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最新化学初中化学科普阅读题练习题
最新化学初中化学科普阅读题练习题
一、中考化学科普阅读题
1．查阅资料知：
甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：
HCOOH
CO↑+H2O。
实验室可利用下图装置制取CO并还原CuO。
请回答下列问题：
（1）甲酸发生了________反应。
（填反应类型）
（2）实验中应先通入一段时间CO，后加热CuO，目的是________。
（3）能证明甲酸生成CO的现象是①________；②________。
（4）点燃D处酒精灯的目的是________。
（5）写出B中CO与CuO发生的反应，用化学方程式表示________。
【答案】
（1）分解反应
（2）防止CO与空气混合，受热后爆炸（3）①B中黑色粉末逐渐变红②C中澄清石灰水变浑浊（顺序可颠倒）（4）除去未反应的CO，防止空气污染（5）CO+CuO△Cu+CO2
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知，
（1）甲酸发生了分解反应。
（2）实验中应先通入一段时间CO，后加热CuO，目的是防止CO与空气混合，受热后爆炸。
（3）能证明甲酸生成CO的现象是①B中黑色粉末逐渐变红②C中澄清石灰水变浑浊。
（4）点燃D处酒精灯的目的是除去未反应的CO，防止空气污染。
（5）写出B中CO与CuO发生的反应，用化学方程式表示CO+CuO△Cu+CO2
考点∶考查制取CO并还原CuO。
2．阅读下面的科普材料。
在夏季到来之前，昆明市卫生健康委员会综合监督执法局对全市游泳场所开展了卫生监督检查和游泳池水质抽检工作。
根据《游泳场所卫生标准》要求，游泳池水质检测项目为细菌总数、大肠菌群、pH值、浑浊度、尿素、游离性余氯6项指标。
其中游离性余氯指标过高会对人体健康造成危害，引起皮肤过教等症状，过低起不到杀菌消毒作用，会造成游泳池水质的恶化，导致多种介水疾病的传播。
游泳池水中的游离性余氯主要来自于消春使用的含氯消毒剂。
常见的含氯消毒剂
消毒剂名称
液氯
漂白粉
二氧化氯
成分或主要成分
Cl2
次氯酸钙Ca（ClO）2
ClO2
氯气和漂白粉能消毒的主要原因是它们都能与水反应生成次氯酸（HClO）。
由于次氯酸具有很强的氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，从而可达到杀菌的目的。
同时次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。
次氯酸酸性较弱且极不稳定，在光照条件下极易分解产生HCl和O2
ClO2是一种具有高效、广谱性的消毒剂，能杀死病毒、细菌、原生生物、藻类、真菌等。
因其在消毒过程中无“三致效应”（致癌、致畸、致突变），也不产生其它有毒物质，故ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。
根据材料回答下列问题：
（1）游泳池水中的游离性余氯主要来自于________。
（2）常见的含氯消毒剂的成分或主要成分中属于单质的是________（填化学式）。
（3）工业上用漂白粉消毒时涉及到的化学方程式为：
，其中X的化学式为________
（4）ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂的原因是________。
（5）在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。
请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是________。
【答案】消毒使用的含氯消毒剂Cl2CaCl2在消毒过程中无“三致效应”也不产生其它有毒物质（合理答案均可）HClO具有很强的漂白作用（合理答案均可）
【解析】
【详解】
（1）游泳池水中的游离性余氯主要来自于：
消毒过程中使用的含氯消毒剂，
（2）常见的含氯消毒剂的成分或主要成分中属于单质的是：
氯气Cl2，只由氯元素组成的纯净物。
（3）工业上用漂白粉消毒时涉及到的化学方程式为：
，该反应符合质量守恒定律，反应前比反应后多1个钙原子、2个氯原子，则X的化学式为：
