化学质量守恒定律优质课教案及教学反思.docx

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化学质量守恒定律优质课教案及教学反思

化学质量守恒定律优质课教案及教学反思

　　导语：

理石和盐酸反应（锥形瓶里放盐酸，锥形瓶上套一个气球，气球里放大理石粉末，反应前称量反应物的质量，反应后再称量生成物的质量。

）天平保持平衡。

一切化学反应都遵守质量守恒定律。

以下是品才网小编整理的化学质量守恒定律优质课教案及教学反思，欢迎阅读参考！

化学质量守恒定律优质课教案及教学反思　　一、教学内容分析

　　1.课标中的内容

　　认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

　　2.教材中的内容

　　教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。

　　二、教学对象分析

　　1.知识技能基础

　　初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。

　　2.学习能力方法

　　所授课班级学生的学习能力较强，学习较主动，思维灵活，方法得当。

　　3.非智力因素

　　有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。

　　三、教学设计思想

　　从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标;注重科学方法教育，培养学生的探究能力;运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。

　　四、教学目标

　　1.知识与技能

　　认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

　　2.过程与方法

　　通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。

　　3.情感态度与价值观

　　通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。

　　五、教学的重点和难点

　　1.教学重点

　　质量守恒定律的理解及运用。

　　2.教学难点

　　引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。

　　六、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

引言：

“遥想公瑾当年，小乔初嫁了。

雄姿英发，羽扇纶巾，谈笑间，樯橹灰飞烟灭”。

赤壁之火，使曹军百万雄师，化为灰烬。

满江的人船怎么就成了一堆灰呢？

它的质量为什么减小了呢？

而铁生锈后它的质量增加了，这又是为什么呢？

难道在化学变化中隐藏着什么秘密吗？

积极思考，产生了强烈的学习兴趣

激发学习兴趣和探索知识的欲望

提出问题：

化学反应的特征是生成了其他物质，例如：

碳在氧气中燃烧生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的质量与反应物碳和氧气的质量之和有什么时候关系呢？

产生猜想，出现不同的想法

引导学生从量的方面来进行研究

实验探究

1、提出假设

若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有几种情况？

2、制定方案

方案一

白磷燃烧前后质量的测定

方案二

铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

3、指导实验

适时指导学生完成实验

4、收集数据

5、归纳小结

屏幕显示：

质量守恒定律

分组讨论，交流得出有如下三种情况

①参加反应的各物质的质量之和=生成的各物质的质量之和

②参加反应的各物质的质量之和>生成的各物质的质量之和

③参加反应的各物质的质量之和　

分工、合作

设计实验方案、动手实验

观察实验现象进行讨论、归纳、完成表格

分析实验现象和实验数据，试着总结化学反应前后物质的质量的变化规律。

体会、记忆定律内容

了解科学探究的方法

培养学生团队精神

培养学生研究问题的科学方法和严谨求实和科学品质　　

初步记住定律

教师活动

学生活动

设计意图

为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成各物质的质量总和呢

有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件。

原子的种类不变

原子的数目不变　　　质量守恒

原子的质量不变

6、反思评价

实验1、2

实验1改为：

盐酸与碳酸钠粉末反应前、后以及反应后并刺破汽球质量的测定

在封闭体系中发生的化学反应，没有物质逸散到空气中，而在开放体系中发生的化学反应常会有生成的气体逸散到空气中，分析是否与质量守恒定律相矛盾？

所有的化学反应都符合质量守恒定律

猜想、讨论

出现思维困惑，产生新的学习期待

观看动画演示，思考化学反应的微观实质

记忆“三个不变”

