山东省诸城市中考化学模拟试题4套.docx
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山东省诸城市中考化学模拟试题4套
2019年山东省诸城市中考化学模拟试卷
（一）
一、单选题
1.下列变化,属于化学变化的是（ ）
A.
水的沸腾 B.
对着干燥的玻璃泡哈气
C.
点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟
D.
胆矾的研碎
2.“节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。
下列措施中符合该主题的是（ ）
A. 提倡使用一次性餐具
B. 减少使用私家车次数，多乘公交车或骑自行车
C. 多用煤发电，以保证充足的电力供应
D. 把未用完的作业本烧掉
3.下列物质与其对应的用途不相符的是（ ）
A. 稀有气体用作电光源
B. 氮气用作保护气
C. 氢氧化钠用于治疗胃酸过多症
D. 小苏打用于焙制糕点
4.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为
2Mg＋CO2
2MgO＋C，下列有关叙述错误的是（ ）
A. 该反应中Mg发生了氧化反应
B. 该反应的实验现象是生成MgO和C
C. 镁条着火不能用CO2扑灭
D. 燃烧并不一定需要氧气
5.下列符号既可表示一个原子,又可表示一种元素,还能表示一种物质的是（ ）
A. Fe
B. 2N
C. H2
D. Ｏ
6.下列物质属于氧化物的是（ ）
A. O2 B. CO C. KMnO4 D. K2S
7.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列有关说法正确的是（ ）
A. 甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大
B. t2℃时，10g水中加10g甲，充分搅拌可得20g甲溶液
C. 其它条件不变，升高温度可使用甲的饱和溶液变成不饱和溶液
D. t1℃时甲、乙、丙三者的溶液其溶质质量分数相等
8.三大合成材料中不含 （ ）
A. 合成橡胶
B. 塑料
C. 淀粉
D. 合成纤维
9.保护环境，人人有责。
下列行为不会对环境造成污染的是（ ）
A. 过量使用农药、化肥
B. 生活污水任意排放
C. 废弃塑料采用焚烧法处理
D. 使用太用能热水器
10.下列物质前者属于化合物,后者属于混合物的是（ ）
A. 冰糖水
B. 食盐水氧化镁
C. 液氧 石灰水
D. 洁净的空气 四氧化三铁
11.甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 甲是阳离子 B. 乙是阴离子 C. 甲、乙属于稀有气体元素 D. 甲、乙都属于不同种元素
12.下列离子能在pH=13的溶液中大量共存的是（ ）
A. Mg2+Cl﹣ Cu2+ NO3﹣ B. H+ CO32﹣ K+SO42﹣
C. Ba2+ Cl﹣ NO3﹣ Na+ D. NH4+ HCO3﹣ Al3+ SO42﹣
13.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
H2
HCl气体
先通过足量Na2CO3溶液，再通过浓硫酸
B
KNO3溶液
AgNO3溶液
先加入过量KCl溶液，再过滤
C
KCl固体
KClO3固体
加入少量MnO2加热
D
FeSO4溶液
CuSO4溶液
先加过量Fe粉，再过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
14.根据化学方程式：
2H2S+3O2
2H2O+2X，推知X的化学式是（）
A. S
B. SO2
C. SO3
D. H2SO4
15.除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
O2
水蒸气
通过盛有生石灰的干燥管
B
CaO粉末
CaCO3
高温煅烧
C
NaOH溶液
Ca（OH）2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
D
CuSO4溶液
硫酸
加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
16.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去．“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）．下列推论不正确的是（ ）
A. 若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B. 若乙是常用的溶剂，则丁可以是单质碳
C. 若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
D. 若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
17.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A. 将相同质量甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃，析出甲的质量大
B. t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
C. 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D. t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
18.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
氢氧化钠溶液
氢氧化钙
过量碳酸钠溶液
过滤
B
CO
CO2
氢氧化钠溶液
通入足量的NaOH溶液
C
氧化铜粉
碳粉
空气
在空气中灼烧
D
碳酸钙
氯化钙
足量水
过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
19.为除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+，进行下列操作：
①过滤；②加适量稀盐酸；③加过量NaOH溶液；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．合理的操作顺序是（ ）
A. ⑤③④①② B. ⑤④③②① C. ③④⑤①② D. ④③⑤①②
二、简答题
20.根据问题填空：
（1）生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水．
①下列“水”中，属于纯净物的是________（填序号）；
a．海水b．河水c．蒸馏水d．井水
②水在通电条件下分解的化学方程式为________．
③生活中可用活性炭净水器来净水，是利用了活性炭的________性．活性炭不能将硬水软化，生活中可用________的方法降低水的硬度．
（2）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．现有干冰、熟石灰、钛合金三种物质．请选择适当的物质填空．
①可用于人工降雨是的________；②可用于制造人造骨的是________；③可用于改良酸性土壤的是________．
21.回答下列问题：
（1）乙醇是生产生活中常见的有机物，请根据所学知识填空：
如图是工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图：
（“
”代表氢原子，“
”代表碳原子，“
”代表氧原子）请回答：
a．写出上述反应过程中的化学方程式________；
b．该反应属于基本反应类型中的________反应．
（2）近期各大媒体纷纷报道部分黑心企业用生石灰处理皮革废料，在进行脱色漂白和清洗后熬制成工业明胶，再卖给药用胶囊生产企业最终而最终流向了药品企业，进入消费者腹中．工业明胶除含18种氨基酸，82%以上蛋白质外，还含多种对人体有害物质．
①生石灰遇水反应的化学方程式为________．
