省实验中学高一化学寒假作业.docx
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省实验中学高一化学寒假作业
高一化学寒假自学指导与定时检测一（氧化还原反应A）
（完成时间：
腊月23日）
班级____姓名________
名言警句清晨不起早，误一天的事；幼年不勤学，误一生的事
一、选择题：
（）1．下列各组物质中都属于纯净物的一组是
A．液态氧汽水B．洁净的空气纯净的盐酸
C．冰水混合物干冰D．铁矿石金刚石
（）2．想一想：
Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类
A．C2H5OH（aq）B．HCl（气态）C．水煤气D．豆浆
（）3．在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物B．化合物、电解质
C．溶液、胶体D．溶液、分散系
（）4．胶体区别于其他分散系的本质特征是
A．产生布朗运动 B．产生丁达尔现象
C．胶体微粒不能穿透半透膜D．分散质颗粒大小在1～100nm之间
（）5、下列分散系最稳定的是
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液
（）6．下列物质中属于强电解质的有
A．NH3·H2OB．H2OC．CH3COOHD．醋酸铵
（）7．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是AC
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-
（）8．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐
（）9．下列反应一定属于氧化还原反应的是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
（）10．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是
A．Al3+B．Cl-C．MnO4-D．H2O2
（）11、下列实验现象与氧化还原反应无关的是
A.氢气在空气中安全燃烧产生淡蓝色火焰
B.铜粉在空气中加热变成黑色粉末
C.银白色的镁条在空气中剧烈燃烧后得到白色固体
D.NH
HCO
在空气中加热分解，最后无剩余的固体残渣
（）12．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是
A．SO3＋H2O＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
（）13．下列说法中，正确的是
A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物
B．氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质
C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
14、氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：
3Cl
+8NH
6NH
Cl+N
，关于此反应的说法正确的是
A.3分子氯气将8分子NH
氧化了B.3分子氯气只氧化了2分子NH
C.N
是还原产物，NH
Cl是氧化产物D.NH
Cl既是氧化产物，又是还原产物
二、填空题
15.资料一：
考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石〔Cu
（OH）
CO
〕，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右。
资料二：
西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”。
“曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜。
（1）关于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，判断正确的是（）
A.前者可溶，后者难溶B.前者难溶，后者可溶
C.两者均可溶D.两者均难溶
（2）以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学的观念审视，可能涉及的化学反应有（）
①Cu
（OH）
CO
2CuO+CO
↑+H
O
②2CuO+C
2Cu+CO
↑
③CuO+CO
Cu+CO
④CO
+C
2CO
A.①②B.①③C.①②③D.①②③④
（3）在
（2）的四个反应中，不属于四种基本反应类型的有（填序号，下同）_________，不属于氧化还原反应的有____________________________。
（4）资料二中，假设溶解孔雀石的酸是稀硫酸，写出用此方法冶炼铜的化学方程式_________________________________，______________________________________。
高一化学寒假自学指导与定时检测二（氧化还原反应、分散系、胶体）
（完成时间：
腊月25日）
班级____姓名________
名言警句仔细考虑一天，胜过蛮干一天
一、选择题：
（）．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl－ B．Zn→Zn2＋ C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl2
（）2．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是
A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液
（）3．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为
A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2
（）4．对溶液中的离子反应，下列说法：
①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是
A．①③B．③C．①②D．③④
（）5．下列物质中，不属于合金的是
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔
（）6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
（）7．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe
（）8．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
（）9、下列叙述正确的是
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.某元素从化合态变为游离态时一定是被还原
C.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
（）10、下列变化中，加入还原剂可以实现的是
A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+
C.FeO→Fe3O4D.Al（OH）3→[Al（OH）4]-
（）11．在xR++yH++O2=mR3++nH2O的离子反应中，系数m的值为
A．2B．4C．2xD．
（）12．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，所得金属粉末的质量与原来加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为
（A）1：
4（B）2：
7（C）1：
2（D）3：
8
二、填空：
13、下列微粒：
Fe、Cl－、H+、O2，其中能得到电子的微粒有，该元素的化合价，表现出性，是剂，具有还原性的微粒是，它们在反应中（填得或失）电子，发生反应（填氧化或还原），其化合价。
14、某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Fe3+、Cl-、CO32-、K+、SO42-、NO3-等离子。
显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验，你认为还必须检验的离子是
15、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）
物质
需加入的试剂
有关离子方程式
HNO3（H2SO4）
Cu（Fe）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）
三、计算
15、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？
有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
高一化学寒假自学指导与定时检测三（离子反应电解质A）
（完成时间：
腊月27日）
班级____姓名________
名言警句不怕慢，就怕站
一、选择题
（）1.所属的类别正确的是
A．醋酸：
一元强酸B．NaHSO4：
酸式盐
C．SO2：
电解质D．C02：
弱电解质
（）2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．HclOB．Cl2C．NaHCO3D．CO2
（）3.可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
B.加入稀盐酸有无色、无味气体产生
C.加入BaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体
D.加入Ba（OH）2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体
（）4．下列物质中，能够导电的电解质是
A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖
（）双选5、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是
A、HCO3－B、Cl－C、OH－D、Cu2+
（）6．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。
对于NaHSO4的分类不正确的是
A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸
（）7．下列电离方程式错误的是
ANaHCO3====Na＋+H＋+CO32―BNaHSO4====Na＋+H＋+SO42―
CMgCl2====Mg2＋+2Cl―DBa（OH）2=====Ba2＋+2OH―
（）8．下列反应的离子方程式中，正确的是
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+
C、过量CO2通入NaOH溶液中 CO2+2OH－=CO32－+H2O
D、少量CO2通入NaOH溶液中 CO2+OH－=HCO3－+H2O
（）9、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
（）10．下面关于电解质的叙述中错误的是
A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
（）11．将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为
A0.3mol/LB0.03mol/LC0.05mol/LD0.04mol/L
