高考试题理综全国卷12化学试题及答案.docx
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高考试题理综全国卷12化学试题及答案
高考试题——理综（全国卷1,2）化学试题及答案
2008-2011年高考化学全国1，2卷化学试题及答案2008年高考（全国I）化学试题
6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl—、NO3—B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—7.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是
A.SiO2CaCl2CBr4CF2B.SiO2CsClCF4CBr4C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO28.下列各组物质不属于同分异构体的是．．．
A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定．．化合物的是
A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1210.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
11.已知：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2（g）.△H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A.c（OH）>c（HA）>c（HB）>c（H+）B.c（OH-）>c（A-）>c（B-）>c（H+）
C.c（OH-）>c（B-）>c（A-）>c（H+）D.c（OH-）>c（HB）>c（HA）>c（H+）
13.电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A.0.10mol/LAg+B.0.02mol/LZn2+
C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+
26.（16分）
实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KmnO4，方法如下：
软锰
矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4。
请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式
是；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KmnO4的理论产量；
（4）KmnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2+该反应的化学方程式是
；
（5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KmnO4的纯度。
27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。
它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z：
（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：
（3）V的电子式是。
28.（13分）
取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。
将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。
实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。
同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。
待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。
此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。
根据以上叙述回答问题：
（1）元素Z是：
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？
为什么？
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式
是；
（4）本实验的尾气是否需处理？
如需处理，请回答如何处理：
如不需处理，请说明理由。
。
29.（16分）
A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：
（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的
一溴代物只有两种，则C的结构简式为；
（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为，D具有的官能
团是；
（3）反应①的化学方程式
是；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式
是；
（5）E可能的结构简式是
部分参考答案：
6、B7、A8、D9、D10、B11、C12、A13、C
26（16分）
（1）3MnO2+6KOH+KCl=3K2MnO4+KCl+3H2O
（2）3MnO42-+4H+=MnO2+MnO4-+2H2O
（3）由上述两个方程式可以得关系式：
MnO2------K2MnO4--------（2/3）KMnO4
87158*（2/3）*******80%x
X=（158*2*80%）/3*87=******
答：
KMnO4理论产值为******克
（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4
=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O
（5）设KMnO4纯度为y，由方程式可得关系式为：
2KMnO4——————5Na2C2O42008年（全国卷Ⅱ）
6、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是．．．
A、分子中碳原子不在一条直线上B、光照下能够发生取代反应
C、比丁烷更易液化D、是石油分馏的一种产品
7、实验室有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下
甲基橙：
3.1～4.4石蕊：
5.0～8.0酚酞：
8.2～10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应
恰好完全时，下列叙述中正确的是
A、溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B、溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C、溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D、溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
8、对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是．．．
A、SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键
B、C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D、该族元素的主要化合价是+4和+2
9、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：
2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A、0.01mol/LB、0.017mol/LC、0.05mol/LD、0.50mol/L
10、下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是
A、逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B、一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C、a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D、a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
11、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。
在agHmX中所含质子的量是
A、C、
aAm
aAm
（ANm）mol（AN）mol
B、
aAaA
（AN）mol（ANm）mol
D、
12、（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是
A、SO2、H2O、N2、NH3B、N2、SO2、H2O、NH3C、N2、SO2、NH3、H2OD、H2O、NH3、SO2、N2
13、在相同温度和压强下，对反应CO（+H2（g）2g）
CO（g）+H2O（g）
进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是
A、乙＝丁＞丙＝甲B、乙＞丁＞甲＞丙C、丁＞乙＞丙＝甲D、丁＞丙＞乙＞甲第Ⅱ卷26、（15分）
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。
反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
_____________________________________________________；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
_____________________________________________________；上述分解反应是一个可逆反应。
温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率α1等于______；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α
2
______α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间
产物PCl3,然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。
原因是____________________________________________；（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=__________（填“大
于”、“小于”或“等于”）。
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
__________________；27（15分）
Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于____________晶体，俗名叫_____________；