②这种工业明胶制成的胶囊中重金属盐﹣﹣重铬酸钾（K2Cr2O7）的含量严重超标，重铬酸钾中铬（Cr）的化合价为________．
③蛋白质遇到下列哪种物质只发生物理变化________（填序号）
A．甲醛溶液 B．浓硝酸 C．硫酸铵溶液 D．乙酸铅溶液
（3）有科学家提出：
“硅是未来的石油”，硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量热．与化石燃料相比，硅燃烧没有CO2排放，故有助于缓解________；SiO2的化学性质与CO2有相似性，也能与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为________．
22.《神秘岛》是儒勒·凡尔纳海洋三部曲的第三部，讲述了美国南北战争时期，被困在南军城中的几个北方人乘气球逃脱之后，飘落到“林肯岛”上求生的故事。
（1）将两片怀表上的玻璃合在一起，中部灌满水，边缘用泥粘合，制成凸透镜；用透镜集聚太阳光，照射下列物质，可以燃烧起来的是________（填字母序号，下同）。
（2）将岛上的水生植物晒干、焚烧后，可获得Na2CO3等。
Na2CO3中含有________种元素。
（3）将赤铁矿石和木炭一层又一层叠加起来，用鼓风机吹进空气，高温加热后可以获得铁。
写出一氧化碳与赤铁矿石反应的化学方程式：
________。
（4）岛上的黄铁矿（主要成分为FeS2）在空气中高温加热时生成一种有激性气味的气体，该气体可用来制造硫酸。
这种气体是_______。
A. O2 B. Fe C. SO2 D. NH3
23.碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。
吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
（1）Ⅰ、吕布兰法
1789年，法国医生吕布兰（N.Leblanc，1742—1806）以食盐、浓硫酸，木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如下：
碳酸钠俗称________。
（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为________。
（3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是________。
（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处________。
（5）Ⅱ、索尔维法
1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。
原理如下：
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。
实验操作如下：
①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
未记录
15.3
13.7
11.9
10.6
10.6
请回答下列问题：
饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为________。
（6）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是________，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是________；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间
CO2，其目的是________。
（7）根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率________（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程。
若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（8）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的候氏制碱法。
下列认识或理解正确的是________。
①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；
②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；
③侯氏制碱法大大提高了原料的作用率，它符合当今“绿色化学”的理念。
三、实验题
24.请结合如图回答问题。
（1）仪器a、b的名称分别是________，________。
（2）实验室制取氧气时选择的药品在组成上的共同点是________若实验室制取一瓶比较干燥的氧气，应选用________（填字母）装置进行组合；写出一个正确的制取氧气的化学方程式：
________。
（3）下列反应均有二氧化碳生成：
①高温煅烧石灰石；
②大理石与稀盐酸反应；
③木炭在充足的氧气中燃烧。
实验室制取二氧化碳通常选择方法②，而不选择①和③。
不选择①的理由是________。
不选择③的理由是________。
（4）用装置B作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是________。
（5）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________收集装置应选用________（填字母），检验该气体收集满的方法是________，证明气体已收集满。
（6）若用装置F证明二氧化碳能与水反应，应向烧杯的水中加入________该反应的化学方程式为________。
四、科学探究题
25.如图所示的两个实验能验证水的组成．
（1）图1所示实验中，观察到的现象是．
（2）图2所示实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是________，该管内产生约10mL气体时，玻璃管a内产生约________mL气体．
（3）上述实验说明水是由________组成的．
（4）电解水的实验中，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠只增强导电性，不发生反应）．在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性．电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，说明电解时管a电极附近的溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性．
（5）若取36g质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为________．
（6）电解水的实验中，若水中加入少量硫酸以增强导电性，硫酸不发生反应，则电解后溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）
五、计算题
26.现有25℃时含有7.4g溶质的饱和澄清石灰水，请按下面要求计算：
（1）向上述石灰水中通入CO2，当二者恰好完全反应生成碳酸钙沉淀时，通入CO2的质量是多少克？
（写出计算过程）
（2）已知持续向饱和澄清石灰水中通入CO2，过量的CO2会跟生成的CaCO3反应，生成可溶于水的Ca（HCO3）2，反应方程为：
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2。
现向含有7.4g溶质的饱和澄清石灰水持续通入二氧化碳，请在图中画出产生沉淀的质量与通入二氧化碳的质量关系。
（3）另取一定量的饱和澄清石灰水，通入一段时间的CO2，反应物与生成物的质量如表：
则m=________，该反应的总化学方程式为________。
参考答案
一、单选题
1.C2.B3.C4.B5.A6.B7.C8.C9.D10.A11.D12.C13.D14.B
15.C16.C17.D18.C19.A
二、简答题
20.
