学业水平复习学案课时1课时5.docx

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学业水平复习学案课时1课时5

课时1物质的分类与变化、分散系

考点1（B）物质的分类

考点2（B）物质的转化

（1）化学中的四种基本反应类型：

、、、

复分解反应发生的条件：

；

金属与盐溶液的置换条件：

。

（2）氧化还原反应

①概念

氧化还原反应的本质：

；氧化还原反应的特征：

。

还原剂电子----化合价---发生反应；氧化剂---电子---化合价-------发生反应。

②氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

考点3（A）知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液

分散系

举例

分散系微粒直径

分散质微粒组成

外观

能否透过滤纸、半透膜

溶液

胶体

浊液

【课堂反馈】

1．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）

A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾

C．盐酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、生石灰、磷酸钠

2．只有一种元素的物质（）

A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物

C．一定是纯净物D．一定是一种单质

3．下列关于溶液的说法中，正确的是（）

A．凡是均稳定的液体，就是溶液

B．长期放置后不会分层的液体，就是溶液

C．一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液

D．溶液一定是均一稳定的混合物

4．氮化铝（A1N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶

瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

A12O3+N2+3C=2AIN+3CO，

下列叙述正确的是（）

A．N2是还原剂，：

A12O3是氧化剂B．氮化铝中氮元素的化合价为一3

C．CO既是氧化产物，又是还原产物D．每生成2molA1N，N2得到3mole一

5．下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10—9～10—7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同

D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

6．根据下列反应判断有关物质氧化性由强到弱的顺序正确的是（）

2FeCl2+C12=2FeC132Fe3++2I一=2Fe2十+I2

A．C12>Fe3+>I2B．Fe3+>I2>C12C．Fe3+>C12>I2D．I2>Fe3+>C12

7．将符合下列反应类型的化学方程式的序号填在下列分类方法后的横线中（反应条件略）：

属于化合反应的是；属于复分解反应的是；属于分解反应的是；

属于置换反应的是；属于中和反应的是；属于氧化还原反应的是。

F；DH；B；CG；H；ABCEFG

【双基达标】

1．下列物质中属于纯净物的是

A．冰水混合物B．爆鸣气C．天然气D．纯净无污染的空气

2．下列属于电解质的是

A．蔗糖B．氯化钠溶液C．酒精D．氢氧化钠

3．（09江苏学业测试）当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（）

A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液

4．（09江苏学业水平测试统考卷）下列物质属于离子化合物的是（）

A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH

5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（）

A．化合物B．氧化物C．碳酸盐D．钠盐

6．下列分散系不具有丁达尔效应的是（）

A．肥皂水B．氢氧化铁胶体C．I2的CCl4溶液D．蛋白质溶液

7．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧

化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A．①②③④B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦D．③⑥

8．下列过程不涉及化学变化的是（）

A．甘油加水作护肤剂B．烧菜用过的铁锅，经常出现红棕色斑迹

C．用明矾净水D．烹鱼时加少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

9．同种类型的物质往往具有某些相同的性质。

下列性质中不属于酸的通性的是（）

A．与活泼金属反应生成盐和氢气B．与碱反应生成盐和水

C．使紫色石蕊试液变红色D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀

10．下列物质间的转化能一步实现的是（）

A．Na2CO3→NaOHB．CaCO3→Ca（OH）2

C．NaNO3→NaClD．FeSO4→CuSO4

11．盐类是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是（）

①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸

A．只有①与④⑥B．只有⑥与①②③

C．只有②与⑤⑥D．全部

12．（09江苏检测卷）下列说法中错误的是（）

A．原子、分子、离子都可以构成物质B．中和反应一定是复分解反应

C．分解反应一定是氧化还原反应D．置换反应中一定有单质生成

13．下列变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是（）

A．还原B．中和C．蒸发D．置换

14．（09淮安模拟卷）下列反应一定属于氧化还原反应的是（）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

15．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）

A．CO2+H2O=H2CO3化合反应B．Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2置换反应

C．Cu（OH）2

CuO+H2O分解反应D．NaCI+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应

16．（09拼茶测试卷）下列反应属于氧化还原反应的是（）

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2

C．2H2O2

2H2O+O2↑D．CaCO3

CaO+CO2↑

17．（09南师附中模拟卷）下列变化中，不属于化学变化的是（）

A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色

【冲A行动】

18．（2008，广东考卷）背景材料：

①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分地区进行了人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。

下列相应说法正确的是（）

A．特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂

B．蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象

C．AgI和干冰都可用于人工降雨

D．附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往安全区域疏散

19．（09江苏学业水平测试统考卷）下列物质与水反应生成强酸的是（）

A．Na2OB．SO3C．CO2D．NH3

12．某炼铁厂于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如图所示。

（1）在上述框图中填写有关反应生成物的化学式。

（2）写出上述反应的化学方程式：

①；

②；

③。

课时2物质的量

【考点要求】

1．认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；B

2．了解阿伏加德罗常数的涵义；B

3．了解摩尔质量、气体摩尔体积、B

4．了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积，能用它们进行简单的化学计算；B

【知识梳理】

一、有关概念（n、NA、M、Vm、c）及其内涵

1、物质的量

（1）概念：

用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为。

（2）单位：

，简称，符号。

[注意事项]

