浙江省绍兴一中届高三模拟考试理综.docx
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浙江省绍兴一中届高三模拟考试理综
浙江省绍兴一中
2012届高三5月模拟考试
理综试题
选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。
一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1．某健康人—段时期进食糖类食物较多，其胰岛B细胞中一定不会上升的是
A．线粒体的数量B．染色体数目C．RNA的含量D．核糖体的数量
2．下列叙述，正确的是
A．需氧呼吸中的[H]来自于H2O和丙酮酸
B．抗原-MHC复合体的形成过程说明经高尔基体合成的蛋白质可以被转运至细胞膜上
C．皮肤上的“老年斑”是细胞凋亡的产物
D．不携带遗传病基因的个体也会患遗传病
3．下列叙述符合基因工程概念及原理的是
A．在基因工程操作中为了获得重组质粒，必须用相同的限制性内切酶，露出的黏性
端可以不相同
B．自然界中天然存在的噬菌体自行感染细菌后其DNA整合到细菌DNA上
C．将人的干扰素基因重组到质粒后导入大肠杆菌，获得能产生人干扰素的菌株
D．若要生产转基因抗病水稻，可将目的基因先导入到大肠杆菌中，再转入水稻细胞中
4．下列关于哺乳动物克隆和胚胎工程的叙述中，正确的是
A．胚胎干细胞核移植可得到一群性状完全相同的个体
B．未离体细胞的全能性不能表达，只能在机体调控下不定向分化
C．囊胚的内细胞团细胞和滋养层细胞功能上的差异是基因选择性表达的结果
D．胰蛋白酶处理卵裂球获得的细胞可直接移植到任何一个受体的子宫中继续发育
5．右图所示为体液免疫过程示意图，①～④表示细胞，
⑤表示细胞产生的物质，据图分析不正确的是
A．①～④中，只有④不识别抗原
B．抗体免疫的主要目标是细胞外的病原体和毒素
C．二次免疫应答之前，记忆B细胞处于暂时不分
裂的休眠状态下
D．白细胞介素-2的分泌是需要消耗能量的主动运
输过程
6．棉蚜虫蚜体型微小，能附着于棉花植林上生活繁殖，以吸取棉花汁液为食。
为了对棉蚜虫害进行监测．科研小组从某年6月lO日开始对某棉田棉蚜种群数量进行调查。
调查结果如下图：
调查日期
（月—日）
6—l0
6—15
6—20
6—25
6—30
7—5
7—10
7—15
7—20
棉蚜数量
（只/株）
0．42
4．79
4l．58
261．73
1181．94
1976．96
2175．63
2171．46
2173．23
下列说法错误的是
A．棉蚜种群的数量增长到一定程度，就保持恒定不变
B．调查棉蚜种群数量可采用样方法
C．据表分析调查期间棉蚜种群数量的增长曲线呈S型,在6—30（日期）左右棉蚜种群增长量最大
D．若长期使用农药防治棉蚜，会导致棉蚜种群的抗药基因频率增大
7、下列说法正确的是
A、谷氨酸（
）的熔点高达205℃，主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成较强的氢键
B．肌红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸
C、氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力
D、李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法
8、下列说法正确的是
A、欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：
1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体
B、摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含氯元素
C、实验室制取肥皂：
将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂
D、在氯化钴溶液中，四氯合钴（Ⅱ）离子与六水合钴（Ⅱ）离子存在着平衡，将溶液稀释时，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色
9、aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：
c-b＝b-a=1且b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。
B的最高价氧化物对应水化物为强酸。
下列说法正确的是
A、B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：
B>D，活泼性：
乙>甲
B、1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol
C、原子半径：
D＞E＞A＞B＞C
D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点
10、来自法国格勒诺布尔（Grenoble）约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是
A、该生物燃料电池不可以在高温下工作
B、电池的负极反应为：
C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋
C、消耗1mol氧气则转移4mole－，H＋会向负极移动
D、今后的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能
11、下列说法正确的是
A、按照系统命名法，的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷
B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别
C、桶烯（）与苯乙烯
互为同分异构体，均属于芳香烃
D、1．0mol的
与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH6．0mol和H25．0mol
12、下列说法正确的是
