初中化学推断题学生版.docx
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初中化学推断题学生版
教师
日期
学生
课程编号
16
课型
专题
课题
推断题型
教学目标
1．“一包白色固体”
2．混合气体的检验
3．金属回收类
4．物质相互转化推断类
教学重点
1．白色固体溶于水后成分的分析（沉淀颜色/加酸现象、滤液颜色/加试剂）；
2．混合气体的检验的基本方法、原理、装置和现象；
3．金属置换后滤渣和滤液成分的分析
4．熟练掌握常见物质间的转换关系及特征反应和现象
教学安排
版块
时长
1
知识精讲
40mins
2
例题解析
50mins
3
课堂小憩
5mins
4
课堂小结
10mins
5
课后作业
30mins
……
推断题型
知识精讲
一、物质推断的题眼
1．以特征颜色为突破口
（1）固体颜色
黑色：
Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4
红色：
Cu、Fe2O3、红磷
蓝色：
CuSO4·5H2O
（2）溶液颜色
蓝色溶液：
CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu（NO3）2溶液
浅绿色溶液：
FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe（NO3）2溶液
黄色溶液：
Fe2（SO4）3溶液，FeCl3溶液，Fe（NO3）3溶液
（3）沉淀颜色：
六白一蓝一红褐
沉淀
颜色
操作
现象
Cu（OH）2
+酸
Fe（OH）3
Mg（OH）2
Al（OH）3
沉淀
颜色
操作
现象
CaCO3
+酸
BaCO3
沉淀
颜色
操作
现象
BaSO4
+酸
AgCl
2．以反应条件为突破口
点燃：
有O2参加的反应
通电：
电解H2O
催化剂：
KClO3/H2O2分解制O2
高温：
CaCO3分解；C还原CuO/Fe2O3等；CO还原Fe2O3；CO2和C反应
3．以特征反应现象为突破口
（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是____________。
（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是____________，固体是___________。
（3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是_____________，燃烧得更旺的气体是______________，使火焰熄灭的气体是___________或____________；能使带火星的木条复燃的气体是___________。
（4）能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是____________。
（5）在O2中燃烧火星四射的物质是_________。
（6）在O2中燃烧，产生大量白烟的是___________
（7）在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是__________，在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是__________。
（8）在空气中燃烧，产生耀眼白光的是___________。
（9）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如__________等。
4．以化学反应的基本类型为突破口
（1）常见的能发生分解反应的物质：
H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等
（3）常见的能发生置换反应的物质：
①还原性单质（C、H2）+金属氧化物
②金属+酸
③金属+盐溶液
5．常见物质的相互转化关系
碳三角
钙三角
铜三角
二、常见气体的检验
物质
检验试剂或方法或装置或步骤
反应现象
结论和化学式
CO2
澄清石灰水
CO
H2O（g）
无水CuSO4
H2
CH4
注：
CO2和H2O可直接检验，其余只能间接检验，CO的检验一般还需要进行尾气处理。
例题解析
考点1：
“一包白色固体”
【例1】有一包固体，可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种。
为探究其组成进行如下实验。
（1）固体中一定含有_______________________________________。
（2）固体中一定没有_______________________________________。
（3）写出生成白色沉淀的化学反应方程式___________________________________________。
【例2】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。
为探究其组成（友情提示：
NaCl、BaCl2溶液呈中性），进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含________________________，可能含有________________________。
（2）生成白色沉淀的化学方程式为________________________________________________。
（3）无色滤液中呈碱性的物质可能含有Na2CO3；NaOH；NaOH和Na2CO3。
实验证明如下：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
无色滤液中含有_________
②在①反应后的试管中滴加____________
溶液变为红色
无色滤液中含有Na2CO3、NaOH
（4）白色粉末的成分是________________________________________________。
【例3】一包白色粉末A是由CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、NaOH中的几种混合而成。
为探究其组成，进行以下实验：
分析实验过程，回答：
（1）白色粉末A中一定没有__________________；可能有__________________，该物质无法确定的理由是______________________________________________________。
（2）生成白色沉淀G的化学方程式是__________________，反应类型是__________________。
（3）滤液B中溶质的组成成分可能是__________________。
Ⅰ．Na2CO3、NaOHⅡ．Ba（OH）2、NaOH
Ⅲ．Na2CO3、Na2SO4Ⅳ．Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4
【例4】有一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。
为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有_____________；
（2）取实验
（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有_____________，写出沉淀溶解的化学方程式_________________________；
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验①得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_________________。
【例5】（2015年中考）某白色固体A中可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：
完成下列填空：
（1）操作I是__________。
根据上述实验分析，A中一定含有的物质是__________，C中一定含有的溶质是____________________。
（2）为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实验操作
现象
结论
A中有氢氧化钠
【例6】有一包白色固体中可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。
为探究其成分，进行如下实验：
第一步：
取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
