套卷山西省朔州市应县一中届高三补习班上学期第三次月考化学试题.docx
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套卷山西省朔州市应县一中届高三补习班上学期第三次月考化学试题
山西省朔州市应县一中2014届高三补习班上学期第三次月考化学试题
时间：
90分钟满分：
100分
相对原子质量：
H1O16C12S32Cu64N14Si28Na23Fe56Ne20 Cl 35.5
第I卷（选择题，共60分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分）
1、铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是（ ）
A．FeSO4B．Na2CO3C．KNO3D．KCl
2.将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1mol·L－1的NaOH溶液或60mL3mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl（OH）3沉淀。
则此AlCl3溶液的浓度可能是（ ）
A．1mol·L－1B．0.5mol·L－1C．0.6mol·L－1D．0.4mol·L－1
3.足量铜和一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60mLB．45MlC．30mLD．15mL
4.在一定的温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列各项说法正确的是（ ）
A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液pH不变，有O2放出
C．溶液中Na＋数目减少，有H2放出D．溶液中Na＋数目不变，有O2放出
5.M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到一个电子后均得到稳定结构。
下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（ ）
A．M与R可形成MR2型离子化合物
B．在MR2中M的离子半径一定比R的离子半径小
C．M与R形成的离子化合物一定可溶于水
D．M与R形成的化合物中一定存在共价键
6.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是
7.要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4（H＋）溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
8.已知①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变为黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是（ ）
A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
B．上述实验中，共有2个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．上述实验证明氧化性：
MnO4->Cl2>Fe3+>I2
9.运用元素周期律分析以下推断，其中不正确的是（ ）
A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强
B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
10.有4gNa2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为（ ）
A．8gB．15.5gC．5.85gD．无法计算
11.下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
实 验
记
录
A
无色
无色
无现象
无色沉淀
B
红色
无色
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
无色
无色溶液
白色沉淀
D
无色
无色
无色溶液
无色沉淀
12.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是第一层电子数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：
Y＞W＞X
B.Z、W可形成ZW2的化合物，属于离子化合物
C．离子半径：
Z＞W
D．气态氢化物的稳定性：
Z＞W
13.向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2的物质的量之比为4:
1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为
A．1:
1:
1B．1:
2:
4C．1:
2:
3D．2:
3:
5
14.把SO2气体通入Fe（NO3）3溶液中，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）
A．SO2B．Fe2＋C．Fe3＋D．NO3－
15.标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3—，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为（ ）
16.现有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液，向其中不断加入Na2O2，得到沉淀的量与加入Na2O2的物质的量如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（ ）
A．1：
3B．2：
3C．6：
1D．3：
1
17.X、Y和Z是3种短周期元素，其中X和Y位于同一族，Y和Z处于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比Y原子少1.不列说法正确的是（ ）
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜X＜Y
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
18.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S和FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．1∶1∶2B．2∶1∶3C．6∶3∶2D．3∶2∶1
19.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22．4L,质量为28g
C．铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3．36LH2，转移的电子数为0．3NA
D．50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0．1NA
20.将Wg某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加Wg，则气体可能是（ ）
①H2 ②CO③H2和CO的混合气体 ④甲醛（HCHO）
⑤乙二醇（CH2OH—CH2OH）蒸气
A.只有①B.只有①②C.只有①②③D.①②③④⑤
21.将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀。
则下列选项正确的是（ ）
A．产生NO气体0.24molB．产生NO2气体0.26mol
C．原HNO3浓度为8mol/LD．原HNO3浓度为2mol/L
22.下列说法正确的是（）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存
D．氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条褪色
23.将一定质量的镁铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全溶后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
则下列说法不正确的是
A．镁和铝的总质量为9g
B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
5mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
24.下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A.除去N2中的少量O2：
通过灼热的CuO粉末，收集气体
B.除去CO2中的少量HCl：
通入Na2CO3溶液，收集气体
C.除去FeCl2溶液中少的量FeCl3：
加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：
加入适量NaOH溶液，过滤
25.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是（ ）
A.强碱性溶液中：
K＋、Al3＋、Cl－、SO42—
B.含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：
K＋、Mg2＋、I－、NO3—
C.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：
Na＋、K＋、CO32—、Cl－
D.室温下，pH＝1的溶液中：
Na＋、Fe3＋、NO3—、SO42—
26.已知：
KClO3+6HCl（浓）====KCl+3Cl2↑+3H2O。
如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变为红色后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI-淀粉溶液变蓝色
Cl2具有氧化性
27.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:
3，则Cl2与NaOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为（ ）
A.21:
5B.11:
3C.3:
1D.4:
1
28.同温同压下，在3支相同的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2；②NO2和O2；③NH3和N2。
现将3支试管均倒置在盛有足量水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）
A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V3＞V2＞V1D．V3＞V1＞V2
29.向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析中不正确的是（ ）
A．充分反应后的溶液中无Cu2＋存在
B．滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移
1mole－
C．根据上述实验现象可知：
Cu2＋比SO2的氧化性强
D．通入SO2时发生反应的离子方程式为
SO2＋I2＋2H2O===2HI＋2H＋＋SO42-
30.一定温度下将Cl2缓慢通入水中。