（1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可增减、

拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。

（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示

如：

等微粒及这些微粒的特定组合。

（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。

例如：

1molH2表示的意义是

还应明确微粒的内在联系，如：

1molAl2（SO4）3中含_____Al3+,________SO42-，

1molNa+中含质子电子

[思考1]下列说法正确的是（）

A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B.物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量

C.1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量

D.阿伏伽德罗常数个H2所含分子的物质的量为1mol

2、阿伏加德罗常数

（1）概念：

摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为

（2）微粒个数N与物质的量的关系：

n=或N=

[注意事项]

（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。

对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023，即：

阿伏加德罗常数是一个精确值。

6.02×1023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。

（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是

[思考2]设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？

①1mol任何物质中都含有6.02×1023个粒子；

②96g氧的物质的量为3mol；

③常温常压下，48g臭氧中含有的氧原子数为3NA；

④在铁和足量的氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA；

⑤1.8gD2O中含有NA个中子；（实验班选做）

⑥1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;（实验班选做）

⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;

⑧12g碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数

[思考3]设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。

关于1molH2O的叙述，正确的是（）

A.含有1molH2B.含有6.02×1023个水分子

C.质量为18g·mol－1D.在标准状况下的体积为22.4L

[思考4]能表示阿伏加德罗常数数值的是（）

A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L水所含的分子数

C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数

3、摩尔质量

（1）概念：

单位物质的量的物质所具有的

（2）单位符号

（3）与相对原子质量的关系：

当微粒（原子、离子、单质、化合物等）的摩尔质量

以克为单位时，在数值上等于

例:

M（O2）=M（－CH3）=M（H2SO4）=M（NH4+）=

（4）有关计算：

n=（m与M关系）m=

[思考5]下列正确的是（）

A．摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来

B．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g·mol－1

C．水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等

4、气体摩尔体积

（1）影响物质体积大小的因素

物质的体积与__________、___________和___________有关。

一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由__________和__________决定，而气体的体积则主要由________和_______来决定。

（2）相同条件下（同温同压）气体分子间平均距离有何特点：

；

（3）气体摩尔体积（Vm）：

①概念：

在一定的和下，单位物质的量的所占的体积。

②符号：

，单位：

。

标况下Vm=

③与物质的量的计算关系：

。

[思考6]设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NA

B.在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L

C.22.4LH2所的H2分子数为NA

D.常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10NA

[注意事项]

①气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

例如STP下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1；20℃和101×103Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0L·mol-1。

2可以说：

1mol任何气体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L。

二、n、NA、M、Vm、c等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。

[思考7]现有mg某气体，它是由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。

则：

（1）该气体的物质的量为mol

（2）该气体所含原子总数为个

（3）该气体在标准状况下的体积为L

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为。

【课堂反馈】

1．在同温同压下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系正确的是（）

A．体积都是22.4LB．具有相同的体积

C．都是双原子分子D．具有相同的分子数目

2．下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（）

A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NA

B．在标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4L

C．32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4L

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含有的原子数相同

3．影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（）

A．气体分子的微粒数B．微粒本身的大小C．微粒的质量D．微粒间的距离

4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B．2g氢气所含原子数目为NA

C．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D．标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含的分子数为NA

5．相同条件下，下列各组中分子数一定相同的是（）

A．14gN2与32gO2B．34gNH3与4gH2

C．2LCO2与2LH2OD．11.2LCO与0.5molO2

6．下列说法不正确的是（）

A．1摩尔是6.02×1023个物质的集体

B．每摩尔物质含有NA个指定的结构微粒

C．0.012kg12C所含的原子数目正好是6.02×1023个

D．1molMgCl2的质量是95g

7．在3.01×1023个OH-中，质子的物质的量为_4.5_mol，电子的物质的量为_5_mol．

8．3.01×1023个二氧化碳分子与11molH2质量相等，这些二氧化碳的分子数与0.5_gH2中所含原子数相等。

9．0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为44g/mol，在标准状况下，该气体的密度为1.96g/L。