A、500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：
△H=－38．6kJ·mol-1
B、10mL0．5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
C、实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D、在25℃下，将amol·L-1的氨水与0．01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl—）。
用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=
13、定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，c（Cl－）=10－5mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。
已知Ksp（AgCl）=1．77×10－10，Ksp（AgI）=8．51×10－17，Ksp（Ag2CrO4）=1．12×10－12，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是
A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变
B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3．6×10－3mol·L－1
C．向10mL0．1moL/LAgNO3溶液中滴加3—5滴0．1moL/LNaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
D．可用0．1mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂
14．某国产纯电动汽车功率为40kw，该车电池可用220V民用电充电，在某次动力测试实验中，测试员让车用电池在完全耗尽了电能后开始给电池充电，在充满电后能以最大速度90km/h持续行驶270km，则该次充电所需要消耗的电能可能为
A．40KW·h B．80KW·h
C．120KW·h D．140KW·h
15．一根粗细均匀的绳子，右侧固定，使左侧的S点上下振动，产生一列向右传播的机械波，某时刻的波形如图所示。
下列说法中正确的是
A．该波的波速逐渐增大
B．该波的波速逐渐减小
C．该波的频率逐渐增大
D．该波的频率逐渐减小
16．2012年4月30日4时50分，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号乙”运载火箭，成功发射两颗北斗导航卫星。
这是我国首次采用“一箭双星”方式发射两颗地球中高轨道卫星。
北斗卫星导航系统由静止轨道卫星（同步卫星）和中轨道卫星组成，中轨道卫星平均分布在倾角55°的三个平面上，轨道高度约21500km，静止轨道卫星的高度约为36000km。
下列说法中正确的是
A．在静止轨道上，卫星的质量越大其运行周期越小
B．静止轨道卫星的线速度小于中轨道卫星的线速度
C．中轨道卫星的周期一定大于24h
D．中轨道卫星的线速度可能大于7．9km/s
17．有一透明的圆柱体是由三块不同折射率的材料A、B、C拼接而成，相互接触处都是光滑平整的平面，如图所示是该圆柱体横截面图，现有一单色光垂直圆柱体轴线从P点射入圆柱体，在界面MO上发生全反射，在界面GO、NG上连续发生两次折射后射出，若该单色光在A、B、C三块材料中的传播速率依次为vA、vB、vC，下列关系式中正确的是
A．vA>vB>vCB．vC>vB>vA
C．vB>vC>vAD．vC>vA>vB
二、选择题（本题共3小题。
在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）
18．对以下一些与生活相关的物理现象的说法，你认为错误的是
A．人们手上带的电子表的液晶显示用到了偏振光
B．拍摄玻璃厨窗内的物品时，往往在镜头前加一个偏振片以增加透射光的强度。
C．无线电波、超声波、光波、x射线与γ射线都是电磁波
D．在利用棱镜全反射中，如果在反射面涂上性能良好的反光物质，在全反射时其反射率会更高。
19．如图所示，是一个用来研究静电除尘的实验装置，铝板与手摇起电机的正极相连，缝被针与手摇起电机的负极相连，在铝板和缝被针中间放置点燃的蚊香。
转动手摇起电机，在铝板与缝被针间会产生强电场从而使空气分子电离为电子和正离子，蚊香放出的烟雾尘埃吸收电子后会被铝板吸附，从而达到静电除尘目的。
假设每一烟尘颗粒吸收电子数相同，并在运动过程中其带
电量不变，烟尘颗粒的初速度为零，则下列说法正确的是
A．所有烟雾尘埃到达铝板时的速度大小相等
B．大量烟雾尘埃以曲线运动形式到达铝板
C．离铝板越近则加速度越大
D．离铝板越近则加速度越小
20．在竖直平面内存在着某一匀强电场，一带电量为+q的小球以一定初速度v0进入光滑的绝缘材料做的竖直放置的固定半圆管左端后，小球在管内一直做减速运动，最后从半圆管右出口飞出。
整个运动过程不考虑空气阻力与摩擦阻力。
以下判定正确的有
A．小球在半圆管内运动过程中克服电场力做功的一定大于mgR
B．小球在半圆管内运动过程中克服电场力做功的可能小于02mgR
C．小球的电势能一定先增加后减小
D．小球受到的电场可能与重力大小相等
非选择题部分（共180分）
非选择题部分共12题，共180分。
21．（10分）Ⅰ．有一游标卡尺，主尺的最小分度是1mm，游标上有20个小的等分刻度．用它测量一小球的直径，如图甲所示的读数是▲mm．用螺旋测微器测量一根金属丝的直径，如图乙所示的读数是▲mm．
Ⅱ．在用DIS实验研究小车加速度与外力的关系时，某实验小组先用如图（a）所示的实验装置，重物通过滑轮用细线拉小车，位移传感器（发射器）随小车一起沿倾斜轨道运动，位移传感器（接收器）固定在轨道一端．实验中把重物的重力作为拉力F，改变重物重力重复实验四次，列表记录四组数据。
（1）在坐标纸上作出小车加速度a和拉力F的关系图线；
（2）从所得图线分析该实验小组在操作过程中的不当之处是_____▲____；
（3）如果实验时，在小车和重物之间接一个不计质量的微型力传感器来测量绳子的拉力大小，如图（b）所示。
