人教版初中九年级化学课本基本知识点汇总情况上册.docx
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人教版初中九年级化学课本基本知识点汇总情况上册
上册知识点总汇
(一)
我们周围的空气
考点一:
空气的成分:
1、空气是一种_______,主要是由和组成。
空气的成分得出按_________分数计算,大致是______占21%,氮气占_____,_______占0.94%,_______占0.03%,其他气体和杂质占0.03%。
2、空气污染可分为两类,有害气体如、、等和粉尘。
污染源有_________的燃烧和工厂排出的________,汽车的等。
NO2、SO2进入大气后,易形成_________。
防治污染的方法:
、、
注意:
空气质量日报计入空气污染物的有害气体为______、______、_______以及_____和______。
二氧化碳虽能造成温室效应,但不是质量日报所报告的。
3、在空气中氧气含量测定的实验中,使用的药品是,该物质燃烧时有大量的______生成,同时集气瓶内水面_______,说明氧气约占空气体积的1/5。
以上实验测定氧气的含量往往偏低,引起这样结果的原因可能是:
①;②
③;④
该实验不能用燃烧后生成_________的物质(如碳、硫等)代替红磷,也不能用铁代替红磷,因为。
考点二、氧气
1.氧气的物理性质:
通常状况下是色味的气体,比空气密度,溶于水,液态和固态的颜色为色。
2.氧气的化学性质
氧气是一种的化学性质的气体,具有________性,在一定条件下,能跟许多物质发生反应。
碳在氧气中燃烧的反应属于基本反应类型中的__________反应,化学方程式为______________________________,如果氧气不足,碳与氧气反应则生成__________。
硫在空气中燃烧发出火焰,在氧气中燃烧发出__________火焰,生成一种
的气体,方程式为_________________。
铁在氧气中燃烧生成____色的________(填化学式),方程式为___________________。
注意:
在硫燃烧的集气瓶中要加水的目的是____________________;在铁燃烧的集气瓶中加水或细沙的目的是___________________________。
3、用途:
氧气的两个重要用途是__________和__________。
4、危害:
氧气对人也有有害的一面,如缓慢氧化造成__________、__________。
注意:
火焰是气态物质燃烧时产生的特有现象。
一般可燃性气体和熔沸点较低易汽化的固体、液体,燃烧时有火焰,如_______、_______、______等,不易汽化的固体物质,如_______、_______等,燃烧时没有火焰。
考点三.氧气的实验室制法
(1)工业制氧气——分离液态空气法(原理:
利用氮气和氧气的不同,属于变化)
(2)实验室制取氧气
①反应原理:
(反应的化学方程式为)
过氧化氢溶液中加入二氧化锰
在氯酸钾中加入二氧化锰(加热)
加热高锰酸钾
②发生装置:
用过氧化氢制取氧气用型,因为;
用氯酸钾和高锰酸钾制氧气则用型,因为。
③收集方法:
(氧气不易溶于水)或(氧气的密度比空气)
④操作步骤:
⑤检验与验满:
用的小木条放在或,观察木条是否。
⑥注意事项:
a试管口要____________________,以防止______________________________。
b用排水法收集完毕,先____________________再___________,以防止______________________。
c在加热高锰酸钾的试管中塞棉花的目的是______________________________。
d向上排空气法收集气体时,导管要伸到集气瓶底是为了______________________________。
碳和碳的氧化物
考点一、碳单质的物理性质和用途
碳单质存在形式主要有 、 和 ,由于它们的 不同,导致它们在
性质上有很大差异。
它们之间的转化是变化。
1.金刚石是自然界中 的物质,它可用钻探机的钻头是由于它,可做钻石是由于它。
2.石墨是 的矿物,有 感,可用做,质软,可做,有优良的 性,可用做 等。
