课题1 金属材料导学案.docx

课题1 金属材料导学案.docx

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课题1金属材料导学案

《课题1金属材料导学案》导学案

导学案序号：

801课型：

新课总课时：

2分课时：

2主备人：

安新东

学习

目标

1．认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系。

2．了解常见金属的物理性质及合金的特点。

3．了解物质的性质与用途的关系。

教学重点

金属材料的物理性质，物质性质与用途的关系。

教学难点

金属材料的物理性质，物质性质与用途的关系。

学法

指导

采用实验探究法：

按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。

知识

准备

常见金属的一些物理性质

学习流程

预习导学

认真阅读教材后，完成下列各题：

1．金属的物理性质：

（1）大多数金属为色，常温下为体，有有良好的和性、有性、熔点，硬度、密度因金属的不同而不同。

铜呈色，金呈色。

汞是体。

（2）在暖瓶胆夹层内的银白色金属是；常用来作导线的金属是；白炽灯泡内的灯丝通常是由制成的；温度计中填充的金属是。

（3）我国文物“司母戊大方鼎”，证明早在商代中国就开始使用 器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史阶。

由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由早到晚的时间顺序是 。

2．金属的用途：

物质的在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的影响因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑，，是否美观。

使用是否便利，废料是否易于和等多种因素。

3．合金：

生铁和钢都是铁的。

（1）合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更，抗腐蚀性能等也更，因此，合金比纯金属有更广泛的用途。

（2）钛和钛合金熔点、密度、可塑性易于加工、机械性能好、强。

课

堂

导

学

合作探究：

1、几种常见的金属：

（铁、铜、铝、锌、钛）

（1）、金属的物理性质大多数金属为银白色，常温下为固体，有光泽、有良好的导热导电性、有延展性、熔点高，硬度、密度因金属的不同而不同。

铜呈紫红色，金呈黄色。

汞是液体。

（2）、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的影响因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑资源，价格，是否美观，使用是否便利，废料是否易于回收和对环境是否影响等多种因素。

（3）、【讨论】根据你的生活经验和表8-1所提供的信息，分小组进行讨论以下问题

①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？

②已知银的导电性是100，铜的导电性是99，而银1980000元一吨，铜28000元一吨，银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？

③为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？

如果用锡制的话，可能会出现什么情况？

④为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬，而不镀金？

（4）、金属之最：

地壳中含量最高的金属元素是----铝，人体中含量最高的金属元素是——钙，目前世界年产量最高的金属是----铁，导电、导热性最好的金属是——银，熔点最高的金属是----钨，熔点最低的金属是----汞。

2、合金：

（1）、合金的概念：

由一种金属跟其它金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

:

（2）、常见的合金：

生铁和钢（都是铁和碳的合金）生铁：

含碳量为2%-4.3%，钢：

含碳量为0.03%-2%。

（３）、合金与其纯金属性质的差异

①颜色更加鲜艳美观，②硬度、机械强度大，③熔点低，④抗腐蚀能力一般都强。

当

堂

检

测

1．一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝合金而被广泛应用，该金属是（）

A．锌 B．钛 C．镁 D．锰

2．下列物质属于纯净物的是（ ）

A．生铁B．钢C．青铜D．金刚石

3．下列关于合金的说法正确的是（）

A．合金中至少有两种金 B．合金中的元素以化合物的形式存在

C．合金缺少金属光泽D．钢的含碳量比生铁的低

4．下列物质中，不属于金属材料的是（ ）

A．钢B．铜C．氧化铁D．硬铝

5．食品包装中经常用到铝箔。

铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）

A．延展性B．导电性C．抗腐蚀性D．传热性

6．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性质，如熔点高、密度小，可塑性好，机械能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。

