湖南省百所重点中学届高三上学期阶段性诊断考试化.docx

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湖南省百所重点中学届高三上学期阶段性诊断考试化

1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A．冬季烧煤炭供热取暖与雾霾的形成无必然联系

B．食品包装袋中充人氮气可防腐

C．钢铁表面镀锌可防止铁的腐蚀

D．回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求

【答案】A

考点：

考查化学与生活等知识。

2．2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。

下列有关这三种气体的说法正确的是（）

A．都是电解质B．都易溶于水C．都能与碱溶液反应D．都属于共价化合物

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、CO和NO不是电解质，属于非电解质，故错误；B、CO和NO不溶于水，故错误；C、CO和NO属于不成盐氧化物，不与碱反应，故错误；D、都属于共价化合物，故正确。

考点：

考查物质的分类等知识。

3．下列有关物质的性质和应用均正确且具有因果关系的是（）

A．氯化铁溶液呈酸性，可用氯化铁溶液蚀刻铜电路板

B．铝的金属性比钒强，可用铝与五氧化二钒反应制取金属钒

C．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

D．二氧化硫具有漂白性，能使溴水褪色

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、氯化铁蚀刻铜电路板，发生2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，不是利用FeCl3溶液显酸性，故错误；B、利用还原性强制取还原性较弱的，因此铝制取金属钒，利用铝的金属性强于钒，故正确；C、MnO2作催化剂，过氧化氢既是氧化剂又是还原剂，故错误；D、发生SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4，利用SO2的还原性，故错误。

考点：

考查元素及其化合物的性质等知识。

4．下列关于有机物的说法正确的是（）

A．分子式为C5H11Cl的有机物有8种同分异构体

B．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应

C．乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应

D．富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、戊烷存在同分异构体为：

（有3种不同环境的氢原子，一氯代物有3种）、

（有4种不同环境的氢原子，一氯代物有4种）、

（有1种不同的氢原子，一氯代物有1种），共有8种不同结构，故正确；B、塑料老化是塑料中碳碳双键发生变化造成的，可能发生加成反应，也可能是发生氧化反应，故错误；C、乙醇不与碳酸氢钠反应，乙酸与碳酸氢钠反应生成CO2，故错误；D、纤维素也是糖类，不能被人体分解和吸收，故错误。

考点：

考查等效氢、官能团的性质、基本营养物质等知识。

5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）

A．78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA

B．16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NA

C．将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2NA

D．1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、苯中不含碳碳双键，是介于单键和双键之间特殊的键，故错误；B、假设全部是Cu2S，阳离子物质的量为16×2/160mol=0.2mol，假设全部是CuO，阳离子物质的量为16/80mol=0.2mol，故正确；C、此反应是可逆反应，不能进行到底，故错误；D、铁和浓硫酸反应生成SO2和Fe2（SO4）3，根据得失电子数目守恒，1×3=n（SO2）×2，解得n（SO2）=1.5mol，故错误。

考点：

考查阿伏加德罗常数等知识。

6．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）

A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、铜和浓硫酸反应需要加热，此装置缺少加热装置，故错误；B、SO2的密度大于空气，应采取向上排空气法收集，即进气装置伸入瓶底，出气装置略低于瓶口，故错误；C、反应后溶液中还有剩余浓硫酸，稀释浓硫酸，应把浓硫酸加入到水中，边加边搅拌，故正确；D、滴定管是酸式滴定管，只能盛放酸性溶液和氧化性物质，故错误。

考点：

考查实验方案设计的评价等知识。

7．下列各组物质中，不满足右图所示转化关系的是（）

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl，N2＋3H2

2NH3，符合转化关系，故错误；B、3Fe＋4H2O

Fe3O4＋4H2，不符合转化关系，故正确；C、氢氧化铝表现两性，Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，AlO2－＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－，符合转化关系，故错误；D、3Br2＋2FeI2=2FeBr3＋2I2，3Cl2＋2FeBr3=2FeCl3＋3Br2，符合转化关系，故错误。

考点：

考查元素及其化合物的性质等知识。

8．下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）

A．向Na2CO3溶液中通入NH3，

减小

B．将0.1mol/L的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，

增大

C．向0.1mol/L的HF溶液中

滴加NaOH溶液至中性

D．向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量水，

增大

【答案】D

考点：

考查盐类水解、电离平衡常数、离子浓度大小等知识。

9．环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．“对电极”是负极

B．“工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e-＋2H+=NO+H2O

C．传感器工作时H+由工作电极移向对电极

D．对电极的材料可能为活泼金属锌

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、根据工作原理，NO2→NO，化合价降低，得到电子，即工作电极为正极，对电极为负极，故说法正确；B、环境是酸性，且工作原理，得出电极反应式为NO2＋2H＋＋2e－=NO＋H2O，故说法正确；C、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即H＋移向工作电极，故说法错误；D、对电极是负极，失去电子，因此活泼金属锌可以做对电极的材料，故说法正确。

