江苏省镇江市届高三高考化学模拟试.docx
《江苏省镇江市届高三高考化学模拟试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省镇江市届高三高考化学模拟试.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
江苏省镇江市届高三高考化学模拟试
江苏省镇江市2012届高三5月高考化学模拟试
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16N-14
第I卷（选择题40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意
1．在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）
A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
C．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展
D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染
2．下列化学用语使用正确的组合是（）
①Mg2+结构示意图：
②乙炔的分子结构模型示意图：
③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价④质量数为40的钙原子：
⑤NH4Cl的电子式：
⑥2—甲基丁醇的结构简式：
A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①④⑥
3．常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）
A．滴入酚酞显红色的溶液：
Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．滴入KSCN显红色的溶液：
Na+、Cu2+、Br-、SO42-
C．c（H+）/c（OH－）=1012的溶液中：
NH4+、K+、HCO
、NO
D．c（H+）=
的溶液中：
K+、Fe3+、Cl－、SO42－
4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A．某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花
B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2
C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义。
5．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）
A．原子半径：
A＜B＜C
B．C的单质可以作为光纤通讯材料
C．高温下，A单质能置换出C单质
D．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
6．下列离子方程式表达正确的是（）
A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：
ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-
B．用碳酸钠溶液吸收吸收Br2：
CO32-+Br2+2H2O=Br-+BrO3-+CO2↑+4H+
C．用铜电极电解硫酸铜溶液：
2Cu2++2H2O
2Cu↓+O2↑+4H+
D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当在Pb（Ac）2醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成：
Pb2++2Ac－+H2S＝PbS+2HAc。
7．下列有关实验原理或操作正确的是（D）
图1图2图3图4
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（B）
A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NA
B．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C－H键数目一定为0.6NA
C．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数小于为0.2NA
D．将2.24L（标准状况下）CO2通入1L0.15mol·L—1的NaOH溶液中，所得CO32—和HCO3—物质的量均为0.05NA
9．图5为利用海水制备部分物质的过程。
下列有关说法正确的是（）
图5
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．加热MgCl2溶液制取无水氯化镁
10．下列图示与对应的叙述相符的是（）
图6图7图8图9
A．图6表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图7表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（S）的影响，甲的压强比乙的压强大
C．图8表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．图9表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是（）
A．相同条件下，结合质子的能力：
OH－＞AlO2－＞CO32－＞＞HCO3－＞CH3COO－
B．图10表示用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同
体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡
图10
转化率，平衡常数保持不变
D．恒容密闭容器中进行的反应A（g）
B（g）+C（g），在其它条件不变
情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大
12．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图11所示。
香草醛的合成路线。
下列说法正确的是（）
图11
A．理论上反应1→2中原子利用率为100%
B．化合物2在一定条件下可发生缩聚反应
C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
D．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：
3：
2：
4
13．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）
选项
实验操作
实验目的或结论
A
用激光笔照射某有色玻璃
出现丁达尔现象,说明该有色玻璃是胶体
B
向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液
得到较纯净的乙酸乙酯
C
向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去
说明汽油中含有甲苯等苯的同系物
D
AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液
产生黄色沉淀,说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHC2O4溶液：
c（Na+）＞c（HC2O4－）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42－）
C．0.1mol/LNaHS溶液：
c（OH－）+c（S2－）=c（H+）+c（H2S）
D．室温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＝c（H+）
15．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表
面合成乙醇，反应原理为：
CH2=CH2（g）+H2O（g）
CH3CH2OH（g），副产物有乙
图12
醛、乙醚及乙烯的聚合物等。
是乙烯的总转化率随温度、
压强的变化关系，下列说法正确的是（）
A．合成乙醇的反应一定为吸热反应
B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大
C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率
D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动
第II卷（非选择题80分）
16．（12分）制革工业会产生含有Cr元素的污泥和废水，应予处理和回收与再利用。
Ⅰ：
某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子
Fe3＋
Fe2＋
Mg2＋
Al3＋
Cu2＋
Cr3＋
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
——
——
4.7
——
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9 （＞9溶解）
（1）实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少答两点）。
（3）加入H2O2的作用是。
调节溶液的pH＝8是为了除去 离子。
Ⅱ：
用电解法可以处理工业废水中的Cr2O72－和CrO42－。
（4）用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3
沉淀。
阳极的电极反应式为。
在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）。
17．（15分）某药物中间体合成路线如下（部分反应条件和产物略）
（1）写出下列物质的结构简式：
A，D。
（2）反应①、②的目的是。
（3）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式。
a．不溶于水b．能发生银镜反应c．含有一C（CH3）3
（4）写出B→C反应的化学方程式为。
（5）
是B的一种重要的同分异构体。
请设计合理方案，完成从
到
的合成路线（用流程图表示，并注明反应条件）。
提示：
①
；
②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：
。
合成路线：
18．（10分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
（1）现代工业以天然气为原料，采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：
CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1＝—35.6kJ.mol-1．．．．．．．①
试判断常温下，上述反应能否自发进行：
（填“能”或“否”）。
有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2＝—890.3kJ·mol-1 ．．．．．．②
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3＝247.3kJ·mol-1．．．．．．③
试结合反应①确定下面热化学反应方程式中的△H：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H＝kJ·mol-1
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充人1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示。
时间/min
5
10
15
20
25
30
c（NH3）/（mol.L-l）
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为。
（3）希腊亚里士多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成
氨，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人到5700tC的电解池
中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜
做电极，转化率高达78%。
其实验装置如图13。
阴极的电极反应式为：
。
图13
（4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好？
。
A．甲基橙B．石蕊C．酚酞
19．（16分）碱式碳酸镁是橡胶制品的优良填料。
可用复盐MgCO3·（NH4）2CO3·H2O作原料制备。
取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（图14），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10min时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品。
图14
（1）①搅拌的目的是，
②选择水浴加热方式，其优点是。
（2）40℃时复盐开始热解生成MgCO3·3H2O，该反应的化学方程式为。
（3）40℃时，开始滴加卤水的目的是。
（4）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w（Mg）%]越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。
分析Cl—含量采用滴定法，先精确称取一定量产品，用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。
①测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有。
②已知某温度时，一些银盐的Ksp如下表所示。
一些银盐的Ksp数据
难溶盐
AgCl
AgBr
AgI
Ag2CrO4
Ksp
2×10—10
5.4×10—13
8.3×10—17
2×10—12
颜色
白色
白色
白色
白色
则滴定时，可用作指示剂的是（选填序号）。
a．NaBrb．NaIc．K2CrO4
滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是。
