浙江省普通高校招生学考科目考试高中化学仿真模拟试题2.docx
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浙江省普通高校招生学考科目考试高中化学仿真模拟试题2
2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学仿真模拟试题02
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ba137
选择题部分
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于酸性氧化物的是
A．H2O2B．BaOC．SiO2D．CO
2．下列仪器名称正确的是
3．下列物质溶于水后，溶液能导电，但属于非电解质的是
A．SO2B．CH3COOHC．CaOD．Na
4．下列反应中，HCl作还原剂的是
A．Cu2O+2HCl==CuCl2+Cu+H2OB．2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
D．BaSO3+2HCl==BaCl2+SO2↑+H2O
5．下列选项与盐类水解无关的是
A．氯化铁溶液刻制印刷电路板B．明矾KAl（SO4）2·H2O]净水
C．氯化铵溶液除铁锈D．醋酸铵溶液显中性
6．下列有关物质的性质与用途的对应关系错误的是
A．Ca（OH）2具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤
B．NH3具有还原性，可将烟道气中的NOx转化为N2
C．SO2具有漂白性，可用SO2水溶液吸收Br2蒸气
D．常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸
7．下列表示化学用语或模型表示正确的是
A．HCl的电子式：
B．乙炔的结构式：
CH≡CH
C．水分子的比例模型：
D．质子数为6，中子数为8的核素：
14C
8．下列有关浓硫酸的说法正确的是
A．浓硫酸是常见的干燥剂，但不能用来干燥SO2和Cl2
B．浓硫酸与蔗糖的反应，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
C．将铜片放入浓硫酸中可以看见溶液变蓝色，铜片上有许多气泡冒出
D．常温下测定浓硫酸与稀硫酸的导电能力，导电能力强的是浓硫酸
9．下列说法正确的是
A．太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光电转换
B．核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源
C．氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能
D．石油的裂化与裂解、煤的干馏都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化
10．下列关于化学实验的说法正确的是
A．Fe（OH）3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应
B．蒸馏可用于分离所有沸点不同的液体的混合物
C．碳酸钠虽然是一种盐，但其水溶液呈碱性，应该用带橡胶塞的试剂瓶保存
D．为检验Fe3O4中+2的铁元素，先加足量的浓盐酸溶解，再滴加酸性KMnO4溶液
11．下列说法正确的是
A．37Cl和35Cl－的质子数相同、中子数不同，互为同位素
B．白磷与红磷互为同素异形体，CH3NO2与HNO2互为同系物
C．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异体体
D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3均由甲基、乙基和酯基组成，因而是同一种物质
12．一定温度下在恒容的密闭容器中，进行反应：
A（s）+2B（g）
2C（g）+D（g）ΔH=−akJ∙mol−1（a＞0）。
下列说法不正确的是
A．达到平衡后，从容器中移走部分反应物A，则正反应速率将下降
B．当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．未达到平衡时，放出的热量可能是akJ
D．容器中充入0.4molC与0.2molD，达到平衡时B的物质的量可能为0.35mol
13．下列离子方程式书写正确的
A．氧化钠溶于水：
O2－+H2O==2OH－
B．过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：
Ba2++2OH－+SO42－+2H+==BaSO4↓+2H2O
C．氢氧化钠溶液吸收一定量的二氧化硫：
2SO2+3OHˉ==HSO3ˉ+SO32ˉ+H2O
D．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：
CO32－+CO2+H2O==2HCO3－
14．X、Y、Z、W、M、R六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
A．W、Y、Z的简单离子半径：
W＞Y＞Z
B．X能与另外五种元素形成化合物，但X的化合价不完全相同
C．X、Y、R只能形成既含离子键又含共价键的化合物
D．简单氢化物的酸性：
R＞M，因此简单氢化物的热稳定性：
R＞M
15．下列有关有机物的说法不正确的是
A．煤的液化可得到乙烯、丙烯、液态烃及甲醇等含氧衍生物
B．氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上
C．甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D．过氧化氢酶、酚醛树脂、有机玻璃、PVC等都是有机高分子化合物
16．下列说法正确的是
A．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素
B．淀粉水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用再进一步水解可得酒精
C．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样
D．油脂属于天然高分子化合物，在一定条件下通过取代反应可制得肥皂
17．随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。
如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。
下列有关叙述不正确的是
A．该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带
B．电池内部使用的是阴离子交换膜，OH－经交换膜移向负极
C．该燃料电池的电极材料选用多孔纳米碳材料，可以增大接触面积，增加吸附量
D．该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH－－4e－==N2↑+4H2O
