高考化学复习江苏省苏州工业园区第三中学高三下期月考化学试docx.docx
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高考化学复习江苏省苏州工业园区第三中学高三下期月考化学试docx
高中化学学习材料
唐玲出品
江苏省苏州工业园区第三中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）
1．下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是:
A．阿伏加德罗的原子学说
B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型
C．卢瑟福的带核原子结构模型
D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、原子学说是道尔顿提出的，错误；B、汤姆生提出“葡萄干面包式”原子结构模型，正确；C、卢瑟福提出带核原子结构模型，正确；D、玻尔提出核外电子在一定轨道上运动的观点，正确。
考点：
本题考查化学史。
2．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）
A．22.4LH2所含的分子数目为NAB．18gH2O含有的H2O分子数目为NA
C．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAD．2NA个氯气分子的物质的量是2mol
【答案】
【解析】
3．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物。
下列叙述不正确的是（）
A.该反应一定为氧化还原反应
B.若NH4+为产物，则Fe3+也是产物
C.该反应过程中，溶液的pH不断增大
D.该反应的离子方程式中，Fe2+、NH4+两者计量数之比为1:
8
【答案】D
【解析】考查氧化还原反应知识，该反应是酸性条件下NO3-氧化Fe2+的过程
A.离子中铁及氮的化合价均改变，一定属于氧化还原反应
B.若NH4+为产物，则氮元素化合价降低，铁必然升高，即Fe3+是产物
C.H+被不断消耗，溶液的pH应增大
D.由化合价的升温守恒可知，该反应的离子方程式中，Fe2+、NH4+两者计量数之比为8:
1
答案为D
4．下列与实验相关的叙述，正确的是
A.浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B.四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出
C.向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶体析出
D．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、浓硝酸存放在带玻璃塞的棕色玻璃瓶中，A项错误；B、四氯化碳萃取溴水中的溴时，四氯化碳密度比水大，水在上层应从上口倒出，B项错误；C、向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，会有碳酸氢钠晶体析出，C项正确；D、某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中还可能含有硫酸根，D项错误；答案选C。
考点：
考查实验解释
5．一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：
2SO2＋O2
2SO3，平衡时SO3体积分数为n％，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的体积分数大于n％的是（）
A．2molSO2＋0.5molO2B．6molSO2＋1mo+lO2＋2SO3
C．4molSO2＋1molO2D．3molSO2＋0．5molO2＋1SO3
【答案】B
【解析】因为体积是固定的，所以要满足等效，则最初投入的反应物的量应该是相等的。
2molSO2和2molSO3相当于是4molSO2和1molO2，A中相当于在原平衡的基础上增大容积，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量降低，A不正确。
B相当于8molSO2和2molO2，因此平衡向正反应方向移动，三氧化硫的含量增大，B正确。
C、D分别是等效的，三氧化硫的含量不变。
答案选B。
6．在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是
A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42-
B．Ba2+、K+、OH－、NO3-
C．H+、Al3+、NH4+、CO32-
D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3-
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、四种离子不反应能共存，加入氢氧根离子，与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，加入氢离子，没有反应，错误，不选A；B、四种离子不反应能共存，加入氢氧根离子没有沉淀，加入氢离子，没有一气体，错误，不选B；C、氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能共存，错误，不选C；D、四种离子不反应，能共存，加入氢氧根离子，与碳酸氢根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，加入氢离子，与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体，正确，选D。
考点：
离子共存问题
【名师点睛】离子共存问题是常考题型，需要考虑溶液中的离子是否能发生反应，一般反应复分解反应，即产生沉淀气体或水的离子之间都不能共存。
通常还需要考虑溶液的一些条件，或酸性条件，或碱性条件，或加入氢氧根离子产生沉淀，或加入氢离子产生气体等。
7．下列说法中正确的是
A．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109o28ˊ
C．焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化
D．〔Co（NH3）6〕3+中配体为NH3，中心离子为Co3+
【答案】D
【解析】
8．下列实验装置或操作正确的是
A、将海带灼烧成灰B、除去氯气中的HCl
C、实验室制取NOD、配制溶液过程
【答案】C
【解析】
试题分析：
