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化学试题

化学模拟题巧算题集合

一．选择题（共20小题）

1．（2014•济南模拟）“冬天捞碱”所获得的纯碱中含有一定量的食盐，为测定纯碱的质量分数，称取24.8g样品，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到13.5%的食盐溶液200g，则该纯碱样品中碳酸钠的质量为（　　）

A．

10.6g

B．

21.2g

C．

24.8g

D．

27g

2．（2014•高新区二模）在CO和CO2的混合气体中．碳元素的质量分数为24%，取该混合气体5g通过足量灼热的CuO充分反应，将得到的气体通入足量澄清石灰水中，可得到沉淀（　　）克．

A．

B．

10g

C．

11.4g

D．

12g

3．（2014•历城区一模）CO2和CO的混合气体3.6g与足量灼热的氧化铁充分反应后，将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为84.4克，则原混合气体中CO质量为（　　）

A．

4.4g

B．

2.8g

C．

1.4g

D．

0.8g

4．（2014•历城区二模）向溶质的质量分数为17%的硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量有如图所示关系，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为（　　）

A．

6.3%

B．

7.3%

C．

10%

D．

17%

5．（2014•历下区二模）将150g碳酸钙高温煅烧，一段时间后冷却，测得生成二氧化碳气体22g，则反应后剩余固体中氧元素的质量是（　　）

A．

B．

28g

C．

48g

D．

56g

6．（2014•天桥区一模）取4gFe2O3与Al2O3的混合物，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应．则原混合物中氧元素的质量是（　　）

A．

0.8g

B．

1.2g

C．

1.6g

D．

3.2g

7．（2014•天桥区二模）某氢氧化钠样品长时间暴露在空气中，经测定其主要成分为Na2CO3和NaOH．将7.3g该样品加入盛有100g质量分数为7.3%稀盐酸的烧杯中，再向其中加入20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液使过量的盐酸恰好完全中和，最后将所得溶液蒸干，此时得到固体的质量是（　　）

A．

5.85g

B．

2.925g

C．

D．

11.7g

8．（2014•天桥区三模）已确定某可燃性气体含有甲烷（CH4）和乙炔（C2H2），为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为（　　）

A．

13：

B．

16：

C．

3：

D．

13：

9．（2015•江都市模拟）氧化亚铜（Cu2O）是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等．现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体．（已知Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）．则原混合物中的Cu2O和Cu质量比为（　　）

A．

9：

B．

17：

C．

1：

D．

9：

10．（2014•槐荫区二模）取一定质量的石灰石（所含杂质不溶于水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后得到78g固体，该固体与400g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到20g滤渣，则原石灰石中碳酸钙的质量分数为（　　）

A．

80.0%

B．

83.8%

C．

74.4%

D．

92.6%

11．（2014•槐荫区一模）现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是（　　）

A．

48g

B．

56g

C．

59g

D．

64g

12．（2011•扬州）自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO3．yMg（OH）2（x、y为正整数）．取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8.8g；另一份加热至完全分解得到固体MgO的质量为10g．下列x，y的关系正确的是（　　）

A．

x：

y=4：

B．

x：

y=1：

C．

x：

y=1：

D．

x：

y=2：

13．（2014•槐荫区三模）现有含一定量氯化钠的纯碱样品，测得其中钠元素的质量为6.9g，向该样品中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸73g，恰好完全反应．则纯碱样品中所含氯化钠的质量为（　　）

A．

5.85g

B．

10.6g

C．

11.7g

D．

17.55g

14．（2014•长清区一模）在一硬质玻璃管中盛放着一定质量的氧化铜固体，通入足量一氧化碳气体后，加热至充分反应，将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得溶液增重2.2g，则生成铜的质量为（　　）

A．

2.2g

B．

3.2g

C．

6.4g

D．

15．（2014•历下区一模）已知某CO和O2的混合气体中，碳元素、氧元素的质量比为1：

4，现取12g该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为（　　）

A．

3.8g

B．

8.8g

C．

12g

D．

13.2g

16．（2014•济阳县校级模拟）有一铜粉和氧化铜的混合物，取混合物9g在空气中进行充分加热，待粉末颜色无变化后冷却、称量，其质量为10g，则原混合物中铜元素的质量分数为（　　）

A．

44.4%

B．

75%

C．

88.9%

D．

94.2%

17．（2014•商河县一模）现有20g某H2O2溶液，已经知道其中氢元素与氧元素的质量之比为1：

9，现向其中加入1g二氧化锰，充分反应，生成氧气的质量为（　　）

A．

B．

C．

3.2g

D．

18．（2015•枣庄校级一模）向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g（不考虑过程中物质质量的损失），计算原固体混合物中NaCl的质量为（　　）