根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）

A．用于核潜艇设备的制造B．用于制造航天设备

C．用来做保险丝D．可用来制造人造骨

7．人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是（）

A、铁铜铝B、铝铜铁

C、铜铁铝D、铜铝铁

8．不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材等。

不锈钢中添加的主要合金元素是（）

A、硅B、锰C、铬和镍D、钨

9．物质的性质在很大程度上决定物质的用途，但不是唯一的决定因素。

（1）在建造房屋时，常常从楼顶到地面边一根导线用以避雷，这时利用铁的性。

（2）金的密度大且耐腐蚀性好，但不用它来镀在铁制品表面是因为。

（3）铅的硬度比铝小，但糖果、香烟等包装纸不用铅而用铝，这是因为。

10．工业生产中常将两种金属在同容器中加热使其熔合，冷凝

问题交流

工业生产中常将两种金属在同容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的均一熔合物——合金。

试根据下表所列的金属的熔点、沸点和数据，确定不能形成合金的是（）

金属

Na

K

Al

Cu

Fe

熔点℃

97.8

63.6

660

1083

1535

沸点℃

883

774

2200

2595

2750

A．K—NaB．K—FeC．Na—AlD．Fe—Cu

（提示：

根据题意可知，判断两种金属能否形成合金的关键在于两种金属能否在一定温度范围内同时都能熔化且熔化不会气化。

）

课堂小结

通过本节课的研究，学到了哪些关于金属材料的知识？

有什么全新的体验？

还有哪些疑惑不解的地方？

请同学们说说。

作业布置

新课预习

A、写出下列反应的化学方程式，并写出现象

1、镁在空气中燃烧

2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜

3、铁在氧气中燃烧

4、铜在空气中加热

5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气的

B、思考下列问题

1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。

2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？

为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

C、置换反应 

举例：

课后习题：

2、3

课后

反思

《课题2金属的化学性质》导学案

导学案序号：

802课型：

新课总课时：

1分课时：

1主备人：

安新东

学习

目标

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

教学重点

金属活动性序。

教学难点

对金属活动性顺序的初步探究。

学法

指导

采用实验探究法：

按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。

知识

准备

常见金属的一些化学性质

学习流程

预习导学

新课预习

A、写出下列反应的化学方程式，并写出现象

1、镁在空气中燃烧

2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜

3、铁在氧气中燃烧

4、铜在空气中加热

5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气的

B、思考下列问题

1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。

2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？

为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

C、置换反应 

举例：

课

堂

导

学

自主学习

【知识点1】金属和氧气的反应

实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

根据金属和氧气反应的难易程度，可以反映金属的活泼程度，即金属活动性。

例如：

（1）.常温下，镁、铝就能与氧气反应

 2Mg+O2===2MgO4Al+3O2===2Al2O3 

（2）.高温时，铁、铜能与氧气反应

3Fe+2O2====Fe3O42Cu+O2===2CuO

（3）.金在高温时也不能与氧气反应

【结论】：

、比较活泼，、次之，最不活泼。

【知识点2】金属与稀盐酸、稀硫酸的反应

金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度。

活动与探究

（一）

（1）.在4只小烧杯里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入少量的稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。

（2）.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

A组

金属与稀盐酸

现象

反应的化学方程式

镁与稀盐酸

剧烈反应，产生大量的气泡，溶液仍为无色。

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

锌与稀盐酸

反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色。

铁与稀盐酸

反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

铜与稀盐酸

无明显现象

无

B组

金属与稀硫酸

现象

反应的化学方程式

镁与稀硫酸

剧烈反应，产生大量的气泡，溶液仍为无色。

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

锌与稀硫酸

反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色。

铁与稀硫酸

反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

铜与稀硫酸

无明显现象

无

（3）.用燃着的小木条放在上述反应的试管口，观察现象，并判断反应后生成的气体是什么？

。

【结论】：

（1）上述金属的活动性由强到弱的顺序是 。

（2）上述反应都是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应属于 。

除以上反应外，你还能举出一例吗？

（写化学方程式）。

【知识点3】金属与金属化合物溶液的反应

金属能否与另一种金属的化合物溶液反应，可反映金属的活动性。

活动探究

（二）

（1）.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？

（2）.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，

有什么现象发生？

（3）.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？

实验

现象

反应的化学方程式

铝丝浸入硫酸铜

溶液中

浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层红的物质，溶液由蓝色变为无色

铜丝浸入硫酸铝

溶液中

无明显现象

无

铜丝浸入硝酸银

溶液中

浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色

Cu+2AgNO3=

Cu（NO3）2+2Ag

【【结论】：

上述金属的活动性由强到弱的顺序是 。

【【知识点4】金属的活动性顺序

人我们通过大量的实验，归纳总结出常见金属的活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSn Pb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，他可以给你以下一些判断的依据：

1.在金属活动性顺序里，位置越靠前，它的活动性就越强。

2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。

3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们

化合物的溶液里置换出来。

【强调】：

金属和金属化合物溶液发生反应，要注意以下几点：

1.K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属活动性顺序中排在后面的金属直接从其化合物溶液中置换出来；

2.在金属活动性顺序里，金属必须排在化合物溶液中金属的前面;

