届内蒙古包头市第三十三中学高三三模理综化学试题.docx
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届内蒙古包头市第三十三中学高三三模理综化学试题
2016年包头市第三十三中学高三年级
第三次模拟考试理科综合试题
命题人：
一．选择题（共14题每小题6分共84分）在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
7．下列说法正确的是（）
A．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷
B．甘氨酸和丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
C．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品
D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒
2．化学用语是学习化学的重要工具。
下列用来表示物质变化的化学用语正确的
是（）
A．0.5mol/L氢氧化钙溶液和0.5mol/L碳酸氢镁溶液等体积混合反应：
Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O
B．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：
SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO
C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：
2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2===2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－
D．某锂电池电极总反应为：
4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，则正极反应为：
2SOCl2+4e－=4Cl－+S+SO2↑
9．某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法正
确的是
A．该物质分子中的所有氢原子可能共平面
B．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol
C．滴人KMnO4（H＋）溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
D．该物质的分子式为C16H18O3
10．下列说法正确的是（）
A.NaHCO3溶液加水稀释，C（Na+）/C（HCO3-）的比值保持增大
B.浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：
2c（Na＋）＝3
C．在高锰酸钾溶液中，H+、K+、SO42—、葡萄糖分子可以大量共存
D．已知：
Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2Cr2O4）＝2.0×10－12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
11．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．水的离子积常数关系为：
KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）
B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
D．升高温度可实现由C点到D点
12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A．元素X与氢形成原子个数比为1:
1的化合物有多种
B．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
C．Z的原子半径比Y的原子半径大
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构
13.下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是（）
实验目的
所加试剂（或操作、图示）
实验现象
实验结论
A
检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液
无明显现象
恰好完全反应
B
判断海水和蒸馏水
蒸发结晶
液体消失，无残留物
该液体为蒸馏水
C
检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子
加入稀盐酸再将气体通入石灰水中
有无色无味气体产生，且石灰水中有白色浑浊形成
溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子
D
测定空气中氧气的体积分数
完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶中空气体积的1/5
氧气约占空气体积的1/5
26.（14分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
任务1：
利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、
K2为止水夹，夹持固定装
置略去）。
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是。
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是
。
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。
该小组同学从反应原理的角度分
析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；
③。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是。
任务2：
探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：
二者不反应；
假设2：
NO2能被Na2O2氧化；
假设3：
。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，
将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重
新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。
经检验，该白色物质为纯净物，
且无其他物质生成。
推测B装置中反应的化学方程式为。
27.（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）△H＝－41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。
他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。
相关数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出热量：
32.8kJ
②
2
8
0
0
t2
放出热量：
Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、
“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为%。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=。
（4）下列叙述正确的是（填字母序号）。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q>65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：
（5）已知：
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
。
（6）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。
若用
200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方
程式表示）
。
28（15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。
钛铁矿主
要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
已知：
TiOSO4遇水会水解。
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）。
a.熔沸点差异b.溶解性差异c.氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名称）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：
。
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰
（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为。
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下
图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还
原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式：
。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原
因是（请结合化学用语解释）
。
36.【化学--选修2化学与技术】（15分）
锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。
对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。
某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为
，其负极的电极反应式为_________________________________________________________。
（2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是_____________________________________________________________________________。
（3）操作A的名称为_____________。
（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。
其主要反应为
。
①当1molMnO2参加反应时，共有___________mol电子发生转移。
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式：
_____________________________________________。
（5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________________（用化学方程式表示）。
铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。
在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：
根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是__________________________________________________.
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.
37.【化学--选修3物质结构】（15分）
铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。
请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳
离子的核外电子排布式为______。
N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为_______________________（填元素符号）。
②SO
的空间构型为________。
（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因______________________；在该晶体中存在的化学键的种类有_____________。
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为____________。
（4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。
对金属铜的测定得到以下结果：
铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。
又知铜的密度为9.00g·cm－3，则铜原子的直径约为__________pm，阿
伏加德罗常数的值为________。
38.【化学-选修5有机化学基础】（15分）
共聚法可改进有机
高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：
（1）B的名称为________________，E中所含官能团的名称为
（2）I由F经①～③合成，F可以使溴水褪色。
a．①的化学方程式是
b．②的反应试剂是c．③的反应类型是
（3）下列说法正确的是
a．C可与水任意比例混合b．A与1,3-丁二烯互为同系物
c．由I生成M时，1mol最多消耗3molNaOHd．N不存在顺反异构体
（4）写出E与N按照物质的量之比为1:
1发生共
聚生成P的化学反应方程式:
高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物__________（填“强、弱”）.
（5）D的同系物K比D分子少一个碳原子，K有多种同分异构体，符合下列条件的K的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱为1:
2:
2:
2:
3的一种同分异构体的结构简式
a．苯环上有两种等效氢b．能与氢氧化钠溶液反应
c．一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1molH2
高三三模化学试卷答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
D
B
A
B
D
A
26.（14分）
（1）Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）
（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
（4）缺少尾气吸收装置
（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分）
（6）①EDBDF或EDBF
②2NO2+Na2O2===2NaNO3（2分，不配平扣1分）
27．（14分）
（1）小于（答“<”不扣分）
（2）80
（3）1（3分）
（4）a
（5）2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）△H=-566kJ/mol（3分）
（未标明物质的状态扣1分，△H错扣2分；其他合理答案均可得分）
（6）3CO2+5OH-===2CO32-+HCO3-+2H2O
28．（15分）
（1）2Fe3++Fe===3Fe2+
（2）b
（3）过滤
（4）溶液中存在平衡：
TiO2++2H2O
H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，
平衡正向移动，生成H2TiO3。
（3分）
（说明：
写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移动各得1分。
）
（5）MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O
（6）①2O2--4e-==O2↑（同时写出C+O2==CO2不扣分）
或C+2O2--4e-==CO2↑
一定条件
通电
②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
2CaO===2Ca+O2↑，2Ca+TiO2======Ti+2CaO，
由此可见，CaO的量不变。
（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）
或：
制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
一定条件
阴极：
2Ca2++4e-==2Ca阳极：
2O2--4e-==O2↑
2Ca+TiO2======Ti+2CaO，
由此可见，CaO的量不变。
（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件”
不扣分）。
37.（15分）
（1）①1s22s22p63s23p63d10（或3d10） （2分）N>O>S （1分）②正四面体形（1分）
（2）乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度（2分） 离子键、配位键、共价键（2分）
（3）sp3杂化（1分） K2CuCl3（2分）
（4）
pm（2分） 6.01×1023（2分）
38.（15分）
（1）1,2-二溴乙烷（1分）醚键、碳碳双键（2分）
（2）a、
（2分）b、HBr（1分）c、氧化反应（1分）
（3）a、c（2分）
（4）
（2分）强（1分）
（5）9（2分）
（1分）
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