化学知识小卡片.docx
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化学知识小卡片
高三化学知识小卡片
（1）班号姓名
知识点：
氧化物的分类：
一．氧化物的分类：
1．成盐氧化物：
⑴酸性氧化物：
如SO3+NaOH=
⑵碱性氧化物：
如MgO+H2SO4=
⑶两性氧化物：
如Al2O3+HCl=
Al2O3+NaOH=
⑷复杂氧化物：
如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4
Na2O2+HCl=
Fe3O4+HCl（浓）=
Pb3O4+HCl（浓）=
2．不成盐氧化物：
如CO、NO
二．易混淆概念的分辨：
判断正误，并举例说明：
（画“√”或“×”）
⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如
⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如
⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如
⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如
⑸酸酐一定是酸性氧化物（×）如乙酸酐
高三化学知识小卡片
（2）班号姓名
知识点：
除杂问题：
写出除去下列杂质的试剂或除杂方法：
（括号内为杂质）
1、Cl2（HCl）
2、CO2（HCl）
3、SO2（HCl）
4、H2S（HCl）
5、CO2（SO2）
6、SO2（SO3）
7、水（少量溴）
8、AgI胶体（KI）
9、石灰水（CaCO3）
10、NaCl晶体（碘单质）
11、Na2SO4固体（NH4HCO3）
12、Na2CO3固体（NaHCO3）
13、NH3（水蒸气）
高三化学知识小卡片（3）班号姓名
知识点：
气体的收集：
利用如图所示的装置收集以下气体：
①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3
⑥NO⑦H2S⑧SO2⑨CO2⑩N2
⑴若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的
气体有（填序号，下同）
⑵若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有：
⑶若烧瓶充满水，可收集的气体有：
此时气体由口进入。
⑷若在烧瓶内装有浓H2SO4进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有此时气体由口进入。
⑸实验室常用图1作瓶，
防止
用图2装置可收集的气体是：
高三化学知识小卡片（4）班号姓名
知识点：
置换反应知多少：
1、金属置换金属
Fe+Cu2+==
Al+Fe2O3==
2、非金属置换非金属
Cl2+I－==
C+H2O==
F2+H2O==
C+SiO2==
3、金属置换非金属
Na+H2O==
Mg+H+==
Mg+CO2==
4、非金属置换金属
H2+CuO==
C+CuO==
高三化学知识小卡片（5）班号姓名
知识点：
酸式盐规律总结：
3、⑵酸式盐与碱的反应
①强酸酸式盐具有强酸的性质：
例NaHSO4+NaOH==
NaHSO4（少量）+Ba（OH）2，离子方程式为：
NaHSO4（过量）+Ba（OH）2，离子方程式为：
②弱酸酸式盐具有H+的某些性质：
例NaHCO3+NaOH==
Ca（HCO3）2+Ca（OH）2==
Ca（HCO3）2+NaOH（少量），离子方程式为：
Ca（HCO3）2+NaOH（过量），离子方程式为：
Mg（HCO3）2+NaOH（过量），离子方程式为：
⑶酸式盐与酸反应
例NaHCO3+HCl==
Ca（HCO3）2+HNO3==
高三化学知识小卡片（6）班号姓名
知识点：
中学化学用于制取氧气的反应：
（注明条件并配平）
①KClO3==
②KMnO4==
③H2O2==④H2O==
⑤Na2O2+H2O==
⑥Na2O2+CO2==
⑦F2+H2O==
⑧HClO==⑨HgO==
⑩O3==上述反应中，①②③⑤常作实验室制取氧气用
11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。
思考：
⑴在上述反应中，每生成1molO2，各自需KClO3KMnO4H2O2H2ONa2O2的物质的量之比是
⑵在①②③⑤中，每转移1mol电子，各自放出O2在同温同压下的体积比是
高三化学知识小卡片（7）班号姓名
知识点：
溶液浓度与密度的关系：
硫酸、NaOH等大多数溶液的浓度越大，密度越大（ρ＞1）
乙醇、氨水的浓度越大，密度越小（ρ＜1）。
练习：
1、浓度为30％和90％的硫酸（乙醇）溶液等质量混合，所得硫酸（乙醇）的浓度60％（填＞、＜、＝）
2、浓度为30％和90％的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸的
浓度60％（填＞、＜、＝）
3、浓度为30％和90％的酒精溶液等体积混合，所得酒精的
浓度60％（填＞、＜、＝）
4、质量分数为70%的硫酸溶液V1mL，与质量分数为20%的硫酸溶液V2mL混合后，所得溶液的质量分数为45%，则V1和V2的关系是
5、质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，质量分数为a%，而等体积混合时其质量分数为c%，则a、b、c的大小关系为
高三化学知识小卡片（8）班号姓名
知识点：
有关“物质的量浓度”“溶解度”的计算：
c=
a%=
×100%S=
×100
c=
练习：
1．某结晶水合物的化学式为R·xH2O，其式量为M，
在60℃时，mg该晶体溶于ng水中，制得VmL密度为
ρg·mL－1的饱和溶液。
请回答：
⑴结晶水合物中，无水盐的质量为：
⑵结晶水合物中，结晶水的质量为：
⑶该溶液的质量分数为：
⑷该温度下，A物质的溶解度为：
⑸该溶液的物质的量浓度为：
⑹将10gR投入到饱和溶液中，析出晶体的质量10g，
且溶液的质量，浓度
2．100g物质的量浓度为c1的浓硫酸（质量分数为a%）与VmL水混合，得到物质的量浓度为c2的稀硫酸（质量分数为b%）
