广东省揭阳市届高三下学期综合测试二化学试题实验班 含答案.docx
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广东省揭阳市届高三下学期综合测试二化学试题实验班含答案
化学科综合测试卷二
第1部分
7.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是：
A.氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2
B.电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术
C.硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业
D.煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源
8.我国科学家提出了由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下：
下列说法错误的是：
A、原料到产品的总反应属于加成反应
B、CH3COOH分子中最多有7个原子共平面
C、图中E的大小不影响①变化到②时放出的热量
D、CH4→CH3COOH过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成
9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。
X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。
下列说法中正确的是
A.原子半径：
W>Z>Y>X
B.气态氢化物热稳定性：
Y>Z>W
C.元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在
D.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸
10.某碱性电池溶液中的溶质有：
NaOH和NaHO2，电池的总反应为：
3HO2-＋2Al=OH-＋2AlO2-＋H2O，工作原理如图所示。
下列叙述错误的是
A.
电子迁移方向：
Al→用电器→Pt
B.电池工作时，负极附近溶液pH减小
C.正极反应式为：
HO2-＋3H+＋2e-=2H2O
D.负极会发生副反应：
2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
实验操作和现象
结论
A
向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀
气体X一定具有氧化性
B
向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝
Fe3＋的氧化性比I2的强
C
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液呈酸性
D
向2mL2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液，振
荡后再加入1mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀
有机物X中不含醛基
12、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3g3He含有的中子数为1NA
B．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的
数目为0.1NA
C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
13．25℃时，向盛有50mLpH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L－1
B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在
：
c（A－）＝c（Na＋）
D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2
26．无水FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。
某实验小组利用无水FeCl3和氯苯（无色液体，沸点132.2℃）制备少量无水FeCl2，并测定无水FeCl2的产率。
实验原理：
2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑
实验装置：
按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入26.0g无水FeCl3和22.5g氯苯。
回答下列问题：
（1）利用工业氮气（含有H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。
①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：
a→→上图中的j口（按气流方向，用小写字母表示，装置不能重复使用）。
②实验完成后通入氮气的主要目的是。
（2）装置C中装的试剂是（填试剂名称），其作用是________
（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。
加热装置A
最好选用__（填字母）。
a．酒精灯b．水浴锅c．电磁炉d．油浴锅
（4）继续升温，在128～139℃条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。
该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是
（5）继续加热1h后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。
若D中所得溶液恰好与25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCl2的产率约为________（保留3位有效数字）。
27．废旧光盘金属层中含有金属Ag（其它金属微量忽略不计），从光盘中提取金属Ag的工艺流程如下。
请回答下列问题。
（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，使用的加热方式为___________________。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为____________。
有人提出用HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是______________。
（3）“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为_____________________________________。
（4）常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3•H2O按1:
2反应可生成Cl－和一种阳离子_____（填阳离子的化学式）的溶液。
实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是__________________________________________。
（5）理论上消耗0.1molN2H4•H2O可“还原”得到_____gAg的单质。
28、1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮（N2O）气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。
（1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为___________________________。
（2）已知反应2N2O（g）===2N2（g）+O2（g）的ΔH=–163kJ·mol－1，1molN2（g）、1molO2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN2O（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。
（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O（g）===2N2（g）+O2（g）的部分实验数据如下：
①在0～20min时段，反应速率v（N2O）为____mol·L-1·min-1。
②若N2O起始浓度c0为0.150mol/L，则反应至30min时N2O的转化率α=_____。
③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1___T2（填“>”、“=”或“<”）。
当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min
时，体系压强p=___（用p0表示）。
（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2（g）=2I（g）（快反应）
第二步I（g）+N2O（g）→N2（g）+IO（g）（慢反应）
第三步IO（g）+N2O（g）→N2（g）+O2（g）+I（g）（快反应）
实验表明，含碘时NO分解速率方程v=k·c（N2O）·[c（I2）]0.5（k为速率常数）。
下列表述正确的是___（填标号）。
A．温度升高，k值增大B．第一步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步大D．I2浓度与N2O分解速率无关
36、我国化学家首次实现了膦催化的
环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。
已知
环加成反应：
（
、
可以是
或
）
回答下列问题：
（1）茅苍术醇的分子式为____________，所含官能团名称为____________，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为____________。
（2）化合物B的核磁共振氢谱中有______个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______。
①分子中含有碳碳三键和乙酯基
②分子中有连续四个碳原子在一条直线上
写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式____________。
（3）
的反应类型为____________。
（4）
的化学方程式为__________________，除
外该反应另一产物的系统命名为____________。
（5）下列试剂分别与
和
反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。
a．
b．
c．
溶液
（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物
，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。
第2部分
7．下列说法不正确的是
A.护肤品中常含有机醇等强亲水性物质，乙二醇可用于汽车防冻液
B.石油的裂化、煤的液化、海带中提碘等都必须通过化学变化实现
C.蒸馏“地沟油”可以获得汽油
D.聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产品的广泛使用将有效缓解白色污染