CaCl2；
（4）ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂的原因是：
二氧化氯在消毒过程中无“三致效应”（致癌、致畸、致突变），也不产生其它有毒物质；
（5）在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。
溶液最终变为无色的原因是：
次氯酸有酸性，可以将紫色石蕊溶液变红，同时具有很强的漂白作用，可以将红色溶液漂白。
3．阅读下面科普短文
“灭火弹”是一种常见的灭火器材,主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹目前市场上的灭火弹主要以干粉为主。
超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中,灭火浓度最低,灭火效能最高,灭火速度最快的一种。
超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2-3倍,是普通干粉灭火剂的6-10倍,是七氟丙烷灭火剂的10倍以上,是二氧化碳的15倍;超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值（ODP）为零,温室效应潜能值（GWP）为零,对人体皮肤无刺激对保护物无腐蚀,无毒无害;超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理,不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。
同时,超细干粉灭火剂储存期限可达10年,不需频繁更换及维护。
“灭火弹”具有两种引爆方式供使用者选择,一种是拉发式（又称主动式）,用力拉出拉索后延时七秒钟即爆炸;另一种是引燃式（又称被动式）,使用时只须撕开封皮掏出超导热敏线用力投入火场即可。
在扑灭森林大火时,由于人员多,接受灭火弹使用方法培训的专业人员少,因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹,这种灭火弹只要投入火场,成功率几乎是百分之百,能显著减少扑救人员的伤亡。
而在应用于其它方面的灭火,则可根据现场情况选用,比如一些狭小场所或投挪不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况,适宜于使用拉发式灭火弹。
根据文章内容回答下列问题
（1）常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和____
（2）下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的是____（填序号）。
A是灭火效能最高的一种灭火剂B对大气臭氧层耗减潜能值为零
C灭火后残留物易清理D会造成火场中人员中毒或窒息死亡
（3）某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO3,遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体,写出该反应的化学方程式____
（4）狭小场所或投掷不准的失火点灭火时,适用于使用____（填“拉发式”或“引燃式”）灭火弹
（5）“森林防火,人人有责”。
请你对预防森林火灾提一条建设性意见____
【答案】干粉灭火弹ABC
拉发式禁止火种（严禁烟火）
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据短文可知，常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹；
（2）A超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，故选项正确；
B超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值（ODP）为零，温室效应潜能值（GWP）为零，故选项正确；
C超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理，故选项正确；
D超细干粉灭火剂不会造成火场中人员中毒或窒息死亡，故选项错误；
故选ABC。
