人教版九年级化学知识归纳.docx
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人教版九年级化学知识归纳
化学知识归纳
一、基本概念和原理：
1、物理变化：
无新物质生成的变化。
如：
蒸发、挥发、溶解、潮解等。
化学变化：
有新物质生成的变化。
如：
燃烧、生锈、腐败、风化等。
化学性质：
在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等
物理性质：
不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性、挥发性、弹性、活性炭的吸附性、浓硫酸的吸水性等。
2、物质分类
混合物：
有不同种物质组成（由分子构成的物质则有不同分子构成）。
如空气、矿石、溶液、合金、煤、石油、天然气等
纯净物：
有一种物质组成（是分子构成的物质则由相同分子构成）
纯净物分为单质和化合物
单质：
由一种元素组成的纯净物。
如：
氧气、水银等。
又可分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质
化合物：
由多种元素组成的纯净物。
如：
H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
化合物分为酸、碱、盐、氧化物
氧化物：
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
如：
H2O、Fe2O3等。
酸：
在水溶液里解离产生H+（阳离子全是H+）和酸根离子的化合物。
如：
HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、
碱：
在水溶液里解离产生金属离子和OH—（阴离子全是OH—）的化合物。
如：
NaOH、Ca（OH）2、
盐：
一般含有金属离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物。
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、Na2CO3
有机化合物：
含碳的化合物，但不包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐。
如甲烷CH4、酒精、醋酸、蛋白质、氨基酸、葡萄糖、甲醛等
有机高分子化合物：
相对分子质量非常大的有机化合物，如蛋白质（天然）、聚乙烯（合成）
3、基本反应类型：
化合反应：
A+B+…==C多变一
分解反应：
A==B+C+…一变多
置换反应：
A+BC==B+AC单换单
复分解反应：
AC+BD====AD+BC两对换
4、分子：
保持物质化学性质的最小粒子。
原子：
化学变化中的最小粒子。
离子：
带电的原子或原子团。
常见原子团如下：
OH-（氢氧根离子）、NO3-（硝酸根离子）、ClO3-（氯酸根离子）MnO4-（高锰酸根离子）
SO42—（硫酸根离子）、CO32-（碳酸根离子）、MnO42-（锰酸根离子）
PO43-（磷酸根离子）
NH4+（铵根离子）
元素：
具有相同核电荷数的同一类原子的总称
相对原子质量：
国际上以碳12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值
5、催化剂和催化作用，在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂，催化剂所起的作用叫催化作用。
书上只有两个例子即用过氧化氢、氯酸钾制氧，酶是生物催化剂。
6、溶液：
●一种物质分散到另一种物质里形成均一稳定的混合物叫溶液；溶液的基本特征是均一性和稳定性；被溶解的物质叫溶质，溶解其它物质的物质叫溶剂。
●在一定温度下，一定量溶剂里不能溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液，
●固体溶解度是指在一定温度下，在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量；影响固体溶解度的因素是温度；溶质、溶剂的性质
影响气体溶解度的因素温度和压强，还有溶质溶剂的性质
洗衣粉能洗掉油污的原理是洗衣粉对油脂有乳化作用
7、质量守恒定律及其微观解释。
参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和叫质量守恒定律
8、铁生锈的原理及防锈的方法：
铁生锈是铁、氧气和水发生的一系列复杂的化学反应，防锈的方法有：
保持铁制品的洁净和干燥，涂上一层保护膜（涂油、油漆等），镀上抗腐蚀的金属（镀锌），使用不锈钢等
学名
俗名（或含主要物质）
化学式
碳酸钙
大理石、石灰石（主要成分）
CaCO3
甲烷
天然气、沼气、坑气（主要成分）
CH4
生铁、钢
Fe
一氧化碳
煤气（主要成分）
CO
过氧化氢
双氧水
H2O2
水
氧化氢
H2O
汞
水银
Hg
氧化钙
生石灰
CaO
固体二氧化碳
干冰
CO2
氢氯酸
盐酸
HCl
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
Ca（OH）2
氢氧化钠
苛性钠、火碱、烧碱
NaOH
氯化钠
食盐
NaCl
碳酸钠
纯碱、苏打
Na2CO3
碳酸钠晶体
纯碱晶体
Na2CO3·10H2O
碳酸氢钠
酸式碳酸钠、小苏打
NaHCO3
硫酸铜晶体
胆矾、蓝矾
CuSO4·5H2O
碱式碳酸铜
铜绿、孔雀石
Cu2（OH）2CO3
甲醇
木精
CH3OH
乙醇
酒精
C2H5OH
乙酸
醋酸
CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）
氧化铁
铁红（铁锈的主要成分）
Fe2O3
氨水
一水合氨
NH3·H2O（为常见的碱，是一种不含金属离子的碱）
亚硝酸钠
NaNO2（工业用盐、有毒）
金刚石、石墨
C
亚硫酸
H2SO3
氢硫酸
H2S
氨气
NH3（碱性气体）
二、物质的学名、俗名及化学式
三、常见物质的颜色、状态、气味
1、白色固体：
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为暗紫色
3、红色固体：
Cu、Fe2O3、HgO、红磷
▲硫：
淡黄色▲铜绿Cu2（OH）2CO3为绿色▲金Au黄色
4、溶液的颜色：
凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：
①盐：