A.灼烧海带用坩埚，不用烧杯，且加热烧杯应垫石棉网，A项错误；B.氯气与NaOH溶液反应，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B项错误；C.铜与稀硝酸反应生成NO，NO难溶于水，用排水法收集，C项正确；D.用胶头滴管定容时，胶头滴管悬停在容量瓶的正上方，D项错误；答案选C。
考点：
考查化学实验装置及操作的正误判断
9．以下元素基态原子电子排布图正确的是（）
A、B、
C、D、
【答案】A
【解析】
试题分析：
核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则．在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是保里不相容原理故答案选A
考点：
10．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是
A．乙烷与氯气光照反应B．乙烯与氯化氢气体混合
C．乙烯与氯气混合D．乙烯通入浓盐酸
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．乙烷与氯气光照发生取代反应，产生一氯乙烷、二氯乙烷等多种取代产物，反应是逐步进行的，因此不可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷，错误；B．乙烯与氯化氢气体混合，发生加成反应产生氯乙烷，错误；C．乙烯与氯气混合发生加成反应产生1,2—二氯乙烷，正确；D．乙烯通入浓盐酸不能发生反应，错误。
考点：
考查物质制取方法的选择的知识。
11．过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑。
当0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是
Na2CO3的质量
关于O2的描述
A
21.2g
O2的摩尔质量是36g·mol-1
B
21.6g
生成标准状况下O2的体积为2.24L
C
21.6g
O2的摩尔质量是34g·mol-1
D
22.4g
生成标准状况下O2的体积为2.24mL
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、根据2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑，生成Na2CO3的质量为21.6g，O2的摩尔质量是32g·mol-1，错误；B、生成标准状况下O2的体积为2.24L，正确；C、O2的摩尔质量是32g·mol-1，错误；D、生成Na2CO3的质量为21.6g，错误。
考点：
结合元素及其化合物的组成性质考查化学计算、氧化还原、物质的量知识，。
12．若aAn+与bBz-两种离子的电子层结构相同，其核外电子数为x,则下列说法正确的是：
Aa=bBa-n=b+zCb=x+zDa=x+z
【答案】B
【解析】上周期B
下周期A则：
a-n=b+z=x
13．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡的标志的是
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；
（7）A、B、C的分子数目比为1:
3:
2。
A．
（2）（5）B．
（1）（3）C．
（2）（7）D．（5）（6）
【答案】C
【解析】
试题分析：
（1）根据化学平衡状态的定义，一定条件下，正逆反应速率相等，即达到平衡，故说法正确；
（2）用不同物质表示的反应速率，作为达到平衡状态的标志，要求一正一逆，且速率之比等于系数之比，题中，都是向逆反应方向进行，因此不能作为达到平衡标志，故说法错误；（3）根据化学平衡状态定义，一定条件下，各组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故说法正确；（4）反应前后气体系数之和不相等，当压强不再改变，说明反应达到平衡，故说法正确；（5）因为反应前后气体系数之和不相等，混合气体物质的量不再变化，说明反应达到平衡，故说法正确；（6）反应方向一正一逆，且速率之比等于系数之比，因此能作为达到平衡的标志，故说法正确；（7）不知道开始投入量是多少，不能作为达到平衡的标志，故说法错误，因此选项C正确。
考点：
考查判断化学平衡的标志等知识。
14．分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有
A．8种B．7种C．6种D．5种
【答案】A
【解析】
试题分析：
由该有机物的化学性质和组成判断其含有碳碳双键和羧基，当没有支链时，其碳骨架有3中，C=-C-C-COOH，C-C=C-C-COOH，C-C-C=C-COOH；有一个甲基做支链的结构有四种，CH2=CH（CH3）CH2COOH，CH2=CH2CH（CH3）COOH，CH3CH2=C（CH3）-COOH，CH2=CH-CH（CH3）-COOH，CH2=C（CH2CH3）COOH，总共8种。
考点：
有机物的同分异构体。
15．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA
②常温常压22.4LNO气体的分子数小于NA
③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
A．①②B．③④C．②④D．⑤⑥
【答案】C
【解析】—14CH3所含的中子为14－6＝8，所以①不正确。
根据PV＝nRT可知，选项②正确。
③不正确，例如和硫反应生成硫化亚铜，失去1mol电子。
乙酸电离，所以100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA，④正确。
标况时二氯甲烷不是气体，⑤不正确。
⑥不正确，He是单原子的，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，答案选C。
16．（8分）周末同学们乘坐地铁去参观中国地质博物馆。
（1）乘坐地铁时需要进行安检，有哪些物品禁止携带？
请举例说明。
_____________（列举两种即可）。
（2）来到博物馆门口，在地质学家李四光的大理石雕像前，同学们了解他的生平事迹。
大理石的主要成分是___________（写化学式）。
（3）同学们进入博物馆，看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：
①根据辉铜矿的主要成分，有同学推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，他的依据是______________。
②在学校同学们学习过用一氧化碳和赤铁矿炼铁，请用化学方程式表示炼铁的原理：
___________。
【答案】（每空2分，共8分）
（1）汽油、酒精等易燃易爆品以及管制刀具等（合理答案均给分）