（3）碳酸氢钠遇热会分解成碳酸钠和二氧化碳，方程式为：
；
（4）狭小场所或投掷不准的失火点灭火时,适用于使用拉发式灭火弹，引燃式灭火弹需要用力投入火场；
（5）“森林防火,人人有责”，预防森林火灾最主要的就是禁止火种（严禁烟火），还可以建立防火隔离带，建立森林火灾的预警网络系统等。
4．阅读下面科普短文。
你吃过木糖醇口香糖吗?
木糖醇为白色固体，极易溶于水，溶解时吸收大量热，甜度与蔗糖相当。
木糖醇广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类中，但含量很低。
商品木糖醇是将玉米芯、甘蔗渣等农作物进行深加工制得的。
我国木糖醇生产工艺路线如下：
原料→水解→中和→…….→加氢、结晶→包装。
其中原料水解时用硫酸做催化剂，再用碳酸钙将硫酸除去。
龋病是人类常见的一种口腔疾病，其发生过程中不可缺少的微生态环境是牙菌斑。
目前普遍认为，牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中产生酸性物质，酸性物质可导致牙釉质溶解，进而形成龋病。
牙菌斑pH变化可反映牙菌斑内产生酸性物质的情况。
木糖醇不致龋且有防龋齿的作用。
第三军医大学韩旭对木糖醇防龋过程进行了研究，部分内容如下。
研究1：
用10%的蔗糖、葡萄糖、木糖醇溶液漱口，牙菌斑pH的变化
研究2：
用蔗糖溶液涑口后咀嚼口香糖，牙菌斑pH的变化
研究表明，饭后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防龋的作用，可以明显降低患龋率。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）木糖醇生产中用碳酸钙将硫酸除去，发生反应的化学方程式为______。
（2）龋病的形成是______（填“酸性”或“碱性”）物质导致。
（3）根据研究1，木糖醇不致龋的原因是______。
（4）根据研究2，可以得出的结论是______。
（5）下列有关木糖醇与蔗糖的说法中，正确的是______（填序号）。
A．甜度相当
B．均能形成溶液
C．分别食用蔗糖、木糖醇，蔗糖对牙菌斑酸性变化影响小于木糖醇
【答案】CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑酸性木糖醇对牙菌斑pH的影响不大用蔗糖溶液漱口后，咀嚼木糖醇口香糖可使牙菌斑pH在较短时间内升高AB
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑；
（2）从短文中可知道：
酸性物质可导致牙釉质溶解，进而形成龋病；（3）从研究1可看出木糖醇对牙菌斑pH的影响不大，故木糖醇不致龋；（4）根据研究2，可以得出的结论是：
用蔗糖溶液漱口后，咀嚼木糖醇口香糖可使牙菌斑pH在较短时间内升高；（5）A、从短文中可知道，木糖醇与蔗糖甜度相当，正确；B、木糖醇与蔗糖均易溶于水，故均能形成溶液，正确；C、从研究1可以看出，分别食用蔗糖、木糖醇，蔗糖对牙菌斑酸性变化影响远大于木糖醇，错误；故选AB。
5．果果关注本地首例违规添加亚硝酸钠食品安全公诉案件，为了维护消费者权益，查询整理氯化钠和亚硝酸钠的有关信息，回答下列问题：
项目
亚硝酸钠（NaNO2）
氯化钠（NaCl）
溶解性
易溶，在15℃时溶解度为81.5g
易溶，在15℃时溶解度为35.8g
熔点、沸点
熔点：
271℃，沸点：
320℃；
熔点：
801℃；
沸点：
1413℃；
溶液酸碱性
弱碱性
中性
热稳定性
320℃以上会分解放出刺激性气体
受热不分解
与稀盐酸作用
放出红棕色气体
无明显现象
与硝酸银溶液作用
生成浅黄色沉淀
生成白色沉淀
（1）阅读上表写出亚硝酸钠的两条物理性质为___。
（2）食盐是日常调味品，亚硝酸钠有毒，氯化钠和亚硝酸钠是两种不同的物质，从宏观的角度看，是由于这两种物质的_____不同。
（3）亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物和水，请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为_____。
（4）亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，常被误作食盐食用而导致中毒事件发生。
