高中化学《盐类水解的影响因素及应用》导学案+课时作业.docx
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高中化学《盐类水解的影响因素及应用》导学案+课时作业
第2课时 盐类水解的影响因素及应用
[明确学习目标] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
一、影响盐类水解的因素
因素
对盐类水解程度的影响
内因
盐组成中对应的酸或碱越弱，水解程度越
大
外界条件
温度
升高温度能够
促进水解
浓度
盐溶液浓度越小，水解程度越
大
外加酸碱
水解显酸性的盐溶液，加碱会
促进水解，加酸会
抑制水解；水解显碱性的盐溶液，加酸会
促进水解，加碱会
抑制水解
外加盐
加入酸碱性不同的盐会
促进盐的水解
二、盐类水解的应用
1．盐溶液的配制：
配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸，目的是
抑制Fe3＋的水解。
2．热碱去油污：
用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力。
3．盐类作净水剂：
铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的
吸附性，常用作净水剂。
如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为
Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋。
4．制备物质
（1）用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为
TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓＋4HCl；
TiO2·xH2O
TiO2＋xH2O。
（2）利用盐的水解可以制备纳米材料。
1．NH4Cl溶液加水稀释，水解程度增大，酸性增强，对吗？
提示：
不对。
加水稀释，水解程度增大，水解产生的n（H＋）增大，但盐溶液的体积也增大，且体积增大对溶液酸性的影响比n（H＋）增大对酸性的影响大。
所以加水稀释，NH4Cl溶液的酸性减弱。
2．加热蒸干FeCl3溶液，得到的固体是FeCl3吗？
提示：
Fe3＋在溶液中水解，离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，加热蒸干后，产物中的HCl气体离开平衡体系，结果使FeCl3完全水解，所得固体为Fe（OH）3而不是FeCl3。
一、影响盐类水解的因素
1．内因
主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱，或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大（越弱越水解）。
例如：
酸性：
CH3COOH>HClO，则水解能力NaClO>CH3COONa；相同温度下，相同浓度的NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液的pH。
2．外因：
以NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋（正反应为吸热反应）为例。
加热
加水
加NH3
加NH4Cl
加HCl
加NaOH
c（NH
）
降低
降低
升高
升高
升高
降低
c（NH3·H2O）
升高
降低
升高
升高
降低
升高
c（H＋）
升高
降低
降低
升高
升高
降低
c（OH－）
降低
升高
升高
降低
降低
升高
pH
降低
升高
升高
降低
降低
升高
水解程度
增大
增大
减小
减小
减小
增大
[即时练]
1．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX
答案 C
解析 三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。
因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。
2．如图所示，向三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入烧碱，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
（1）含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________（用离子方程式说明）。
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
（3）向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________（填“向左”“向右”或“不移动”）。
答案
（1）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
（2）BD （3）向右 向左 向左 向右
解析
（1）CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。
（2）烧碱溶于水放出大量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则是因为NH4NO3溶于水时吸收热量，水解平衡向左移动。
（3）酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；CO
与CH3COO－带同种电荷，水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－带异种电荷，水解相互促进。
规律方法
盐类水解规律及溶液酸、碱性口诀
有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性；越稀越水解，越热越水解。
二、盐类水解的应用
1．在化学实验中的应用
应用
应用实例
配制易水解的盐溶液需考虑抑制其水解
配制某些强酸弱碱盐时，需加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液时，由于Fe3＋、Sn2＋水解程度较大，通常先将它们溶于盐酸中，再加水稀释到所需的浓度
制备某些胶体
制备Fe（OH）3胶体，便是利用水解原理：
Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3H＋
保存碱性溶液
如Na2CO3、Na2S等溶液水解显碱性，因碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡皮塞的试剂瓶保存
制备某些无水盐时必须考虑水解
若将某些挥发性酸对应的盐如AlCl3溶液蒸干时，得不到无水盐，原因是在加热过程中，HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al（OH）3，Al（OH）3加热继续分解得到Al2O3，所以AlCl3只有在干燥的HCl气流中加热其结晶水合物才能制得
判断离子是否共存必须考虑盐类的水解
常见的因强烈水解而不能大量共存的离子有：
Al3＋与CO
、HCO
、S2－、HS－、AlO
；Fe3＋与HCO
、CO
、AlO
；NH
与AlO
、SiO
混合盐溶液中的除杂和提纯
如除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO或Mg（OH）2或MgCO3促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe（OH）3而除去，可表示为MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O，Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋
2．在工农业生产和日常生活中的应用
应用
应用实例
明矾或FeCl3可作净水剂
利用Al3＋、Fe3＋水解产生胶体，表面积大，能够吸附水中的悬浮物生成沉淀而起到净水的作用，反应为Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋；Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋
续表
应用
应用实例
用热的纯碱去污效果更好
用热的纯碱除油污时，发生水解反应：
CO
＋H2OHCO
＋OH－，水解反应为吸热反应，加热平衡右移，溶液的碱性增强，去污效果更好
泡沫灭火器的原理