（2）CaCO3
（3）①化学反应前后元素种类不变；3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
【解析】
试题分析：
（1）乘坐地铁时需要进行安检，凡是容易燃烧或容易爆炸的物品，如汽油、酒精等易燃易爆品，或容易造成人身伤害的锐器，如刀具、剪刀等都禁止携带。
（2）大理石的主要成分CaCO3；（3）①辉铜矿的主要成分是CuS，由于在化学反应前后元素种类不变，所以有同学推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品；②CO有还原性，Fe2O3有氧化性，在高温下二者会发生氧化还原反应，产生Fe单质及CO2，反应的方程式是：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
考点：
考查本题考查了物质的成分、性质、应用、用化学方程式表示的反应原理的知识。
17．（15分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为。
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质的成分有：
__________________。
（填化学式）
（3）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。
若按下图所示的操作，
可观察到先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请按顺序写出与上述现象相关的反应方程式：
属于离子反应的只写离子方程式。
①②
（4）一段时间后，该同学发现
（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有性。
由此可知，实验室中FeSO4溶液在保存时要加入少量铁粉，其原因是_________________。
（用离子方程式表示）
【答案】
（1）3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2
（2）Fe3O4和Fe（3）①Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）还原2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】
试题解析：
：
（1）铁与水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2，故答案为：
3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2；
（2）KSCN溶液溶液变红色，说明有三价铁离子，说明硬质试管中固体一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未变红色，说明无三价铁离子，一定有Fe3O4和Fe，故答案为：
一定有Fe3O4，可能有Fe；Fe3O4和Fe；（3）铁单质能将三价铁离子还原成三价铁离子离子方程式，Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：
Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）滴入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2，故答案为：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（5）铁单质能将三价铁离子还原成二价铁离子，Fe2+具有还原性，Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质，故答案为：
还原；Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质．
考点：
铁及其化合物的性质
18．如图所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化的颜色变化。
实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：
（1）B中盛有溶液，A中应预先加入的药品是________，A中反应的离子方程式是：
_________________。
（2）实验开始时应先将活塞a________（填“打开”或“关闭”）。
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程________。
这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________________________________。
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生反应的化学方程式为：
____________________。
现象。
【答案】
（1）NaOH;铁屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）打开
（3）关闭活塞a，让A中产生的氢气将A中FeSO4溶液压入B中发生反应:
A中液面逐渐沿导管上升并进入B中，产生白色沉淀
（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色。
【解析】
试题分析：
打开活塞a,先在烧瓶A中加入Fe粉，通过分液漏斗向烧瓶A中滴加无挥发性的稀硫酸，这时发生反应：
Fe+2H+=Fe2++H2↑。
产生的氢气把锥形瓶B中是NaOH溶液里的空气驱赶掉。
是B中处于氢气的环境中。
关闭活塞b。
再关闭活塞a,由于A中不断产生氢气，使得A中的压强越来越大。
这时A中产生的氢气将A装置中的FeSO4溶液通过导气管压入B中，发生反应Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓.由于整个装置都处于H2的还原性环境中，所以可以较长时间的观察的Fe（OH）2的白色沉淀。
当实验完毕，打开b处活塞，空气进入到装置B中，此时B瓶中发生反应的化学方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
会看到：
白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色；说明Fe（OH）2不稳定，容易被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe（OH）3。
考点：
考查Fe（OH）2的实验室制法、及被空气中的氧气氧化过程的现象的观察的知识。