8．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共用电子对由W
提供）。
下列说法不正确的是（）
A．W的非金属性比Y的强
B．原子半径Z比X大
C．该物质中含离子键和共价键
D．该物质中Ⅹ原子满足8电子稳定结构
9．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确．的是（）
A．装置乙的试管中通过蒸馏可分离芳香烃
B．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
C．最后收集的气体可以作为清洁燃料
D．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—
10．某化妆品的组分Z具有美白功效，反应原料可以从杨树中提取，现可用如下原理制备：
下列叙述错误．的是（）
．
A．X、Y所有原子一定共平面，Z中所有原子一定不共平面
B．X和Z遇FeCl3溶液均显紫色
C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
X、Y、Z都能使酸性KMnO4溶液褪色
11.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用．H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。
下列有关说法不正确的是（）
A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的
B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒
C.该反应机理中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂
D.通过调控反应条件可以获得甲醛等有机物
12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：
Ksp（m）=Ksp（n）C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
13．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na＋）为电解质，其反应原理如图所示。
下列说法正确的是（）
A．放电时，电子流向为A电极→用电器→B电极→电解质→A电极，形成闭合回路
B．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为Sx2-－2e－=xS
C．若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接
D．若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32g
26．（14分）实验室以绿矾（FeSO4·7H2O）制备补血剂甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]，有关物质性质如下：
甘氨酸（NH2CH2COOH）
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性
易溶于水，难溶于乙醇
实验过程：
Ⅰ.配制含0.10molFeSO4溶液。
－1
Ⅱ.制备FeCO3：
向配制好的FeSO4溶液中，缓慢加入200mL1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备（NH2CH2COO）2Fe：
实验装置如下图（夹持和加热仪器略去），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中：
实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为（写化学式）。
再滴加少量稀硫酸的作用是
（2）实验Ⅱ中：
生成沉淀的离子方程式为。
（3）实验Ⅲ中：
①A中仪器d的名称为。
②装置A中所盛放的试剂是。
（填字母）
A．Na2CO3和稀H2SO4B．CaCO3和稀H2SO4C．CaCO3和稀盐酸
③确认C中空气排尽的实验现象是。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是。
⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是。
（填字母）
A．热水B．乙醇溶液C．柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g，则产率为%。
（已知甘氨酸亚铁的相对分子质量为204）
27、实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和（NH4）2SO4晶体，其实验流程如下：
（1）室温下，反应CaSO4（s）+
（aq）
CaCO3（s）+
（aq）达到平衡，则溶液中
=[Ksp（CaSO4）=4.8×10−5，Ksp（CaCO3）=3×10−9]。
（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得（NH4）2CO3溶液，其离子方程式为；浸取废渣时，向（NH4）2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。
控制反应温度在60~70℃，搅拌，反应3小时。
温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。
设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：
[已知pH=5时Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀完全；pH=8.5时Al（OH）3开始溶解。
实验中必须使用的试剂：
盐酸和Ca（OH）2]。
28．研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。
回答下列问题：
（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO2（g）+NH3·H2O（aq）==NH4HSO3（aq） △H1=akJ·mol－1；
②NH3·H2O（aq）+NH4HSO3（aq）==（NH4）2SO3（ag）+H2O（l） △H2=bkJ·mol－1；
③2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）==2（NH4）2SO4（aq） △H3=ckJ·mol－1。
则反应2SO2（g）+4NH3·H2O（aq）+O2（g）==2（NH4）2SO4（aq）+2H2O
（1）的△H=_______kJ·mol－1
（2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭对NO进行吸附。
在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α（NO）随温度的变化如图所示：
①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是________________；在1100K时，CO2的体积分数为______。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。
在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp＝________（已知：
气体分压＝气体总压×体积分数）。
（3）在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。
在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________（填字母标号）。
（4）在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g） △H=－746.8k·mol－1，生成无毒的N2和CO2。
实验测得，v正=k正·c2（NO）·c2（CO），v逆=k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____（填">”、“<”或“=”）k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则
＝_____（保留2位有效数字）。
36、化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称为________和________。
（2）A→B的反应类型为________。
（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：
________。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。
（5）已知：
（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢），写出以
和CH3CH2CHO为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
________________________
化学科综合测试卷二参考答案
第1部分
7~13：
ABDCBBC
26、
（1）①g-→de→bc（提示:
除水后再除氧气，防止还原铁粉与水蒸气反应生成气
②将生成的HC1气体排入装置D中被水完全吸收
（2）无水氯化钙;防止水蒸气进入装置A中使FeCl2、FeCl3水解
（3）d（4）球形冷凝管可使挥发的氯苯冷凝回流（5）97.0%
27
（1）水浴加热
（2）4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑生成氮氧化物，污染空气
（3）向漏斗中加入蒸馏水至沉淀完全浸没，使洗涤液自然流下，重复2~3次
（4）［Ag（NH3）2］＋氨水溶解AgCl的反应是可逆反应，不能进行到底
（5）43.2
28、
（1）NH4NO3
N2O↑+2H2O
（2）1112.5
（2）①1.0×10-3②20.0%③>1.25p0
（4）AC
36、
（1）
碳碳双键、羟基3
（2）2、5
和
（3）加成反应或还原反应
（4）
2-甲基-2-丙醇或2-甲基丙-2-醇
（5）b
（6）
（
写成
等合理催化剂亦可）
第2部分
7~13：
CBDACBB
26、
（1）Fe、防止Fe2+水解
（2）Fe2++HCO3－＝FeC03↓+CO2↑+H20
⑶）①滴液漏斗
②C③D中澄清石灰水变浑浊④.防止二价铁被氧化
⑤B⑥85
27、
（1）1.6×104
（2）
+NH3·H2O
+
+H2O（或
+NH3·H2O
+
+H2O）
增加溶液中
的浓度，促进CaSO4的转化
（3）温度过高，（NH4）2CO3分解加快搅拌速率
（4）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca（OH）2，用pH试纸测量溶液pH，当pH介于5~8.5时，过滤
28、【答案】
（1）（2a+2b+c）kJ•mol-1
（2）①1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大20％②4
（3）A
（4）①<②0.25
36、
（1）（酚）羟基羧基
（2）取代反应
（3）
（4）
（5）
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