泡沫灭火器中使用的是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，两者混合时，发生相互促进的水解反应，直至完全：
Al3＋＋3HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑
[即时练]
3．下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体
A．①②③B．②③④
C．①④⑤D．①②③④⑤
答案 D
解析 ①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCO
与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：
AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al（OH）3固体（如果灼烧，会得到Al2O3固体）。
4．
（1）（NH4）2SO4溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________
_________________________________________________________________。
（2）Ca（HCO3）2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_______________
_________________________________________________________________。
（3）Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是____________，原因是____________
_________________________________________________________________。
答案
（1）（NH4）2SO4 溶液中虽然NH
水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3·H2O反应生成（NH4）2SO4
（2）CaCO3 由于在溶液中Ca（HCO3）2分解生成CaCO3、CO2和H2O，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余CaCO3
（3）Na2SO4 由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4
规律方法
不同类型的盐溶液蒸干产物的判断
续表
本章归纳总结
盐类的水解及应用
1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：
CO
＋H2OHCO
＋OH－。
下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，
减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
答案 B
解析 温度一定，水解平衡常数不变，A错误；通入二氧化碳，二氧化碳与OH－反应生成HCO
，OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，B正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，HCO
浓度增大，而CO
浓度减小，故
增大，C错误；加入NaOH，溶液中OH－的浓度增大，pH增大，D错误。
2．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．硫化钠水解：
S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－
B．硫氢化钠水解：
HS－＋H2OH3O＋＋S2－
C．硫化钾水解：
S2－＋H2O===HS－＋OH－
D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：
Al3＋＋3AlO
＋6H2O===4Al（OH）3↓
答案 D
解析 A项中硫离子水解分步进行，其中以生成硫氢根离子为主，错误；B项是硫氢根离子的电离而不是水解，错误；C项是水解离子方程式，但是可逆号写成了等号，错误；D项符合题意，因为两个离子相互促进水解且水解完全，所以应写等号和标出沉淀的符号，正确。
3．现有等浓度的下列溶液：
①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）
A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤
C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤
答案 C
解析 等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大。
4．对滴有酚酞溶液的不同溶液，下列操作后颜色变深的是（ ）
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
答案 B
解析 滴有酚酞溶液的溶液颜色变深说明溶液呈碱性且对应操作后碱性增强。
明矾溶液呈酸性；CH3COONa水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强，符合条件；氨水是弱碱溶液，存在一水合氨的电离平衡，加入少量NH4Cl固体会抑制电离，溶液碱性减弱；小苏打溶液呈碱性，但加入少量NaCl固体对水解平衡无影响。
5．AgNO3的水溶液呈________（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
____________________；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________（填“促进”或“抑制”）其水解。
答案 酸'Ag＋＋H2OAgOH＋H＋'抑制
解析 AgNO3溶液中存在：
Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，所以溶液呈酸性，为抑制AgNO3水解，配制时通常加入HNO3。
6．普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。
使用时，倒置灭火器，两种溶液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。
（1）产生此现象的离子方程式是_____________________________________。
（2）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是________________________。
（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_____________________________。
答案
（1）Al3＋＋3HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑
（2）Al2（SO4）3溶液因水解呈酸性，会腐蚀钢铁
（3）与酸反应速率NaHCO3>Na2CO3（或产生等量CO2时，Na2CO3消耗Al3＋量多）
解析
（1）Al3＋与HCO
发生相互促进的水解反应Al3＋＋3HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑。
（2）Al2（SO4）3溶液因水解呈酸性，腐蚀钢铁，Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋、Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑。
[A篇 对点强化训练]
知识点一 影响盐类水解的因素
1．有①Na2CO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（ ）
A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③＞①＞②
答案 C
解析 酸根离子越弱越水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③＞①＞②；若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②＞①＞③；C正确，是因为加盐酸之前①②③均显碱性，而加入盐酸后由于②有CH3COOH生成而显酸性，①生成NaHCO3和NaCl，溶液呈碱性，③恰好完全反应生成NaCl溶液呈中性，所以pH最大的是①。