是否仍要满足小车质量M远大于重物的质量m（填“必要”，或“不需要”）
22．（10分）某研究性学习小组为了制作一个传感器，需要选用某种电学元件．实验中首先要描绘该元件的伏安特性曲线，实验室备有下列器材：
A．待测元件（额定电压2V、额定电流200mA）
B．电流表A1（量程0～0．3A，内阻约为1Ω）
C．电流表A2（量程0～0．6A，内阻约为0．5Ω）
D．电压表V（量程0～3V，内阻约为10kΩ）
E．滑动变阻器R1（阻值范围0～5Ω，允许最大电流1A）
F．滑动变阻器R2（阻值范围0～1kΩ，允许最大电流100mA）
G．直流电源E（输出电压3V，内阻不计）
H．开关S，导线若干
I．多用电表
（1）为提高实验的准确程度，电流表应选用▲；滑动变阻器应选用▲（以上均填器材代号）．
（2）请在图中用笔画线代替导线，完成实物电路的连接．
（3）检查实验电路连接正确，然后闭合开关，调节滑动变阻器滑动头，发现电流表和电压表指针始终不发生偏转．在不断开电路的情况下，检查电路故障，应该使用多用电表▲挡；检查过程中将多用表的红、黑表笔与电流表“+”、“-”接线柱接触时，多用电表指针发生较大角度的偏转，说明电路故障是▲．
23．（16分）如图所示，轻绳一端系一质量为m的小球，另一端做成一个绳圈套在固定的图钉A和B上，此时小球在光滑的水平平台上做半径为a、角速度为ω的匀速圆周运动。
现拔掉图钉A让小球飞出，此后绳圈又被A正上方距A高为h的图钉B套住，达稳定后，小球又在平台上做匀速圆周运动。
求：
（1）图钉A拔掉前，轻绳对小球的拉力大小；
（2）从拔掉图钉A开始到绳圈被图钉B套住过程的时间为多少？
（3）小球最后做匀速圆周运动的角速度。
24．（20分）如图所示，半圆弧区域AKD的半径为R，圆心为O，∠COK＝30°。
O点有一粒子源，可向半圆弧AKD发射速度为v0的各个方向的带负电的粒子。
显微镜可以沿半圆弧AKD移动，用以记录有无粒子射到圆弧上。
半圆区域内存在水平向右的匀强电场和垂直于纸面向内的匀强磁场，不计粒子间的相互作用力和粒子的重力。
带电粒子的电量－q、带电粒子的质量m
（1）如只加电场，场强为E，求所有可能到达A点的粒子的速度大小
（2）如只加磁场，磁感应强度B=mv0/qR,，则在整个圆弧线AKD上显微镜能记录到粒子与无粒子可记录的弧线长度之比为多少。
（3）若电场强度E、磁感应强度B，且
和
：
将显微镜置于C点，控制粒子源，使其只向K点发射粒子。
电场与磁场共存一段时间t1后再撤去磁场，又经时间t2后，粒子到达显微镜。
求两段时间的比值t1∶t2。
25．（22分）如图（a），小球甲固定于水平气垫导轨的左端，质量m=0．4kg的小球乙可在导轨上无摩擦地滑动，甲、乙两球之间因受到相互作用而具有一定的势能，相互作用力沿二者连线且随间距的变化而变化。
现已测出势能随位置x的变化规律如图（b）中的实线所示。
已知曲线最低点的横坐标x0=20cm，虚线①为势能变化曲线的渐近线，虚线②为经过曲线上某点的切线。
（1）将小球乙从x1=8cm处由静止释放，小球乙所能达到的最大速度为多大？
（2）假定导轨右侧足够长，将小球乙在导轨上从何处由静止释放，小球乙不可能第二次经过x0=20cm的位置？
并写出必要的推断说明；
（3）若将导轨右端抬高，使其与水平面的夹角α=30°，如图（c）所示。
将球乙从x2=6cm处由静止释放，小球乙运动到何处时速度最大？
并求其最大速度；
（4）在图（b）上画出第（3）问中小球乙的动能Ek与位置x的关系图线。
①
26．（14分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。
常温下，A、B、C、D为气体，且D+H2O→C+E。
请回答下列问题：
⑴元素R在元素周期表中的位置为_____________；B分子的电子式为__________。
⑵已知气体D与NaOH溶液1:
1恰好完全反应，生成R的两种含氧酸盐，所得溶液中各离子浓度大小关系。
⑶将22．4L某R的氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11．2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化物的化学式可能为。
（填序号）
①、RO2②、R2O3③、RO④、R2O
⑷科学家制备的另一种化合物，与A的组成元素相同，具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。
该化合物可由次氯酸钠溶液和A反应得到，写出该反应的化学方程式。
⑸M为E的钠盐，一定条件下可发生如下反应：
①设计实验方案，鉴定常见物质N。
②此外,科学家还制备了另一种钠盐X，其与P的组成元素完全相同，X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但X中阴离子的结构中含有一个过氧键：
-O-O-，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为。
25℃平衡体系（苯、水、HA）
平衡常数
焓变
起始总浓度
在水中，HA
H＋＋A－
K1
△H1
3．0×10－3mol·L－1
在苯中，2HA
（HA）2
K2
△H2
4．0×10－3mol·L－1
27．（15分）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。
在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0．10；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2。
该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=1．0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1；已知：
lg2=0．3，lg3=0．5其他信息如下：
回答下列问题：
（1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1=。
（2）25℃，该水溶液的pH为，在苯体系中HA的转化率为__________。
