第6章沉淀溶解平衡.docx
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第6章沉淀溶解平衡
第6章沉淀——溶解平衡
一.选择题
1.已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol·L-1,c（PO43-）=2.0×10-6mol·L-1,则Ca（PO4）2的KӨsp为 （ ）
A.2.0×10-29 B.3.2×10-12 C.6.3×10-18 D.5.1×10-27
2.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10,在0.2501Lmol·L-1的Ca（NO3）2溶液中能溶解CaF2 （ ）
A.1.0×10-5g B.3.8×10-4g C.2.0×10-5g D.1.0×10-4g
3.已知在CaCO3（KӨsp=4.9×10-9）与CaSO4（KӨsp=7.1×10-5）混合物的饱和溶液中，e（SO42-）=8.4×10-3mol·L-1，则CaCO3的溶解度为 （ ）
A.7.0×10-5mol·L-1 B.5.8×10-7mol·L-1 C.8.4×10-3mol·L-1 D.3.5×10-5mol·L-1
4.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5,KӨsp（AgCl）=1.8×10-10,KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10,将等体积的0.0020mol·L-1Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现 （ ）
A.BaSO4沉淀 B.AgCl沉淀 C.AgCl和BaSO4沉淀 D.无沉淀
5.已知AgPO4的KӨsp为8.7×10-17，其溶解度为 （ ）
A.1.1×10-4mol·L-1 B.4.2×10-5mol·L-1
C.1.2×10-8mol·L-1 D.8.3×10-5mol·L-1
6.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是 （ ）
A.溶度积小者一定先沉淀出来 B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来
C.溶解度小的物质先沉淀出来 D.被沉淀离子浓度大的先沉淀
7.SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是 （ ）
A.0.10mol·L-1HAc B.0.10mol·L-1Sr（NO3）2 C.纯水 D.0.10mol·L-1Na2CO3
8欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 （ ）
.A.1.0mol·L-1Na2CO3 B.加入2.0mol·L-1NaOH
C.0.10mol·L-1CaCl2 D.降低溶液的PH值
9向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是 （ ）
A.AgCl的溶解度增大 B AgCl的溶解度、Ksp均不变
C AgCl的Ksp增大 D AgCl溶解度增大
10已知K（ZnS）=2×10-2。
在某溶液中Zn2+的浓度为0.10mol·L-1，通入H2S气体，达到饱和c（H2S）=0.10mol·L-1,则ZnS开始析出时，溶液的PH值为 （ ）
A.0.51 B.0.15 C.0.13 D.0.45
11将等体积的0.20mol·L-1的MgCl2溶液与浓度为4.0mol·L-1的氨水混合，混合后溶液中c（Mg2+）为混合前浓度的多少倍（已知K（Mg（OH）2=5.1×10-12） （ ）
A．1.54×10-3 B9.7×10-4 C.1.54×10-4 D.6.86×10-4
12为除去PbCrO4中的SO42-杂质，每次用100mL去离子水洗涤，一次作三次洗涤后PbCrO4的损失分别是 （ ）
A.1.7mg,5.1mg B..017mg,0.051mg C..17mg,3.4mg D..17mg,5.1mg
13. 已知298K下K
（PbCl2）= 1.6´10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液，c（Cl-）为 （ ）
A 3.2×10-2mol·L-1 B 2.5×10-2mol·L-1 C 1.6×10-2mol·L-1 D 4.1×10-2mol·L-1
14． 已知K
（AB2）= 4.2´10-8，K
（AC）= 3.0´10-15。
在AB2、AC均为饱和的混合溶液中，测得c（B-）=1.6´10-3mol·L-1，则溶液中c（C-）为 （ ）
A 1.8×10-13mol·L-1 B 7.3×10-13mol·L-1
C 2.3mol·L-1 D 3.7mol·L-1。
二、判断