第二步：
取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色；
第三步：
继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请根据上述实验回答：
（1）图2中，BC段减少的沉淀是________（填化学式），从C到D液体的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）原白色固体中，在图1B点所对应的清液中，肯定不存在的是___________________。
图2中，D点所对应的溶液中一定含有的溶质是____________________；
（3）由上述实验不能确定的物质是_____________，通过下列方案进一步确定该白色固体的成分：
方案一：
取少量B点时的清液于试管中，利用酒精灯、洁净的铂丝进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰呈______色，确定该物质存在。
方案二：
取少量B点时的清液于试管中，加____________，过滤；再向滤液中加入____________，观察现象，确定该物质是否存在。
考点2：
混合气体推断类
【例1】要证明水煤气中含有H2、CO、水蒸气，混合气体通过下列试剂的先后顺序，正确的是（）
①无水硫酸铜②澄清石灰水溶液③灼热的氧化铜
A．①③②B．③①②C．①③①②D．①③②①
【变式1】证明混合气体中含有CO2、H2、CO、H2O，通过试剂顺序正确的是（）
①澄清石灰水②无水硫酸铜③氢氧化钠固体④灼热的氧化铜
A．②①③④②①B．②③①④②①
C．①②③④②①D．②①③④①②
【变式2】某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几种。
进行如下实验，下列推断正确的是（）
A．一定无二氧化碳B．可能含有氯化氢
C．一定有氢气D．一定有一氧化碳
【例2】某无色混合气体中可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中一种或几种，依次进行如下处理（假定每次处理均完全反应）：
①通过碱石灰时，气体的体积变小；
②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；
③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；
④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。
由此可以确定原混合气体中（）
A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种
B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种
C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种
D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
【变式】某无色混合气体中可能由CH4、H2、CO、CO2和H2O中的某几种气体组成。
为确定其成分依次进行了如下实验（假设每一步反应均完全）：
①通过澄清石灰水，溶液变浑浊；
②通过氢氧化钠固体，质量增加；
③在O2中点燃，燃烧产物能使白色CuSO4粉末变为蓝色。
则原混合气体的成份不可能是（）
A．CO2、H2O、CH4B．CO2、H2O、H2
C．CO2、H2O、COD．CO2、CO、CH4
【例3】某无色气体中，可能含有H2、CO、CO2、H2O中的一种或多种。
现将该气体依次经过下列装置处理（假设每步作用均完全）。
有关的实验现象是：
Ⅰ．A装置质量增重；
Ⅱ．B装置中的固体由黑变红；
Ⅲ．C装置中无水硫酸铜变蓝；
Ⅳ．D装置质量增加。
请回答下列问题：
ABCDE
（1）装置C中无水硫酸铜变蓝的原因是_____________________________（用化学方程式表示），装置C的作用是___________________________________________________；
（2）由现象Ⅱ和III可知该混合气体中肯定含有_________________，该物质在装置B中与CuO反应的化学方程式是__________________________________；
（3）有同学认为上图实验方案不合理，请你指出存在的问题________________________________，改进方案是___________________________________________________。
【变式1】草酸（C2H2O4）受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。
某同学为了验证草酸分解产物，将产物持续通入下列装置。
请回答：
（1）请写出草酸分解的化学反应方程式________________________________________。
（2）A装置中的实验现象是______________________________，C中发生反应的化学方程式______________________________，该反应的氧化剂是__________。
（3）对该实验的分析正确的是__________（选填编号）
Ⅰ．该实验中A、B装置不可以互换
Ⅱ．若C中停止加热，D中液体会倒吸入硬质玻璃管中
Ⅲ．反应结束后，C中的固体物质属于混合物
Ⅳ．若分解产物停止通入时，C中生成的铜不会被氧化。
【例4】（2012年中考）某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O（气）中的一种或几种。
为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：
结论
甲
乙
丙
含有CO、H2、H2O（气）
含有CO、H2、CO2
含有CO、H2、CO2、H2O（气）
（1）装置D中溶液变浑浊的化学方程式是________________，点燃尾气，火焰呈________色。
（2）丁认为，由于他们对装置________（填编号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异。
根据碳酸盐可转变为CO2的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的。
请写出丁的实验操作过程与现象___________________________________。
考点3：
金属回收类
【例1】在Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后向滤渣中滴加盐酸，无气泡产生，则析出的少量金属中一定有（）
A．FeB．CuC．AgD．Cu、Ag
【变1】在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。
向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
根据上述现象，结论正确的是（）
A．滤渣中一定有ZnB．滤渣中可能有Ag、Cu
C．滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D．滤液中可能有AgNO3和Cu（NO3）2
【变2】实验室废液中含有氯化铜和氯化亚铁，对该废液进行如下实验：
（1）操作M名称是________________。
（2）写出滤渣中加入稀盐酸后，一定发生的反应化学方程式____________________________。
（3）写出滤液中溶质的组成________________。
【例2】在Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定质量的铁粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
有关判断正确的是（）
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤渣中一定有银和铁，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜，可能有硝酸银
【变2】某校学生学习金属后做如下探究：
一定量AgNO3溶液进行了如图实验。
（1）向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生，则固体乙的组成是__________________。
（2）溶液甲呈蓝色，溶液甲中一定含的溶质是__________________。
