A.As2O2B.As2OC.AsOD.As2O3MYWTIeZPbD
15.下列实验现象的描述正确的是
A.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
B.白磷在空气中燃烧生成白雾
C.镁条与稀盐酸反应有热量放出
D.点燃棉花和羊毛都产生烧焦羽毛气味
16.下列对燃烧和爆炸的认识错误的是
A.爆炸不一定是化学变化
B.可燃物与氧气接触面积越大,燃烧越剧烈
C.温度达到可燃物的着火点,即可发生爆炸
D.有易燃易爆物的场所,严禁穿化纤类衣服
17.下列关于“相等”的说法错误的是
A.化学反应前后分子个数一定相等B.化合物中元素的正负化合价总数相等
C.原子中质子数与核外电子总数相等D.溶液加水稀释前后溶质的质量一定相等
18.下列有关金属的说法正确的是
A.铁、铝、铜均为银白色
B.生铁炼成钢就是把生铁变为纯铁
C.铝在空气中不易被腐蚀是因为其化学性质稳定
D.在自行车支架上喷油漆既美观又防锈
19.下列对知识的整理错误的一组是
A.化学与健康
B.化学与能源
多吃水果有利于补充维生素
用工业盐<亚硝酸钠)腌制蔬菜
煤、石油、天然气都属于化石能源
风能、太阳能等属于新能源
C.化学与应用
D.化学与安全
用食醋除去水壶中的水垢
用活性炭除去冰箱中的异味
点燃可燃性气体前先验纯
进入久未开启的菜窖先做“灯火实验”
20.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中,正确的是
A.40℃时,甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数
B.当乙中混有少量甲时,可采用冷却热饱和溶液的方
法提纯
C.20℃时,100g甲的饱和溶液中溶质的质量是30g
D.20℃时,分别在100g水中加入50g甲、乙,加热
到40℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
21.有以下说法:
①烧碱暴露在空气中质量会增加;②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大;③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加;④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小;⑤久置空气中的生石灰质量会增加。
其中正确的是MYWTIeZPbD
A.①⑤B.①②④C.①④⑤D.①③④⑤
22.石头纸是一种新型、环保纸张,坚固且不易燃烧。
它是将碳酸钙粉末加上15%的聚乙烯塑料和5%的胶合剂,经特殊工艺处理后制成。
下列说法正确的是MYWTIeZPbD
A.聚乙烯塑料是一种天然有机高分子材料
B.石头纸的普遍应用不能减少对树木的砍伐
C.用稀盐酸和石灰水可检验出石头纸中是否含碳酸根
D.石头纸和普通纸都不易与氧气发生反应
23.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化,其中正确的是
A.
B.
C.
D.
高温煅烧一定质量的碳酸钙
向一定量铁粉中加入稀盐酸
向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体
24.20℃时,把少量生石灰放入盛有饱和石灰水的烧杯中。
下列关于烧杯中溶液的叙述
错误的是
A.溶剂的质量一定减小B.溶质的质量一定减小
C.溶液一定变浑浊D.溶质的质量分数一定减小
25.将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后,测得反应后生成氧气的质量小于
原高锰酸钾质量的10%,则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是
A.71︰75B.71︰79C.80︰79D.81︰79
二、填空题<本题包括5道小题,共30分。
)MYWTIeZPbD
26.<6分)水是生命活动中的重要物质。
<1)下表为某品牌营养素饮料标签的部分内容,请根据表中信息回答问题。
营养成分
糖类
钠
钙
锌
维生素C
维生素B6
含量/500mL
22.5g
16mg
16mg
3.0mg
100mg
0.56mg
该饮料含有六大营养素中的种;该饮料中的元素对预防青少年佝偻病有益;该饮料pH为3.5,此饮料呈性<填“酸”、“碱”或“中”)。
MYWTIeZPbD
<2)右图为电解水的实验装置,负极产生的气体是,
该反应的化学方程式为。
<3)保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。
下列防止
水污染的措施可行的是。
A.抑制水中所有动植物生长B.不任意排放工业废水
C.禁止使用农药和化肥D.生活污水处理后再排放
27.<6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
<1)上图中A是_____。
<2)在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中,由分子构成的是______。
<3)葡萄糖酸钙【化学式为(C6H11O7>2Ca】由______种元素组成,其中碳、氢元素的质量比为。
MYWTIeZPbD
<4)下图为某反应的微观示意图。
①该反应中B与D的质量比是______<结果用最简整数比表示)。
②对此反应的叙述正确的是______<填序号)。
a.反应前后各元素化合价均未改变b.用同种元素可以组成不同物质
c.加入催化剂可提高产物质量d.利用此反应可减少有毒气体的排放
28.<6分)工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体(NH4>2SO4,过程如下图所示。
MYWTIeZPbD
<1)硫酸铵在农业生产上的一种用途是______,它属于<填“酸”、“碱”或“盐”)。
<2)操作①中需要使用的玻璃仪器有;从滤液中得到硫酸铵晶体,正确操作顺序是