18．常温下，关于pH均为3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是
A．两溶液加水稀释相同位数后，pH和KW均增大，但盐酸pH大于醋酸
B．两溶液中由水电离产生的c（H+）均为1×10ˉ11mol·Lˉ1
C．将两溶液等体积混合，则混合液pH＜3
D．与等浓度等体积的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少
19．已知N2（g）+O2（g）
2NO（g）ΔH=+181.5kJ·mol－1。
某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解，若用
分别表示O2、N2、NO，则在固体催化剂表面分解NO的过程可用下图表示：
下列说法不正确的是
A．从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处
B．图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
C．达到一定浓度后，NO分子浓度太大可能会导致分解速率反而减小
D．其他条件不变，仅使用催化剂，该反应的ΔH不变
20．下列说法正确的是
A．分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高
B．干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同
C．CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．在Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1
21．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O。
在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度
n/mol
时间/min
0
10
20
40
50
①
T1
n（CH4）
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n（CH4）
0.50
0.30
0.18
0.15
下列说法正确的是
A．组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·Lˉ1·minˉ1
B．由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2
C．40min时，表格中T2对应的数据为0.18
D．0～10min内，CH4的降解速率①＞②
22．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．硫蒸气中含有S2、S4和S8分子，现有硫蒸气6.4g，其中含硫原子数一定为0.2NA
B．1mol·L－1CH3COOH与1mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和
CH3COO－的总数为2NA
C．标准状况下，4.48L甲烷与乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O—H键数目为4NA
D．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA
23．常温下，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液，分别滴入浓度均为0.1000mol·L－1的两种酸（HX、HY）溶液中，pH随中和百分数的变化情况如图所示，下列说法不正确的是
A．HX的电离方程式为：
HX
H++X－
B．滴定至M点时：
c（X－）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH－）
C．当中和百分数达100%时，将两种溶液混合所得溶液中：
c（HX）+c（HY）=c（OH－）－c（H+）
D．pH=7，两溶液中c（X－）=c（Na+）=c（Y－）
24．实验室可利用硫酸厂废渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O），聚铁的化学式可表示为Fe2（OH）n（SO4）3－0.5n]m，主要工艺流程下：
下列说法正确的是
A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：
4FeS+7O2+12H+==4Fe3++4SO2↓+6H2O
B．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用
C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大
25．某溶液中只可能含有下列8种离子中的几种：
NH4+、Fe3+、Fe2+、Na+、Cl－、SO32－、SO42－、CO32－。
某同学为了确定其组成，设计并完成了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：
①取100mL上述溶液，加入过量盐酸酸化的氯化钡溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.66g；滤液中加入过量硝酸银溶液，产生白色沉淀。
②另取100mL上述溶液，加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体224mL（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出），反应后将沉淀过滤、洗涤、在空气中灼烧，得经棕色固体1.60g。
下列说法正确的是
A．一定存在Na+、SO32－、SO42－、CO32－
B．一定存在NH4+、Na+、SO42－，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种
C．溶液中一定含有Cl－，且c（Cl－）≥0.1mol·L－1
D．取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）烃A是一种重要的化工原料，F是植物种子和块根、大米、小麦的主要成分。
已知气态A在标准状况下的密度为1.25g·L－1，它们之间的转化关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）有机物B中含有的官能团的名称为。
（2）检验F的水解反应有E生成，先中和水解后的溶液，再加入的试剂是。
（3）写出一定条件下A与C反应生成二乙醚的化学方程式为。
（4）下列说法正确的是。
A．一定条件下，A、D均能与氢气发生加成反应
B．用碳酸钠溶液可鉴别B、C和CH3COOCH2CH3
C．D、E结构相似，具有相同的官能团，二者互为同系物