2．漂白粉在溶液中存在下列平衡：
ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白性效率的是（ ）
A．加H2OB．通入CO2
C．通入SO2D．加少量NaOH
答案 B
解析 HClO浓度越大，漂白性越强。
加水，使平衡右移，但HClO浓度减小；通入CO2后消耗OH－，使平衡右移；SO2也使平衡右移，但是发生氧化还原反应，消耗HClO；加NaOH后，平衡左移。
3．相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（ ）
A．电离程度：
HCN>HClO
B．pH：
HClO>HCN
C．NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：
HClO>HCN
D．酸根离子浓度：
c（ClO－）>c（CN－）
答案 D
解析 因为NaCN溶液的pH大于NaClO，说明CN－的水解程度大于ClO－的水解程度，依据水解规律“越弱越水解”，则酸性：
HClO>HCN，同浓度时pH：
HClO4．0.1mol·L－1的K2CO3溶液中，由于CO
的水解，使得c（CO
）<0.1mol·L－1。
如果要使c（CO
）更接近于0.1mol·L－1，可以采取的措施是（ ）
A．加入少量盐酸B．加入适量的水
C．加入适量的KOHD．加热
答案 C
解析 A项，发生反应：
H＋＋CO
===HCO
，CO
浓度更小；B项和D项均促进CO
水解，使CO
浓度更小；C项，KOH抑制了CO
的水解，正确。
5.常温下，稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示（ ）
A．CO
水解的平衡常数
B．溶液的pH
C．溶液中HCO
的数目
D．溶液中的c（CO
）
答案 C
解析 平衡常数仅与温度有关，稀释时CO
水解的平衡常数不变，故A错误；稀释Na2CO3溶液时，随着溶液体积的增大，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，故B错误；稀释时CO
＋H2OHCO
＋OH－的水解平衡正向移动，溶液中c（CO
）逐渐减小，HCO
的数目逐渐增多，故C正确，D错误。
6．欲使CH3COONa稀溶液中
的值增大，可在恒温时，向溶液中加入少量下列物质中的（ ）
①NaOH固体 ②KOH固体 ③CH3COONa固体
④NaHSO4固体
A．①或④B．②或③C．①或②D．③或④
答案 B
解析 在CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
①加入少量NaOH固体，c（Na＋）增大，c（OH－）增大，平衡左移，c（CH3COO－）也增大，但c（CH3COO－）增大的倍数比c（Na＋）增大的倍数小，因此
减小；②加入KOH固体，c（OH－）增大，平衡左移，所以
增大；③加入CH3COONa固体，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，
将增大；④加入NaHSO4，其电离产生的H＋促进了CH3COO－的水解，使c（CH3COO－）减小，c（Na＋）增大，则
减小。
知识点二 盐类水解的应用
7．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是（ ）
A．FeSO4（Fe）B．SnCl2（HCl）
C．FeCl3（HCl）D．NaAlO2（NaOH）
答案 A
解析 A项中加入铁屑是防止Fe2＋被氧化。
8．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是（ ）
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜
A．③B．①④C．①②③D．全部
答案 A
解析 胆矾CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解，AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl，CuCl2＋2H2OCu（OH）2＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al（OH）3、Cu（OH）2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2（SO4）3＋6H2O2Al（OH）3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2（SO4）3。
9．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是（ ）
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体
C．明矾净水的反应：
Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体（不考虑CO2的反应）
答案 C
解析 A项，加热蒸发Na2CO3溶液，虽然加热促进CO
水解，但生成的NaHCO3与NaOH又反应生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。
10．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是（ ）
①NH3·H2O ②MgO ③Na2CO3 ④NaOH
⑤MgCO3
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②⑤
答案 D
解析 加入NH3·H2O、NaOH或Na2CO3，会引入杂质离子NH
或Na＋，不符合除杂原则；因为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，当加入MgO或MgCO3时，消耗H＋使平衡向右移动，溶液pH升高；Fe3＋水解生成的Fe（OH）3在加热搅拌条件下发生聚沉而被除去；最后加入适量HCl，用于抑制MgCl2水解。
[B篇 综合提升训练]
11．为使Na2S溶液中
的值减小，可加入的物质是（ ）
①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液
④适量的KHS溶液
A．①②B．②③C．③④D．①④
答案 C
解析 在Na2S溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－。
①中加入盐酸，H＋中和OH－，水解平衡右移，c（S2－）减小，
的值增大；②中加入适量的NaOH溶液，c（OH－）增大，平衡左移，c（S2－）增大，但c（Na＋）增大得更多，故
的值增大；③中加入适量的KOH溶液，c（OH－）增大，平衡左移，c（S2－）增大，而c（Na＋）不变，故
的值减小；④中加入适量的KHS溶液，c（HS－）增大，平衡左移，c（S2－）增大，而c（Na＋）不变，故
的值减小。
12．下列各组数据中，前者一定比后者大的是（ ）
A．相同温度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液由水电离出的OH－浓度
B．0.1mol·L－1（NH4）2SO4溶液与0.1mol·L－1（NH4）2CO3溶液中NH
浓度
C．Na2CO3溶液中HCO
和OH－的浓度
D．纯水在80℃和在常温下的pH
答案 B
解析 在硫酸铵溶液中存在铵根离子的水解，在碳酸铵溶液中存在铵根离子的水解和碳酸根离子的水解，铵根离子水解呈酸性，碳酸根离子水解呈碱性，相互促进，因此在等浓度的硫酸铵和碳酸铵溶液中后者铵根离子的水解程度将大于前者，因此后者溶液中的铵根离子浓度更小。
Na2CO3溶液中c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO
）＋2c（H2CO3），故c（OH－）＞c（HCO
）。
13．化学学科中的电离平衡和水解平衡均符合勒夏特列原理。
常温下，浓度均为0.1mol·L－1的5种溶液的pH如下表所示。
请回答下列问题：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。
（2）根据表中数据，浓度均为0.01mol·L－1的下列4种物质的溶液中，酸性最强的是________（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________
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