⑴若a=2b，则c12c2，V100mL（“＞”“＜”“＝”）
⑵若c1=2c2，则a2b，V100mL（“＞”“＜”“＝”）
高三化学知识小卡片（9）班号姓名
知识点：
碱金属规律和特例：
1、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是态。
一般说来，合金的熔点要比各组分的熔点。
2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物，而Li却只生成Li2O（还有少量Li3N）
Li+O2=Li+N2=
3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小，
K、Na的密度都比煤油，所以它们保存在煤油里。
4、碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li和水反应缓慢：
（LiOH溶解度小）。
Li+H2O=
5、碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，
而Li却因密度比煤油更小，只能保存在中。
6、碱金属的盐一般都易溶于水，而Li2CO3却微溶。
7、一般说，酸式盐较正盐溶解度大，
但NaHCO3的溶解度却比Na2CO3。
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式为：
高三化学知识小卡片（10）班号姓名
知识点：
过氧化钠的强氧化性：
1、Na2O2与SO2反应：
Na2O2+SO2=
Na2O2与SO3反应：
Na2O2+SO3=
通过比较可知，当非金属处于价态时，其氧化物与Na2O2反应，有O2放出。
2、Na2O2投入FeCl2溶液中，生成色沉淀，并放气体：
Na2O2+H2O=
FeCl2+NaOH=
Fe（OH）2+O2+H2O=
3、Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。
Na2O2+H2S=
4、Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32－氧化为SO42－
Na2O2+Na2SO3+H2O=
5、Na2O2有强氧化性，所以具有漂白性。
将Na2O2投入无色酚酞试液中，先后。
将Na2O2投入紫色石蕊试液中，先后。
高三化学知识小卡片（11）班号姓名
知识点：
Na2O、Na2O2性质比较：
1、Na2O是色固体，电子式为：
Na2O2是色固体，电子式为：
2、Na2O+H2O=
Na2O2+H2O=
①将等物质的量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：
②将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：
3、Na2O+CO2=吸收1molCO2，固体质量增加g
Na2O2+CO2=
每吸收1molCO2，固体质量增加g
在第二个反应中，电子转移为mol，
氧化剂与还原剂的质量比为：
4、Na2O+HCl=
Na2O2+HCl=
从以上两反应可以看出，Na2O是性氧化物；
Na2O2不是性氧化物，而是氧化物。
高三化学知识小卡片（12）班号姓名
知识点：
CO2、H2O与足量Na2O2的反应：
根据化学方程式：
CO2+Na2O2=
H2O+Na2O2=
1molCO2（H2O）与足量Na2O2完全反应后，Na2O2固体质量增加分别为g（g）相当于增加1mol（）的质量。
练习：
1、在120℃，使18克CH3OH完全燃烧的产物，通过足量Na2O2，Na2O2固体质量增加g。
2、在120℃，使m克丙三醇、萄萄糖、甲酸甲酯的混和物完全燃烧后的产物，通过足量的Na2O2，Na2O2可以增重g。
结论：
有机物（或混合物）的组成只要符合（CO）m（H2）n的形式，
则m克该物质完全燃烧后，产物通过足量的Na2O2，Na2O2可以增重m克。
3、将含O2和CH4的混合气体，充入含有23.4克Na2O2固体的密闭容器中，经电火花引燃，反应后，容器内的温度为150℃，压强为零，将残留物溶于水无气体放出，则混合气体中CH4和O2的体积比为，生成的固体物质的总质量为：
g
高三化学知识小卡片（13）班号姓名
知识点：
HCl与Na2CO3溶液的反应规律：
⑴向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量的盐酸，反应的化学方程式为：
⑵向⑴反应后的溶液中继续滴入盐酸，反应的化学方程式为：
⑶向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，反应的化学方程式为：
⑷将amolHCl通入含bmolNa2CO3的溶液中，有以下几种情况：
①当a≤b时，生成物是：
②当a≥2b时，生成物是：
③当b＜a＜2b时，生成物是NaHCO3和NaCl、CO2，并且
=
=
⑸向碳酸钠溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3－浓度变化是
⑹有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：
①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；
②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；
①②两种操作生成的CO2体积之比为：
高三化学知识小卡片（14）班号姓名
知识点：
CO2、H2O与足量Na2O2的反应：
1mol组成为CxHy或CxHyOz的有机物充分燃烧后，产物通过足量Na2O2，Na2O2增重相当于xmolCO和
molH2的质量和。
即增重的质量为：
m=（28x+y）g
练习：
1、在120℃，将m克乙烷完全燃烧的产物，通过足量的Na2O2，Na2O2固体可增重g。
2、在120℃，将m克甲酸完全燃烧的产物，通过足量的Na2O2，Na2O2固体可增重g。
3、在120℃，使m克乙醛完全燃烧后的产物通过足量Na2O2，Na2O2固体可增重g。