3.金属化合物必须是可溶性的。

当

堂

检

测

1、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是（）

A．铝B．铂C．铁D．铜

2、将下列各组药品进行实验，能判断出铁比铜活泼的一组（）

A.Fe、Cu、稀H2SO4B.Fe、Cu、ZnSO4溶液

C.Fe、Cu、AgNO3溶液D.Fe，Cu、HgSO4溶液

3、下列物质中，可由金属跟稀硫酸反应直接制取的是（）

A.Ag2SO4B.CuSO4C.Fe2（SO4）3D.A12（SO4）3

4、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（）

A.Na、Fe、MgB.K、Cu、Fe

C.Ca、Ag、ZnD.Al、Zn、Hg

问题交流

铝和金的制品在空气中都能长时间不被腐蚀，解释其原因？

课堂小结

金属的化学性质

1.与氧气反应：

金属+氧气→金属氧化物

2.与盐酸、稀硫酸反应：

金属+酸→金属化合物+氢气

3.与金属化合物溶液反应：

金属+金属化合物→新金属+新金属化合物

作业布置

新课预习

【阅读】课本15页—21页，完成以下题目：

1、炼铁的原理；主要反应的化学方程式；原料；设备。

2、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？

3、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的、 等发生的化学反应。

铁锈的主要成分是。

铁锈的特点是很，不能等反应，因此它可以全部被锈蚀。

4、铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应？

铁锈的成分是什么？

如何防止铁生锈？

5、金属资源如何保护？

请举出你身边的一些例子。

6、金属资源的保护措施：

，，，。

课后习题：

2、4

课后

反思

《课题3金属资源的利用和保护》导学案

导学案序号：

803课型：

新课总课时：

2分课时：

1主备人：

安新东

学习

目标

1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

4.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

教学重点

1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理；

2、了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法。

教学难点

1、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式计算。

2、如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。

学法

指导

采用实验探究法：

按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。

知识

准备

常见金属的一些化学性质

学习流程

预习导学

新课预习

 1、地球上的金属资源少数以单质的形式存在，如、等，其余多数以形式存在。

2、写出下列金属矿石的主要成分

矿石名称

主要成分的化学式

主要成分的名称

赤铁矿

磁铁矿

黃铁矿

菱铁矿

铝土矿

黄铜矿

辉铜矿

孔雀石

3、炼铁用到的原料有、、，原理是

，设备是。

课

堂

导

学

自主学习

一、铁的冶炼

ABC

问题与讨论：

（1）实验中用到的仪器有。

（2）A处的实验现象是

反应方程式：

。

（3）B处的实验现象是，作用是，

反应方程式：

。

（4）C处的实验现象是，作用是，反应方程式：

。

（5）实验中还应注意什么问题？

（反应时先通一氧化碳还是先点燃酒精灯？

结束时先停止通一氧化碳还是先停止加热？

为什么？

尾气还可以如何处理？

）

二、合作探究

6、讨论分析：

（看课本17页图8—20一氧化碳还原氧化铁）

（1）实验前先通入一氧化碳的原因？

（2）尾气处理的方法是？

（3）实验完毕后继续通入一氧化碳的目的是？

7、分析课本18页例题完成下列问题：

（1）如何把不纯物质转化为纯物质进行计算？

（2）工业上冶炼800吨含杂质3%的生铁，理论上需要含Fe2O3为80%的赤铁矿石多少吨？

8、防止铁制品生锈的方法是？

除去铁锈的方法？

当

堂

检

测

1、常见的铁矿石主要有：

赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。

请你选出一种不适合用来炼铁的矿石（填序号），理由是。

2、某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下所示：

焦炭

[       ] 

[      ] 