（5）若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有。
①充分灼烧后，剩余固体的质量；
②灼烧时，测算得的二氧化碳的体积（已换算成标准状况）；
③灼烧时的温度和时间；
④碱式碳酸镁的密度。
20．（14分）煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。
下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图。
已知甲醇制烃的反应原理为：
（1）为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V（CO）：
V（H2）＝。
（2）由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为：
。
（3）每生产1t甲醇约耗煤1.5t，每生产1t汽油约需耗2.4t甲醇，2015年我国煤制油将达到1000万吨，则2015年当年需消耗原煤约万吨。
（4）采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4%～7%，均四甲苯的
结构简式为：
。
（5）采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性（转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比）为20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403.2L（标准状况）合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线。
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
A．用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用ZnO法处理，处理后的产物中含有CH4、C2H6、C2H4、CO等物质。
有机硫可用钴钼催化加氢处理。
（1）下列说法正确的是（填字母）。
A．C2H4分子中有4个σ键和1个π键
B．H2S分子呈V形结构
C．COS、CH4、C2H6分子中碳原子分别采用sp2、sp3、sp3杂化
D．相同压强下沸点：
CS2＞CO2
E．相同压强下沸点：
C2H5SH＞C2H5OH
图15
F．相同压强下沸点：
CO＞N2
（2）β-ZnS的晶胞结构如右图15，晶胞中S2-数目为个。
（3）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由
于。
（4）雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。
实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
①Ni2+在基态时，核外电子排布式为：
。
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。
B．4—氯苯胺是合成橡胶、化学试剂、染料、色素等化工产品，制备4-氯苯胺的原理如下：
在1L密闭容器中加入4-氯硝基苯100g、雷尼镍（催化剂）及少量吗啉（脱氯抑制剂，
）、甲醇250mL（溶剂），密封；先充入氮气，然后充入氢气至一定压力。
在所需氢气压力、温度等条件下加氢反应，充分反应后，冷却，过滤，洗涤，蒸馏并收集64～65℃馏分。
（1）开始时先通入N2的目的是。
（2）上述实验中过滤的目的是，
洗涤所用的试剂是。
（3）蒸馏时除用到接引管、锥形瓶、温度计外，还用到的玻璃仪器有：
、。
馏出液的主要成分是。
（4）以下是温度、氢气压力、催化剂用量及吗啉的用量对反应的影响。
表1温度
表2氢气压力
表3催化剂用量
表4吗啉用量
序号
温度/℃
转化率/%
选择
性/%
反应时间/h
序号
氢气压力/MPa
选择性/%
反应时间/h
序号
雷尼镍用量/g
选择性/%
反应时间/h
序号
吗啉用量/%
选择性/%
①
40
未完全
99.6
6
①
0.5
99.6
3.7
①
2
98.25
5
①
0．0
84.3
②
60
100
99.7
4
②
1.0
99.7
2
②
4
99.20
2.2
②
0.3
99.3
③
80
100
99.6
2.45
③
1.5
99.2
1.6
③
6
99.60
1.9
③
0.5
99.7
④
100
100
99.6
2
④
2.0
96.4
1.15
④
8
99.60
1.4
④
0.7
99.6
⑤
120
100
98.6
1.7
⑤
⑤
10
99.10
1.4
⑤
1.2
99.7
优化的条件是：
温度、氢气压力、催化剂用量、吗啉用量，选择的序号依次是。
镇江市2012届高三教学调研试卷（三）参考答案及评分细则
第I卷（选择题40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意
1．C2．B3．B4．D5．C6．A7．D8．B9．A10．D
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．A12．AB13．A14．CD15．B
第II卷（非选择题80分）
16．（12分）
（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2分，各1分）
（2）①升高反应温度，②搅拌，③过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），④适当延长浸取时间（只要答出任意一点即可，可从反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂的配比等角度）（2分）
（3）氧化＋3价Cr使之转变成＋6价Cr（或Cr2O72－），以便于与杂质离子分离；（2分）
（4）Fe－2e－＝Fe2＋（2分），2H＋＋2e－＝H2↑（2分）
18．（10分）
（1）能（2分）250.3（2分）
（2）0.4mol·L—1（2分）
（3）N2+6e-+6H+=2NH3（2分）
（4）A（2分）
19．（16分）
（1）①使反应物充分混合接触，提高反应速率（2分）
②反应物均匀受热（2分）
（2）MgCO3·（NH4）2CO3·H2O+H2O＝MgCO3·3H2O+CO2↑+2NH3↑（2分）
（3）吸收复盐热解放出的NH3和部分CO2（2分）
（4）①容量瓶（一定规格）、胶头滴管（2分，各1分）
②c（2分）碱性条件下硝酸银会生成氧化银（或氢氧化银沉淀）（2分）
（5）①②（2分，各1分）
20．（15分）
（1）1∶2（2分）
（2）3CH3OCH3
2CH3－CH=CH2+3H2O（2分）
（3）3600（4分）
（4）
（3分）
（5）（4分）
21．（12分）
（1）BDF（2分，漏选1—2个得1分，错选或漏选2个以上不得分）
（2）4（2分）
（3）氧离子半径比硫离子小，晶格能大（2分）
（4）①1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8（2分）
②（共4分，画全N-Ni键得2分，画全氢键得2分）
B．（12分）
（1）除去装置中的空气，防止生成的4-氯苯胺被氧化（同时防止氢气和氧气混合受热爆炸）（2分）。
（2）分离出催化剂；甲醇（共2分，各1分）
（3）蒸馏烧瓶、冷凝管（共2分，各1分）；甲醇（2分）
（4）④②③③（共4分，选对一个得1分）。
升级会员 