（3）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足=130，则反应向_______方向进行。
（4）在苯中，HA自发进行发生二聚：
2HA
（HA）2，已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9。
下列能量关系图最合理的是。
（5）下列有关该混合体系说法不正确的是。
A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c（HA）均减小。
B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA
（HA）2的平衡常数K2均变大。
C．若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。
D．在25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:
4。
（6）在25℃时，用0．1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20．00mL0．1000mol/LHA水溶液，请在下图中画出滴定曲线示意图。
28．（15分）氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。
市售商品为白色粉末，在常温下，只要保持干燥不与水接触，固体的氨基磺酸不吸湿，比较稳定。
它具有不挥发、无臭味和对人体毒性极小的特点。
某实验组用尿素和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的路线如下
“磺化”步骤中所发生的反应为：
①CO（NH2）2（s）＋SO3（g）
H2NCONHSO3H（s）△H＜0
②H2NCONHSO3H+H2SO4
2H2NSO3H+CO2↑
（1）右图是“磺化”过程的实验装置，恒压滴液漏斗的作用是____________
（2）抽滤时，所得晶体要用溶剂乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是
（3）实验过程的讨论分析：
①重结晶时用溶剂甲（10%～12%的硫酸）作重结晶的溶剂用而不用水作溶剂的原因是
②“磺化”过程温度与产率的关系如图
（1），控制反应温度为75~80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是。
（4）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：
称取7．920g产品配成l000mL待测液，量取25．00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL0．2000mol·L－1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0．08000mol·L－1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25．00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。
①以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有_____杂质。
②写出NaNO2滴定法中的化学方程式为：
。
③试求产品中氨基磺酸的质量分数__________________________。
29．（14分）兔耳草醛M是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。
用常见有机物A为原料可以合成兔耳草醛M，其合成路线如图所示：
中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，
能发生如下反应：
又已知：
请回答下列问题：
（1）A分子中碳、氢的质量比为12︰1，则A的分子式为。
（2）D的键线式为。
（3）E中含氧官能团名称为。
（4）反应①的反应类型,反应②的化学方程式为。
（5）下列有关F的说法正确的是_________
A．、F的分子式为C13H16O
B、F分子中所有碳原子均可以在同一平面上
C、1molF最多可以消耗H2的物质的量为2mol
D、F既可以发生氧化反应和还原反应，也可以发生加成反应和加聚反应
E、F能使溴水褪色，就证明了F中含有碳碳双键
（6）枯茗醛D中的含氧官能团易被氧化成化合物I，I有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③苯环上一溴取代物只有一种
④核磁共振氢谱有五种类型氢原子的吸收峰
30．（14分）某科研小组对植物的光合作用和呼吸作用作了如下研究。
请据图回答。
容器
植物
部位
光质
温度（℃）
O2增加量（mL/8小时）
1
天竺葵
叶
红
22
120
2
天竺葵
叶
黄
22
15
3
天竺葵
根
红
22
－10
（1）上表为探究影响植物光合作用因素所做的实验。
据图表可知，探究的影响因素有。
要比较不同颜色的光对光合作用的影响，应选择的容器标号是。
（2）如下图中甲表示在光照充足、CO2浓度适宜的条件下，温度对某植物的真正光合作用速率和呼吸作用速率的影响。
请据图回答：
①分析图甲可知，其中的（“实线”或“虚线”）表示真正光合作用速率，比较两曲线可看出，与有关的酶对高温更为敏感。
②在温度为55℃的条件下，该植物叶肉细胞中产生ATP的场所有。
（3）已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为30℃和40℃，乙图表示该植物在30℃时光合作用强度与光照强度的关系。
若将温度提高到的40℃（原光照强度和CO2浓度不变），理论上图中B点应 （填“左移”、“右移”或“不动”）。
若适当提高CO2浓度时，D点将___________（填“右上移”、“左下移”或“不动”）。
（4）根据甲图，在丙图的坐标上
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