19．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序为（填各接口处的字母）：
E接______；______接______；______接_______；______接_______。
（2）装置中饱和食盐水的作用是________；氢氧化钠溶液的作用是__________。
（3）化学实验中常用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到____________________。
（4）装置④中发生反应的化学方程式____________。
（5）在二氧化锰与浓盐酸反应中，被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是______，如果将25mL12mol/L的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况的体积将_________。
A．
1.68LB．>1.68LC．
1.68LD<1.68L
（6）高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用=高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
____KMnO4+_____HCl（浓）=____KCl+____MnCl2+___Cl2↑+____H2O
【答案】
（1）CDABGHF
（2）除去挥发出来的氯化氢气体吸收尾气
（3）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（5）1:
1D
（6）
【解析】
试题分析：
（1）实验室制取氯气是用浓盐酸与二氧化锰，各装置连接顺序为：
发生装置、除杂装置、收集装置，尾气处理装置，从发生装置出来的气体含有氯化氢和水蒸气，所以先通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，后通过浓硫酸除去水蒸气，氯气的密度比空气大，所以用向上排空气阀，导气管长进短出，所以正确的连接顺序是CDABGHF。
（2）从发生装置制取的氯气含有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，氢氧化钠吸收尾气中的氯气。
（3）氯气具有强氧化性，与碘化钾反应生成碘和氯化钾，碘遇到淀粉变蓝，所以现象为湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（5）反应中4摩尔盐酸，有2摩尔做还原剂，2摩尔没有变化，所以比值为1:
1。
盐酸的物质的量为12×0.025=0.3摩尔，若完全反应生成0.075摩尔氯气，但随着反应的进行，盐酸的浓度变小，反应停止，则产生的氯气的物质的量小于0.075摩尔，则体积小于0.075×22.4=1.68升。
所以选D。
（6）高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价变为+2价，降低5价，氯元素从-1价升高到0价，升高1价，所以高锰酸钾与氯气的比例为2:
5，则根据原子守恒配平其他物质的系数，反应中转移10个电子，线桥为
考点：
氯气的实验室制法
【名师点睛】本题考查了氯气的实验室制备和性质的检验，熟悉氯气的性质和制备原理，注意只有浓盐酸与二氧化锰反应，当盐酸的浓度变小时，反应停止，即当盐酸伪定量时，实际商城的氯气的量小于理论产量。
20．高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：
Ⅰ
（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是（用化学程式表示）。
（2）第④步通人适量CO2，发生反应生成KMn04和Mn02和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为______________________。
（3）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是_____________________
（4）H2O2和KMn04都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
Ⅱ．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S02和Cl2的性质。
（5）若从左端分别通人SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？
（填“相同”或“不相同”）；
（6）若装置B中装有5.0mLl.0mol／L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为
（7）探究SO2的性质时，E装置中以NaOH溶液吸收尾气，实验结束后，E装置中可能含有的溶质为___________________（以化学式作答）.
【答案】
（1）SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O
（2）3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-
（3）防止温度过高，KMn04受热分解
（4）5:
2（5）相同
（6）5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
（7）NaOH、Na2SO3、Na2SO4
【解析】
试题分析：
Ⅰ
（1）由于KOH是强碱，在加热及高温时容易与玻璃、陶瓷中的SiO2发生反应，该反应的方程式为：
SiO2＋2KOH
K2SiO3＋H2O。
所以加热熔融KClO3和KOH的混合物应在铁坩埚中进行。
（2）根据题意结合原子守恒和电荷守恒，可得该反应的方程式为：
3MnO42-＋2CO2=2MnO4-＋MnO2↓＋2CO32-。
（3）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时．停止加热．冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
KMnO4受热容易发生分解反应：
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
为了防止KMnO4的分解，所以在干燥时温度不宜过高。
（4）KMnO4和H2O2都有强的氧化性，但KMnO4的氧化性更强，所以二者发生反应时H2O2作还原剂，把KMnO4还原为无色的Mn2＋，而使溶液褪色，2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑
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