有一包外观酷似食盐的固体，结合表中信息，如何鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠______（包括选取的试剂、方法、实验现象和结论，只写出一种方法即可）。
【答案】易溶于水，熔点为271℃，沸点为320℃，熔点低等元素组成2NaNO2+2HCl=NO↑+NO2↑+2NaCl+H2O取少量放在金属片上加热，若先熔化则为亚硝酸钠；或取少量溶于水，分别加入硝酸银溶液，若有白色沉淀则为氯化钠，若有浅黄色沉淀则为亚硝酸钠；取少量溶于水，滴加酚酞试液，若变红则为亚硝酸钠，否则为氯化钠；或取少量溶于水，用pH试纸测定，若pH>7为亚硝酸钠，若pH=7，则为氯化钠
【解析】
【分析】
【详解】
（1）出亚硝酸钠的两条物理性质为：
易溶于水，熔点为271℃，沸点为320℃，熔点低等；
（2）食盐是日常调味品，亚硝酸钠有毒，氯化钠和亚硝酸钠是两种不同的物质，从宏观的角度看，是由于这两种物质的元素组成不同，氯化钠由氯元素和钠元素组成，亚硝酸钠有钠元素、氮元素和氧元素组成。
（3）亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、一氧化碳、二氧化碳和水的化学方程式为：
2NaNO2+2HCl=NO↑+NO2↑+2NaCl+H2O；
（4）亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，常被误作食盐食用而导致中毒事件发生。
有一包外观酷似食盐的固体，结合表中信息，鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠方法是：
取少量放在金属片上加热，若先熔化则为亚硝酸钠；或取少量溶于水，分别加入硝酸银溶液，若有白色沉淀则为氯化钠，若有浅黄色沉淀则为亚硝酸钠；取少量溶于水，滴加酚酞试液，若变红则为亚硝酸钠，否则为氯化钠；或取少量溶于水，用pH试纸测定，若pH>7为亚硝酸钠，若pH=7，则为氯化钠。
6．氢化油是一种假油。
中国普遍使用氢化油，或酿成食物史上的最大灾难之一，氢化油利用氢化技术让植物油具有动物脂肪的功能。
（1）油脂与糖类、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。
下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
每100g含有
营养成分
糖类
油脂
蛋白质
维生素C
钙
镁
钠
锌
7.6g
7.8g
7.4g
18mg
201mg
18.2mg
30.8mg
8.1mg
则燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是_____；每克营养物质氧化时放出能量最多的是_____；人体必需的微量元素是_____（元素符号）。
（2）2003年丹麦最先封杀含反式脂肪油食品，如果该种品牌燕麦片中违规使用油脂为氢化油，则长期食用将有哪些危害_____？
【答案】蛋白质油脂Zn氢化油产生大量反式脂肪酸，增加心血管疾病、糖尿病等风险
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氨基酸是蛋白质与水反应的产物，根据表格可知，每克营养物质氧化时放出能量最多的是油脂，每100g含有营养物质达7.8g，人体必需的微量元素包括铁锌硒碘氟，故填：
蛋白质，油脂，Zn。
（2）氢化油产生大量反式脂肪酸，增加心血管疾病、糖尿病等风险。
7．阅读短文，回答问题。
灯的变迁
灯泡的发明给人类带来了光明，随着社会发展，我们使用的灯也在发生着变化。
1.白炽灯，白炽灯里的钨丝也害怕空气。
如果玻壳里充满空气，那么通电以后，钨丝温度升高到2000°C以上，空气就会对它毫不留情地发动袭击，使它很快被烧断，同时生成一种黄白色的三氧化钨（化学式WO3），所以钨丝灯泡要抽成真空，把空气统统清除出去。
有时怕抽气机抽不干净，还要在灯泡的感柱上涂一点红磷。
白炽灯用久了玻壳会变黑，原因是长时间的高温使钨丝表面的钨不断地升华扩散，然后一层又一层地沉积到玻壳的内表面上，使玻壳慢慢变黑。
2.节能灯，节能灯通电时首先经过电子镇流器给灯管灯丝加热，灯丝开端发射电子（由于在灯丝上涂了一些电子粉），电子碰撞充装在灯管内的氩原子，氩原子碰撞后取得了能量又撞击内部的汞原子，汞原子在吸收能量后产生电离，灯管内构成等离子态发光。
