D．还原性：
Cl－>Cr3＋>Fe2＋
25．（xx·海南海口调研，10）R2O
在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO
，若反应中R2O
变为RO
，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（ ）
A．1B．2C．3D．4
26．（xx·陕西安康二次调研，13）用CuFeS2冶炼钢的反应为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为＋2价，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．CuFeS2只作还原剂
B．Fe元素全部被氧化
C．还原产物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2
D．若生成1molCu，则反应中转移2mol电子
27．（xx·福建福州期末，18）室温下，将0.1mol·L－1H2SO4溶液分别缓慢注入以下四种浓度均为0.1mol·L－1的溶液，各指标随加入H2SO4溶液体积变化曲线图错误的是（ ）
选项
A
B
C
D
溶液
NaAlO2溶液
Na2CO3溶液
氨水
BaCl2溶液
纵坐标
沉淀质量
气体体积
pH
溶液电导率
曲线图
28.（xx·广东佛山期末，12）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L－1MO
溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）
A．MB．M2＋C．M3＋D．MO2＋
29．（xx·贵州贵阳一次检测，15）某含铬（Cr2O
）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2－x）mol
B．处理废水中Cr2O
的物质的量为
mol
C．反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y
30．（xx·山东潍坊调研，13）铁氧磁体法处理含Cr2O
的废水的原理如下：
向含Cr2O
的酸性废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O
还原为Cr3＋，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[Fe
·Cr
]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态）的沉淀。
处理含1molCr2O
的废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O。
下列结论正确的是（ ）
A．x＝0.5，a＝8B．x＝0.5，a＝10
C．x＝1.5，a＝8D．x＝1.5，a＝10
31．（xx·云南大理模拟，17）在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。
如用表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。
请你根据图示回答下列问题：
（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是________。
（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）用化学反应方程式表示为________________________________________________________________________。
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。
（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
32．（xx·辽宁锦州期末，18）某反应体系中的物质有：
NF3、HF、NO、HNO3、H2O。
请根据要求回答下列问题：
（1）请将方程式补全，并配平。
________NF3＋________===________HF＋________＋________。
（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为________；
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。
你判断该气体泄漏时的现象是________；一旦NF3泄漏，可以用________（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染。
（4）H2O与H2O2都是由氢、氧两种元素形成的化合物。
其中H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，试指出生成物A的化学式为________________________________________________________________________。
33．（xx·辽宁沈阳期末，19）某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2＋、SO
、NH
、Ba2＋、CO
中的某几种。
（1）甲同学做如下实验：
①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
该溶液中一定不存在的离子是________________；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）乙同学做如下实验：
取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。
为弄清其中缘由，他查阅资料知：
H2O2＋SCN－→SO
＋CO2↑＋N2↑＋H2O＋H＋（SCN－中S为－2价）。
①该反应中，被还原的元素为________，每消耗1molSCN－时反应转移的电子数为________NA。
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱：
Fe2＋________（填“<”、“＝”或“>”）SCN－。
34．（xx·山东潍坊月考，18）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
Ⅰ.实验需要90mL0.1mol·L－1FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。
（2）下列有关配制过程的说法中正确的是________（填字母）。
a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．在容量瓶上贴签存放配好的FeBr2溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏低
Ⅱ.探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。
某同学对产生黄色的原因提出了假设。
假设1：
____________________________________________；
假设2：
__________________________________________。
（3）请你完成下表，验证假设：
实验步骤、预期现象
结论
①向溶液中加入________________________________________________________________________
假设1正确
②向溶液中加入________________________________________________________________________
假设2正确
（4）实验证明：
还原性Fe2＋>Br－，请用一个离子方程式来证明：
________________________________________________________________________。
35．（xx·吉林长春市高三第一次调研）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表。
可能大量含有的阳离子
H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH
、Fe2＋、Fe3＋
可能大量含有的阴离子
Cl－、Br－、I－、CO
、AlO
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。
则该溶液中一定不含有的离子是________________________________________________________________________。
（2）BC段离子方程式为___________________________________。
（3）V1、V2、V3、V4之间的关系为________________________________________________________________________。
36．（xx·苏北四市期末，18）已知黄钠铁矾[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。
某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。
该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。
③另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后、过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。
（1）该小组不采用生成Fe（OH）3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe（OH）3__________________________________________。
（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为________，滴定到终点的颜色变化为______________________________________。
（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。
37．（xx·安徽合肥一次质检，20）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式是
________＋
ClO
＋
________===
MnO2↓＋
Cl2↑＋
________。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有________（写化学式）。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要________molNaClO3。
阶段滚动练二
1．B [同位素是同种元素的不同原子，C60、纳米碳管和石墨烯是碳元素形成的不同单质，它们是碳元素的同素异形体，B项错误。
]
2．A [根据橄榄石的化学式判断，它属于硅酸盐，A项正确；该陨石中含有铁单质和橄榄石，铁可以和酸发生反应、橄榄石可以和碱发生反应，B项错误；K2SO3属于强电解质，C项错误；Fe2SiO4中铁为＋2价，D项错误。
]
3．B [A项中Na2O2不是碱性氧化物而是过氧化物，错误；C项中石炭酸是苯酚，不是羧酸而是酚，错误；D项中王水是混合物，不属于电解质，错误。
]
4．B [A项，有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；B项，复分解反应都不是氧化还原反应；C项，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳为吸热反应，也是氧化还原反应；D项，银镜反应中生成了银单质，为氧化还原反应。
]
5．D [Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，因此2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2是氧化还原反应；Al2O3中氧元素的化合价升高，铝元素的化合价降低，因此2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑是氧化还原反应；氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此N2＋3H2
2NH3是氧化还原反应；2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑中元素的化合价没有发生升降变化，因此该反应不是氧化还原反应，故选D。
]
6．D [溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，A选项错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，B选项错误；NaCl中含有离子键，NH4Cl中既含有离子键又含有共价键，C选项错误；熵增大的自发反应可能是吸热反应，D选项正确。
]
7．C [标准状况下戊烷为液态，22.4L戊烷的物质的量大于1mol，A项错误；碳酸根离子水解，导致其个数减少，B项错误；氨气与铵根均为10e－粒子，C项正确；1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子，所以3.9g反应时应转移0.05mol电子，D项
升级会员 