高中化学学必修2 化学键专题练习题含答案.docx

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高中化学学必修2化学键专题练习题含答案

高中化学化学键专题训练练习题

姓名班级学号得分

说明：

１、本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

２、考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项填在答题框内，第Ⅱ卷直接答在试卷上。

考试结束后，只收第Ⅱ卷

第Ⅰ卷（选择题）

评卷人

得　分

一．单选题（每题3分，共60分）

1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（　　）

A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上

B．乙炔分子中有三个σ键两个π键

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键

D．两个碳原子都采用sp2杂化方式

2．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）

A．CH4分子的比例模型：

B．CO2的电子式：

O：

：

C：

：

O

C．Cl-的离子结构示意图：

D．中子数为18的硫原子：

S

3．美国科学家设想“绿化”火星并使其成为第二个地球：

火星上造超级温室气体．美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（　　）

A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B．全氟丙烷的电子式为：

C．相同压强下，沸点：

C3F8＜C3H8

D．全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键

4．下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）

A．CaCl2

B．H2O

C．K2O

D．NaOH

5．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．下列叙述中正确的是（　　）

A．干冰升华时碳氧键发生断裂

B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子

C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同

D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

7．下列有关化学用语表达正确的是（　　）

A．NH4Cl的电子式：

B．氚表示为

T

C．次氯酸的结构式为H-O-Cl

D．16O2和18O2互为同素异形体

8．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

O

D．N2的结构式：

：

N≡N：

9．下列物质属于共价化合物的是（　　）

A．H2O

B．MgO

C．NH4Cl

D．CaCl2

10．下列有关化学用语的表述正确的是（　　）

A．CO2的电子式：

B．甲烷分子的比例模型：

C．原子核内有20个中子的氯原子：

Cl

D．乙烯的结构简式：

CH2CH2

11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

A．8个中子的碳原子的核素符号：

12C

B．HCl分子的电子式  

C．Cl-离子的结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：

12．下列变化过程中，共价键被破坏的是　（　　）

A．烧碱固体溶于水

B．氯化氢气体溶于水

C．二氧化碳变成干冰

D．碘溶于酒精

13．下列物质的性质与氢键无关的是（　　）

A．冰的密度比液态水的密度小

B．NH3易液化

C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

D．HF分子比HCl分子稳定

14．下列氢键从强到弱的顺序正确的是（　　）

①O-H…O  ②N-H…N  ③F-H…F   ④O-H…N．

A．①②③④

B．③①④②

C．③②④①

D．③④①②

15．下列化学用语说法正确的是（　　）

A．甲基的电子式：

B．乙烯的比例模型：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

I

D．次氯酸的结构式：

H─O─Cl

16．下列说法中错误的是：

（　　）

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

17．下列用电子式表示的形成过程正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：

HCHO+O2  

  CO2+H2O．下列有关说法正确的是（　　）

A．该反应为吸热反应

B．CO2分子中的化学键为非极性键

C．HCHO分子中含δ键，又含π键

D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2

19．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（　　）

A．11和8

B．6和8

C．7和8

D．12和9

20．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（　　）

A．由极性键形成的极性分子

B．由极性键形成的非极性分子

C．由非极性键形成的极性分子

D．由非极性键形成的非极性分子

评卷人

得　分

二．填空题（每题4分，共40分）

21．N2分子的电子式为______，它能作保护气是因______．白磷分子的空间构型为______，一个白磷分子中含有共价键数为______．在白炽灯泡中加入少量白磷的目的是______．

22．在NaCl、NaOH、N2、CO2中，只含有离子键的是______，只含有极性键的是______，只含有非极性键的是______，既含有离子键又含有极性键的是______．