使溶液呈蓝色的化学反应是___________________________（写化学方程式），该反应的基本类型是__________________。
【变3】向一定量AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙：
下列判断错误的是（）
A．若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，则固体乙是Ag
B．若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含Ag，可能含有Cu
C．若固体乙中含有锌、铜、银三种金属，则溶液甲中的溶质是Zn（NO3）2
D．若向固体乙中滴加稀盐酸没有气泡，则溶液甲中的溶质可能有两种情况
【例3】向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。
下列说法错误的是（）
A．滤液有两种可能的组成B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．滤渣中至少有两种物质D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
【例4】某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：
①溶液甲中一定含Al（NO3）3和Zn（NO3）2
②固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3
④若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
上述四种说法正确的个数为（）
A．1个B．2个C．3个D．4个
过量X
II
过量硫酸
I
过量铁
废液
滤渣A
滤液B
铜
滤液C
III
铁、X
硫酸锌溶液
【例5】实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。
现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如下图所示。
（1）步骤I、II、III中均包含的操作名称是________________。
（2）滤液B中的溶质是______________________________。
（3）当观察到______________________________时，说明滤渣A中铁已经完全反应。
（4）步骤III中加入的X是____________________。
（5）实验结束后，生成0.1mol铜，请计算原废液中硫酸铜的溶质质量分数。
（根据化学方程式列式计算）
考点4：
物质相互转化推断类
【例1】物质间可以直接实现转化的是（）
A．Fe→Fe2O3→FeSO4B．HCl→CuCl2→BaCl2
C．NaOH→NaCl→Na2CO3D．CO2→H2CO3→CO
【例2】如图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是（）
A．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
C．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水D．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液
【例3】按下列过程进行实验：
若出现上述实验现象，则加入的甲、乙、丙三种试剂是（）
A．CaCl2HClNaClB．Ba（OH）2HClNaCl
C．Ca（OH）2HClAgNO3D．Ba（OH）2H2SO4HCl
【例4】甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，下图中“—”表示相连的物质之间能发生反应，“→”表示由一种物质转化为另一种物质。
下列说法中不正确的是（）
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成
C．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液反应可能生成两种沉淀
D．丙物质可能是氧化钙
【例5】现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X溶液的质量变化如图所示，则X是（）
A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸
【例6】对于化学反应a+b→c+d，有关说法正确的是（）
A．如c、d为盐和水，则反应物一定为酸和碱
B．如c、d为单质和化合物，则反应一定为置换反应
C．如a、c均为金属，则消耗的a的质量一定大于c的质量
D．如a、b为金属和盐酸，则反应后溶液的质量一定增加
强化训练
1．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是（）
A．转化a一定是化学变化B．转化b一定是化学变化
C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变D．分离液态空气制取氧气属于转化c
2．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：
下列判断错误的是（）
A．原溶液中的杂质可能有三种B．原溶液中没有硫酸盐
C．原溶液中杂质肯定是一种D．该实验中涉及的基本反应类型只有一种
3．由CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成的粉末，为确定其组成，进行以下实验：
①取粉末样品加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向上述沉淀中加入足量稀盐酸，得到黄色溶液且无气泡产生；
③取无色溶液A进行如图所示的实验。
（1）白色沉淀D是____________________。
（2）无色溶液A中一定有的溶质是______________________________。
（3）生成白色沉淀B的化学方程式是________________________________________。
（4）这包粉末中一定不含有的物质是__________________，可能含有的物质是____________。
4．某无色气体，可能含有H2、CO、HCl、CO2、N2中的一种或多种。
现将该气体依次经过下列装置处理后，最终收集到一定量气体（假设每步作用均完全）。
有关的实验现象是：
①A装置质量增重，未见有浑浊出现；
②C装置中的固体由黑变红；
③D装置中无水硫酸铜不变蓝。
请回答下列问题：
（1）由现象②③可知原混合气体中肯定不含______________，一定含有______________；装置E可起到________________的作用。
（2）写出C的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：
______________________________。
（3）请分析原无色气体的组成：
______________________________。
5．水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气以及少量的二氧化碳和水蒸气。
某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：
I．资料收集：
①H2+CuO
Cu+H2O；②CO+CuO
Cu+CO2；③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
II．设计实验装置：
请分析上面信息后回答：
（1）你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是____________________________________；
（2）装置C的目的是________________________，装置D的作用是________________________；
（3）装置E内观察到的现象是_________________________________________________________；
（4）实验中两次用到装置A，其目的分别是_____________________，______________________；请你设计一种尾气处理方案：
________
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