A．

5.85g

B．

11.7g

C．

14.2g

D．

23.4g

19．（2014•市中区校级二模）将一定质量的CO和H2的混合气体通过盛有灼热氧化铜粉末的试管，将反应后生成的气体依次通过盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，充分反应后氢氧化钠溶液的洗气瓶质量增加和盛放浓硫酸的洗气瓶质量增加相等，则参加反应的CO和H2的质量比为（　　）

A．

63：

B．

22：

C．

14：

D．

缺少数据，无法计算

20．（2014•济南模拟）已知某CO和02的混合气体中，碳元素、氧元素的质量比为1：

4，现取12g该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为（　　）

A．

3.8g

B．

8.8g

C．

12g

D．

13.2g．

2014年济南各区县化学模拟题巧算题集合

参考答案与试题解析

一．选择题（共20小题）

A．

10.6g

B．

21.2g

C．

24.8g

D．

27g

考点：

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

根据食盐溶液的质量及质量分数，求出氯化钠的质量，根据碳酸钠与稀盐酸的反应，找出固体的增量与碳酸钠的关系式，由固体的增量求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数．

解答：

解：

氯化钠的总质量是：

200g×13.5%=设碳酸钠的质量为x，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O固体增量

10611711

x27g﹣24.8g

解得：

x=21.2g

由以上计算可知，B正确，A、C、D错误．

答案：

B．

点评：

在解题时，根据反应的方程式，找出待求量与已知量之间的关系，利用关系式进行计算，比较简便．

A．

B．

10g

C．

11.4g

D．

12g

考点：

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

一氧化碳在加热条件下能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和二氧化碳中的碳元素最后完全转化到碳酸钙中．

解答：

解：

设生成沉淀碳酸钙的质量为x，

一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙之间的关系为：

在CO～CO2～CaCO3，即C～CaCO3，

C～CaCO3，

12100

5g×24%x

，

x=10g，

故选：

B．

点评：

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

A．

4.4g

B．

2.8g

C．

1.4g

D．

0.8g

考点：

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

根据一氧化碳会与氧化铜生成二氧化碳，通过分析可知反应后气体质量增加实际增加的质量就是参加反应的氧元素的质量．

解答：

解：

通过分析可知，混合气中的一氧化碳会与氧化铁中的氧元素生成二氧化碳，增加的质量就是参加反应的氧元素的质量；氢氧化钠溶液增加的质量为：

84.4g﹣80g=4.4g．

设混合气体中CO的质量为x

3CO+2Fe2O3

2Fe+3CO2增加的质量

84132132﹣84=48

x4.4g﹣3.6g=0.8g

x=1.4g

答案：

点评：

在解此类题时，可以采用反应前后的质量差的方法进行解答．

A．

6.3%

B．

7.3%

C．

10%

D．

17%

考点：

专题：

溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

分析：

根据测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量关系图，滴入稀盐酸的质量与生成沉淀质量相等，因此，可能通过假设恰好完全反应时滴加稀盐酸的质量，根据反应的化学方程式，由生成沉淀的质量求得反应消耗硝酸银的质量、生成硝酸的质量，利用质量守恒定律求得反应后溶液质量，从而计算恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数．

解答：

解：

假设恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为a，则此时生成沉淀的质量为a，

设参加反应硝酸银的质量为x，反应生成硝酸的质量为y

AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3

170143.563

xay

，

，y=

则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=

=6.3%；

答案：

点评：

利用滴加盐酸与生成沉淀的质量关系，通过假设滴加盐酸的质量来表示出参加反应的硝酸银的质量和生成的硝酸的质量，从而计算恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数，本题需要较强的分析问题的能力及计算技能．

5．（2014•历下区二模）将150g碳酸钙高温煅烧，一段时间后冷却，测得生成二氧化碳气体22g，则反应后剩余固体中氧元素的质量是（　　）

A．

B．

28g

C．

48g

D．

56g

考点：

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

根据化学变化前后元素质量不变，可得反应前后固体物质中氧元素的质量相等，反应后固体中氧元素的质量由反应前碳酸钙中所含量氧元素的质量减去二氧化碳中氧元素的质量即可；

解答：

解：

反应后剩余固体中氧元素的质量：

150g×

﹣22g×

=56g；

故答案：

点评：

灵活地运用质量守恒定律，对于解答本题尤为重要，．考查了对质量守恒定律的理解与应用

6．（2014•天桥区一模）取4gFe2O3与Al2O3的混合物，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应．则原混合物中氧元素的质量是（　　）

A．

0.8g

B．

1.2g

C．

1.6g

D．

3.2g

考点：

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

根据Fe2O3与Al2O3和稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒来完成解答．

解答：

解：

Fe2O3与Al2O3和稀硫酸反应的化学方程式为：

Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O由于Fe2O3与Al2O3的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而Fe2O3与Al2O3中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水及氧元素的关系式为H2SO4～H2O～O