当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c（H＋）变化如图中曲线a。
已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是
A.将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c（H＋）变化如曲线b
B.在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c（H＋）变化如曲线c
C.降温，继续通入Cl2时，溶液中c（H＋）的变化曲线如b
D.在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在
c（Na＋）>c（ClO－）>c（Cl－）>c（HClO）
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
31．（9分）请回答下列在实验室中制取气体的有关问题。
（1）下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取并收集适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是B______；C______；D_____。
（2）在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是____（填序号）;
应加入的物质
所起的作用
A
B
C
D
②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：
③简单描述应观察到的实验现象___________________。
32、（6分）小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：
（1）写出甲中反应的离子方程式：
________________，乙中的现象是________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是________，可证明NO的还原性。
（2）实验前丙中充满水的作用是________________（用反应方程式和简要文字回答）。
（3）小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是___________________。
你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？
（简要回答出原理和现象即可）。
___________。
33.（4分）某学习小组用如图装置测定铝镁混合物中铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为____________。
（2）B中发生反应的化学方程式为________。
（3）若实验用铝镁混合物的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为______。
34、（8分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是由下表给出的①～⑦号元素及铁元素组成的常见单质或化合物。
①
④
⑤
⑥
②
③
⑦
Fe
I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是
35.（9分）氯气和二氧化硫是中学化学中常见的气体。
（1）某活动小组设计如下图所示装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究氯气和SO2的性质。
从左端分别通入氯气或二氧化硫时，装置A中观察到相同的现象，其原理是否相同？
（填“相同”或“不同”）。
②装置E中盛放的物质可以为；若装置D装是铁丝，通入氯气与铁丝充分反应时现象为
③当通入足量氯气完全反应后，向B中滴加淀粉溶液，无明显现象。
若B中原有10.0mL1.0mo1·L-1的碘水，反应中共转移了0.1mo1电子，则该反应的离子方程式为（无需配平）。
（2）为了探究同时通入氯气和二氧化硫时发生的反应，某小组同学设计了如下图所示的实验装置。
则气体发生装置A中产生的气体是，F装置的作用是。
（3）Na2SO3是抗氧剂，向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。
碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为。
（4）为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通O2，该过程中发生反应化学方程式为、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为。
36.（4分）如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1:
1:
1。
（1）写出下列各物质的化学式：
X：
；F：
（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：
A→D的化学反应方程式：
G→E的离子反应方程式：
应县一中高三年级、补习部月考三化学答题卡
姓名:
________________________
条码粘贴处
准考
证号
缺考标记，考生禁填！
由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
Q
注意事项
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2.请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内。
3.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整。
4.请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
填涂样例
正确填涂
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错误填涂
%^&*
第一部分客观题（请用2B铅笔填涂）
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1
A
B
C
D
6
A
B
C
D
11
A
B
C
D
16
A
B
C
D
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2
A
B
C
D
7
A
B
C
D
12
A
B
C
D
17
A
B
C
D
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3
A
B
C
D
8
A
B
C
D
13
A
B
C
D
18
A
B
C
D
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4
A
B
C
D
9
A
B
C
D
14
A
B
C
D
19
A
B
C
D
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5
A
B
C
D
10
A
B
C
D
15
A
B
C
D
20
A
B
C
D
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21
A
B
C
D
26
A
B
C
D
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22
A
B
C
D
27
A
B
C
D
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23
A
B
C
D
28
A
B
C
D
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24
A
B
C
D
29
A
B
C
D
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25
A
B
C
D
30
A
B
C
D
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第二部分主观题（请用0.5mm黑色签字笔作答）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
31、（9分）
（1）B
C
D
（2）①②
③
应加入的物质
所起的作用
A
B
C
D
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
32、（6分）
（1），，
（2）
（3）理由
证明
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
33、（4分）
（1）
（2）
（3）
34、（8分）
（1）
①
②
（2）
35、（9分）
（1）①②，
③
（2），
（3）
（4）、，
36、（4分）
（1），
（2）A→D
G→E
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
高三月考三化学答案2013.10
一、（每题2分共60分）
（2）①I②
应加入的物质
所起的作用
A
铜和稀硝酸
反应物
B
水
排水收集NO气体
C
主要是接收B中排出的水
D
③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速度逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色，A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。
32、（每空1分，共6分）
（1）Cu＋4H＋＋2NO3—===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 溶液变浑浊 有红棕色气体生成
（2）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO
（3）NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊
可将干燥的NO2与干燥的SO2气体混合，若气体颜色变浅，即可证明NO2的氧化性。
33、（4分）
（1）NaOH溶液（1分）
（2）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（1分）（3）
（2分）
34、（每空2分，共8分）
（1）3NO2+H2O===2HNO3+NO①CO32-＋H2O
HCO3-＋OH-
②Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
（2）Na、Na2O2或NaH；（选其中之一即可）
35、（每空1分，共9分）
（1）①不同，②氢氧化钠溶液，产生棕红色的烟，③5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-
（2）①二氧化硫，②防止发生倒吸
（3）Br2+SO32-+2OH-=2Br-+SO42-+H2O
（4）2NO+O2=2NO2NO2+SO2=SO3+NO，催化剂
35、（每空1分，共4分）
（1）X：
NH4HCO3F：
NO2
（2）2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O
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