（2）R的氢化物分子的空间构型是___________，属于___________分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是___________；
（3）X的常见氢化物的空间构型是___________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是___________；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是___________和____________；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于__________分子（填“极性”或（“非极性”）
28、（13分）
某钠盐溶液可能含有阴离子NOCO32-,,SO32-,SO42-
3
Cl-,Br-,I-。
为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体。
该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4,滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀
不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①__________________________________________________________；实验②__________________________________________________________；实验③__________________________________________________________；实验④__________________________________________________________；实验⑤__________________________________________________________；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是_______________________。
29、（17分）
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物。
根据以下框图，回答问题：
（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为___________;C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D,D的结构简式为：
________________________________；
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为_____________；
（3）⑤的化学方程式是_____________________________________________；
⑨的化学方程式是_____________________________________________；
（4）①的反应类型是_________________，④的反应类型是_________________，⑦的反应类型是_________________；
（6）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为___________________________________________________；
6、C7、D8、B9、C10、D11、A12、C
13、A
26、（15分）
（1）Cl2（g）+P（s）=PCl3（g）H
23306kJ/mol
（2）PCl5（g）==PCl3（g）+Cl2（g）H
25%大于93kJ/mol
（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
（4）399kJ/mol等于
（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
27、（15分）
（1）分子干冰
（2）正四面体非极性Si3N4
（3）三角锥
（4）CS2和CCl4
非极性
28、（13分）
（1）①CO32-和SO32-可能存在，因它们水解呈碱性
②CO32-肯定存在，因产生的气体是CO2，SO32-不存在，因为没有刺激性气味的气体产生
③Br-，I-不存在，因没有溴和碘的颜色出现④SO42-存在，因BaSO4不溶于盐酸
⑤Cl-存在，因与Ag+形成白色沉淀
（2）NO
3
29、（13分）
（1）
（2）
（3）
（4）水解反应取代反应氧化反应（5）CH2=CHCH2COOHCH3CH=CHCOOH2009年全国一卷化学试题
6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀是
A.Ba2+、NO、NH、ClB.Ca2、HCO、NH、AlO
3
4
342
C.K、Ba2+、Cl、HSOD.Mg2、NH、SO、K
3
4
24
7.将15ml.2mol•.L1
Na2CO3
溶液逐滴加入到40ml.0.5mol•.L1
MCln
盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
A.4B.3C.2D.18.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是．．A.2AL2NaOH2H2O2NaALO2B.2KMnOCMnO
2
4
3H2
HCOOKKOH2K2MnO4CO2H2O
4HCl（浓）MnCl2Cl22H2O
D.K2Cr2O76FeSO47H2SO4
Cr（SO4）33Fe2（SO4）3K2SO47H2O2
9.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是
A.（1a）B.3aC.6（1a）D.12（1a）
7
4713
10.用0.1mol•.L1的盐酸滴定0.10mol•.L1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是．．．A.c（NH
4
）>c（Cl）,c（OH）
>c（H）B.c（NH
4
）=c（Cl）,c（OH）
=c（H）
C.c（Cl）>c（NH
4
）,c（OH）
>c（H）D.c（Cl）>c（NH
4
）
,c（H）>c（OH）
1
11.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w克样品加热，其质量变为wg,，则该样品的纯度（质量分数）是
2
A.
84w253w1
31w1
B.
84（w1w2）
31w1
C.
73w242w1
31w1
D.
115w284w1
31w1
12.有关下图所示化合物的说法不正确的是
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色
D.既可以与Fecl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
13.下图表示反应X（g）随时间变化的曲线：
4Y（g）Z（g），H0
，在某温度时X的浓度
下列有关该反应的描述正确的是
A.第6min后，反应就终止了
B.X的平衡转化率为85%
C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少
27.（15分）
浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、
液试剂自选。
（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，
并写出该仪器中应
加试剂的名称及其作用。
选用的仪器
（填字母）
28.（15分）
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为
石墨电极。
加入的试剂作用
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，
乙中c电极质量增加。
据此回答问题：
①电源的N端为极；
②电极b上发生的电极反应
为；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体
积：
；
④电极c的质量变化是g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液；
乙溶液；
丙溶液；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
29.（15分）
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。
Y的最高化合价氧
化物的水化物是强酸。
回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。
W的氯化物分子呈正四
面体结构，W的氧化物的晶体类型是；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物
是；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学
式是；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的
沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：
W的氯化物
与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCL气体；W（QH2）4在
高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。
上述相关反应的化学方程
式（各物质用化学式表示）是。
30、（15分）
化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：
R－CH＝CH2（i）B2H6（ii）H2O2/OH－R－CH2CH2OH（B2H6为乙硼烷）
已知：
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。
A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3－苯基－
1－丙醇。
F的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（4）反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（5）反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿6D7B8B9C10C11A12D13B
27C浓硫硫和木炭产生反应物B无水硫酸铜检验是否有水A品红检验SO2A酸性KMnO4除去SO2A澄清石灰水检验CO2的存在。
28
（1）①正极②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。
③2.8L④16g⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电，H＋增多。
丙不变，相当于电解水。
（2）可以因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应
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