→→<填序号)。
a.过滤b.加热浓缩c.冷却结晶
<3)用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是。
29.<6分)金属在日常生活中随处可见,研究金属的性质可以更好地利用金属。
<1)铝、铁、铜是常见金属。
下列生活用品中,主要利用金属导热性的是______<填序号)。
<2)“淬火”是金属热处理常用的方法。
宝剑淬火过程中,铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质,此反应的化学方程式为,该反应属于基本反应类型中的反应。
MYWTIeZPbD
<3)将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中,充分反应后过滤。
滤液中的溶质
一定有。
<4)取一定量镁、锌、铁三种金属,分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸,充分反应后,生成氢气的质量相等。
下列做法与此结果相符的是<填序号)。
MYWTIeZPbD
A.相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B.2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C.向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2
D.足量的三种金属与等量的稀盐酸反应
30.<6分)甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质。
下图中的五个圆分别表示这五种物质,用两圆相切表示这两种物质能发生反应,“→”表示物质间的转化关系<部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
MYWTIeZPbD
<1)若单质甲粉末与化合物戊均为黑色固体,丙和无色气体丁反应可以生成甲。
戊的化学式是,乙和丙反应的化学方程式是。
MYWTIeZPbD
<2)若甲是铜绿的主要成分碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH>2CO3】,甲与酸反应生成一种盐及两种氧化物丁和戊,乙是胃酸的主要成分,乙与丙、丙与丁反应均可生成戊且无明显现象。
甲和乙反应的化学方程式是,丙和丁反应的化学方程式是。
MYWTIeZPbD
<3)若五种物质所含元素为H、C、O、Na、Ca、S中的两种或三种,甲与丙属于同一类
物质,且相对分子质量由甲到戊依次增大。
丙的俗称是,甲和丁反应的化学方
程式是。
三、实验题<本题包括3道小题,共19分。
)
31.<5分)根据下图所示实验,回答问题。
MYWTIeZPbD
<1)实验A中观察到的现象是,说明相同条件下,CO2的密度比空气大,且。
<2)实验B中只有铜片上的白磷燃烧,由此证明可燃物的燃烧条件是。
<3)实验C中红磷要过量,其目的是,红磷燃烧的化学方程式是。
32.<7分)课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。
【查阅资料】
Ⅰ.常温下,甲酸甲酸分解的化学方程式为:
HCOOHCO↑+H2O。
Ⅱ.铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【实验设计及操作】
<1)利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验,并检验气态产物。
MYWTIeZPbD
①若各步均反应完全,装置的连接顺序为_____→尾气处理<填序号)。
②实验时先点燃甲中的酒精灯,一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯,目的是;
装置乙的作用是。
③装置丁中观察到的现象是_____,反应的化学方程式是_____。
<2)为检验氧化铁是否反应完全,同学们设计如下实验方案:
从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中,加入足量稀盐酸,若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色,则说明氧化铁已完全反应。
上述判断是否正确,理由是_____。
MYWTIeZPbD
33.<7分)有一包未知粉末,其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。
兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
MYWTIeZPbD
【实验一】甲组同学进行定性探究。
实验操作
实验现象
实验结论及分析
<1)取少量该未知粉末于烧杯中,加入足量的水溶解、过滤。
粉末部分溶解,
得到白色滤渣和无色滤液。
原粉末中一定不含_____;
白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙,其理由是_____<用化学方程式表示)。
<2)向滤液中滴加无色酚酞试液。
溶液变红
滤液中存在碱性物质。
<3)向<2)中滴加足量稀盐酸。
原固体粉末中一定含有Na2CO3。
【实验二】乙组同学进行定量探究。
实验测得固体B中含15g氯元素。
试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。
<1)乙组实验中一定发生的化学反应是:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和。
MYWTIeZPbD
<2)该未知粉末的组成可能是。
四、计算题<本题包括2道小题,共6分。
)
34.<3分)摩托罗拉公司研发了一种由甲醇电池反应的原理为:
2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。
若消耗了3.2g甲醇,可生成多少克水?