节能灯寿命长达8000小时，光效相当普通灯泡的6倍。
较白炽灯节能70~80%，低压快启，无频闪。
但节能灯也有弊端，启动慢，灯管中汞也就不可避免地成为一大污染源，1只普通节能灯的含汞量约5毫克，仅够沾满一个圆珠笔尖，但渗入地下后可能造成1800吨水受污染。
3.LED灯，LED是发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电转化为光。
白光LED的能耗仅为白炽灯的1/10，节能灯的1/4。
寿命可达10万小时以上，是节能灯的10~20倍。
绿色环保，不含铅、汞等污染元素，对环境没有任何污染。
LED的内在特征决定了它是最理想的光源去代替传统的光源，它有着广泛的用途。
回答下列问题
（1）白炽灯变黑发生的变化是_____（填“物理变化”或“化学变化”）。
感柱上涂红磷发生反应的化学方程式是_____。
（2）LED灯与其他灯相比优点是_____。
（说两点）
（3）下列说法错误的是_____。
A节能灯内填充的只是氩气
B这几种灯泡都能将电能转换成光能
C白炽灯钨丝熔点大于2000℃
DLED灯在现阶段是最理想的光源
【答案】物理变化
节能，寿命长（合理即可）A
【解析】
【详解】
（1）白炽灯用久了玻璃壳会变黑，原因是长时间的高温使钨丝表面的钨不断地升华扩散，然后一层又一层地沉积到玻壳的内表面上，使玻壳慢慢变黑，此过程中并没有新物质生成，属于物理变化；磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；化学方程式为；
；
（2）由题干信息可知，LED灯与其他灯相比优点是节能、使用寿命长；
（3）A．稀有气体化学性质都很稳定，常做保护气；且稀有气体在通电时可以发出特定颜色的光，常做电光源，节能灯内填充的主要是氩气，还可以是其他稀有气体，故错误；
B．这几种灯泡都能将电能转换成光能，故正确；
C．白炽灯钨丝熔点大于2000℃，故正确；
D．LED灯在现阶段是最理想的光源，故正确。
故选A。
8．阅读下面短文，回答有关问题。
缺乏维生素和微量元素能得癌症众所周知，维生素是维持人体健康必需的物质，由于体内不能合成或合成量极少，尽管需要量不多，每日仅以毫克或微克计算，却必须从食物中摄取，对维持人体的正常生长发育和调节正常生理功能至关重要。
维生素是维持人体健康必需的物质。
缺乏维生素会导致许多疾病，如维生素A缺乏会导致眼病；维生素B1缺乏会导致脚气病和神经炎；维生素B2缺乏导致口角炎、舌炎、脂溢性皮炎等；维生素C缺乏导致坏血病。
维生素A、维生素C、维生素E及B族维生素都有一定的防癌抗癌作用，比如维生素A与肺癌关系密切，胡萝卜素与食管癌、肾上腺癌发病有一定关系，维生素E不足时，口腔癌、唇癌、宫颈癌等发生率会增高。
补充维生素推荐以食补为主。
含维生素A丰富的食物有蛋黄、奶油、动物肝脏及胡萝卜、番茄、紅薯等。
维生素C广泛存在于新鲜的蔬菜和水果中。
维生素E含量丰富的食物有卷心菜、植物油等。
富含B族维生素的食物有麦麸、动物肝脏、肉类、蛋奶制品等。
微量元素也与癌症有一定关系。
比如锌与免疫功能的T细胞关系密切，特别是老年人，应当多吃含锌食物。
硒是人体内一种难得的营养素和抗癌元素，参与免疫反应和线粒体的合成，其抗氧化作用是维生素E的500倍，硒的缺乏会影响维生素A、维生素C、维生素E、维生素K等的吸收和应用。
碘缺乏可诱发乳腺癌、甲状腺癌子宫内膜癌等。
补充微量元素也要以食物为主，不同食物含不同的微量元素。
锌多在动物心肝肾、鸡蛋、豆类、核桃和小麦等食物中；硒富含在鱼类、蘑菇、大蒜、芝麻、大豆等食物中；碘多见在各类海产品；动物肝脏蛋黄、木耳、菠菜、芹菜、绿豆、茄子冬瓜苹果等富含铁元素。
一般来说，合理的饮食，就能够满足人体日常所需，应该尽量做到饮食结构多样化，配以适量粗粮、杂食等，儿童避免偏食尤其重要。
维生素和微量元素在防癌治癌中有举足轻重的作用，我们应科学合理补充。
（1）维生素必须从食物中摄取的原因是__________。
（2）“猪肝”是餐桌上的一道凉菜，其中含有的一种维生素是_________，含有的两种微量元素是___（填元素符号）。
（3）维生素C与碘发生反应的化学方程式是
，其中X的化学式是____。
（4）多吃鱼有利于预防眼病，原因是______。
【答案】人体内不能合成或合成量极少维生素AZn、FeHI鱼中富含硒，硒有利于维生素A的吸收，维生素A可预防眼病