铁

（1）请在上面方括号中写出反应后生成物的化学式。

（2）写出②、③两步反应的化学方程式。

②，

③。

问题交流

用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

（总结解答此题的关键）

交流讨论：

（利用其它方法解答本题）

课堂小结

通过本节课的学习，我们知道了炼铁的原理。

作业布置

新课预习

1、铁制品锈鉵

（1）铁制品锈鉵的过程实际上是、等了发生化学反应的过程。

（2）铁锈（主要成分是_________）很_______________，不能阻止里层的铁继续被腐蚀。

2、防止铁生锈的方法

（1）隔绝______________，如在铁制品表面____________、_________、电镀等。

（2）改变铁的组成结构，可制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。

3、金属资源的保护

（1）防止金属___________，

（2）金属的__________________，

（3）________、__________地开采矿物，（4）寻找金属的_______________。

课后习题：

2、4

课后

反思

《课题3金属资源的利用和保护》导学案

导学案序号：

803课型：

新课总课时：

2分课时：

2主备人：

安新东

学习

目标

1、了解金属锈鉵的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

2、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

教学重点

了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法。

教学难点

如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。

学法

指导

采用实验探究法：

按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。

知识

准备

常见金属的一些化学性质及防锈措施

学习流程

预习导学

新课预习

1、铁制品锈鉵

（1）铁制品锈鉵的过程实际上是、等了发生化学反应的过程。

（2）铁锈（主要成分是_________）很_______________，不能阻止里层的铁继续被腐蚀。

2、防止铁生锈的方法

（1）隔绝_____________________，如在铁制品表面______________、_________、电镀等。

（2）改变铁的组成结构，可制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。

3、金属资源的保护

（1）防止金属___________，

（2）金属的__________________，

（3）________、__________地开采矿物，（4）寻找金属的_______________。

课

堂

导

学

自主学习

1、金属的腐蚀和保护

阅读第19—21页内容，结合你们的实验结果，回答下列问题：

（1）、铁制品锈蚀的实质是？

（2）、在金属活动性顺序中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？

（3）、如何防止铁生锈？

（4）、完成课本第20页“讨论”

（5）、如图：

在一试管中放有一根铁钉，使其一半在液面以上，

一半在液面以下，然后置于空气中，则铁钉最容易生锈的部位是（）

A．a点B．b点C.c点D．无法判断

展示交流、教师点拨：

2、金属资源保护

根据课堂预习中的问题3，引导学生阅读课本20—21页内容。

展示交流、教师点拨：

当

堂

检

测

1、铁钉在下列哪些情况下容易生锈（）

A干燥的空气中B在潮湿的空气中C部分浸入食盐水中D浸没在植物油中

2、下列有关铁的叙述中，正确的是（）

A．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁B．铁是地壳中含量最多的金属元素

C．铁在自然界主要以化合物形式存在D．常用水冲洗铁器表面，可以防止生锈

3、在下列各种环境中，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速率最慢的是（）

A．沼泽地中B．含较多沙粒、潮湿透气的土中

C．河流附近的盐碱地中D．干燥、有黏性、透气性差的土中

4、铁锈的主要成分是（）

A．氧化铁B．四氧化三铁C．硫酸亚铁D．氧化亚铁

5、①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁制盆具⑥铁柜等常见的铁制品，为防止它们生锈，通常适合采取下面哪一种方法？

（填序号）

（1）在其表面刷一层油漆__________________

（2）在表面涂上机油______________________

（3）在表面镀上一层其他金属______________

（4）在表面烧制搪瓷______________________

（5）使其表面氧化成致密的氧化膜______________________

6、如图所示，在盛水的试管中加入一根洁净的铁钉

用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度

一周后观察铁钉和U型管内水面变化（）

A．铁钉未锈蚀，水面一样高B．铁钉锈蚀，水面左低右高

C．铁钉锈蚀，水面左高右低D．铁钉锈蚀，U型管内水从右边全部逸出

问题交流

实验探究：

将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：

实验

装置

实验

现象

铜片不生锈

铜片不生锈

铜片不生锈

铜片生锈且水面附近锈蚀最严重

由实验可知，铜生锈是铜与水、、等物质共同作用的结果。

得出结论：

经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与（填物质名称）有关。

（4）反思与应用：

利用所得结论进行填空：

写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 。

课堂小结

通过本节课的学习，我们知道了钢铁生锈的原因和防止钢铁锈蚀原理。

其主要方法是：

隔绝空气或者氧气。

作业布置

新课预习

预习第八单元所学内容。

课后习题：

2、4、7

课后

反思

《金属和金属材料》复习学案

一、【复习目标】

1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。

2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。

3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。

二、【复习重点、难点】

1、金属的化学性质

2、金属活动性顺序表的应用

三、【复习方法指导】

整理本单元“学教案”的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。

四、【复习过程】

（一）（知识整理）几种常见的金属：

、、

纯金属共性：

常温下，大多是体，色，有金属光泽，为电和热的，有延展性，密度，

物理性质熔点。

金属特性：

铜色，金呈色；常温下，为液体。

材料几种常见的合金：

合金

合金与纯金属的性质比较：

硬度：

熔点：

1、与氧气的反应：

、在常温下就能反应；但、在高温