积减少，对测定结果有影响，C正确；读数时眼睛视线必须与凹液面的最低点相平，D正确。

17.C

【解析】滴定管使用时应用所盛装的液体进行润洗，防止滴定管壁残留的水对所盛装的溶液进行稀释，对实验造成影响，A错误；锥形瓶不能润洗，润洗后溶质的物质的量增大，对所测结果有影响，B错误；滴定管比量筒口径小，更精确，前者精确记录为0.01mL，后者记录读数到0.1mL，误差较大，C正确，D错误。

18.C

【解析】酸碱中和刚好反应时，n（OH－）＝n（H＋）；盐酸溶液滴定NaOH，达到滴定终点时多加盐酸，多出相应的n（H＋），溶液呈酸性；少加盐酸，多出与其n（H＋）相等的n（OH－），溶液呈碱性。

20．00±0.02mL范围内溶液的pH值变化称为酸碱滴定的突跃范围。

盐酸多0.02mL时，c（H＋）＝

＝10－4mol·L－1，pH＝4；盐酸少0.02mL时，碱过量，c（OH－）＝

＝10－4mol·L－1，c（H＋）＝10－10mol·L－1，pH＝10，则发生突变时pH范围为4.0～10.0,C正确。

19.C

【解析】酸碱中和刚好反应时，n（OH－）＝n（H＋）；NaOH溶液滴定盐酸，达到滴定终点时多加NaOH，多出相应的n（OH－），溶液呈碱性；少加NaOH时，多出与其n（OH－）相等的n（H＋），溶液呈酸性。

终点时多加1滴NaOH溶液，溶液中多出n（OH－）＝5×10－6mol，加水至50mL后溶液c（OH－）＝5×10－6mol÷0.05L＝10－4mol·L－1，c（H＋）＝10－10mol·L－1，pH＝10。

20.A

【解析】酸碱中和刚好反应时，n（OH－）＝n（H＋），H2SO4溶液滴定NaOH溶液，达到滴定终点时多加1滴H2SO4溶液，多出相应的n（H＋），溶液呈酸性；少加1滴H2SO4溶液时，将多出与其n（H＋）相等的对应n（OH－），溶液呈碱性。

多加1滴H2SO4，溶液中多出c（H＋）＝

＝10－5mol·L－1，溶液呈酸性，水电离程度可以用溶液中c（OH－）衡量，即c（OH－）＝10－9mol·L－1；少加1滴H2SO4，溶液中多出c（OH－）＝

＝10－5mol·L－1，溶液呈碱性，水电离程度可以用溶液中c（H＋）衡量，即c（H＋）＝10－9mol·L－1；A正确。

21.D

【解析】酸碱中和刚好反应时，n（OH－）＝n（H＋），H2SO4溶液滴定NaOH溶液，达到滴定终点时多加1滴H2SO4溶液，多出相应的n（H＋），溶液呈酸性；少加1滴H2SO4溶液时，将多出与其n（H＋）相等的对应n（OH－），溶液呈碱性。

少滴一滴H2SO4溶液，溶液中c（OH－）＝

＝10－4mol·L－1，pH＝10；多滴一滴H2SO4溶液，c（H＋）＝

×2＝10－4mol·L－1，所得溶液的pH之差＝10－4＝6，D正确。

22.A

【解析】酸碱中和刚好反应时，n（OH－）＝n（H＋）；盐酸溶液滴定NaOH，达到滴定终点时多加盐酸，多出相应的n（H＋），溶液呈酸性；少加盐酸，多出与其n（H＋）相等的n（OH－），溶液呈碱性。

不慎多加1滴盐酸溶液，溶液中多出n（H＋）＝0.05×10－3L×0.2mol·L－1＝10－5mol，加水至100mL，溶液中c（H＋）＝10－5mol÷0.1L＝10－4mol·L－1，pH＝4,A正确。

23.D

【解析】量筒的精确度为0.1mL，pH试纸只能读到整数，托盘天平的精确度为0.1g。

24.B

【解析】在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。

c（待测）＝

进行。

相比实验①，②NaOH溶液中加入H2O，其溶质的物质的量不变，不影响测定结果，该组数据合理；

③敞口隔夜放置的NaOH溶液，已发生反应生成部分Na2CO3溶液。

用酚酞作指示剂，当指示剂变色时，溶液呈碱性，Na2CO3发生反应为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，生成NaHCO3，使消耗盐酸的量偏小，V3应舍去，B正确。

25.0.1000

【解析】①V标准＝V2－V1＝20.41mL－0.40mL＝20.01mL；②V标准＝V2－V1＝20.60mL－0.10mL＝20.50mL；③V标准＝V2－V1＝23.99mL－4.00mL＝19.99mL。

在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。

很明显第二次滴定数据误差过大，舍弃，其它两次消耗标准液的平均体积为

＝20.00mL,0.1000mol·L－1×20mL＝c（HCl）×20.00mL，c（HCl）＝0.1000mol·L－1。

26.

（1）23.80　

（2）0.0800

【解析】

（1）记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面图示为24.90mL，滴定管中的液面读数为24.90mL－1.10mL＝23.80mL。

（2）在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。

在两次实验中消耗标准液体积相差不大，可用。

V（标准）＝

mL＝20.00mL；根据c（待测）＝

mol·L－1＝0.0800mol·L－1。

27.

（1）0.30　24.90　24.60　

（2）0.123

【解析】

（1）滴定前读数为0.30mL，滴定后读数为24.90mL，消耗溶液的体积为24.60mL。

（2）在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。

在三次实验中消耗标准液体积相差不大，均可用。

消耗的盐酸标准液的体积为

mL＝24.60mL，c（待测）＝

mol·L－1＝0.123mol·L－1。

28.

（2）①加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色　②0.1334mol·－1

【解析】

（2）①滴定时最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色即为达到滴定终点。

②在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。

三次滴定所需标准液的体积分别为22.62mL、22.72mL、24.80mL，第3次滴定误差较大，应舍弃。

V（NaOH）＝

mL＝22.67mL，则该盐酸的浓度为

≈0.1334mol·L－1。

29.

（1）26.10　

（2）0.1050mol·L－1

【解析】

（1）滴定管起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所取盐酸溶液的体积为26.10mL。

（2）在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。

三次滴定消耗的标准液的体积分别为26.15mL、28.00mL、26.35mL，第二次相差较大，舍去，其他两次滴定消耗的标准液的平均体积为26.25m