高中三年级数学说课稿离子反应.docx
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高中三年级数学说课稿离子反应
高中三年级数学说课稿：
离子反应
化学是一门满足社会需要的中心科学。
小编准备了高中三年级数学说课
稿，具体请看以下内容。
各位评委,老师你们好!
我说课的题目是《离子反应》。
下面我将从教材分
析，教法分析,学法指导，教学程序和板书设计几个方面对本节课进行说明。
一、说教材
1、教材的地位和作用
《离子反应》人教版高中化学必修
（1）第二章《化学物质及其变化》的第二
节内容。
《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知
识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学
的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，
都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
《化学新课程标准》明确指出：
学生
要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。
而学
生刚进高X，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识
对学生来说具有相当的难度。
这一节我把它分成二课时。
第一课时讲酸碱盐
在水溶液中的电离;第二课时讲离子反应及其发生条件。
学好这一节内容，能
揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后
面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟
练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
它还是历年高考的
热点，在高考中几乎年年考。
2、本课时的教学目的：
根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：
知识与技能目标：
1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角
度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
2、会书写易溶、易电
离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。
3、掌握化学离子反应
的实质，理解离子反应和离子方程式的意义。
过程与方法目标：
通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，
培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力;通
过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体
验研究问题寻找规律的方法。
情感态度与价值观目标：
通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学
生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教
育。
3、本节课的教学重点和难点：
教学重点：
1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。
2、知道常
见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离
子方程式。
教学难点：
知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大
量共存问题和常见离子的检验。
二、说教法
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主
导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方
法：
1、实验促学法：
通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，
理解并掌握离子反应及其方程式的书写。
2、情景激学法：
创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习
动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
3、探究、归纳法：
通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握
离子方程式的书写方法。
三、说学法
现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引
导，启发学生积极主动地去探究学习。
因此在本节教学中我积极响应新课改
倡导的课堂上师生、生生的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与
交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能
力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。
四、说教学程序
1、适当复习，引入正题
由于电解质等概念对离子方程式的书写非常重要，可做适当复习。
并通过
复习电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液中的反应实质上是离
子之间的反应，引入题。
2、精心设疑，实验探究
【思考1】是否有离子就能够发生反应呢?
【学生实验探究1】
①向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。
②向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。
观察分别有什幺现象?
①无现象②白色沉淀，且溶液仍为蓝色
【学生思考与交流】：
白色沉淀是什幺?
是通过什幺离子结合而成的?
混合
后的溶液中，哪些离子个数减少?
哪些离子个数没有变化?
【结论】不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参加
反应，实验②的实际：
Ba2++SO42-===BaSO4↓，由此引入了离子方程
式
【思考2】离子反应发生的条件是什幺呢?
【学生实验探究2】
现象生成物特征
①5mlNa2SO4+5mlBaCl2白色沉淀沉淀
②5mlNaOH+酚酞+适量HCl先变红后退色水
③5mlNa2CO3+5mlHCl有气泡冒出气体
【讨论后的结论】离子反应发生的条件：
生成沉淀或水或气体
3、逐步讲解，有详有略
【详】离子方程式的书写步骤：
①写：
写出化学方程式：
例：
CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓
化学与其他学科之间相互影响、相互渗透、相互促进、相互综合，不但推
动了化学研究和化学理论的发展，也促进和推动了其他自然科学如数学、物
理学、生物学、天文学、地质学、材料科学等等的发展。
以下是为大家整理
的高三化学说课稿范文，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪
伴您。
一、说教材
《氧化还原反应》是高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》中的第
三节。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中,《氧化还原反应》占有
极其重要的地位,贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之
一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识,凡涉及元素价态变
化的反应都是氧化还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念,才能
使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后
对化学的学习。
这部分内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知
识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习,又还将是今后联系元
素化合物知识的重要纽带。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样,历来是进行辩证唯物主
义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾,它们既对立,又统一,既是相
反的,又是相互依存的,有氧化反应发生必然有还原反应发生,它们绝对不可能
孤立存在,而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见,通过
认真引导,就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来,
这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识,对学生形成科学的世界观
有着举足轻重的作用和意义。
二、说学情
学生在初中阶段已经学习过不同种类的化学反应,学习过大量的化学反应,知
道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等反应类型。
但是没有形成
氧化还原反应的概念,无法分析比如一氧化碳和氧化铁的反应类。
初三化学教
材对氧化还原反应的知识介绍比较简单,即物质跟氧发生的反应属于氧化反应,
生成物是氧化剂。
氧气是一种常见的氧化剂。
和含氧化合物里的氧被夺去的
反应叫做还原反应。
对于氧化还原反应的知识不够全面、不够本质。
三、说教学目标
【知识与技能目标】
（1）了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间
的关系,从本质上认识氧化还原反应。
（2）了解氧化剂、还原剂;氧化性、还原性;被氧化、被还原;氧化反应、还原
反应;氧化产物、还原产物五对概念:
【过程与方法目标】
（1）通过氧化还原反应概念的演变,由表及里培养思维的深刻性、由此及彼培
养思维的逻辑性,学会用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化
学。
通过对氧化还原反应的学习与研究,进一步理解科学探究的意义,
（2）通过小组讨论、代表汇报的形式使表达能力得到培养
【情感态度与价值观目标】
感知事物的现象与本质的关系,对立统一的观点。
四、说重点、难点
重点:
用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应;掌握氧化还原反应
的概念
难点:
用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应
五、说教法
采用问题引导-深入探究的教学模式,并采用多媒体辅助教学。
以氧化还原反
应这一系统概念的建立为主线,从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现
象再到电子转移的本质原因层层推进,逐步深入;并以基本类型反应与氧化还原
反应的关系、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充实基本概
念;同时加以一定量的应用、练习来巩固、深化和发展概念。
六、说学法
注重指导学生勤于思考、表达完整、学会交流、善于总结、学会比较记忆
等方法。
七、说教学过程
课程导入
多媒体演示镁条在空气中燃烧实验、氢气还原氧化铜的实验,请学生写出反
应方程式①2Mg+O2=2MgO;②H2+CuO=Cu+H2O提问此反应属于什幺反应类
型?
