化学计算题练习题.docx
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化学计算题练习题
化学计算题练习题
一、中考化学计算题
1．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：
⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。
⑵小颖同学欲用干燥、纯净的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。
（查阅资料）
将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。
①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。
（定量实验）
②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：
混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。
（已知：
CO+CuO
Cu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。
③请你分析上述实验方案存在的不足之处及对应的改进方法_____。
④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：
通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：
_____。
【答案】CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑F二氧化碳密度比空气大B黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳60.0%根据H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:
1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可
【解析】
【分析】
【详解】
⑴装置A为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该气体可选用装置F来收集，选择依据是二氧化碳密度比空气大。
故填：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；F；二氧化碳密度比空气大；
（2）[查阅资料]
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O，该反应为固体和液体反应，需要加热，
①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择B。
故填：
B；
[定量实验]
②氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是黑色固体变成红色。
故填：
黑色固体变成红色；
③上述实验方案中混合气体→D→C→E→H，应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳；
④设样品中氧化铜的质量分数为x
x=60.0%。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：
根据H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:
1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可。
2．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。
请你计算：
（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？
请你写出具体的计算过程。
工业级的NaOH和Ca（OH）2的最新市场批发价如下表：
试剂
Ca（OH）2
NaOH
价格（元/kg）
1.00
6.00
（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。
_____（请你注明具体的坐标）
【答案】40203元
【解析】
【详解】
1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg
设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y
根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
可得关系式为
每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元
图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，
答：
（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要40kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。
（3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，
3．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
求：
（1）混合物CaCO3中的质量为_______；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为________；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】10g7.3%12.6%
【解析】
试题分析：
盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：
二氧化碳的质量为4.4g
设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007311144
xzy4.4g
x=10gz=7.3gy=11.1g
（1）混合物CaCO3中的质量为10g；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为
100%=7.3%；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=
100%≈12.6%。
考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
4．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。
已知：
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．计算：
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。
（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示）
（3）在图中画出向20gCu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_____。
【答案】12.259：
1
。
【解析】
【分析】
根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的比值以及画图。
【详解】
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%×50g＝12.25g；故填：
12.25
（2）设原混合物中Cu2O的质量为x，生成的铜的质量为y。
解得：
x＝18g；y＝8g；
原混合物中Cu2O与Cu的质量比为18g：
（20g﹣18g）＝9：
1；故填：
9：
1
（3）没加入硫酸时，铜的质量为2g，加入到50g稀硫酸时铜的质量为2g+8g＝10g。
如下图所示；
故填：
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
5．化学实验小组的同学为了研究某公共场所铁制护栏锈蚀程度，取12.8g已生锈的铁护栏（假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质），加入到120g一定浓度的稀盐酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀盐酸质量关系如图所示。
请回答问题：
（1）发生复分解反应的化学方程式为_____。
（2）根据已知信息列出求解参加反应的铁的质量（X）的比例式_____。
（3）铁护栏中氧化铁的质量分数为_____。
（4）若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g上述稀盐酸，需要浓盐酸与水的质量比为_____。
（5）配制该稀盐酸时应尽量减小实验误差，需要选择的实验仪器有_____（填字母）。
A玻璃棒B烧杯C50mL量筒D托盘天平E100mL量筒F胶头滴管
【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
12.5%2：
3ABCEF
【解析】
【详解】
解：