白色沉淀：
CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4等
②碱：
Cu（OH）2蓝色沉淀；Fe（OH）3红褐色沉淀；其余碱白色沉淀。
6、
（1）具有刺激性气味的气体：
NH3、SO2、HCl（皆为无色）、Cl2
（2）无色无味的气体：
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）等
▲注意：
具有刺激性气味的液体：
盐酸、硝酸、醋酸。
（酒精为有特殊气体的液体。
）
（3）有毒的物质：
亚硝酸钠（NaNO2），白磷，硝酸银等可溶性重金属盐（使蛋白质变性）、黄曲霉素（致癌）、尼古丁、汞，甲醛（福尔马林）：
（使蛋白质变性），含Ba2+等重金属离子的溶液（除BaSO4）（使蛋白质变性）；CO（和血红蛋白结合使血红蛋白不能和氧气结合），氮的氧化物，硫的氧化物。
氯气
四、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
注意：
沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于水也不溶于酸，其他沉淀物能溶于酸。
如：
Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等
▲3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
五、化学之最
1、地壳中含量最多的元素是氧。
含量最多的金属元素是铝
2、空气中含量最多的元素是氮；含量最多的物质是氮气。
3、人体中最多的元素是氧，最多的金属元素是钙。
4、土壤里最容易缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高（含氮量最大）的氮肥是尿素。
5、人体最主要的供能物质是糖类、热量最高的油脂
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相同条件下密度最小的气体是氢气。
8、天然存在最硬的物质是金刚石。
9、相对原子质量最小的原子是氢；相对分子质量最小的物质是H2；相对分子质量最小的氧化物是水。
10、最硬的金属是铬；熔点最高的金属是钨；熔点最低的金属是汞。
导电性最好的是银
11、最简单的有机物是甲烷
12、组成化合物种类最多的元素是碳。
13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
14、最早利用天然气的是中国；
15、最早发现电子的是英国的汤姆生；
16、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]宋朝应用）；
17、最早得出空气由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡；
18、未来最理想的燃料、最清洁的能源是H2。
19、使用塑料带来最大的环境问题是白色污染
20水的净化程度最高的方法是蒸馏
21、化学变化中的最小粒子是原子，保持物质化学性质的最小粒子是分子
六、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种粒子是:
分子、原子、离子。
2、构成原子一般有三种粒子：
质子、中子、电子。
3、不带电的三种粒子：
分子，原子，中子；带电的粒子：
电子、质子、原子核、离子
4、分子的三个基本特征：
质量、体积特小；总是不断运动的；分子间有间隔
5、构成物质的元素可分为三类：
（1）金属元素、
（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
6、生物细胞中含量最多的前三种元素：
O、C、H。
7、原子中的三等式：
核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
8、物质组成与构成的三种说法：
以二氧化碳为例
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
9、还原氧化铜常用的三种还原剂:
氢气、一氧化碳、碳。
10、常用于炼铁的铁矿石有三种：
（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；
（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
11、炼铁的三种原料：
铁矿石，焦炭，石灰石。
12、三大气体污染物：
SO2、CO、NO2。
13、三大化学肥料：
氮肥、磷肥、钾肥
14、三大化石燃料：
煤，石油，天然气。
（全为混合物）（天然气是相对清洁的能源）
15、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：
H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
16、三大合成材料：
塑料，合成纤维，合成橡胶
17、人体三大供能物质：
糖类，蛋白质，油脂
18、具有可燃性，还原性的物质：
氢气，一氧化碳，单质碳。
19、具有可燃性的三种气体是：
氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
20、铁的氧化物有三种，其化学式：
（1）FeO、
（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。
21、CO2可以灭火的原理有三个：
不能燃烧；不能支持燃烧；密度比空气大（物理性质）。
22、单质可分为三类：
金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
23、教材中出现的三次淡蓝色：
（1）液态氧气是淡蓝色
（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰
（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
24、氢气作为燃料有三大优点：
资源丰富；发热量高；燃烧后的产物是水不污染环境。
25、浓硫酸三特性：
吸水性、脱水性、氧化性。
26、CO的三种化学性质：
可燃性，还原性，毒性。
27、氧化反应的三种类型：
爆炸，燃烧，缓慢氧化。
28、质量守恒解释的原子三不变：
种类不改变、数目不增减、质量不变化
29、古代三大化学工艺：
造纸、制火药、烧瓷器。
