学年广东高中学业水平合格考试化学必修部分 第5章 专题11 元素周期律与元素周期表.docx

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学年广东高中学业水平合格考试化学必修部分第5章专题11元素周期律与元素周期表

专题十一　元素周期律与元素周期表

考纲展示

考情汇总

备考指导

1.了解元素周期律的实质。

了解元素周期表（长式）结构（周期、族）。

2．以ⅠA和ⅦA族为例，理解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3．以第三周期为例，理解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。

2019年6月：

9,16

2019年1月：

14,36,37

2018年6月：

28,63,65

2018年1月：

9,14,36

2017年6月：

5,59

2017年1月：

5,22

2016年6月：

3,59

2015年6月：

18

2015年1月：

9,26

原子的最外层电子与化学性质密切有关，从而决定了元素周期律。

以ⅠA、ⅦA的同主族元素及第三周期为例，掌握元素周期律。

元素周期律和元素周期表

[基础知识填充]

1．元素周期律

（1）元素周期律的含义

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

（2）元素周期律的表现

原子结构与元素性质

周期性变化

原子的最外层电子排布

从1个递增到8个

原子半径

从大到小

元素化合价

最高正价依次升高，最低

负价由－4价至－1价

（3）元素周期律的实质

元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。

2．元素周期表

（1）元素周期表与元素周期律的关系

元素周期表是元素周期律的具体表现形式。

（2）元素周期表的结构

①周期

元素周期表有7个横行，即7个周期。

行序数

（从上到下）

名称

分类

所含元素种数

1

第一周期

短周期

2

2

第二周期

8

3

第三周期

8

4

第四周期

长周期

18

5

第五周期

18

6

第六周期

32

7

第七周期

②族

元素周期表中共有18个纵列，16个族，包括7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族。

注意：

ⅢB族到ⅡB族共10列统称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。

[学考真题对练]

1．（2019·6月广东学考）根据元素周期律判断，下列元素的原子半径最小的是（　　）

A．Cl　　　B．S

C．NaD．Mg

A　[Na、Mg、S、Cl位于同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小。

]

2．（2019·1月广东学考）元素周期律是科学家根据元素的原子结构和性质总结出来的重要规律。

下列元素中金属性最强的是（　　）

A．MgB．P

C．AlD．Cl

答案：

A

3．（2018·6月广东学考）依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是（　　）

A．AlB．O

C．NaD．S

C　[所给选项中，Na原子最外层电子数是1，且最易失去，其元素金属性最强。

]

4．（2014·6月广东学考）陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。

已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为（　　）

A．C　　　　　　B．Al

C．OD．Si

答案：

D

5．（2015·广东学业水平考试）甲、乙、丙、丁4种元素在周期表中的位置如下表所示。

其中能形成两性氧化物的是（　　）

A．元素甲　B．元素乙　C．元素丙　D．元素丁

C　[能形成两性氧化物的元素为Al，位于第三周期ⅢA族。

]

6．（多选）（2016·6月广东学考）短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中相对位置如下表所示，下列判断正确的是（　　）

甲

乙

丙

丁

戊

A.原子半径：

甲>乙

B．原子核外电子层数：

乙<丁

C．原子最外层电子数：

丙>丁>戊

D．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：

丙<戊

答案：

ABD

元素周期表与原子结构的关系

（1）原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

（2）周期序数＝电子层数。

（3）主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数。

（4）|最高正价数|＋|负价数|＝8。

[最新模拟快练]

1．（2019·惠州市上学期期末）“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：

K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于短周期元素的有（　　）

A．5种B．7种

C．8种D．9种

A　[在月球上存在的元素有：

K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆）14种元素，其中属于短周期元素的有O、Si、Mg、Al、Na5种，故选项是A。

]

2．（2019·广东省江门市第二中学下学期第二次月考）元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是（　　）

