C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，所得溶
液的质量分数关系是甲=乙>丙
D.将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g
水，析出固体质量的关系是甲=乙>丙
20.归纳推理是一种重要的化学思维方法。
下列归纳推理正确的是
A.碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
B.化合物是由多种元素组成的，由多种元素组成的物质一定是化合物
C.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
D.有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物
21.下列物质的鉴别方法错误的是
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
尼龙和羊毛
取样，点燃
B
硫酸铜和硫酸钠
取样，加水
C
过氧化氢溶液和水
取样，加二氧化锰
D
氯化铵和硝酸铵
取样，加熟石灰，研磨
22.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都比较合理的是
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
氯化钠
碳酸钠
加过量的稀盐酸，蒸发结晶
B
氨气
水
将混合气体通过浓硫酸
C
氯化钾
氯化镁
加适量的氢氧化钾溶液，过滤、洗涤、干燥
D
硫酸铜
硫酸
加适量铜粉
23.下列各物质，能在pH=12的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是
A.NaNO3BaCI2KClB.KMnO4NaCIK2SO4
C.Na2SO4NH4ClZnCl2D.K2SO4AgNO3NaCI
24.下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
A.只有①B.①②C.①③D.②③
25.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得
烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。
下列说法正确的是
A.由a点到c点溶液温度下降
B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.点对应溶液中硫酸钠的质量大于b点
非选择题（共50分）
26.（6分）根据物质性质，找出它对应的用途，并将字母序号填写在横线上
用途:
A.制糖脱色;B.作气体肥料;C.治疗胃酸过多;
D.金属表面除锈;E.改良酸性土壤;F.填充食品包装袋;
（1）CO2能与水在一定条件下光合作用:
;
（2）NaHCO3能与酸反应:
;
（3）活性炭具有吸附性:
;
（4）稀硫酸能与金属氧化物反应:
;
（5）N2化学性质不活泼:
;
（6）熟石灰呈碱性:
。
27.（5分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气:
;
（2）工业上用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫:
;
（3）曾青（一般指硫酸铜溶液）得铁化为铜:
;
（4）用中和反应制取硫酸钡:
;
（5）一氧化碳还原赤铁矿（主要成分Fe2O3）:
。
28.（8分）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）在厨房里蕴藏着许多化学知识。
①下列食物中，能提供大量蛋白质的是（填字母）。
②加碘食盐中的“碘”是指（填“元素”或“原子”），身体缺碘会引起甲状腺疾病。
③厨房中能用来除水垢的物质是。
④为防止菜刀生锈，可采用的一种措施是。
（2）汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。
①汽油是汽车常用的一种燃料。
将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离得到汽油，该过程属于变化。
汽车的铅蓄电池工作时，发生如下化学反应。
Pb+PbO2+2H2SO4=2X+2H2O，该反应中X的化学式为。
②高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种
玻璃属于（填字母）。
A.无机非金属材料B.合成材料C.复合材料
③制造飞机使用了硬铝（铝铜镁硅合金），其中铝元素的某种粒子结构示意图为
铝原子的最外层电子数是。
29.（6分）请结合下列实验装置，回答问题。
（1）请写出仪器①的名称:
。
（2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为。
欲用该方法制取一瓶氧气，用来做蜡烛燃烧且检验产物的实验。
要选择的发生装置和收集装置是（填序号）。
（3）实验室用D装置来收集CO2，当导管口出现时，才能收集CO2。
（4）实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分剧烈，所以必须严格控制反应速率，你认为图中最适宜的发生装置是（填序号）。
（5）如右图所示装置具有多种用途，下列有关它的用途的说法中，正确的是
（填序号）。
A.该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入
B.瓶内装入浓硫酸用于干燥CO2时，气体应该从a端管口通入
C.瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入
D.瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入
30.（8分）化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中然烧的实验（如图1）。
同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，因此镁在军事上作;
同时同学们还观察到产生的大量白烟弥漫到空气中，最后一些白色固体掉落在仪器A上。
（1）上述仪器A名称是。
（2）同学们通过称量发现:
在仪器A上收集到产物的质量小于镁条的质量。
有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。
你认为出现这样实验结果的原因可能是:
。
（3）小红按下图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作
实验现象及结论
【反思与交流】
①写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式为;
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是:
;
③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识:
31.（5分）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知:
二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。
请回答下列问题。
（1）加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是。
（2）溶液A中除了Mg2+外，还含有的金属阳离子是;（写离子符号）
写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式:
（只写一个）。
（3）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。
该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。
为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为。
（用不等式表示）
氢氧化物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
4.2
8.6
完全沉淀的pH
3.2
6.7
11.1
（4）写出溶液B中加入熟石灰发生反应的化学方程式:
。
32.（6分）某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。
实验活动一:
探究该废液的组成。
取一定量的无色废液，进行如下图所示实验。
请回答下列问题:
（1）原无色废液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”
操作Ⅰ的名称为。
（2）生成固体甲的化学方程式为。
（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）。
实验活动二:
处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。
将溶液A和原无色废液充分混和，无明显现象。
接下来进行如下图所示实验。
（4）试剂①是，试剂②是。
33.（6分）黑豆是传统的养生食材，食用9º米醋泡制的黑豆是一种很好的食疗方法。
小明为判断家中的9º米醋含酸量是否合格，拟配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。
产品部分信息如图所示。
产品名称:
9º米醋
规格:
420mL
总酸含量:
9.00g/100mL
保质期:
36个月
生产日期:
见瓶底
（1）用20g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液加水稀释成4%的氢氧化钠溶液需要加水（水的密度为1g·cm-3）多少mL。
（写出计算过程）
（2）若9º米醋中的酸均看成醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。
小明取10mL9º米醋，滴入2滴无色酚酞，再逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，当酚酞由无色刚好变为红色时，可看作二者恰好完全反应，这时共消耗4%的氢氧化钠溶液16g。
请通过计算判断该产品含酸量是否合格。
（写出计算过程）
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