学生阅读教材P92页

观察现象，分析原因，讨论

思考

再次设疑启发学生深入思考

通过形象的分析，使学生的思维由宏观到微观，从现象对本质深入思考，学会研究问题的科学方法。

掌握质量守恒定律的本质原因

激发学习兴趣，为后面的学习作准备

加强对定律的理解

使学生对开放体系的化学反应也能遵守质量守恒定律有更直观的理解

教师活动

学生活动

设计意图

纸笔练习

归纳总结

独立完成，自查知识掌握情况，并分小组互相检查

归纳，小结

1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

2、化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程。

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变

及时反馈，使学生掌握质量守恒定律及运用

形成较完整的知识体系

　　七、学习评价设计

　　1.通过活动表现评价学生的探究能力和情感态度与价值观。

在学生的活动与探究过程中，教师通过观察学生们在各项活动中的表现，从学生参与探究活动的积极性、实验技能、记录和处理数据的能力、交流讨论和发表见解的情况作出综合的评价，并给予恰当的反馈以激励学生进步。

　　下面方案中分组做前面2个实验，教师演示后面2个实验学生并观察记录现象，实验后小组内交流讨论。

探究内容

白磷燃烧前后质量的测定

铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

镁条燃烧前后质量的测定

仪器药品

天平，锥形瓶，单孔塞，套有小气球的玻璃管，白磷，火柴，小刀，滤纸

粗铁丝，硫酸铜溶液，烧杯，天平

实验步骤

实验现象

分析

结论

　　2.通过课堂的纸笔练习来评价学生运用知识解决问题的能力，帮助学生较全面地认识自己在群体中的相对水平，明确发展方向和需要克服的弱点。

　　（在课内进行，时间5分钟）

　　1、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）

　　A、反应后物质的种类没有变化B、反应后原来的种类没有变化

　　C、反应后原子的种类、数目和质量没有变化

　　D、反应后分子的种类、数目和质量没有变化

　　2、现有化学反应A+B=C，若mgA和ngB在一定条件下充分反应，生成C的质量是（）

　　A、等于（m+n）gB、小于（m+n）g

　　C、大于（m+n）gD、不大于（m+n）g

　　3、小明在练习制作“糖葫芦”时，在给蔗糖加热时产生了炭黑和水（整个过程密闭），这一事实说明了（）

　　A、蔗糖是由炭黑和水组成的纯净物

　　B、蔗糖是炭黑和水组成的混合物

　　C、蔗糖分子是由碳元素和水分子组成的

　　D、蔗糖是由碳、氢、氧元素组成的

　　4、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）

　　A、镁条放入盐酸中B、高锰酸钾固体受热分解

　　C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液D、在空气中加热铜粉

　　5、根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中空气燃烧后生成的质量为（）

　　A、大于铁丝质量B、小于铁丝质量

　　C、等于铁丝质量D、可能等于铁丝质量

　　6、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量是比反应物高锰酸钾的质量小，因此不遵守质量守恒定律，对吗?

为什么?

如何设计实验来进行验证?

　　八、本教学设计的特点

　　采用自主、合作、探究性学习的方式，以问题教学为中心，培养学生提出问题，分析问题、解决问题的能力，采用现代化教学方法与手段，力求做到重点突出，难点突破，有系统地对学生进行指导，既关注学生学习的过程，更关注学生的兴趣激发，良好的学习习惯的养成，正确的学习态度以及学习过程中情感体验和价值观的形成。

　　九、教学反思

　　该课较好地完成了教学目标，在活动与探究中，引导学生认真完成实验和做好结果记录，对实验现象进行思索归纳，并与同学、教师进行交流和讨论，得出结论。

这些实践活动不但有利于学生获得知识技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。

本节课对演示实验1的改进，使学生对封闭体系和开放体系中的化学反应都能遵守质量守恒定律有了更直观的理解，使认识更加深刻，效果较好。

化学质量守恒定律优质课教案及教学反思　　一、教材分析：

　　本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。

通过实验探究形式更能促进学生互相学习和交流，从而提高学生自主学习的能力。

　　二、教学对象分析：

　　学生已学习了化学反应，对化学反应的实质有了初步的认识，能从分子和原子的角度解释化学变化，学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，并能从微观角度解释和分析质量守恒定律，通过实验探究形式更能促进学生互相学习和交流，从而提高学生自主学习的能力。

　　三、教学目的：

　　⒈通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

　　⒉从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

　　⒊通过实验探究培养学生分析问题的能力，促进互相学习、交流，提高学生自主学习的能力。

　　四、教学重点：

质量守恒定律及其应用。

　　五、教学难点：

从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

　　六、教学方法：

　　⒈讲授：

讲解法、演示法;

　　⒉教学手段：

活动与探究、问题与讨论、电化教学投影。

　　七、教学过程：

（第一课时）

　　什么是化学反应?