3.活性炭具有 的结构,有很强的 性,可做冰箱__________,防毒面具,自来水厂用活性炭来__________。
考点二、单质碳的化学性质:
1、常温下,碳的化学性质 ,随着温度的升高,碳的活动性大大增强。
2、可燃性:
氧气充足时,发生反应:
;氧气不足时,发生反应。
所以单质碳做燃料时,如果不充分燃烧,不仅浪费燃料,而且还造成__________。
3、还原性:
在高温条件下,可与物反应,夺取氧化物里的______,生成碳的氧化物。
(1)与金属氧化物反应:
焦炭与氧化铁反应的现象是:
____________________________________,化学方程式:
_______________________________。
焦炭与氧化铜反应的现象是:
_____________,化学方程式:
__________________。
判断该反应发生的方法是____________________。
(2)与非金属氧化物反应:
高温下碳与CO2反应的化学方程式为__________________________。
以上两个反应都为_______(填吸热或放热)反应。
4、碳还原氧化铜的实验注意事项:
(1)试管口;
(2)酒精灯应用。
【易错点】①“碳”、“炭”的区别:
在描述物质组成时用“碳”,如________、________等,“炭”指具体物质,一般指_______、________、________等。
②不同的碳单质因原子的排列方式不同,导致性质不同,但性质是相同的。
考点三、二氧化碳的实验室制法
1、实验室制取二氧化碳的药品是________(或)和_______,反应的方程式:
______________________________________。
不能用钠碳酸钠代替石灰石的原因是____________________;不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是______________________________;不能用浓盐酸代替稀盐酸的原因是_________________。
2、在实验室中,制取气体的装置包括__________和__________两部分,确定气体发生装置是,应考虑________和________。
确定气体收集装置是,应考虑气体的_____(包括_____和________)。
制取CO2的实验装置可组装如下:
①其中长颈漏斗下端管口应伸入_________以下,形成液封,否则生成的气体会
。
②发生装置内导气管应,是为了。
③集气瓶内导气管应伸到,是为了。
3、收集CO2的方法是__________,因为,又因为CO2,所以CO2不能用法收集。
4、检验CO2的方法是,
验满方法是。
5、制取CO2的步骤是_________→_________→________→_________→__________→__________
考点四:
二氧化碳的性质和用途
1.CO2的物理性质:
色味气体,密度比空气 , 溶于水,固体的CO2叫 ,易 ,因此可用做__________或__________。
2、CO2的化学性质(“三不二水一碳一合”)
(1)此实验除说明CO2密度比空气__________的物理性质外,也说明CO2__________、__________的化学性质,因此CO2可用于做__________。
(2)此实验中紫色石蕊会变成__________,原因是____________________(写化学方程式)。
当加热时,又会由___色变成_____色,原因是 。
依据此性质CO2可用来。
(3)此实验中,CO2使澄清石灰水 ,该反应可用于检验CO2,反应的化学方程式为:
__。
CO2也可与氢氧化钠溶液反应,该反应可用于除去CO2,反应的方程式。
(4)在高温下,CO2通过炽热的焦炭,此反应的方程式,这个反应需要________热量。
(5)CO2可以促进植物的__________作用,因此在温室中用做__________。
注意:
CO2能溶于水与CO2能与水反应,两者有着本质的差别,前者属于___________变化,后者属于___________变化。
在溶于水的CO2中只有1%与水反应。