考点：

考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识。

10．下列实验操作对应的现象或结论不正确的是（）

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、苯层出现紫红色，说明有I2的生成，H2O2把I－氧化成I2，由于苯的密度小于水的密度，苯层在上层，故说法正确；B、铝是活泼金属，加热时产生氧化铝，熔化而不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝单质，故说法正确；C、HSO3－在水溶液中既有电离也有水解，pH=5.5，说明溶液显酸性，即HSO3－的电离程度大于水解程度，故说法正确；D、没有化合价的变化，此反应属于非氧化还原反应，故说法错误。

考点：

考查实验方案设计的评价等知识。

11．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：

下列有关说法正确的是（）

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：

1

D．“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、玻璃中含有SiO2，在高温下和KOH反应，不应在玻璃坩埚中，应在铁坩埚中加热，灼烧，故错误；B、得到K2MnO4溶液，MnO2不溶于水，不用无水乙醇代替水，故错误；C、发生的反应是3K2Mn

O4＋2CO2=2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3，2K2MnO4→2KMnO4，Mn的化合价升高，K2MnO4作还原剂，K2MnO4→MnO2，化合价降低，K2MnO4作氧化剂，因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为：

2：

1，故正确；D、母液中含有KCl等，故错误。

考点：

考查化学工艺流程，涉及氧化还原反应、实验仪器选择等知识。

12．已知:

AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次为1.6×10-10、4.8×10-13和1.6×10-16，现将物质的量均为1.5×10-2mol的NaI、NaBr、NaCl和4.0×10-2mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．只生成AgBr及AgI两种沉淀

B．溶液中c（I-）≈1.0×10-9mol/L

C．溶液中c（Br-）≈30×10-5mol/LD．溶液中c（Ag+）≈3.2×10-8mol/L

【答案】D

【解析】

试题分析：

根据溶度积，形式相同，溶度积越小，先生成沉淀，发生反应的先后顺序是Ag＋＋I－=AgI↓、Ag＋＋Br－=AgBr↓、Ag＋＋Cl－=AgCl↓，根据量，沉淀都有AgI、AgBr、AgCl，故A错误，此时溶液中含有5×10－3mol·L－1的Cl－，根据溶度积的表达式，溶液中c（Ag＋）=Ksp（AgCl）/c（Ag＋）=1.6×10－10/5×10－3mol·L－1=3.2×10－8mol·L－1，故D正确，此时溶液中c（I－）=Ksp（AgI）/c（I－）=1.6×10－16/3.2×10－8mol·L－1=5×10－9mol·L－1，故B错误，此时溶液c（Br－）=Ksp（AgBr）/c（Br－）=4.8×10－13/3.2×10－8mol·L－1=1.5×10－5mol·L－1，故C错误。

考点：

考查溶度积的计算等知识。

13．用0.10mol/L的盐酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，其滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．Na2CO3溶液的浓度为0.20mol/L

B．当V（盐酸）=0时，溶液中：

c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

C．当V（盐酸）=25.00mL时，溶液中：

c（Cl-）>c（HCO3-）>c（CO32

-）>c（H2CO3）

D．当V（盐酸）=50.00mL时，溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、加入25.00mL盐酸时，发生CO32－＋H＋=HCO3－，n（NaCO3）=n（HCl）=25×10－3×0.1mol，则c（Na2CO3）=25×10－3×0.1/25×10－3mol·L－1=0.1mol·L－1，故错误；B、根据质子守恒，则有c（OH－）=c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c9H2CO3），故正确；C、25mL盐酸时，溶质为NaHCO3、NaCl，两者物质的量相等，HCO3－以水解为主，因此浓度大小是c（Cl－）>c（HCO3－）>c（H2CO3）>c（CO32－），故错误；D、当加入50mL盐酸时，发生Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，CO2能溶于水，溶液存在H2CO3，因此应是c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋2c（CO32－）＋c（HCO3－），故错误。

考点：

考查离子浓度大小比较等知识。

14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。

p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。

这些物质间的转化关系如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．原子半径：

Y>Z>W>X

B．q属于离子化合物

C．p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应

D．一定条件下，r与s能发生化合反应生成p

【答案】C

【解析】

试题分析：

短周期元素，且原子序数依次增大，Y与Z为金属元素，根据转化关系，应是在Na3AlF6作用下，电解氧化铝，推出W为O，X为F，Y为Na，Z为Al，A、半径大小比较是一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径是随着原子序数的