【解析】
【详解】
（1）由资料可知：
维生素必须从食物中摄取的原因是人体内不能合成或合成量极少，故填：
人体内不能合成或合成量极少。
（2）由资料可知：
“猪肝”是餐桌上的一道凉菜,其中含有的维生素A和B，填一种时可填维生素A或维生素B，含有的两种微量元素是锌和铁，其化学式为Zn、Fe，故填：
维生素AZn、Fe。
（3）维生素C与碘发生反应的化学方程式是
，根据化学反应前后同种原子个数不变，可知反应前比反应后多2个碘原子和2个氢原子，所以2X中有2个碘原子和2个氢原子，则其中X的化学式是HI，故填：
HI。
（4）多吃鱼有利于预防眼病，原因是鱼中富含硒，硒有利于维生素A的吸收，维生素A可预防眼病，故填：
鱼中富含硒，硒有利于维生素A的吸收，维生素A可预防眼病。
9．金刚石和石墨都由碳元素组成，但是你知道金刚石是从何而来的吗？
现在有两种观点：
①通过探查与实验。
人们认为金刚石是岩石本身具有的游离碳在剧烈上升和发生爆炸的过程中，在高温高压的条件下结晶形成的，人们也依此成批量的生产人造金刚石。
②我们在自然界中发现的所有金刚石都是来自红巨星在富氢与高温的条件下，由炭气浓缩而成的。
（1）依据以上两种观点，在一定条件下红巨星上的炭气转化为金刚石的微观实质为_____。
（2）证明金刚石中含有碳元素的方法是_____。
【答案】碳原子的排列方式发生了改变在足量纯氧中点燃，检测生成物含有CO2（合理即可）
【解析】
【详解】
（1）人们认为金刚石是岩石本身具有的游离碳在剧烈上升和发生爆炸的过程中，在高温高压的条件下结晶形成的；自然界中发现的所有金刚石都是来自红巨星在富氢与高温的条件下，由炭气浓缩而成的。
依据以上两种观点，在一定条件下红巨星上的炭气转化为金刚石的微观实质为碳原子的排列方式发生了改变。
（2）证明金刚石中含有碳元素的方法是在足量纯氧中点燃，检测生成物含有CO2（合理即可）。
10．阅读短文，回答下列问题：
人造金刚石
几百年前，人们不知道金刚石是由什么组成的。
一个偶然的机会，科学家拿着放大镜，在阳光下研究金刚石的折光性质。
当太阳光被放大镜聚焦成一点照到金刚石时，金刚石消失了。
人们经过分析，认为金刚石可能被烧掉了。
化学家把金刚石放在充满氧气的密闭容器里，使金刚石在容器里燃烧。
燃烧后，测定容器里的生成物，发现竟然是二氧化碳。
进一步测定二氧化碳里所含碳的质量，恰好等于燃烧前后金刚石所减少的质量。
这样，人们就断定，金刚石是由碳元素组成的单质。
由于天然金刚石资源稀少，价格昂贵，难以满足需求。
在知道金刚石的组成和结构后，人们就设法制造金刚石。
早在20世纪30年代就已经有了生产人造金刚石的工厂，所用的原料是石墨，这个转化需要高温高压和催化剂。
遗憾的是，这样做成的人造金刚石虽然和天然金刚石硬度相当，但是透明度和外形都达不到天然金刚石的水平。
此外，这种高温高压合成技术，一般只能合成小颗粒的金刚石，而在大颗粒的金刚石合成方面则有相当大的困难（所以大颗粒的天然金刚石仍然价格昂责）。
20世纪80年代，人们发现人造金刚石在半导体制造行业具有广泛的应用前景。
因为计算机芯片的基体材料一—硅的导热性不好，这成为进一步提高芯片性能的难题。
而金刚石在导热性方面远远超过硅（甚至超过铜和银），于是它成了芯片基体材料的最佳选择。
正是这种需求推动了人造金刚石的研究。
2016年，太原理工大学超硬材料实验室成功研发出利用煤层气合成金刚石产业化生产线，该项技术已通过了中国工程物理研究院的专业检测，不但领先国际，而且突破了我国合成金刚石的现有工艺瓶颈，极大降低了金刚石生产成本。
回答下列问题：
（1）金刚石完全燃烧的产物是_____（填化学式）。
（2）石墨和金刚石物理性质不同的原因是_____。
（3）用石墨制成金刚石是_____（选填“物理变化”或“化学变化。
）
（4）金刚石的_____性比硅要好得多。
（5）金刚石和硅的化学性质相似的原因是_____。
（6）你认为利用煤层气合成金刚石的意义在于：
_____、_____。
【答案】CO2碳原子排列方式不同化学变化导热碳原子和硅原子的最外层电子数相同极大降低了金刚石的生产成本实现了煤层气的深加工或推动传统煤炭产业向高新技术产业转变（合理即可）
【解析】
【详解】
（1）金刚石、石墨均由碳原子构成，属于单质；金刚石完全燃烧的产物是二氧化
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