CO2水溶液中溶质是___________,而碳酸溶液中溶质是___________。
3、CO2对生活和环境的影响:
CO2 毒, 能供给呼吸。
所以在进入久未开启的地窖或干涸的深井时,必须做。
考点五:
温室效应:
1、能产生温室效应的气体有:
、 、 以及氟氯代烷(又名氟里昂)等。
2、温室效应的危害:
导致两极的 ,使海平面升高,淹没部分沿海城市,使土地__________、农业减产等。
3、缓解措施:
减少使用_________,更多地利用________;大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。
考点六一氧化碳
1.物理性质:
色 气味, 溶于水,密度与空气相比。
注意:
CO只能用法收集,不可用法收集,原因是。
2.化学性质:
(1)可燃性:
纯净的CO在空气中点燃时,能产生
火焰,放出大量的热,反应的化学方程式为:
。
因此,CO可做_________。
注意,在使用CO前必须要__________,防止。
(2)还原性:
CO可以与氧化铜,氧化铁反应,方程式分别为、
。
在此实验过程中,反应开始前应先_______再_____,目的是_____________;实验结束后,应先停止________并继续通CO至室温,以防止____________。
利用这个性质,常用CO做__________。
(3)剧毒性:
CO极易与血液中的结合,从而使,造成生物体缺氧,甚至危及生命。
冬天用煤取暖,如果__________就会发生煤气中毒,所以在实验过程中,若有CO参加反应,一定要通风,目的是。
考点七CO的CO2性质的差异
CO
CO2
物
理
性
质
色味态
溶解性
密度
化
学
性
质
可燃性
还原性
与水反应
与石灰水反应
光合作用
毒性
CO、CO2化学性质不同的原因是:
考点八C、H2、CO还原氧化铜实验的比较
H2还原CuO
CO还原CuO
C还原CuO
实验
装置
(画图)
反应
原理
实验
现象
操作
步骤
注意
事项
考点九碳和碳的氧化物的转化关系
尽可能多的写出下图中各物质转化的化学方程式:
自然界中的水
考点一:
电解水的实验
1、实验现象:
通电后,两极上有________产生,一段时间后,正负两极产生的气体体积比大约为________。
与正极相连的试管内产生的气体能燃烧,产生______火焰,是_____,与负极相连的试管内的气体是________。
2、电解水的化学方程式______________________。
3、实验结论:
___________________________________________________。
4、电解过程中加入硫酸或氢氧化钠的目的是
考点二:
过滤及水的净化
1、水的净化方法常用的有______、______、______、______,其中净化效果最好的是________。
综合运用时,按_______→______→______→______的顺序操作,净化效果最好。
农村使用明矾净水,其中明矾起的作用是________。
其中,除去水中不溶性固体的常用方法是:
。
2、过滤使用的仪器和用品:
________、________、________、________、________。
3、操作的注意事项:
“一贴二低三靠”
一贴:
二低(目的是防止):
三靠:
(目的是防止):
思考:
过滤操作中会造成过滤不干净的原因有哪些?
考点三:
硬水和软水
1、硬水是含有较多的水,软水是________的水。
2、检验硬水的方法是。
3、硬水软化的方法:
________或________。
4、长期使用硬水的坏处,举例说明:
;。
5、食品中常用的干燥剂有________、铁粉。
6、设计一个实验证明一瓶水是蒸馏水:
物质的组成和结构
考点一:
构成物质的微粒
1、构成物质的微粒有、、。
(1)注意:
分子、原子、离子都可以直接构成物质,直接构成物质的微粒都可以保持物质的化学性质。
如构成氧气的微粒是,则保持氧气化学性质的最小粒子是________,构成金属的微粒是,所以保持水银化学性质的最小粒子是________;构成氯化钠的是,则保持氯化钠化学性质的是。
(2)分子、原子、离子等微粒具有相似的性质(共性):