30、煤干馏（化学变化）的三种产物：
焦炭、煤焦油、焦炉气。
31、通常使用的灭火器有三种：
泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
32、复分解反应能否发生的三个条件：
生成水、气体或者沉淀
33、三种遇水放热物质：
浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
（NH4NO3溶于水吸热使温度降低）
34、金属活动顺序的三含义：
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；
（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
35、物质燃烧的三个条件：
可燃物，氧气，温度达到着火点。
36、灭火的三个原理：
清除（隔离）可燃物，隔绝空气（氧气），降低温度使温度低于着火点。
37、溶液的特征有三个：
（1）均一性；
（2）稳定性；（3）混合物。
38、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
降温？
、加溶质、恒温蒸发溶剂；
39、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
（1）升温、
（2）加溶剂；
（注意：
溶解度随温度而变小的物质如：
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：
降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
40、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大【例：
KNO3】；陡升型
（2）少数物质溶解度受温度的影响很小【例：
NaCl】；平缓型
（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小【例：
Ca（OH）2】。
下降型
41、水的净化三个常用过程：
沉淀，过滤，吸附
42、固体配溶液的三个步骤：
计算，称量，溶解。
43、浓溶液配稀溶液的三个步骤：
计算，量取，溶解。
44、浓溶液配稀溶液三种玻璃仪器：
烧杯，量筒，玻璃棒。
45、影响溶解速度的因素：
（1）温度，
（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
46、影响固体溶解度的三个因素：
溶质的性质；溶剂的性质；温度（影响气体溶解度的因素还有气体压强）。
47、水污染的三个主要原因：
（1）工业生产中的三废（废渣、废气、废水）任意排放；
（2）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中；
（3）生活污水的任意排放。
48、化学方程式有三个意义：
（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；
（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
49、书写化学方程式有两个原则：
以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
50、取用药品有“三不”原则：
（1）不用手接触药品；
（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；
（3）不尝药品的味道。
51、可以直接加热的三种仪器：
试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙、石棉网）
52、过滤操作中有“三靠”：
（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；
（2）玻璃棒的末端靠近滤纸三层处；
（3）盛待过滤液的烧杯尖嘴部分紧靠玻璃捧（引流）。
53、酒精灯的火焰分为三部分：
外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
54、使用酒精灯的三禁止：
对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
55、气体收集方法的三种方法：
（1）排水法（不溶于水且不与水反应）；
（2）向上排空气法（密度比空气大且不与空气反应）；
（3）向下排空气法（密度比空气小且不与空气反应）。
56、实验室常用的三种干燥剂：
浓硫酸（不可干燥氨气）固体氢氧化钠、氧化钙（后两种都不可用于干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体）
57、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：
搅拌、引流、转移固体
58、过滤两次滤液仍浑浊的原因：
滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
59、粗盐提纯的三个步骤：
溶解，过滤，蒸发结晶。
七、化学口诀
1、基本反应类型：
化合反应：
多变一分解反应：
一变多置换反应：
一单换一单复分解反应：
互换离子
2、常见元素的化合价：
钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价，铜是1、2铁2、3；氧是-2铝+3；碳有2、4硅+4；
锰有2、4、6、7价；氟氯溴碘-1价（两种元素组成的化合物且其中无氧元素时）
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“正氧负氢，氢二氧一”：
正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：
2。
6、组成地壳的元素：
养闺女贴盖（氧、硅、铝、铁、钙）
7、原子最外层电子数与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：
原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝离子所带电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一斜二送三直立；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上伸向气。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：
