5、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中：
K+、Cu2+、Na+、SO42﹣②碱性溶液中：
CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③酸性溶液中：
Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
④加入Al能放出H2的溶液中：
Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：
Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
⑥含Fe2+的溶液中：
Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣
A．①②B．②③C．②⑥D．②⑤⑥
6.下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是（）
编号
叙述I
叙述II
A
胶体具有吸附性
用明矾给水消毒杀菌
B
金属活动性铁比锌弱
镀锌铁制品表层划损后仍然受到保护
C
金属钠有还原性
用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水
D
Cl2具有漂白性
用氯气制盐酸
7.学校某教师为了让学生观察到明显的实验现象，将教材铜锌单池原电池改为如图所示的双池电池。
下列说法不正确的是
A.铜电极是正极发生还原反应
B.电池工作过程中甲池中c（Zn2+）几乎不变
C.装置中发生的总反应是Cu2++Zn=Cu+Zn2+
D.电子从锌电极经溶液流向铜电极
8、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳并产生刺激性气味
浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B
①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，②再加入足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有SO42-
C
某溶液中滴加稀盐酸
溶液出现大量无色无味气泡
原溶液中有CO32-
D
铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中
无明显现象
浓硝酸具有强氧化性，常温下铝被浓硝酸钝化
9．通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。
下列说法不正确的是
①C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）ΔH1=akJ·mol-1
②CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH2=bkJ·mol-1
③CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3=ckJ·mol-1
④2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH4=dkJ·mol-1
A.反应①、②为反应③提供原料气
B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C.反应CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+
H2O（l）的ΔH=
kJ·mol-1
D.反应2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）的ΔH=（2b+2c+d）kJ·mol-1
10、用下列实验装置进行相应实验，装置合理且能达到实验目的的是（）
A．装置①：
用氯化铵和氢氧化钙制NH3B．装置②：
收集NO气体
C．装置③：
从饱和食盐水中提取氯化钠D．装置④：
探究氧化性：
KMnO4＞Cl2＞I2
11．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）
A．2v（NH3）＝v（CO2）B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中氨气的体积分数不变D．密闭容器中c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1
12、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）
①②③④
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
13．已知X（g）＋3Y（g）
2W（g）＋M（g）△H＝－akJ·mol－1（a>0）。
一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX（g）与1molY（g），下列说法正确的是
A．充分反应后，放出热量为akJ
B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：
2
C．与使用催化剂相比，△H及两次平衡时各物质的物质的量分数不会改变
D．若增大Y的浓度，平衡正向移，正反应速率增大，逆反应速率减小
14．实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。
下列说法正确的是
A．该反应的类型为加成反应
B．乙酸乙酯的同分异构体共有三种
C．可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸
D．该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率
15．最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。
下列叙述错误的是
A．电池工作时，实现了将太阳能转化为电能
B．电路中转移1mol的电子时，有1molH+透过质子
交换膜从左向右移
C．铜电极为正极，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O
D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸
16、下列各组物质中，能一步实现下图所示①~⑤转化关系的是（）注：
Na［Al（OH）4］等同NaAlO2
17、T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是（）
A．容器中发生的反应可表示为3X（g）＋Y（g）==2Z（g）
B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.2mol·L－1·min－1
C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
D．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
18．CO（g）和H2O（g）以1:
2体积比分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
下列说法不正确的是
A．从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应
B．实验A中，在0～10min内，以v（H2）表示的反应速率大于0.013mol（L·min）-1
C．从生产效益分析，C组实验的条件最佳
D．比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂
19、LiOH常用于制备锂离子电池正极材料。
工业上常利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
下列说法正确的是
A．a是电源的负极
B．A电极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O+O2↑
C．B极区电解液为LiOH溶液
D．外电路中每通过0.1mol电子，生成1.12L氢气
20．下列装置或操作能达到目的的是
A．只用装置①的仪器可以测定生成氢气的速率（ml/s）
B．装置②可依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响
C．装置③进行中和反应反应热的测定实验
D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
2、
填空题（包括5小题，共计55分）
21．（共12分，每空2分）
绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。
已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8?
，沸点44.8?