①________________;②_______
_________;③________________;④同种物质的分子化学性质________,不同种物质的分子化学性质________。
氨的扩散,物质的溶解,汽油的挥发,是因为;相同质量的同一种物质在固态、液态、气态时所占体积不同就是因为,物体的热胀冷缩现象就是因为。
2、分子是保持的最小粒子。
分子在化学变化中分,变化前后_______发生变化。
分子是由构成,化合物的分子由种原子构成,单质的分子由种原子构成,纯净物分子由分子构成。
3、离子是带电的或。
离子可分为________(带正电)和________(带负电)。
如钠离子_____、氯离子_____,硫酸根离子_____,氢氧根离子_____,硝酸根离子_____,碳酸根离子_____,铵根离子_____。
考点二:
原子的结构
1、原子在化学变化中分,变化前后种类和数目不发生变化。
化学反应的实质是:
构成反应物分子分成,又重新组合成新的。
在电解水的变化中的最小粒子是________。
2、原子结构及原子结构示意图:
★原子中:
核电荷数=数=数,原子的质量主要集中在上,电子质量忽略不计。
★三个决定:
决定元素种类的是:
数(数);相对原子质量≈数+中子数
决定元素化学性质的是:
数;决定原子的质量的是:
数和=数
3、稀有气体元素原子的最外层电子都是个(氦为个),属于结构;
金属元素最外层电子一般个,在化学反应中电子;非金属元素最外层电子一般
个,在化学反应中电子。
4、原子核外电子是排布的,用原子结构示意图可以简便的表示原子的结构,请画出钠原子(11)和氯原子(17)的结构示意图。
考点三元素
1、元素是具有的原子的总称。
决定元素种类的是________,不同元素的本质区别是。
决定元素化学性质的是______。
2、元素可分为金属元素、和。
3、元素在地壳中含量前四位(按质量分数的由大到小)依次为:
。
地壳里含量最多的元素是________,空气中含量最多的元素是,人体中含量最多的元素是。
4、元素周期表:
共有7个横行,18个纵行。
每一个横行叫做一个,每一个纵行叫做一个。
元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编了个号,叫做。
它与元素原子
在数值上相同。
考点四化合价
1、化合价有价和价之分。
2、化合物中元素正负化合价的代数和为。
单质中元素的化合价为________。
3、化合物中,氧通常是价,氢通常是价。
金属元素常显价;非金属元素常显______价,非金属元素与氢或金属结合时显价;跟氧结合时显价。
如CH4中碳元素________价,CO中碳元素显____价,FeO中铁元素显____价。
4、同种元素在同一化合物中可有不同的化合价,如NH4NO3中氮元素的化合价分别为____和______。
5、元素的化合价和离子所带电荷的书写比较
离子符号
化合价
举例
正负号及数值的位置
正负号与数字的顺序
数值为“1”是否可以省略
考点五化学用语
1、元素符号表示的意义
①宏观表示;②微观表示
③物质由原子直接构成的,元素符号还可以表示该元素的________。
如:
N的意义:
Cu的意义:
若在元素符号前加了数字,只具有______意义,表示________的个数。
如2N
2、化学式的意义:
化学式的含义(以CO2为例)
质的
含义
宏观
微观
量的含义
1、表示相对分子质量
2、表示组成物质各元素的质量比
3、表示物质中某元素的质量分数
若在化学式前面加了数字,只具有_________意义,表示________的个数,如2H2SO4表示_________。
3、化学方程式的意义:
意义
举例:
2H2+O2点燃2H2O
表示反应物、生成物和反应条件
表示反应物和生成物的质量比
表示反应物和生成物的微粒个数比
4、元素符号周围数字的几种含义:
写出下列化学符号中“2”的含义:
2O、O2、2O2、O2-、
、CO2。
考点六根据化学式计算
1、计算CO(NH2)2的相对分子质量。
2、计算硫酸铵〖(NH4)2SO4〗中氮和氧的质量比。
3、计算NH4NO3中氮的质量分数
4、80吨氧化铁中含铁元素多少吨?
5、多少克硝酸铵(NH4NO3)中含氮元素7克?