100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g

设生成水的质量为x，则

H2SO4～H2O～O

9816

9.8gx

解得：

x=1.6g

分析所给的选项可以知道选项C正确．

故选C．

点评：

解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．

A．

5.85g

B．

2.925g

C．

D．

11.7g

考点：

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

根据碳酸钠，氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，恰好完全反应的生成物为氯化钠，由盐酸的质量可以计算出氯化钠的质量．

解答：

解：

碳酸钠，氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl═NaCl+H2O；

可得氯化钠与氯化氢在反应中的关系：

设生成氯化钠的质量为x

HCl→NaCl

36.558.5

100g×7.3%x

x=11.7g

答案：

点评：

本题难度较大，主要考查了通过图象分析有价值的数据，然后根据化学方程式进行有关量的计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．

A．

13：

B．

16：

C．

3：

D．

13：

考点：

专题：

化学式的计算．

分析：

根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的质量不变，将甲烷的化学式改写成CH•H3进行解答即可．

解答：

解：

将甲烷的化学式改写成CH•H3，则混合气体中甲烷和乙炔碳元素和氢元素的原子个数比是1：

1；

生成二氧化碳的质量是17.6g，则碳元素的质量是17.6g×

=4.8g，设和碳元素结合的氢元素的质量为x

C﹣﹣H

121

4.8gx

x=0.4g

故混合气体中CH的质量和是：

4.8g+0.4g=5.2g，故甲烷中H3的质量是5.8g﹣5.2g=0.6g，设甲烷中CH的质量是y

CH﹣﹣H3

133

y0.6g

y=2.6g

故甲烷的质量是2.6g+0.6g=3.2g，故乙炔的质量是5.8g﹣3.2g=2.6g

故甲烷和乙炔的质量比是3.2g：

2.6g=16：

13，观察选项，故选B．

点评：

本题考查了混合物成分的推断，完成此题，可以巧妙的将化学式进行转化，然后进行计算即可．

A．

9：

B．

17：

C．

1：

D．

9：

考点：

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

铜不能稀硫酸反应，氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，可以假设氧化亚铜的质量，根据化学方程式可以计算反应生成铜的质量，生成的铜的质量和原混合物中铜的质量之和是4.8g．

解答：

解：

设原混合物中的Cu2O的质量为x，生成铜的质量为y，

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，

14464

，

根据题意有：

6.8g﹣x+

=4.8g，

x=3.6g，

原混合物中的Cu的质量为：

6.8g﹣3.6g=3.2g，

则原混合物中的Cu2O和Cu质量比为：

3.6g：

3.2g=9：

8，

故选：

A．

点评：

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

A．

80.0%

B．

83.8%

C．

74.4%

D．

92.6%

考点：

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

灰石高温锻烧，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，锻烧后固体与盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳而氧化钙与盐酸生成氯化钙和水，且反应后溶液呈中性，说明恰好完全反应，因此，反应后所得溶液一定是氯化钙，其中钙元素质量即石灰石中碳酸钙中钙元素的质量、氯元素质量即所加盐酸中氯元素质量；利用氯化钙中氯元素与钙元素质量关系，可由盐酸中所含氯元素质量求得碳酸钙中钙元素质量，进而计算出碳酸钙的质量，最终根据题意完成原石灰石样品中碳酸钙的质量分数的计算．

解答：

解：

400g质量分数为14.6%的稀盐酸中所含氯元素质量=400g×14.6%×

×100%=56.8g

氯化钙中钙元素与氯元素质量比=40：

（35.5×2）=40：

71，则氯化钙中氯元素质量为56.8g时钙元素质量=

×40=32g

石灰石中碳酸钙的质量=32g÷

×100%=80g，依据题意可知过滤所得的滤渣即为原石灰石中的杂质；

则原石灰石样品中碳酸钙的质量分数=

×100%=80%

故选A．

点评：

根据化学变化前后元素质量不变，通过氯化钙中氯元素与钙元素质量关系，建立盐酸与碳酸钙的质量关系，这是解答本题的技巧所在．

A．

48g

B．

56g

C．

59g

D．

64g

考点：

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

由题意，一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则可计算出混合气体中碳元素的质量；根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则可确定甲烷中碳元素的质量，由甲烷中碳元素和氢元素的质量比，可计算出氢元素的质量（即为生成的混合气体中氢元素的质量），则混合气体的质量减去碳元素、氢元素的质量为氧元素的质量（即为参加反应的氧气的质量），据此进行分析判断．

解答：

解：

一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，混合气体中碳元素的质量为75g×16%=12g；质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则甲烷中碳元素的质量为12g；甲烷中碳元素和氢元素的质量比为12：

（1×4）=3：

1，则甲烷中氢元素的质量为4g

，即生成的混合气体中氢元素的质量为4

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