化学反应的基本特征是什么?

（追问）你知道或接触过哪些化学反应?

蜡烛燃烧，电解水等。

以电解水为例，请学生用活动拼图展示电解水的过程。

（实物投影展示部分学生的作品）

　　展示电解水的过程

　　：

在电解水化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量之间有没有发生变化呢?

有什么关系呢?

分小组互相讨论，大胆提出自己的猜想。

　　请小组汇报讨论结果，提出自己的猜想。

在化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量相等。

　　在化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量是否都相等呢?

下面我们用实验来验证。

　　蜡烛在天平上燃烧。

让学生仔细观察实验现象，并用化学式表示化学反应。

　　蜡烛燃烧，火焰呈黄色，天平指针偏向右边，反应后质量慢慢减少。

　　天平能保持平衡吗?

不平衡，指针偏向砝码一边，反应物的总质量====生成物的总质量吗?

不相等

　　白磷的燃烧回忆空气中氧气的含量测定实验，红磷燃烧有什么现象?

生成大量白烟

　　称量，为什么用酒精灯加热锥形烧瓶时要加石棉网?

（均匀加热）看到什么现象?

生成大量白烟（白烟：

表示有白色固体小颗粒生成），

　　红磷跟白磷都是由磷元素组成的物质，红磷的着火点高，白磷着火点低，在空气中容易发生燃烧，通常保存在水中。

　　请同学们写出白磷燃烧的化学表达式：

　　点燃

　　磷十氧气五氧化二磷

　　PO2P2O5

　　冷却后称量，观察天平，天平平衡吗?

（平衡，读取读数），这有什么结论?

反应物的质量总和与生成物的质量总和有什么关系?

（反应物的质量总和等于生成物的质量总和）

　　在化学反应中，究竟反应物的质量总和等不等于生成物的质量总和呢?

下面让同学们亲自来做一些实验探究，看看反应物的质量总和等不等于生成物的质量总和?

　　四个同学一组，进行两组实验：

（用图片投影反应过程）

　　⒈铁和硫酸铜溶液反应

　　⒉氢氧化溶液与硫酸铜溶液反应

　　请各小组汇报实验现象及实验结论。

　　⒈铁钉由银白色变成红色，溶液由蓝色变成浅绿色，天平的读数不变

　　铁十硫酸铜铜十硫酸亚铁

　　FeCuSO4CuFeSO4

　　⒉产生蓝色沉淀，天平的读数不变

　　硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜+硫酸钠

　　CuSO4NaOHCu（OH）2Na2SO4

　　参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这就是质量守恒定律

　　课题1质量守恒定律

　　一、质量守恒定律

　　⒈质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

　　A　十　B====C　十　D

　　a克　　b克　　c克　　d克

　　a+b====c+d

　　一切化学反应必须遵守质量守恒定律，但物理变化不适用。

　　质量守恒定律是1174年拉瓦锡在化学实验中发现的。

　　为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢?

以铁和硫酸铜溶液反应为例，请学生用活动拼图展示电解水的过程。

（实物投影展示部分学生的作品）

　　展示磷在空气中燃烧反应的过程。

　　请同学们结合活动拼图及动画演示，互相讨论，为什么化学反应前后质量守恒呢?

　　小组汇报讨论结果。

在反应前后原子的①种类②数目③质量均无变化。

　　⒉微观分析：

　　结论：

化学反应是原子的重新组合。

在反应前后原子的①种类②数目③质量均无变化。

　　化学原子的种类

　　反应（元素的种类）没有

　　前后原子的数目改变

　　原子的质量

　　上面的实验中，为什么蜡烛的燃烧天平不平衡呢?