KCaNaMgAl，ZnFeSnPb（H），CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左，负价右，十字交叉约简，定个数，写右下，验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫记忘。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大且不与空气反应的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小且不与空气反应的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2mm，铁夹应夹在距管口1/3-1/4处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体前，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：
置换反应：
（1）金属单质+酸→盐+氢气：
H前，非氧化性酸
（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐：
前置后、盐需溶，K、Ca、Na不可行。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
双交换、价不变 生成气体、水或沉淀
盐-盐、盐-碱（之间的反应）必须溶（于水）
弱酸制强不能行（如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反应）
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：
Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量、等溶质质量分数的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15、催化剂:
一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量在化学反应前后不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：
得氧被氧化【元素化合价升高】，失氧被还原【元素化合价降低】（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：
长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：
短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：
气体密度小则短进长出，气体密度大则长进短出
17、实验除杂原则：
先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：
先验水，后验其它。
八、除杂问题
除去杂质要考虑可操作性。
不要把要提纯的物质也反应了！
也不要生成新的难分离的物质惹麻烦！
1、CO2（CO）：
把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：
通过足量的氢氧化钠溶液
3、除去水蒸气：
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体/通过生石灰（除去CO2、SO2等酸性气体中水蒸气不能用后两种方法；NH3中水蒸气不能用第一种方法）
4、CuO（C）:
在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、C（CuO）加入足量的稀硫酸/稀盐酸后过滤
6、Cu（Fe）:
加入足量的稀硫酸或稀盐酸充分溶解后过滤或加足量的硫酸铜溶液过滤
7、Cu（CuO）:
加入足量的稀硫酸后过滤或在氢气流中加热
8、FeSO4溶液（CuSO4）:
加入足量的铁粉后过滤
9、NaCl溶液（Na2CO3）:
加入适量的盐酸
10、NaCl溶液（NaOH）:
加入适量的盐酸
11、NaOH溶液（Na2CO3）：
加入适量的氢氧化钙溶液过滤
12．CaCO3（Na2CO3）：
溶解、过滤
13．Na2CO3（CaCO3）：
溶解、过滤、蒸发（同粗盐的提纯）
九、物质的检验
1、氧气：
带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：
在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：
通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、淀粉：
加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
5、蛋白质纤维（羊毛等）：
点燃，有烧焦羽毛气味；棉纤维燃烧有烧纸的气味
6、铵盐（氯化铵，硫酸铵等）：
和熟石灰混合研磨，闻是否有刺激性气味
7、酸溶液：
同氢离子检验（氢离子：
滴加紫色石蕊试液／加入锌粒等/pH试纸等）
8、碱溶液：
同氢氧根离子检验（氢氧根离子：
酚酞试液／硫酸铜溶液等/pH试纸等）
9、碳酸盐：
加入稀盐酸，把生成的气体通入澄清的石灰水，如变浑则是碳酸盐
10、如何检验NaOH是否变质：
滴加稀盐酸，若产生气泡则变质（变质是因为生成碳酸钠）
11、检验生石灰中是否含有石灰石：
滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
12、检验硬水和软水：
加入肥皂水，搅拌
十、不相同，是有原因的！
1、金刚石和石墨的物理性质不同：
是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：
是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：
是因为分子构成不同。
（氧气和臭氧、水和过氧化氢同理）
4、元素种类不同：
是因为质子数（核电荷数）不同。
5、钠原子和钠离子的化学性质不同：
是因为最外层电子数不同
十一、化学用语表示的意义：
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