天津市南开中学届高三理综化学部分下学期试题10.docx

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天津市南开中学届高三理综化学部分下学期试题10

南开中学2015届理科综合试卷十

化学试卷

化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利!

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．引起下列环境污染的原因不正确的是（）

A．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染

B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成

D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

2．下列说法正确的是（）

A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质　

B．NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:

1

D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

3．下列说法正确的是（）

A．H与D，15O与18O互为同位素；H216、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：

1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

4．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）

A．

氨水与

盐酸混合，

B．

溶液与

溶液混合，

C．

溶液与

溶液混合，

D．

溶液与

盐酸混合，

5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）

B．保持温度和容器体积不变，充入1molSO2（g）

C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）

D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）

6．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

第II卷

7.（16分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为___________________________________________________。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________________。

（3）X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：

__________________________________________________________________________。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

__________________________________________________________________________。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：

______________＞______________（用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

_____________＞___________＞___________＞______________。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。

写出该反应的热化学方程式：

__________________________________________________________________________。

8.（18分）请仔细阅读以下转化关系：

A.是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；

B.称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；

C.的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；

D.中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；

F.为烃。

请回答：

（1）B的分子式为_______________________。

（2）B不能发生的反应是（填序号）______________。

a.氧化反应b.聚合反应c.消去反应d取代反应e.与Br2加成反应.

（3）写出D→E、E→F的反应类型：

D→E__________________、E→F_______________________。

（4）F的分子式为____________________。

化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构；

______________________________________________________________。

（5）写出A、C的结构简式并用系统命名法给F命名：

A:

________________、C：

、F的名称：

______________。

（6）写出E→D的化学方程式

_____________________________________________________________。

9．（16分）I.合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。

写出氨的两种重要用途。

II.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。

①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

III.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

[实验操作]

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。

在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。

打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。

在F出口处收集氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。

氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。

此时再打开弹簧夹b的原因是，C瓶内气体的成份是。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。

反应管E中发生反应的化学方程式是。

10．（14分）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

根据题意完成下列计算：

（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则该氢化物的分子式为。

该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。

4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为L。

（2）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂。

已知：

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）   △H=+67.7kJ•mol－1

N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g） △H=－534.0kJ•mol－1

NO2（g）=1/2N2O4（g）          △H=－26.35kJ•mol－1

试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式

反应生成72.0kg水时的电子转移数为个。

（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为

6NO+4NH3＝5N2+6H2O；NO2+

NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气。

吸收后氨水密度为0.980g/cm3。

则①该混合气体中NO与NO2的体积比为。

②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。

南开中学2015届理科综合试卷十

姓名班级学号分数

7.（16分）

（1）__________________________________________。

（2）_________________。

（3）_________，_________________________________________。

（4）_______________________________________________________________。

（5）_______＞________。

（6）______＞______＞______＞_________。

（7）___________________________________________________________________。

8.（18分）

（1）_______________________。

（2）______________。

（3）D→E__________________（1分）、E→F_______________________（1分）。

（4）_________________。

________________________________________________________________________。

（5）A:

_________________、C：

____、：

__________________。

（6）_________________________________________________________________。

9．（16分）I.________________________________________________。

II.。

III.

（1）。

（2），

，。

（3）。

。

10．（14分）

（1）。

。

（2）。

。

（3）。

①。

②（答案保留1位小数）。

南开中学2015届理科综合试卷十

CCDBAB

7.（16分）

（1）Al（OH）3＋OH－==Al

＋2H2O

（2）硫化钠电子式

（3）酸Al3+＋3H2O

Al（OH）3＋3H+

（4）SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl

（5）HCl＞H2S（6）S

＞Cl

>Na

＞Al

（7）Cl2O7（l）＋H2O（l）==2HClO4（aq）；ΔH＝－4QkJ/mol

8（18分）

（1）C10H18O

（2）be（3）取代反应消去反应

9．（16分）I.制化肥、制硝酸II.②④III.

（1）排除空气，保证安全

（2）锌粒与酸脱离尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率N2H2

（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率

10、（14分）

（1）HN34.48

（2）2N2H4（g）+N2O4（g）＝3N2（g）+4H2O（g） △H=－1083.0kJ•mol－1;8000NA

（3）6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；9：

12.4molL

9．（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

300℃

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：

Si+3HClSiHCl3+H2

③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为。

（2）粗硅与HCl反映完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为。

（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是。

装置C中的烧瓶需要加热，其目的是。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，

装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是。

a．碘水b．氯水c．NaOH溶液

d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液

高温

28．（19分）

（1）SiO2+2CSi+2CO↑

（2）分馏（或蒸馏）

（3）①浓硫酸

使滴人烧瓶中的SiHCI3气化

②有固体物质生成

100—1100℃

在反应温度下，普通玻璃会软化

SiHCI3+H2Si+3HCI

③排尽装置中的空气

④bd