23．______叫做共价键．非金属元素原子之间形成的是______．

24．下列说法不正确的是______

（8）Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：

1；

（9）乙醛的结构简式：

CH3COH；         （10）葡萄糖的实验式：

CH2O；

（11）HCl的电子式：

H：

Cl；            （12）CO2的电子式：

；

（13）乙烯的结构简式：

C2H4；          （14）质量数为37的氯原子：

Cl．

25．用元素符号或化学式填空：

（1）3个氮分子______      

（2）4个硫离子______

（3）n个铜原子______     

（4）正五价的磷元素______．

26．某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：

（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为______化合物．

（2）工业上制取BeCl2方法是：

将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式______．

（3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式______．

（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与______（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．

（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式______．

27．

（1）写出下列物质的化学式：

①足球烯：

______．②氧化铜：

______．

（2）写出Na2SO3和O2反应的化学方程式：

______．

28．下列物质中，只含有极性键的分子是______，既含离子键又含共价键的化合物是______，只存在σ键的分子是______，同时存在σ键和π键的分子是______

A．N2B．CO2   C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl．

29．蔗糖的化学式是：

______；淀粉的化学式：

______；

氨基酸的结构简式是：

______羧基的结构简式：

______；

羟基的结构简式：

______；醛基的结构简式：

______．

30．

（1）在下列物质中：

（A）氩（B）NaOH（C）甲烷（D）氯化钡（E）乙烯（F）NH3（G）CCl4（H）H2O2  ①只含离子键的物质是______；②既有离子键又有共价键的化合物是______；③只含极性键的物质是______；④含非极性键的物质是______；（选填序号）

（2）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是______；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是______．

参考答案

评卷人

得　分

一．单选题（共__小题）

1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（　　）

A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上

B．乙炔分子中有三个σ键两个π键

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键

D．两个碳原子都采用sp2杂化方式

答案：

D

解析：

解：

A．乙炔分子中，碳碳之间形成三键，氢原子和碳原子之间形成σ键，所以乙炔分子中的所有原子处于同一直线上，故A正确；

B．乙炔分子中，碳氢原子之间形成两个σ键，碳碳三键中含有一个σ键和两个π键，所以乙炔分子中含有三个σ键两个π键，故B正确；

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成两个π键，故C正确；

D．每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采取sp杂化，故D错误；

故选D．

2．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）

A．CH4分子的比例模型：

B．CO2的电子式：

O：

：

C：

：

O

C．Cl-的离子结构示意图：

D．中子数为18的硫原子：

S

答案：

A

解析：

解：

A．由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和4个氢原子，分子大小与甲烷的空间结构相符合，故A正确；

B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，C、O原子最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：

，故B错误；

C．Cl-的离子结构示意图：

，故C错误；

D．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，所以中子数为18的硫原子质量数为34，表示为：

1634S，故D错误．

故选A．

3．美国科学家设想“绿化”火星并使其成为第二个地球：

火星上造超级温室气体．美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（　　）

A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B．全氟丙烷的电子式为：

C．相同压强下，沸点：

C3F8＜C3H8

D．全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键

答案：

D

解析：

解：

A、全氟丙烷的结构相当于四氟甲烷中的氟原子被两个三氟甲基取代，四氟甲烷中的所有原子不在同一直线上，所有全氟丙烷中的三个碳原子不可能处于同一直线上，故A错误．

B、漏写氟原子周围的孤对电子，故B错误．

C、相同压强下，共价化合物中分子量越大，沸点越高，所有沸点：

C3F8＞C3H8，故C错误．

D、全氟丙烷中氟原子和碳原子之间存在极性共价键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，故D正确．