A．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

B．元素的化合价呈周期性的变化

C．元素相对原子质量的递增而引起的变化

D．元素原子核外电子排布呈周期性的变化

答案：

D

3．（2018·揭阳三中模拟）下列元素原子半径最大的是（　　）

A．LiB．F

C．NaD．Cl

答案：

C

4．（多选）（2018·广州市南沙区第一中学期中）已知短周期元素M的第三电子层上有7个电子，则该元素的说法正确的是（　　）

A．在周期表中第三周期ⅦA族

B．单质为黄绿色气体

C．该元素为金属元素

D．最高化合价为＋1价

AB　[已知短周期元素M的第三电子层上有7个电子，则该元素是Cl。

氯元素位于周期表中第三周期ⅦA族，A正确；氯气为黄绿色气体，B正确；氯元素为非金属元素，C错误；氯元素最高化合价为＋7价，D错误。

]

5．（2018·翠园中学期中）X元素原子最外层有7个电子，Y元素原子最外层有2个电子，X、Y两元素形成化合物的化学式是（　　）

A．Y2X7B．Y7X2

C．Y2XD．YX2

答案：

D

同周期、同主族元素性质规律

[基础知识填充]

1．同周期元素性质递变规律

（1）变化规律

同周期从左到右，元素的原子得电子能力增强，失电子能力减弱，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。

（2）同周期元素的性质递变的原因

同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同，但从左到右核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。

2．同主族元素性质递变规律

（1）碱金属元素的原子最外电子层都有1个电子，在化学反应中容易失去电子。

随着核电荷数的增加，碱金属元素的电子层数逐渐增加，原子对最外层电子的引力逐渐减弱，金属性逐渐增强。

（2）卤族元素的原子最外电子层都有7个电子，在化学反应中容易得到电子。

随着核电荷数的增加，卤素原子的电子层数逐渐增加，原子对最外层电子的引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

（3）金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢气，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强。

[学考真题对练]

1．（2019·6月广东学考）以下非金属性最强的元素为（　　）

A．碳　　　　　B．氮

C．氧D．氟

D　[氟的非金属性最强。

]

2．（2019·1月广东学考）以下单质的熔点最高的是（　　）

A．Cl2B．K

C．Br2D．Na

答案：

D

3．（2018·1月广东学考）明矾常用作净水剂，其化学式为：

KAl（SO4）2·12H2O，明矾中非金属性最强的元素是（　　）

A．SB．O　　　

C．H　　　D．K

答案：

B

4．（2017·广东学业水平考试）下列元素中，非金属性最强的是（　　）

A．CB．N

C．SD．O

D　[同一主族，从上到下非金属性减弱，即O＞S。

]

5．（2017·1月广东学考）下列元素中，金属性最强的是（　　）

A．NaB．Mg

C．AlD．Si

A　[同周期元素，原子序数最小的金属性最强。

]

6．（2015·1月广东学考）向试管中依次加入苯、KI溶液和少量氯水，振荡后静置，可观察到（　　）

A．有紫色沉淀析出

B．液体分层，上层呈紫红色

C．形成均匀的紫红色溶液

D．液体分层，下层呈紫红色

B　[氯水中的Cl2与KI反应，生成I2，然后苯把I2萃取到苯层中，苯的密度小于水，所以上层液体呈紫红色。

]

纵观近几年学业水平考题，可发现题目往往要求同学们比较同周期或同主族元素的金属性或非金属性强弱。

只要熟练掌握第三周期以及碱金属、卤素的元素位置关系，抓住同周期、同主族元素性质的变化规律，即可应对考试。

[最新模拟快练]

1．（2018·澄海东里中学期末）第ⅦA元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是（　　）

A．HFB．HCl

C．HBrD．HI

A　[同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则氢化物稳定性最强的是HF。

]

2．（多选）（2018·佛山一中期末）根据元素周期律，卤族元素的下列性质从下到上依次递增的有（　　）

A．金属性B．非金属性

C．最低化合价D．单质的氧化性

答案：

BD

3．（2018·澄海东里中学期末）下列单质氧化性最强的是（　　）

A．F2B．Cl2

C．Br2D．I2

A　[同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小；氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性最强的是氟，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强。

]

4．（2018·广东省实验中学模拟）关于碱金属元素的说法中正确的是（　　）

A．ⅠA族元素都是碱金属元素

B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来

C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性

D．Cs常温下与水反应会发生爆炸

答案：

D

5．（2018·翠园中学期中）某元素位于第三周期第ⅥA族。

下列叙述错误的是（　　）

A．该元素是非金属元素

B．该元素原子的核电荷数为16

C．该元素原子核外有3个电子层

D．该元素原子容易失去最外层电子

答案：

D

6．（多选）（2018·揭阳三中模拟）下列各组所述性质的比较不正确的是（　　）

A．酸性：

HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．稳定性：

PH3＞H2S＞HCl

D．非金属性：

S＞O＞F

答案：

CD

元素“位、构、性”间的关系

[基础知识填充]

