届高考化学第二轮专题强化训练6.docx

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届高考化学第二轮专题强化训练6

非选择题标准练（四）

满分43分，实战模拟，20分钟拿到高考主观题高分！

可能用到的相对原子质量：

H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23

Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64

1.（14分）研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸气和水蒸气。

右图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图。

能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______________

_____________。

a.容器中压强不变

b.H2的体积分数不变

c.c（H2）=3c（CH3OH）

d.容器中密度不变

e.2个C

O键断裂的同时有3个H—H键断裂

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min

H2O

650

1.6

2.4

900

0.4

1.6

900

①实验2条件下平衡常数K=____________________。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值________（填具体值或取值范围）。

③实验4，若900℃时，在该容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v（正）__________v（逆）（填“<”“>”或“=”）。

（3）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）

2CO2（g）+4H2O（g）ΔH=-1275.6kJ·mol-1

②2CO（g）+O2（g）

2CO2（g）　ΔH=-566.0kJ·mol-1

③H2O（g）

H2O（l）　ΔH=-44.0kJ·mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

_____________

_________________________________。

（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。

常温下，向10mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol·L-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系______________________。

（5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

该电池的负极反应式为_______________________。

【解析】

（1）由所给能量变化示意图可知，1molCO2和3molH2转化率达100%时放出热量49kJ，所以该反应的热化学方程式为

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）　ΔH=-49kJ·mol-1。

该反应是在恒压容器中进行的，所以压强不变不能判断该反应达到化学平衡状态，a错误；达到平衡时，各物质的含量都不再改变，氢气的体积分数不变，可以判断该反应达到化学平衡状态，b正确；平衡时，氢气和甲醇的浓度不一定具备化学计量数的比例关系，故不能判断该反应达到化学平衡状态，c错误；由于该反应是反应前后气体的物质的量改变的反应，当压强不变时，容器体积在减小，密度增大，当气体密度不再增大，保持不变时，能判断该反应达到化学平衡状态，d正确；该反应在任何状态时都有2个C

O键断裂的同时有3个H—H键断裂，故不能判断该反应达到化学平衡状态，e错误。

（2）①实验2条件下平衡常数，需要列式计算平衡浓度；

　　　　　　　　　　H2O（g）　+　CO（g）　

　CO2（g）　+　　H2（g）

初始浓度/mol·L-1：

0.5100

转化浓度/mol·L-1：

0.20.20.20.2

平衡浓度/mol·L-1：

0.30.80.20.2

≈0.17。

②若a/b=1，CO与水蒸气的化学计量数之比是1∶1，故二者的转化率相等，欲使CO的转化率大于水蒸气，则a/b<1。