氧化铁和盐酸反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，为复分解反应，对应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
由于生成0.4g氢气，设铁的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量分数为y
x＝11.2g
则铁护栏中氧化铁的质量分数为
×100%＝12.5%
y＝14.6%
若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为
=48g，水的质量为120g﹣48g＝72g，则浓盐酸与水的质量比为72：
48＝3：
2
配制该稀盐酸时应尽量减小实验误差，需要选择的实验仪器有玻璃棒、烧杯以及50mL的量筒（量取盐酸）和100mL的量筒（量取水）以及胶头滴管。
故选：
ABCEF。
6．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。
为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。
过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入5%和氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：
加入氢氧化钠的溶液的质量/g
20
40
60
80
160
180
生成沉淀的质量/g
0
0
0.80
1.78
5.35
5.35
（1）通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是_______（写化学式）。
（2）选择合理的数据，计算100g滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。
结果精确到0.01g）。
【答案】
【小题1】（2分）HClFeCl3（写化学式）
【小题2】设滤液中HCl的质量为x，X="1.83"g；设滤液中FeCl3的质量为y，y="8.13"g
【解析】
刚开始没有产生沉淀，说明残夜中含有盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应了，氯化铁是氧化铁和盐酸反应的产物，故溶液中一定含有的溶质为HClFeCl3；可以根据一共生成的沉淀量5.35g就可以求出氯化铁了。
【小题2】（4分）方法一：
解：
设滤液中HCl的质量为x。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
4036.5
40g×5%x
40/40g×5%=36.5/x
X="1.83"g
方法二：
解：
设滤液中FeCl3的质量为y。
3NaOH+FeCl3======3NaCl+Fe（OH）3↓
162.5107
y5.35g
162.5/y="107/5.35"g
y="8.13"g
7．纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。
某配方料液中含NaOH、
NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的昆合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。
计算：
（1）混合液中NaOH的质量分数。
（2）如果取24g混合液，加入一定质量3．65％的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。
（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数。
【答案】解：
（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为80g÷2400g====3.3%
（2）设需要稀盐酸的质量为x，生存NaCl的质量为y
NaOH+HCl====H2O+NaCl
4036.558.5
80g÷2400g×24g3.65%×xy
X==20gy==1.17g
（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为
（1.17g+81g÷2400g×24g）÷（24g+20g）×100%==4.5%
答：
（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为3.3%
（2）设需要稀盐酸的质量为20g
（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为4.5%
【解析】
解：
（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为80g÷2400g====3.3%
（2）设需要稀盐酸的质量为x，生存NaCl的质量为y
NaOH+HCl====H2O+NaCl
4036.558.5
80g÷2400g×24g3.65%×xy
X==20gy==1.17g
（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为
（1.17g+81g÷2400g×24g）÷（24g+20g）×100%==4.5%
答：
（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为3.3%
（2）设需要稀盐酸的质量为20g
（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为4.5%
8．某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．反应方程式为：
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为g．
（2）计算MgSO4溶液中溶质的质量分数（列式计算）．
【答案】
（1）10；
（2）20%
【解析】
试题分析：
（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为：
100g×10%=10g．
（2）由反应的曲线可知，当加入40g氢氧化钠溶液时恰好完全反应；设MgSO4溶液中溶质的质量为x
MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4
12080
x40g×10%
解得：
x=6g
MgSO4溶液中溶质的质量分数为：
=20%
故答为：
（1）10．
（2）MgSO4溶液中溶质的质量分数为20%
考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
9．氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。
已知:
铜和稀硫酸不能反应，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
计算:
原混合物中的Cu2O的质量。
【答案】3.6g
【解析】氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，铜不能和稀硫酸反应，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
设氧化亚铜质量为x。
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O固体质量差量
14464144-64=80
x6.8g-4.8g=2g
x=3.6g
答：
原混合物中的Cu2O的质量为3.6g。
10．烧碱是一种重要的化工原料，用碳酸钠溶液与熟石灰发生反应，之后将生成物进行一系列处理得到固体烧碱，同学们在实验室制取少量烧碱固体．实验过程中向200g碳酸钠溶液中不断加入澄清石灰水，所加澄清石灰水的质量与生成沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题．
（1）a点时反应混合液中的阳离子主要是（填化学式）；
（2）通过计算回答，此碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】Na+；5.3%．
【解析】
（1）a点为反应的过程中，此时碳酸钠没有完全反应，而碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，所以此时溶液中的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，所以溶液含有的阳离子主要是钠离子；故填：
Na+；
（2）由图中可以知道生成沉淀的质量为10g
设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106100
x10g
解得：
x=10.6g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：
×100%=5.3%
答：
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%．
【点评】在对反应图象中曲线进行分析时，曲线的折点的意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应，解答时要理清反应指所发生的反应，并正确的书写化学方程式．
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