故选D．

4．下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）

A．CaCl2

B．H2O

C．K2O

D．NaOH

答案：

D

解析：

解：

A、CaCl2中只有离子键，故A错误．

B、H2O中只有共价键，故B错误．

C、K2O中只有离子键，故C错误．

D、NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氧原子和氢原子间存在共价键，故D正确．

故选D．

5．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

答案：

D

解析：

解：

A．该式子中左边不能写成过氧根离子形式，用电子式表示过氧化钠的形成过程为：

，故A错误；

B．NaF为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：

，故B错误；

C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其正确的形成过程为：

，故C错误；

D．氯化钙为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：

，故D正确；

故选D．

6．下列叙述中正确的是（　　）

A．干冰升华时碳氧键发生断裂

B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子

C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同

D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

答案：

B

解析：

解：

A、干冰升华时破坏分子间作用力，而不是化学键，故A错误；

B、CaO是离子晶体构成微粒是阴离子和阳离子，SiO2是原子晶体其构成微粒是原子，故B正确；

C、Na2O只含离子键，Na2O2既有离子键又有非极性键，所以化学键类型不相同，故C错误；

D、木炭吸附性是物理性质，化学键未被破坏，故D错误；

故选B．

7．下列有关化学用语表达正确的是（　　）

A．NH4Cl的电子式：

B．氚表示为

T

C．次氯酸的结构式为H-O-Cl

D．16O2和18O2互为同素异形体

答案：

C

解析：

解：

A．氯化铵为离子化合物，铵根离子需要标出其原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：

，故A错误；

B．氚的质量数为3、质子数为1，该原子可以表示为：

31H，故B错误；

C．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：

H-O-Cl，故C正确；

D．16O2和18O2都是氧气分子，为同一种物质，不属于同素异形体，故D错误；

故选C．

8．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

O

D．N2的结构式：

：

N≡N：

答案：

C

解析：

解：

A．硫原子最外层有6个电子，则硫原子结构示意图为

，故A错误；

B．氯离子应用括号及标出孤对电子，其电子式为

，故B错误；

C．原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18，则原子核内有10个中子的氧原子：

O，故C正确；

D．结构式中不存在孤对电子，氮气的结构式为N≡N，故D错误；

故选：

C．

9．下列物质属于共价化合物的是（　　）

A．H2O

B．MgO

C．NH4Cl

D．CaCl2

答案：

A

解析：

解：

A．H2O中只存在氧氢共价键，为共价化合物，故A正确；

B．MgO中镁离子和氧离子之间存在离子键，为离子化合物，故B错误；

C．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C错误；

D．CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；

故选A．

10．（2014春•江宁区校级期末）下列有关化学用语的表述正确的是（　　）

A．CO2的电子式：

B．甲烷分子的比例模型：

C．原子核内有20个中子的氯原子：

Cl

D．乙烯的结构简式：

CH2CH2

答案：

B

解析：

解：

A．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，C、O原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：

，故A错误；

B．比例模型能够体现出分子中各原子的相对体积大小，甲烷分子中碳原子半径大于氢原子，甲烷的比例模型为；

，故B正确；

C．氯元素的质子数为17，原子核内有20个中子的氯原子，其质量数为37，该氯原子可以表示为：

1737Cl，故C错误；

D．乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式中应该标出官能团，乙烯正确的结构简式为：

CH2=CH2，故D错误；

故选B．

11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

A．8个中子的碳原子的核素符号：

12C

B．HCl分子的电子式  

C．Cl-离子的结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：

答案：

B

解析：

解：

A．碳原子的核电荷数为6，中子数为8的碳原子的质量数为14，该碳原子表示为：

14C，故A错误；

B．HCl为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，氯化氢分子的电子式为：

，故B正确；

C．氯离子核电荷数为17，氯离子的结构示意图为：

，故C错误；

D．球棍模型主要体现的是分子的空间结构，甲烷的球棍模型为：

，故D错误；

故选B．

12．下列变化过程中，共价键被破坏的是　（　　）

A．烧碱固体溶于水

B．氯化氢气体溶于水

C．二氧化碳变成干冰

D．碘溶于酒精

答案：

B

解析：

解：

A．烧碱固体溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏的是钠离子与氢氧根离子间的离子键，氢氧根内部共价键未被破坏，故A错误；