10．含相同个数分子的二氧化硫和三氧化硫，其质量比是4：

5，摩尔质量比是4：

5，物质的量之比是1：

1，其中氧原子个数比是2：

3，硫原子个数比是1：

1。

【双基达标】

1．下列说法正确的是（）

A．摩尔是七个基本物理量之一

B．物质的量就是物质的质量

C．12g12C中含有阿伏加德罗常数（NA）个碳原子

D．阿伏加德罗常数就是6．02×1023mol—1

2．下列说法正确的是（）

①2mol铁原子②1molFe3+③0．5mol氧④0．5mol氮气

⑤1mo1氯的质量为35．5g，1molCl—质量也为35．5g⑥氨的摩尔质量是17g

A．①②④⑥B．①②④⑤⑥C．①②④D．①②③④⑤⑥

3．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）

A．1mol任何物质都含有6．02×1023个分子

B．0．012kg14C中约含有6．02×1023个碳原子

C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧

D．1mol氢气分了中含有2mol氢原子

4．同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，反应前后气体的体积保持不变，则Z的化学式为（）

A．X2Y3B．X2YC．XY2D．XY

5．关于质量相同的N2和CO，下列叙述正确确的是（）

A．其摩尔质量均为28g

B．其物质的量均为lmol

C．各取11．2L两种气体所含的原子数均为NA

D．分子数目均为其所含原予数目的一半

6．下列物质中,含氧原子最多的是（）

A．标准状态时，22．4L的CO2B．200g49％的H3PO4

C．32g的SO2气体D．3．01×1023个O2分子

7．（09江苏学业测试用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A．在标准状况下22．4LH2中含有氖分子的个数为2NA

B．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA

C．32gO2中含有氧原子的个数为2NA

D．1L1mo1／LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

【冲A行动】

8．某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1．28g该氧化物的体积为448ml，则该化物的摩尔质量为64g/mol，R的相对原子质量为32。

课时3物质的量浓度

【考点要求】

1、了解物质的量浓度的概念，理解物质的量、溶液体积与物质的量浓度的关系。

B

2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法与应用；掌握溶液的稀释定律。

B

【知识梳理】

一、物质的量浓度

⑴概念:

单位______________中所含溶质B的_________________

⑵符号单位

⑶与物质的量的关系:

_________________________________________________

[思考1]将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（）

A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.001mol/LD．10mol/L

[思考2]下列各溶液中，Na+  物质的量浓度最大的是（）

A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．2L0.15mol/LNa3PO4溶液

C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

[思考3]标况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于水0.1L水中,所得溶液的密度为dg/mL,则此溶液物质的量浓度为（实验班选做）（）

A．Vd/（MV+2240）B．1000Vd/（MV+2240）

C．100Vd（MV+22400）D．1000VdM/（MV+2240）

[注意事项]

①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。

且以为单位；

②溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示；

③以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量；

④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。

二、配制一定物质的量浓度的溶液

以用食盐固体配制100mL2.0mol/LNaCl溶液为例：

1、实验仪器：

药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、、容量瓶（100mL）、。

容量瓶上标有、、。

使用前第一步是_______（如何检查？

加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察。

）。

常用的规有。

注意如果题目中有具体配制溶液的体积时必须要填上容量瓶的体积（必须有具体规格）

2、实验步骤：

（1）、基本步骤：

检漏→计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→转移→加水定容→摇匀→装瓶

①计算计算配制100mL2.0mol/LNaCl溶液所需NaCl固体的质量:

②称量在托盘天平上称量出所需的NaCl固体

③配制溶液：

把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全。

将烧杯中的溶液沿玻璃棒到容量瓶中，用少量蒸馏水烧杯和玻璃琫2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。

轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下

时，改用逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。

④将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。

[注意事项]

1根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。

如配950mL某浓度的溶液，应选用mL的容量瓶；

2若选用浓溶液来配稀溶液时，如用浓硫酸配制稀硫酸时计算时可以抓住两者溶质的物质的量相同，即n=c浓V浓=c稀V稀；量取液体时用量筒或酸（或碱）式滴定管（根据溶液的性质选择）。

3溶质的溶解或稀释必须在内进行；

4称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在进行且要快速称量；

5若溶解热效应明显，如NaOH加水溶解或浓硫酸加水稀释等，要再转移至容量瓶中；　　

6定容时液面距刻度线时必须改用加水，视刻度与溶液凹面；

7摇匀后液面低于刻度线时______（能或不能）加水。

[思考4]欲配制0.1mol/L的CuSO4溶液下列操作可行的是

A．取16g硫酸铜粉末溶于1L的水中

B．取25g胆矾溶于1L水中

C．取25g胆矾溶于配制1L溶液

D．欲配制480ml0.1mol/L硫酸铜溶液时，将7.68gCuSO4溶于480ml水配成溶液。

[思考5]欲用18mol·L－1的浓硫酸（密度为1.84g/cm3配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

（1）所需浓硫酸的体积为13.8ml

（2）选用的主要仪器有：

烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和500ml容量瓶;

（3）操作正确的顺序为AEFCBD（填序号）

A．用量筒量取浓硫酸

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管辊水至刻度

D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签

E．稀释浓硫酸

F．将溶液转入容量瓶}

【课堂反馈】

1．下列说法正确的是：

（）

A．84gNaHCO3溶于1L水配得1mol/LNaHCO3溶液

B．标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L-1盐酸溶液

C．标准状况下，22.4LNH3溶于水配成1L溶液，浓度是1mol/L；取出10mL，浓度也是1mol/L

D．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1molCl—

2．100mL0.1mol·L-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是：

（）

A．10.6gB．1.06gC．0.53gD．106g

3．下列溶液中含Cl-物质的量最大的是（）

A．10mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液B．20mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液

C．30mL0.2mol·L-1的KCl溶液D．10mL0.25mol·L-1的NaCl溶液

4．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硝酸钾溶液的说法中，正确的是