氧化和还原反应是分别独立进行的吗?
（学生随意发挥:
Mg得到氧发生氧化反应、化合反应,CuO失去氧发生还原
反应、置换反应。
氧化反应和还原反应同时存在,同时发生,它们是对立统一,
不能分开的。
）
提问③2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化-还原反应?
（学生认为不是,事实上这个反
应是氧化还原反应。
）
在这个过程中,以实验激发学生的学习动机,通过提问,讨论等形式,调动学生
学习的积极性,激发学生思维中的矛盾点,引出氧化还原反应进一步的认识,同
时也进行对立统一的辨证唯物主义观点教育。
）
提示学生从化合价角度分析①②③三个反应的共同点,学生经过讨论、分
析、寻找规律,得出结论:
元素化合价有升降。
新课讲授
通过引导同学分析①②③三个化学反应,得出氧化还原反应的概念:
凡是有化
合价升降的反应就是氧化还原反应。
氧化还原反应的特征:
元素化合价有升
降。
化学变化的实质是原子这间的重新组合,我们知道,元素化合价的升降与电子
转移密切相关,氧化还原反应中,粒子间发生重新组合,元素的化合价发生变化,
必然与原子结构有密切的联系?
这种联系是什幺?
同学们带着问题观看多媒体动画模拟氯化钠和氯化氢的形成过程。
观看结束后,请同学写出这两个化学反应方程式,并标明元素的化合价变化。
提问为什幺氧化还原反应前后元素化合价会发生变化?
其本质原因是什幺?
同学们讨论,并在教师的引导下得出氧化还原反应的本质:
有电子转移（得失
电子或共用电子对偏移）,培养学生由表及里的逻辑性思维。
同学们总结出在氧化还原反应中,元素化合价发生变化,在反应中反应物被氧
化或被还原。
引出氧化剂、还原剂概念的讲述:
在反应中,氧化剂是得到电子的
或电子对偏向的物质,本身具有氧化性,反应后化合价降低;还原剂是失去电子
的或电子对偏离的物质,本身具有还原性,反应后化合价升高。
整个反应过程电
子从还原剂转移到氧化剂。
②拆：
把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质
以及气体等仍用化学式表示。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓
③删：
删去方程式两边形式相同的离子。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓
④查：
整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
Ba2++SO42-===BaSO4↓
【略】①离子反应发生的条件（上面已讲）
离子方程式的意义
分组练习：
完成下列反应的离子方程式
HCl+NaOH：
H++OH-===H2O
H2SO4+KOH：
H++OH-===H2O
讨论后的结论：
离子方程式的意义：
不仅可表示某一个具体的化学反应，
而且还可以表示同一类型的离子反应，并揭示这类化学反应的实质
4、精讲例题，规范要求
例1：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
例2：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在讲解例题的过程中，除了复习书写离子方程式的一般步骤之外，还要向
学生讲清书写离子方程式的一般规则和要求，教学生学会如何正确规范的使
用化学语言。
所选例题不要太多，以两个为宜，难度不宜太大，但在教材上
的例题与所选的两个例题之间要有适当的梯度。
5、学生演排，集体订正
写出下列反应的离子方程式
（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
集体订正的作用：
激发学生的学习积极性和主动性，让学生动手，动脑，
积极主动地参加到教学过程中来。
同时应用反例法，能加深学生对书写离子
方程式时常见错误的印象，让学生学会如何发现错误，改正错误，减少错误
的产生。
6、学生作业，巩固技能
（1）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
由于学生是初次学习离子方程式的书写，所布置的作业难度不宜过大，最
好所讲例题类型相似，且所选物质以学生较熟悉的物质为宜。
但难度也不宜
太小，以让学生跳一下，够得着为宜。
五、说课堂教学反思
高X的学生处于个性张扬但缺少理性的时期，对于这个时期的学生要加强
过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方
法。
新课标的理念重在培养学生自主学习的能力和兴趣.学生刚进高X，元素化
合物知识不丰富，离子符号的书写把握的还不是很好，因此本节知识对学生
来说有一定的难度.所以在课本已有知识的基础上不能增加太多知识，更不能
增加太难的知识，尤其对于基础知识不牢固的我校学生来说。
所以，学生只
要都掌握了沉淀、气体、水、氧化物、单质不拆，这节课就成功了。
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整
理的高中三年级数学说课稿，希望大家喜欢。
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