（1）C；2H2O
2H2↑+O2↑；吸附；煮沸
（2）干冰；钛合金；熟石灰
21.
（1）C2H4+H2O
C2H6O；化合
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；+6价；C
（3）温室效应；SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
22.
（1）A
（2）3（3）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2（4）C
23.
（1）纯碱
（2）Na2SO4+C
Na2S+4CO↑
（3）加快溶解速率，使Na2CO3充分溶解（4）在水中会有CO气体产生，污染空气
（5）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
（6）控制瓶内的气压与外界大气压一致；吸收氨气、防止污染空气；使氨气充分反应
（7）24.2%（过程略）；偏小（8）①②③
三、实验题
24.
（1）铁架台；集气瓶
（2）都含有氧元素；AC；2KClO3
2KCl+3O2↑
（3）消耗燃料；操作复杂（4）反应物是固体和液体，反应条件是常温
（5）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；C；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭
（6）紫色石蕊试液；H2O+CO2＝H2CO3
四、科学探究题
25.
（1）产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾
（2）氢气；5（3）氢元素和氧元素（4）碱；中（5）12%（6）减小
五、计算题
26.
（1）解：
设通入CO2的质量为x
CO2+
Ca（OH）2= CaCO3↓+H2O
44
74
x
7.4g
解得x＝4.4g
答：
设通入CO2的质量为4.4g。
（2）
（3）16.2g；3CO2+2Ca（OH）2=CaCO3↓+Ca（HCO3）2+H2O
2019年山东省诸城市中考化学模拟试卷
（二）
一、单选题
1.下列各图所示变化属于物理变化的是（ ）
A.
带火星的木条复燃
B.
对着干燥玻璃片呼气
C.
木炭在O2中的燃烧
D.
向澄清石灰水中吹入CO2
2.“向污染宣战”是今年世界环境日的中国主题，为让徐州天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是（ ）
A. 严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放
B. 使用清洁能源，以节约化石燃料
C. 禁止使用化肥农药，以防止水体污染
D. 分类回收垃圾，以促进资源再生
3.以下的说法正确的是（ ）
A. 水的净化程度由低到高的顺序是沉淀、过滤、蒸馏、吸附
B. 自来水的生产过程包括沉淀、过滤、吸附、蒸馏
C. 生活中常用蒸馏的方法来降低水的硬度
D. 氮气可以用于磁悬浮列车是因为液氮可以产生低温环境
4.下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A. 身上的衣物着火，可就地打滚使火熄灭
B. 只要温度达到着火点，可燃物就一定燃烧
C. 图书、档案失火，通常用水基型灭火器扑灭
D. “吹灭蜡烛火焰”灭火的原理，是使可燃物与氧气隔绝
5.磷的元素符号是（ ）
A. H
B. C
C. P
D. Fe
6.“达菲”主要有效成分是莽草酸（C7H10O5），下列关于莽草酸说法正确的是（ ）
A. 属于氧化物
B. 由7个碳元素、10个氢元素、5个氧元素组成
C. 174g莽草酸中含有84g碳元素
D. 一个莽草酸分子中含有5个氧分子
7.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。
下列图像正确的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
8.下列说法中，不正确的是（）
A. 通过闻气味的方法可以鉴别酱油与食醋
B. 酶是重要的蛋白质，具有高效性。
一种酶只能催化一种化学反应
C. 合成纤维、合成橡胶、塑料并称三大合成材料
D. 在猪饲料中添加瘦肉精以满足人们对瘦猪肉的需求
9.“珍惜地球资源，转变发展方式
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