B．氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有共价键破坏，故B正确；

C．二碳变成干冰，是由气态转化为固态，只破坏分子间作用了，不破坏化学键，故C错误；

D．碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故D错误；

故选B．

13．下列物质的性质与氢键无关的是（　　）

A．冰的密度比液态水的密度小

B．NH3易液化

C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

D．HF分子比HCl分子稳定

答案：

D

解析：

解：

A．氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，密度减小，故A不选；

B．氨气分子间存在氢键，键的存在使得分子间作用力增强，使得氨气易液化，故B不选；

C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键，作用力比分子间作用力强，沸点较高，故C不选；

D．HF分子、HCl分子稳定性是因为H-F键、H-Cl的键能大小，由于F的非金属性大于Cl，所以HF分子比HCl分子稳定，与氢键无关，故D选；

故选D．

14．下列氢键从强到弱的顺序正确的是（　　）

①O-H…O  ②N-H…N  ③F-H…F   ④O-H…N．

A．①②③④

B．③①④②

C．③②④①

D．③④①②

答案：

B

解析：

解：

F、O、N三种元素的非金属性依次减弱，所以电负性依次减小，所以F-H，O-H，N-H结合非金属的能力依次减弱，因此氢键的强弱顺序为F＞O＞N；对与O-H…N，N-H…N的比较，可以从得电子的能力来看，由于O的得电子能力大于N，因此O-H的电子云与N-H的电子云相比，O-H的电子云更偏向O，远离H，因此在O-H…N，N-H…N的氢键中，N-H…N的氢键更弱些，

故选B．

15．下列化学用语说法正确的是（　　）

A．甲基的电子式：

B．乙烯的比例模型：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

I

D．次氯酸的结构式：

H─O─Cl

答案：

D

解析：

解：

A．甲基碳原子上含有一个孤电子，且不带电荷，甲基的电子式为

，故A错误；

B．该模型为乙烯的球棍模型，其比例模型为

，故B错误；

C．元素符合左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为53，中子数为78的碘原子：

，故C错误；

D．次氯酸分子中中心原子是O原子，H原子、Cl原子和O原子之间都存在一个共用电子对，其结构式为H─O─Cl，故D正确；

故选D．

16．下列说法中错误的是：

（　　）

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

答案：

A

解析：

解：

A、SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极性分子，故A错误；

B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu2+与NH3通过配位键形成

[Cu（NH3）4]2+，故B正确；

C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；

D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故D正确．

故选：

A．

17．下列用电子式表示的形成过程正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

答案：

D

解析：

解：

A．氯化氢为共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程为：

，故A错误；

B．溴化钠属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：

Na•+

→

，故B错误；

C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，用电子式表示其形成过程为：

，故C错误；

D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，用电子式表示其形成过程为：

，故D正确；

故选D．

18．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：

HCHO+O2  

  CO2+H2O．下列有关说法正确的是（　　）

A．该反应为吸热反应

B．CO2分子中的化学键为非极性键

C．HCHO分子中含δ键，又含π键

D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2

答案：

C

解析：

解：

A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A错误；

B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；

C、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C正确；

D、每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，故D错误；

故选C．

19．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（　　）

A．11和8

B．6和8

C．7和8

D．12和9

答案：

D

解析：

解：

A、11号元素是钠元素，8号元素是O元素，所以这两种元素能形成离子化合物，但钠元素显+1价氧元素显-2价，所以形成的离子化合物不是AB2型离子化合物，故A错误．

B、6号元素是C元素，8号元素是O元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故B错误．

C、7号元素是N元素，8号元素是0元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故C错误．

D、12号元素是Mg元素，镁是活泼金属；9号元素是F元素，F是活泼非金属，所以形成的氟化镁是离子化合物；氟化镁中镁显+2价，F显-1价，所以氟化镁是AB2型离子化合物，故D正确．

故选D．

20．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（　　）

A．由极性键形成的极性分子

B．由极性键形成的非极性分子

C．由非极性键形成的极性分子

D．由非极性键形成的非极性分子

答案：

B

解析：

解：

BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故选B．

评卷人

得　分

二．填空题（共__小题）

21．N2分子的电子式为______，它能作保护气是因______．白磷分子的空间构型为______，一个白磷分子中含有共价键数为______．在白炽灯泡中加入少量白磷的目的是______．

答案：

氮氮之间键数多，键能大性质稳定

正四面体