4、标况下，将CO、CO2混合气体（密度
g/L），充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L），用电火花引发反应，反应完成后，容器中存在的固体是，mol。
气体是，mol。
5、（2004高考）取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是
A、H2B、COC、C6H12O6D、C12H22O11
高三化学知识小卡片（15）班号姓名
知识点：
CO2与碱的反应规律：
向澄清石灰水中通入少量的CO2，变浑浊，化学方程式为：
向浑浊的溶液中继续通入CO2，溶液又变澄清，化方为：
将amolCO2通入含bmolCa（OH）2的石灰水中，有以下几种情况：
⑴当a≤b时，生成沉淀的物质的量为n=
⑵当a≥2b时，生成沉淀的物质的量为n=
⑶当b＜a＜2b时，生成沉淀的物质的量为n=
练习：
1、请画出沉淀的物质的量（y）与CO2物质的量（x）关系的图象：
2、往1L0.03mol/L的石灰水中，通入二氧化碳，产生1g白色沉淀，则通入CO2的体积（标准状况）为L
高三化学知识小卡片（16）班号姓名
知识点：
CO2与NaOH溶液的反应规律：
⑴向NaOH溶液中通入少量的CO2，反应的化学方程式为：
⑵向⑴反应后的溶液中继续通入CO2，反应的化学方程式为：
⑶向NaOH溶液中通入过量的CO2，反应的总化学方程式为：
⑷将amolCO2通入含bmolNaOH的溶液中，有以下几种情况：
①当a≤
时，生成物是：
物质的量为：
②当a≥b时，生成物是：
物质的量为：
③当
＜a＜b时，生成物是Na2CO3和NaHCO3，并且
=
=
练习：
标准状况下，向100mL3mol·L－1的NaOH溶液中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后，溶液中的溶质是：
其物质的量分别是：
写出反应后溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序：
高三化学知识小卡片（17）班号姓名
知识点：
Mg的燃烧：
燃烧的条件：
①温度达到着火点；②有助燃剂（反应中的氧化剂）
Mg在下列情况下能燃烧：
⑴Mg在空气中燃烧：
现象，产生白烟，发出耀眼的强光。
Mg+O2==Mg+N2==（少量）
⑵Mg在氯气中燃烧：
现象，产生白烟。
Mg+Cl2==
⑶Mg在氮气中燃烧：
现象，产生灰黄色烟。
Mg+N2==
⑷Mg在CO2中燃烧：
现象，产生白烟，瓶壁上出现少许黑色
物质Mg+CO2==
⑸Mg在SO2中燃烧：
现象，产生白烟，瓶壁上出现少许淡黄色物质Mg+SO2==
还能继续反应生成硫化物：
Mg+S==
⑹将Mg粉与SiO2按一定比例混合加热，生成一种白色固体化合物和一种硅化物：
Mg+SiO2==
将生成的混合物放入盛硫酸的烧杯里，发生两个反应：
（生成一种能自燃的气体）
思考：
将一定量的Mg粉分成三等分，分别在空气、氧气、CO2中燃烧，生成固体物质的质量分别是m1、m2、m3，
则m1、m2、m3由大到小的顺序为：
高三化学知识小卡片（18）班号姓名
知识点：
硅及其化合物性质的“反常”：
1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅
SiO2+C==
C过量，该反应生成SiC，化方为：
其中氧化剂与还原剂的质量比为：
2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H2生成。
Si+HF==
3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气，而硅却不然。
（以下两方程式都标出电子转移的方向和数目）
Si+NaOH+H2O==
金属单质与碱液一般不反应，但有一金属与碱液反应放出H2化方为：
4、非金属单质一般为非导体，但硅为。
5、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。
Na2SiO3+HCl==
6、非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是。
一个Si原子跟个O原子成键，一个O原子跟个Si原子成键，30gSiO2中含Si－O键mol
高三化学知识小卡片（19）班号姓名
知识点：
硅及其化合物性质的“反常”：
7、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而SiO2却能与HF反应。
SiO2+HF==
8、无机酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸却溶于水。
9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：
Na2SiO3+CO2+2H2O==
但在高温下Na2CO3+SiO2==也能发生。
10、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。
硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐不是碱。
普通玻璃成分是：
（氧化物形式）
钢化玻璃的成分和相同，
水晶玻璃与玻璃成分却不同，水晶玻璃的成分是：
11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸（H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等）的盐的总称。
大多数硅酸盐可以写成氧化物的形式：
例如：
硅酸钠Na2SiO3：
镁橄榄石Mg2SiO4：
钙沸石Ca（Al2Si3O10）·3H2O：
正长石KAlSi3O8：
高三化学知识小卡片（20）班号姓名
知识点：
氯水的成分：
新制氯水中的微粒有：
七种。
将新制氯水分成三份：
⑴向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：
现象是：
离方：
⑵向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：