因为生成二氧化碳和水挥发到空气中。

这个实验遵循质量守恒定律吗?

遵守，　如何才能使天平保持平衡呢?

把二氧化碳和水收集起来一起称量。

　　大理石和盐酸反应（锥形瓶里放盐酸，锥形瓶上套一个气球，气球里放大理石粉末，反应前称量反应物的质量，反应后再称量生成物的质量。

）天平保持平衡。

一切化学反应都遵守质量守恒定律。

　　　镁条燃烧

　　镁条燃烧，发出耀眼的白光，天平指针偏向右边，反应后质量减少。

　　为什么镁条燃烧后质量减少呢?

　　小组汇报讨论结果。

生成物散发到空气中去。

　　　课本P91讨论题

　　质量守恒定律及其解释

　　质量守恒定律的应用：

　　⒈应用质量守恒定律推导反应物或生成物的元素种类

　　⒉应用质量守恒定律推导反应物或生成物的化学式

　　⒊应用质量守恒定律进行计算

　　《学习与探究》课题1

化学质量守恒定律优质课教案及教学反思　　一、教学模式：

引导----探究模式

　　二、教学目标：

　　1、知识与技能：

通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化常见化学反应中的质量关系;认识在一切化学反应中，反应前后原子种类和数目没有改变。

　　2、过程与方法：

通过设计实验和实验探究培养学生科学探究的能力。

　　3、情感态度价值观：

通过学生对实验器材的选用，使学生感受化学与上生活的密切联系。

　　三、教学过程：

　　引导学生进行实验结论的假设，让学生带着问题有目的性的观看演示实验。

　　先复习天平的使用：

托盘天平只能用于粗略称量，能称准到______，称量前应先把____放在标尺的__________，称量时把　_____放在左盘，__________放在右盘。

　　教师演示白磷燃烧实验（反应前后分别称重并读出克数）

（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷

（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量

　　（3）点燃白磷，迅速塞好瓶塞，观察实验现象

　　（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量

　　（5）比较反应前后物质总质量的变化

　　让学生从微观的角度来解释实验前后的质量变化情况，引导学生带着他的观点做学生实验。

　　学生分组实验，各组的实验不相同，并填写实验报告。

　　1》氢氧化钠溶液+硫酸铜溶液

　　2》氯化钠溶液+硝酸银溶液

　　3》硝酸铅溶液+硫化钠溶液

　　4》碳酸钠溶液和盐酸

　　5》氧化碳和澄清石灰水

所用药品

实验现象

反应前称重

反应后称重

反应前后物质的总质量是否改变？

　　学生通过实验来交流实验的结果，证明是否反应前后质量守恒。

　　从实验中发现问题解决问题，师生共同讨论参与实验装置的改进，再实践，证明质量是否守恒。

　　归纳质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

　　通过观察水电解的动画，得出方程式的配平。

　　从微观角度来看：

在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

所以反应前后各物质的质量总和必然相等。

内容；参加化学反应的各物质的质量总和等于

反应后的各物质的质量总和

　　小结：

质量守恒定律

原因：

反应前后的原子种类没有改变，原子的

数目没有增减，原子的质量也没有变化

应用：

进行有关计算，解释一些实验现象。

　　通过练习进行应用，由‘质’引入‘量’。

　　练习：

　　1.已知某一化学反应为：

2A2+3B2=====2C，A、B为两元素符号，则C的化学式为（）

　　A，ABB，A2B3

　　C，A4B6D，A3B2

　　2.某化合物在氧气中燃烧后，只生成二氧化碳和水，此外没有其它产物，试推断该化合物中肯定含有哪几种元素?

可能含有哪种元素?

　　3.实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗?

为什么?

　　4.在化学反应A+B=C中，5克A与足量的B反应生成8克C，则参加反应的B的质量是

　　A8克B5克，C3克D2克

　　5.用高锰酸钾来制氧气，已知高锰酸钾的质量是克，当它完全分解后，称得剩余固体的质量是克，得到氧气的质量是（）克。