1．一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，[c（Ag+）/cӨ]和[c（Cl-）/ cӨ]的乘积是一个常数。
（ ）
2．任何AgCl溶液中，[c（Ag+）/cӨ]]和[c（Cl-）/ cӨ] 的乘积都等于KspӨ （AgCl）。
（ ）
3、Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：
KspӨ（Ag2CrO4）=4[c（Ag+）/ cӨ]2 ·[c（CrO42-）/cӨ]。
（ ）
4、难溶电解质的KspӨ是温度和离子浓度的函数。
（ ）
5、已知KspӨ（ZnCO3 ）=1.4×10-11，KspӨ（Zn（OH）2）=1.2×10-17，则在Zn（OH）2饱和溶液中的 c（ Zn2+） 小于ZnCO3 饱和溶液中的c（Zn2+）。
（ ）
三.填空题
1.PbSO4和KӨsp为1.8×10-8,在纯水中其溶解度为（ ）mol·L-1;在浓度为1.0×10-2mol·L-1的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为（ ）mol·L-1。
2．在AgCl,CaCO3,Fe（OH）3,MgF2，ZnS这些物质中，溶解度不随pＨ值变化的是（ ）。
３.同离子效应使难溶电解质的溶解度（ ）；盐效应使难溶电解质的溶解度 （ ）。
４.AgCl, AgBr, AgI在２.０mol·L-1NH3·H2O的溶解度由大到小的顺序为 （ ）。
5.2[Ag（CN）2]（aq）+S2-（aq）=Ag2S（s）+4CN-（aq）的的标准平衡常数KӨ值为（ ）。
（Ag2S的KӨsp=6.3×10-50）
四计算题
1.根据AgI的溶度积，计算：
（1） AgI在纯水中的溶解度（g·L-1）
（2） 在0.0010mol·L-1KI溶液中AgI的溶解度（g·L-1）
（3） 在0.010mol·L-1AgNO3溶液中AgI的溶解度（g·L-1）
2将1.0mL的1.0mol·L-1的Cd（NO3）2溶液加入到1.0L的5.0mol·L-1氨水中，将生成Cd（OH）2还是[Cd（NH3）4]2+?
通过计算说明之。
参考答案
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
B
C
B
B
A
D
B
B
B
B
A
A
二、判断题
1√2.×；3.×；5.×;5.√；
三：
填空题：
1．1.3×10-4 2.68
2.AgCl
3.降低，增大
4．AgCl AgBr AgI
5.2.6×108
四．计算题
解
（1） AgI（s）––Ag+（aq）+I-（aq）
平衡时cB/c
x x
K
（AgI）=[c（Ag+）/c
[c（I-）/c
]=x2
x2=8.3×10-17 x=9.1×10-9
S1（AgI）=234.77g·mol-1×9.1×10-9mol·L-1=2.1×10-6g·L-1
（2） AgI（s）––Ag+（aq）+I-（aq）
平衡时CB/c
x 0.0010+x
K
（AgI）=x（0.0010+x）=8.3×10-17
0010+x≈0.0010,x=8.3×10-14
S2（AgI）=234.77g·mol-1×8.3×10-14mol·L-1=1.9×10-11g·L-1
（3） AgI（s）––Ag+（aq）+I-（aq）
平衡时CB/c
0.0010+x x
K
（AgI）=（0.0010+x）x=8.3×10-17
0.010+x≈0.010 x=8.3×10-15
S2（AgI）=234.77g·mol-1×8.3×10-15mol·L-1=1.9×10-12g·L-1
（2）解查得K
（Cd（OH）2）=5.3×10-15,K
（Cd（NH3）42+）=2.78×107。
Cd（NO3）2溶液与氨水混合后，
c（Cd2+）=
=1.0×10-3mol·L-1
c（NH3）=
=5.0mol·L-1
先假设Cd2+全部与NH3（aq）反应生成[Cd（NH3）4]2+（aq）:
Cd2+（aq）+ 4NH3（aq）–––[Cd（NH3）4]2+（aq）
平衡时CB/c
x 5.0-4×1.0×10-3+4x 1.0×10-3-x
K
（Cd（NH3）42+）=
1.0….=2.78×107
X=5.8×10-14, c（Cd2+）=5.8×10-14mol·L-1
再由NH3（aq）的解离平衡求c（OH-）:
NH3（aq）+H2O（I）–––NH4+（aq）+OH-（aq）
平衡时CB/c
5.0-y y y
K
（NH3）=
=1.8×10-5
x=9.5×10-3 c（OH-）=9.5×10-3mol·L-1
J=[c（Cd2+）/c
][c（OH-）/c
]2=5.8×10-14×（9.5×10-3）2
=5.2×10-18（Cd（OH）2）
所以，无Cd（OH）2沉淀生成，Cd（Ⅱ）以[Cd（NH3）4]2+形式存在。
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