现象是：
离方：
⑶向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：
现象是：
离方：
⑷用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：
（用简要的文字说明）①是由于：
②是由于：
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？
高三化学知识小卡片（21）班号姓名
知识点：
卤离子的检验：
要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：
⑴各取少量，分别滴入AgNO3溶液：
产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方：
产生___色沉淀的是NaBr溶液，离方：
产生____色沉淀的是NaI溶液。
离方：
这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。
⑵各取少量，分别加入氯水：
离方：
无明显现象的是溶液。
在余下的两试管中加入淀粉溶液：
使淀粉变蓝的是____溶液，无明显现象的是_______溶液。
⑶各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在层。
CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液，
CCl4层呈色的原溶液是NaI溶液。
高三化学知识小卡片（22）班号姓名
知识点：
卤素单质及化合物的特性：
1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。
如OF2的化合价为
2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。
化方为：
3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物：
XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。
氙气与氟气按的体积比混合，恰好生成XeF4。
4、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次，酸性依次
5、AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄），但AgF为无色晶体；
6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中。
SiO2+2F2=SiF4↑+O2↑，SiO2+4HF=
7、F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。
F2+H2O=
高三化学知识小卡片（23）班号姓名
知识点：
卤素单质及化合物的特性：
8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。
唯一的液态金属单质是
9、Cl2易液化。
易液化的气体还有：
10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。
保存在水里的物质还有
11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与Fe反应生成FeI2而非FeI3
化方：
练习：
长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的重视。
请回答：
⑴写出HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价：
⑵次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO与水反应的化学方程式为：
高三化学知识小卡片（24）班号姓名
知识点：
浓H2SO4的性质：
1、浓H2SO4常用作干燥剂，是利用了浓H2SO4的性。
但是它不能干燥气体
2、蔗糖与浓H2SO4混合可形成“黑面包”化学方程式为：
利用了浓H2SO4的性。
将浓H2SO4滴在干燥蓝色石蕊试纸上，试纸变色。
3、Fe、Al在浓H2SO4中钝化，表现了浓H2SO4的性。
4、Cu在稀H2SO4中不能溶解，在浓H2SO4中加热可溶解，
化方为：
在该反应中浓H2SO4表现出了性。
5、浓H2SO4还可以与非金属反应，写出它与碳、磷反应的化方：
、浓H2SO4表现出了性。
5、利用浓H2SO4的性，将浓HCl加入到浓H2SO4中
可快速制取气体，浓H2SO4变稀，气体停止。
高三化学知识小卡片（25）班号姓名
知识点：
SO42－的检验：
检验某无色溶液中是否含有SO42－，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：
1、加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理由
2、加入HCl酸化的BaCl2溶液－→白色沉淀－→判断一定有
SO42－，是否正确理由
3、加入Ba（NO3）2溶液－→白色沉淀－→再加HCl－→沉淀不溶解－→判断一定有SO42－，是否正确理由
4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：
先加入－→现象－→再加入，
－→现象－→判断一定有SO42－
练习：
现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。
进行如下实验：
①溶于水得无色溶液；
②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。
⑴一定不存在的是一定存在的物质是
可能存在的物质是
⑵对于可能存在的物质应如何进一步检验？
高三化学知识小卡片（26）班号姓名
知识点：
H2O2的性质
过氧化氢（
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