MYWTIeZPbD
35.<3分)现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共18g,将它放入98g20%的H2SO4溶液中,充分反应后溶液呈酸性;向此酸性溶液中再逐滴加入84g10%的Na2CO3溶液,恰好完全反应。
计算所得溶液中溶质的质量分数。
<计算结果精确到0.1%)MYWTIeZPbD
化学试卷参考答案及评分标准2018.6
一、选择题<每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题,每小题1分,共25分。
)
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
A
B
C
D
C
B
B
题号
1l
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
C
D
C
C
A
D
A
D
题号
21
22
23
24
25
答案
C
C
A
D
A
说明:
除特别注明外,每空1分。
其他合理答案参照本标准给分。
通电
二、填空题<26~30小题,共30分。
)
26.(6分><1)4钙酸<2)氢气2H2O===O2↑+2H2↑<3)BD
27.(6分><1)原子<2)二氧化碳
<3)472∶11<4)①4∶1②bd
28.(6分><1)作氮肥<答化肥得分)盐<2)漏斗、玻璃棒烧杯b→c→a
<3)CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NH4>2SO4<2分)
29.(6分><1)
<2)3Fe+4H2O(气>Fe3O4+4H2置换MYWTIeZPbD
<3)FeSO4、ZnSO4<4)BD<2分)
30.(6分><1)Fe3O4Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4>3+3H2O<写氧化铁与盐酸反应等可得分)MYWTIeZPbD
<2)Cu2(OH>2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OMYWTIeZPbD
<3)熟石灰或消石灰2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
三、实验题<31~33小题,共19分。
)
31.<5分)<1)蜡烛由低到高逐次熄灭不燃烧也不支持燃烧
<2)温度要达到可燃物的着火点和需要接触氧气
<3)充分消耗空气中的氧气4P+5O22P2O5
32.<7分)
<1)①甲→乙→戊→丁→丙<2分,有错不得分)
②产生CO气体,排尽装置内的空气,防止加热爆炸除去CO中的甲酸气体
③红色粉末变成黑色Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
<2)不正确,未反应的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液,氯化铁溶液与生成的铁反应,溶液也可变为浅绿色。
33.<7分)
实验操作
实验现象
实验结论及分析
一定不含硫酸铜,
CaO+H2O=Ca(OH>2
Na2CO3+Ca(OH>2=CaCO3↓+2NaOH
溶液由红色变为无色,有气泡生成
综合甲、乙两组同学的分析:
<1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
<2)Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO(2分>MYWTIeZPbD
四、计算题<34~35小题,共6分)
34.<3分)解:
设生成H2O的质量为x。
2CH3OH+3O2+4NaOH==2Na2CO3+6H2O
64108
3.2gx-----------------------------------1分MYWTIeZPbD
64∶108=3.2g∶x---------------------------------------------------------1分MYWTIeZPbD
x=5.4g------------------------------------------------------1分MYWTIeZPbD
答:
能生成5.4g的H2O。
35.<3分)解:
设参加反应的Na2CO3的质量为x,生成Na2SO4的质量为y,
生成CO2的质量为z。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
1069814244
x98g×20%yz
x=21.2gy=28.4gz=8.8g--------------------------------------------1分MYWTIeZPbD
原固体混合物中Na2CO3质量为:
21.2g-84g×10%=12.8g
Na2SO4总质量为:
28.4g+(18g-12.8g>=33.6g--------------------------------------------1分MYWTIeZPbD
反应后所得溶液中硫酸钠的质量分数为:
----------------------------------------------1分
答:
反应后所得溶液中硫酸钠的质量分数为17.6%
申明:
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