（）12．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl33种溶液，当它们的体积比为3：
2：
1时，3种溶液中Cl-物质的量浓度之比为
A1：
1：
1B1：
2：
3C3：
2：
1D3：
4：
3
二、综合题
13．写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应
（6）锌与硫酸铜反应
（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液
（8）氢氧化铜和稀盐酸反应
14．现有①铜片②CaCO3③NH3·H2O④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦浓H2SO4⑧KOH⑨蔗糖⑩H2O，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。
15.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：
；
。
此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：
。
16．有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、
CO32-、NO-3、Cl-、I-，先进行如下试验：
①测知溶液显强酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层为紫红色；
③另取样品滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成，；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
⑤将③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
原溶液中肯定存在的离子是；
肯定不存在的离子是；
不能确定是否存在的离子是。
高一化学寒假自学指导与定时检测四（离子反应电解质B）
（完成时间：
腊月29日）
班级____姓名________
名言警句白日莫闲过，青春不再来
一、选择题
（）1．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是
A．氨气B．硫酸C．氯化氢D．硫酸钠
（）2.H+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是
①Cl-②NO3-③SO42-④S2-
A．①②B．②③C．③④D．①③
（）３．下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是
A．干冰B．CaCO3C．醋酸D．酒精
（）4.下列说法正确的是
A、液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
C、铜、石墨均导电,所以它们均是电解质
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质
（）５．能用“H＋+OH－==H2O”表示的反应是
A．H2SO4与Ba（OH）2反应B．H2S与NaOH反应
C．H2SO4与Cu（OH）2反应D．HNO3与KOH反应
（）6．下列物质属于非电解质的是
Ａ．金属铝B．硫酸钡C．酒精D．石灰水
（）7.某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中
A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+
C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－
（）8.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是
A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B．KOH和HCl与NaHSO4和NaOH
C．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4
D．KOH和氨水与Ba（OH）2与NH4Cl
（）9．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为
A．3种B．4种C．5种D．6种
（）10．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HCO3－、NO3－
（）11．下列离子方程式中，正确的是
A氧化镁与稀盐酸混合：
MgO+2H+=Mg2++H2O
B稀硫酸滴在铜片上：
Cu+2H+=Cu2++H2↑
C铜片插入硝酸银溶液中：
Cu+Ag+=Cu2++Ag
D稀硝酸滴在石灰石上：
CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
（）12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
AK+、H+、SO42-、OH-BCa2+、Cu2+、Cl-、SO42-
CNa+、H+、Cl-、CO32-DNa+、Ba2+、Cl-、NO3-
二、填空
13.按要求书写下列离子方程式:
（1）在NaOH溶液中通入过量SO2________________________________________________
（2）在碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水_____________________________________
（3）向NaHSO4（aq）中逐滴滴加Ba（OH）2（aq）至中性___________________________________
（4）往FeCl2溶液中通入Cl2，____________________________
12.下列物质属于电解质的是_______________________
A．SO2B．CuC．氨水D．NaClE．NaOHF．HClG．酒精H．AgCl
14.除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。
（1）SO42―（CO32―）,所加试剂：
，离子方程式
（2）Cl―（SO42―）,所加试剂：
，离子方程式
（3）Fe2＋（Cu2＋）,所加试剂：
，离子方程式
（4）BaCl2（HCl）,所加试剂：
，离子方程式
A
B
C
D
A
↑
↓
-
B
↑
↓
↑
C
↓
↓
-
D
-
↑
-
15.现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。
每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在下表中（“－”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）
（1）据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为
A；B；
C；D；
（2）写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：
A＋B；
C＋D；
A＋C；
16.在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。
向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的Ba（OH）2溶液至恰好完全反应。
在此实验过程中
（1）烧杯里观察到的试验现象有：
①
②
（2）写出实验过程中的离子方程式
高一化学寒假自学指导与定时检测五（物质的量A）
（完成时间：
正月初四）
班级姓名
名言警句人生没有假期
一、选择题
（）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔
D．1mol氧含6.02×1023个O2
（）2．下列说法正确的是
A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
（）3．某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是
A．MgB．1/Mg
C．M/6.02×1023gD．6.02×1023/Mg
（）4．若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是
A．m×50×18×6.02×1023B．（m/50×18）×6.02×1023
C．（18m/50）×6.02×1023D．（18×50×m）/6.02×1023
（）５．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为
A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2
（）6．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是
A．32克O2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
（）7．下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是
A．6.72LCOB．6.6gCO2C．8gSO3D．9.6gH2SO4
（）8．ngO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
A．32m/nB．16m/nC．n/32mD．n/16m
（）9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol
（）10．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个
（）11.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．原子数B．密度C．质量D．质子数
（）12.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的
A．颜色B．密度C．质量D．状态
（）13.在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的
A．原子数B．密度C．质量D．分子数
（）14.在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体可能具有：
（1）相同的原子数
（2）相同的密度（3）相同的质量（4）相同的分子数；上述说法正确的是
A．
（1）
（2）B．
（2）（3）C．（3）（4）D．
（2）（4）]
二、填空题
15．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。
若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为___。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
16．将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。
求:
⑴所需浓硫酸的体积；⑵所需水的体积。
高一化学寒假自学指导与定时检测六（物质的量B）
（完成时间：
正月初六）
班级姓名
名言警句没有完美的过程，就没有精彩的人生
一、选择题
（）1．
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