1．位、构、性的关系图

2．“位、构、性”三者关系的解读

（1）原子结构

元素在周期表中的位置

结构

位置

（2）原子结构

元素的化学性质

结构

性质

（3）位置

原子结构和元素性质

①在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料。

②在过渡元素中寻找优良的催化剂。

③对非金属元素区域研究，生产新型农药等。

④预测新元素的性质。

⑤越靠近元素周期表左下角位置的元素，金属性越强，越靠近元素周期表右上角位置的元素，非金属性越强。

[学考真题对练]

1．（2018·1月广东学考）已知某元素的原子核外最外层电子数＝最内层电子数＝电子层数，则该元素是（　　）

A．氦B．锂

C．铍D．镁

答案：

C

2．（2018·1月广东学考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

短周期元素甲—戊在元素周期表中的位置如下表所示，下列为判断正确的是（　　）

甲

乙

丙

丁

戊

A.原子半径：

甲＞丁

B．原子核外电子层数：

乙＜丁

C．原子核外最外层电子数：

丙＞丁＞戊

D．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：

丁＞戊

答案：

B

3．（2015·6月广东学考）下列各组性质比较中，不正确的是（　　）

A．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2

B．热稳定性：

NH3＞PH3

C．非金属性：

O＞N

D．原子半径：

Cl＞S

D　[根据同周期元素原子半径变化规律判断，原子半径：

S＞Cl。

]

4．（2015·广东学业水平考试）已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则（　　）

A．原子半径：

S

B．元素的非金属性：

S>Cl

C．氢化物的稳定性：

H2S>HCl

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

H2SO4

D　[S、Cl均位于第三周期，S的非金属性弱于Cl。

]

5．（2019·1月广东学考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是（　　）

甲

乙

丙

丁

戊

A.原子半径：

丙>甲

B．原子核外电子层数：

戊<丁

C．原子核外最外层电子数：

丙>戊>丁

D．元素的最高价氧化物的水化物的酸性：

戊<丁

答案：

C

[最新模拟快练]

1.（2018·广东省汕头市金山中学学业水平测试）某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，该元素的气态氢化物化学式为（　　）

A．HXB．H2X

C．XH3D．XH4

D　[某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，该元素的最高价是＋4价，所以最低价是－4价，则气态氢化物化学式为XH4，答案选D。

]

2．（2019·广东省梅州市华侨中学模拟一）蓝宝石的主成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为（　　）

A．Al2O3B．CuO

C．Fe2O3D．MgO

答案：

A

3．（2019·广东省学业水平预测一）下列判断正确的是（　　）

A．核电荷数：

Al

B．金属性：

Na>Al

C．原子序数：

Na>Cl

D．原子半径：

Cl>Na

B　[同一周期的元素，原子序数越大，元素的核电荷数就越大，所以元素的核电荷数：

Al>Na，A项错误；同一周期的元素的原子序数越大，元素的金属性就越弱，因此元素的金属性：

Na>Al，B项正确；Na是11号元素，Cl是17号元素，所以原子序数：

Na

Cl

]

4．（多选）（2018·澄海东里中学期末）甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。

下列说法正确的是（　　）

A．甲、丁、戊的单质都是金属

B．乙、丙、辛都是非金属元素

C．乙、庚、辛都能形成氧化物

D．己的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液

BCD　[根据元素周期表分析，甲为氢，乙为碳，丙为氧，丁为钠，戊为镁，己为铝，庚为硅，辛为硫。

甲是氢，不是金属，A错误；碳、氧、硫都为非金属，B正确；碳、硅、硫都可以形成氧化物，C正确；铝的氧化物为氧化铝，具有两性，能与氢氧化钾或硫酸反应，D正确。

]

5．（2018·广东省惠东中学5月学业水平模拟）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。

下列推断中正确的是（　　）

A．原子半径由小到大的顺序：

r（C）

B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：

E>D

C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

答案：

B