6、原计划用90千克尿素〔CO(NH2)2〕,现因缺货,改用硝酸铵(NH4NO3)。
计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90千克尿素的含氮量相当。
物质的变化和性质
考点一:
物质的变化
1、物理变化_____________________;例________________、________________、
2、化学变化________________________。
例:
________________、________________;化学变化中常伴随发生一些如________、________、________、________、________等现象。
从宏观看化学变化是;用微观看化学变化的实质是_________________。
3、化学变化和物理变化的根本区别是。
4、________________叫物理性质,如________、________、________、________、________、________、________等。
5、叫化学性质,如________、________、________、________、________、________等。
6、化学反应在常伴随着能量的变化,常表现为________的变化,________的反应称为放热反应,如________________、________________、;吸收热量的反应称为________,如________________、________________。
考点二质量守恒定律
1、=,这个规律叫质量守恒定律。
注意:
质量守恒定律适用于一切变化,不能解释物理变化。
如水受热变水蒸气,这个能用质量守恒定律解释。
质量守恒强调的是守恒,而不是体积守恒,例如。
2、一切化学变化遵循质量守恒定律的原因:
在化学反应前后原子的没有改变,,没有增减,原子的也没有变化。
3、在化学反应中,一定不变的是:
①;②;③;④;⑤。
一定改变的是:
①;②;可能改变的是:
。
考点三基本反应类型
1、化学反应的基本类型包括:
、、和四大基本类型。
化合反应的特证是,如;;分解反应的特征是,如:
2、按照反应中物质有无得氧、失氧可把化学反应分为氧化反应和还原反应。
(1)氧化反应:
。
有氧气参加的反应一定是氧化反应,但是氧化反应不一定要有氧气参加。
有些氧化反应进行得很慢,这种氧化反应叫,如
、、。
(2)还原反应:
含氧化合物中的氧的反应。
夺取含氧化合物中氧的物质叫,
它的性质叫,常见的还原剂有、、。
注意:
化合反应与氧化反应的分类依据不同,两者没有必然联系,如是化合反应但不是氧化反应,是氧化反应但不是化合反应。
燃料及其利用
考点一燃烧和灭火
1.燃烧的条件:
(缺一不可)
(1)燃烧需要________。
(2)可燃物要与________接触。
(3)可燃物的温度要达到________。
2.灭火的原理:
(只要破坏燃烧条件的任意一个即可)
(1)移走________。
(2)可燃物要与氧气(或空气)________。
(3)可燃物的温度降到________以下。
3.爆炸:
可燃物在________急速燃烧(或大面积燃烧),气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
●注意:
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇明火均有可能引起燃烧而发生爆炸。
如:
、、、
4.了解几种灭火器的灭火原理及注意事项。
泡沫灭火器可用来扑灭;干粉灭火器可用来扑灭;液态二氧化碳灭火器可用来扑灭。
如:
电器着火要用________灭火,档案室、高精密仪器着火要用________来灭火。
5.熟记燃烧和爆炸有关的图标,常使用的图标有________、________、________等。
6.影响燃烧现象的因素:
(1)可燃物的性质。
(2)。
(3)。
7、使燃料充分燃烧的两个条件:
燃烧要有足够多的________,燃料与空气有足够大的________。
8、燃料充分燃烧的优点:
,,。
考点二、燃料和能量
1.三大化石燃料:
________、________、________(均为混合物、不可再生能源)。
(1)煤:
主要含碳元素,煤被称为“工业的粮食”“黑色的金子”。
煤经过干馏后化学变化,分解出的有用物质主要有________、________、________。
其中煤气的主要成分为_____、____、_____。
这个变化是_______变化。
(2)石油:
主要含、元素,被称为“工业的血液”。
石油经过分馏可以得到的_______、_______、_______可以做燃料,_______可以做蜡烛,_______用来铺路。
分馏属于________变化。
(3)天然气(沼气)是气体矿物燃料,主要成分是________,是较清洁的能源。
①甲烷的化学式:
________,是最简单的_______物
②物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气_______,________溶于水。
③化学性质:
具有可燃性,燃烧时发出蓝色火焰,放出大量的热。
化学反应方程式:
_____________。
考点三化学反应中的能量变化
(1)放热反应:
所有的燃烧。
举例:
______________。
放热反应中能转化为能。
(2)吸热反应:
高温或加热的反应一般为吸热反应。
举例__