D．B分别与A、E反应均生成酯，两反应既是酯化反应也是取代反应
27．（6分）为探究某矿物X（仅含三种元素）的组成与性质，设计并完成了如下实验：
请回答：
（1）X的化学式为_____________。
（2）X与空气中O2反应生成A和B的化学方程式。
（3）写出气体A与溶液D反应的离子方程式______________________________________。
28．（4分）已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化为硫酸钠。
某同学为了测定亚硫酸钠样品的纯度，设计了如下实验。
请回答：
（1）装置中盛放稀硫酸的仪器名称为；装置D的作用是。
（2）实验前检查装置气密性，装置A中充满氮气。
测得实验前后C装置增重1.6g，该样品中Na2SO3的质量分数为%。
（3）该装置存在的一个明显缺陷是。
29．（4分）取8.54g含有Na2CO3、NaOH、Ba（NO3）2的固体混合物溶于足量水中，向反应后的试管中逐滴滴加1.00mol·L－1的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。
（1）混合物中Ba（NO3）2的物质的量至少为mol。
（2）X的最大值为mL。
30．【加试题】（10分）研究二氧化碳的再利用及海水的二氧化碳系统对控制温室效应具有重要意义。
（1）利用CO2和CH4制合成气（主要成分为CO、H2）。
已知部分反应的热化方程式为：
Ⅰ．CH4（g）==C（s）+2H2（g）ΔH1=+75.0kJ·mol－1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）==CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.0kJ·mol－1
Ⅲ．CO（g）+H2（g）==C（s）+H2O（g）ΔH3=－131.0kJ·mol－1
①反应CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g）的ΔH=kJ·mol－1。
②高温下反应Ⅰ能自发进行的原因是。
（2）以CO2和NH3为原料合成尿素。
主要通过以下二个反应进行：
反应1：
2NH3（l）+CO2（g）
H2NCOONH4（l）
反应2：
H2NCOONH4（l）
CO（NH2）2（l）+H2O（l）
①一定条件下，投料比对平衡转化率会产生明显的影响，如图1所示。
H2NCOONH4的平衡转化率随
增大而上升，试分析其原因。
②恒温密闭容器中，一定量的NH3和CO2反应合成尿素，第10min达到平衡。
若相同条件下反应1的速率要快于反应2，请在图2中画出0～15min内，c（H2NCOONH4）随时间t的变化曲线。
（3）电解法将CO2转化为燃料。
已知在稀硫酸中电催化将CO2同时转化为多种燃料的原理如图所示：
①铜极上产生乙烯的电极反应式为。
②若阴极只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为mol。
（4）海水中的CO2系统。
海水溶解的CO2可以与大气中的CO2进行交换，这个过程起着调节大气CO2浓度及调节海水pH的作用，海水吸收CO2的能力取决于c（CO32－）和cB（OH）4－]。
已知：
25℃时，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：
H3BO3（aq）+H2O（l）
B（OH）4－（aq）+H+（aq）K=5.7×10－5
碳酸的电离平衡常数K1=4.3×10－7、K2=5.6×10－11。
①相同浓度的碳酸钠溶液和硼酸钠溶液，pH较大的是。
②CO2与B（OH）4－反应的离子方程式为。
31．【加试题】（10分）明矾KAl（SO4）2·nH2O]在生活生产中用途广泛，明矾可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、澄清剂、媒染剂、防水剂、造纸等。
（1）实验室以铝制牙膏皮制备明矾。
已知铝制牙膏皮主要成分为铝，含少量铁，表面覆盖有机涂层，制备流程图如下：
①灼烧的目的：
一是将单质铝和铁转化为氧化物；二是。
②流程图中“……”所代表的实验操作是：
、过滤、洗涤、干燥。
为加快过滤速度，应进行减压过滤，减压过滤结束时，洗涤沉淀的具体操作是。
③下列说法正确的是。
A．用NaOH溶液碱浸时，SiO2转入滤液1
B．灼烧后SiO2来自残留牙膏中的摩擦剂
C．可选用硫酸或NaHCO3调节滤液1的pH
D．滤液2与CaO反应可实现NaOH的循环利用
（2）热重法测定明矾中结晶水含量。
明矾的热重分析曲线见图1，纵坐标TG%=
。
根据图像列式计算KAl（SO4）2·nH2O中的n=。
（3）返滴定法测定样品中明矾含量。
明矾可用于海蜇、银鱼等的腌制脱水，但是过量使用会使食用者产生反映迟钝等不良后果。
实验室一般用返滴定法测定待测液中Al3+浓度，进而确定明矾残留是否超标。
用不同pH溶液浸泡海蜇样品，过滤后在滤液中加入定量且过量的标准EDTA（用Y4－表示）溶液煮沸数分钟，使Al3+与EDTA完全反应，滴入二甲酚橙作指示剂，用标准锌溶液返滴定过量的EDTA，有关反应可表示为：
Al3++Y4－==AlY－；Zn2++Y4－==ZnY2－。
测定结果如图2所示。
①由图可知，随着pH的升高，检出的明矾含量明显降低，其原因可能是。
②下列实验操作会使所测Al3+浓度偏高的是。
A．配制标准EDTA溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，未经润洗就取待测液
C．加入EDTA溶液后，未经煮沸，立即进行返滴定
D．滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定
32．【加试题】（10分）物质M是一种酰胺类局麻药，某研究小组以A、E两种烃为有机原料，按以下路线合成M。
已知：
（Ⅰ）
（Ⅱ）
（Ⅲ）
请回答以下问题：
（1）G的结构简式为 。
（2）下列说法不正确的是。
A．局麻药M的分子式为C14H22N2OB．G能与浓盐酸反应形成盐
C．E不能使酸性KMnO4溶液褪色D．B发生消去反应生成环氧乙烷
（3）写出化合物H与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式。
（4）写出满足下列条件的化合物F的所有同分异构体的结构简式。
ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应；ⅱ．能发生银镜反应；ⅲ．苯环上只有两个取代基且苯环上只有两种不同环境的氢原子。
（5）该小组成员还提出另一合成M的方案：
化合物C与二乙胺HN（CH2CH3）2]反应制取化合物X，X与G经一步反应即可制得药物M。
请设计以A为原料制备化合物X的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
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