，氧化性及脱水性强于浓硫酸，能漂白某些有机染料，如品红等。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。
装置C的作用是。
装置B中可观察到的现象是，甲组同学由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。
对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中
（填字母）。
A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：
?
丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A>>H。
?
能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是。
（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象。
22、（共11分，第一空1分，其余2分）
硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。
工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图：
（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2
两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________。
（3）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。
（4）取28.70gZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。
实验室中应置于____________（填仪器名称）焙烧样品。
分析数据，100℃时发生反应的化学方程式为______________________________；
680℃时所得固体的化学式为__________（填字母符号）。
a．ZnOb．Zn3O（SO4）2c．ZnSO4d．ZnSO4•H2O
23（共14分，每空2分）
按要求回答下列问题：
（1）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌（该还原菌最佳生存环境在pH为7～8之间）作用下，能被SO42－腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，写出正极的电极反应式__________。
（2）在1800K时
则反应：
2Fe3O4（s）+
O2（g）=3Fe2O3（s）的?
H为_____kJ?
mol1
（3）Fe3+和I－在水溶液中的反应如下：
2I－+2Fe3+
2Fe2++I2（在水溶液中）。
298K时，向5mL0.1mol?
L1的KI溶液中滴加0.1mol?
L1FeCl3溶液，得到c（Fe2+）与加入FeCl3溶液体积关系如下图所示：
该温度下滴加5mLFeCl3溶液时，Fe3+的平衡转化率
=____%，平衡常数K=_____
（4）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
5
10
15
20
25
30
n（H2）/mol
6.00
4.50
3.60
3.30
3.03
3.00
3.00
n（NH3）/mol
0
1.00
1.60
1.80
1.98
2.00
2.00
?
§»该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mol·L－1、
3mol·L－1、3mol·L－1，则此时v正（填?
¡ã大于?
¡À、?
¡ã小于?
¡À或?
¡ã等于?
¡À）v逆。
?
§¼由上表中的实验数据计算得到?
¡ã浓度-时间?
¡À的关系可用下图中的曲线表示，表示c（N2）-t的曲线是。
在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）-t的曲线上相应的点为。
24．（共8分，每空2分）
化石燃料燃烧时会产生SO2进入大气，有多种方法可用于SO2的脱除。
（1）NaClO碱性溶液吸收法。
工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。
①反应离子方程式是__________________________________________。
②为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。
在反应过程中产生的四价镍
和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。
该催化过程的示意图如右图所示：
a．过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO－=2NiO2+Cl－，
则过程2的离子方程式____________。
b．Ca（ClO）2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是__________________________。
（2）碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：
则碘循环工艺的总反应为：
___________________________________________。
25．（10分，每空2分）
（1）基态溴原子的价层电子轨道表达式为________。
（2）铍与铝的元素性质相似。
下列有关铍和铝的叙述正确的有___________（填标号）?
A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
（3）Al元素可形成[AlF6]3－?
[AlCl4]－配离子，而B元素只能形成[BF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是________________;
（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。
①白磷（P4）易溶于CS2，难溶于水，原因是________________
?
黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。
白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。
下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________?
A.黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化
B.黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
C.黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上
D.P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高
参考答案
1-5DADBC6-10BDDCD11-15BBCDC16-20BDACC
21.（12分）
（1）吸收尾气，防止SO2（SO3）等气体扩散到空气中污染环境（2分）品红溶液褪色（2分）；
（2）BC（2分）（选A不得分，选对一个给1分）
（3）?
FGBD（2分）?
用带火星的木条检验H中收集到的气体，木条复燃。
（2分）
（4）取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁。
（2分）
22、（11分）
（1）过滤（1分）
（2）3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+（2分）
（3）除去Cu2+（2分）
（4）坩埚（2分）ZnSO4•7H2OZnSO4•H2O+6H2O（2分）b（2分）
23.
（1）.SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-
（2）.+39.2（3）.80.3200（4）.
24．ClO－+SO2+2OH－=Cl－+SO42－+H2O2NiO2+ClO－=Ni2O3+Cl－+2OCa2+与SO42—结合生成难溶的CaSO4有利于反应的进行SO2+2H2OH2SO4+H2
25．
BD中心原子半径、配位原子的半径P4?
CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4难溶于水BD
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