湖南省中考试题分类汇编解析版金属和金属材料.docx

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湖南省中考试题分类汇编解析版金属和金属材料

2013—2015湖南省中考试题分类汇编（解析版）——金属和金属材料

（2015年）

1、选择题

1.（2015•长沙）“金银铜铁锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最弱的是（　　）

　A．铁B．金C．银D．铜

考点：

金属活动性顺序及其应用．.

专题：

金属与金属材料．

分析：

根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，锡＞铁＞铜＞银＞金．

解答：

解：

锡＞铁＞铜＞银＞金，活动性最弱的是金，观察选项，故选B．

点评：

本题考查了金属活动性顺序，完成此题，可以依据已有的知识进行．

2.（2015•郴州）下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是

A．Fe、Cu、H2SO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液

C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液

解：

A、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故A错误；

B、分别把Cu、Ag放入FeSO4溶液，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故B错误；

C、分别把Fe、Ag铜放入CuSO4溶液中，表面出现红色金属铜的为铁，无明显现象的为银，可验证三种金属活动性顺序，故C正确；

D、把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故D不正确．

故选C

3.（2015•衡阳）在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列结论正确的是（　　）

　A．滤渣中一定有ZnB．滤渣中可能有Ag、Cu

　C．滤液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D．滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2

考点：

金属的化学性质．.

专题：

金属与金属材料．

分析：

根据充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液进行分析．

解答：

解：

充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液．

A、铁的活动性比锌弱，不会置换出硝酸锌中的锌，故A错误；

B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，所以滤渣中一定有有Ag、Cu，故B错误；

C、铁会与原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，所以滤液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，故C正确；

D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，故D错误．

故选：

C．

点评：

金属铁在与酸、盐溶液的置换反应中，只能生成+2价的亚铁盐，而不是+3价的铁盐．

4.（2015•怀化）有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应；如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A．Z、Y、XB．X、Y、ZC．Y、X、ZD．X、Z、Y

考点：

金属活动性顺序及其应用．

专题：

金属与金属材料．

分析：

根据①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能；②活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．可以较为容易的判断出X、Y、Z三种金属的活动性顺序．

解答：

解：

由题中把Z和Y分别放入稀硫酸中，Z可以反应产生氢气，Y不反应，可知Z位于氢之前，Y位于氢后；而把Y和X放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，X表面没有变化，说明Y位于银之前，X位于银之后．就是说X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是Z、Y、X．我们据此对四个选项判断即可．

故选：

A

点评：

本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力．

5.（2015•娄底）现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

　A．X＞Y＞CuB．Cu＞X＞YC．Y＞Cu＞XD．X＞Cu＞Y

考点：

金属活动性顺序及其应用．.

专题：

金属与金属材料．

分析：

根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由将X、Y两种金属片分别放入硫酸铜溶液中所出现的现象，判断三种金属的金属活动性顺序．

解答：

解：

将X、Y两种金属片分别插人硫酸铜溶液中．X没有发生明显变化，Y表面析出金属铜，由此可知铜＞X，Y＞铜．

故这三种金属的活动顺序是Y＞铜＞X．

故选项为：

C．

点评：

本题考查了金属活动性顺序的运用，利用金属与盐溶液的反应可以验证金属间活动性强弱，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

6.（2015•永州）下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是（　　）

　A．不能用铜与稀硫酸反应制取氢气

　B．铁能置换出硫酸铜溶液中的铜

　C．在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价

　D．相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度

考点：

金属活动性顺序及其应用．.

专题：

金属与金属材料．

分析：

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应越剧烈；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合事实进行分析判断．

解答：

解：

A、不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气，是因铜的金属活动性比氢弱，能用金属活动性顺序解释，故选项错误．

B、铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，是因为铁的金属活动性比铜强，能用金属活动性顺序解释，故选项错误．

C、在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价，与金属的活动性无关，不能用金属活动性顺序解释，故选项正确．

D、锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度不同，是因为锌的金属活动性比铁强，能用金属活动性顺序解释，故选项错误．

故选C

点评：

本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．

7.（2015•岳阳）向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（　　）

　A．滤液中一定含有Al3+、Ag+B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+

　C．滤渣中一定含有FeD．滤渣中一定含有Ag

考点：

金属的化学性质．.

专题：

金属与金属材料．

分析：

在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于金属的活动性Al＞Fe＞Ag；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．可以据此分析该题．

解答：

解：

由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完成时，铁与硝酸银反应．由于溶液显浅绿色，说明了铝全部反应，铁也参加了反应．由此可知：

由上述分析可知，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3．故A、B错误．滤渣中一定含有Ag可能含有Fe．故C错误，D正确；

故选D．

点评：

主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力．

8.（2015•张家界）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

　A．X、Y、ZB．Z、Y、XC．Y、X、ZD．X、Z、Y

考点：

金属活动性顺序及其应用．

专题：

金属与金属材料．

分析：

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．

解答：

解：

有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即动性X＞H＞Y．

如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即动性Y＞Ag＞Z．

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序X＞Y＞Z．

故选：

A．

点评：

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

9.（2015•株洲）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（　　）

　A．在金属表面涂油或刷漆

　B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬

　C．制成耐腐蚀的合金

　D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜

考点：

金属锈蚀的条件及其防护．.

专题：

金属与金属材料．

分析：

根据已有的金属锈蚀的条件结合防锈的方法进行分析解答即可，铁在与水和氧气并存时易生锈，铝表面形成的氧化铝薄膜具有保护作用，据此解答．

解答：

解：

A、金属锈蚀与氧气和水有关，在金属表面刷漆或是涂油能防止金属与氧气或水接触，可以防锈；

B、在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬能使金属与氧气或水隔绝，能防止生锈；

C、制成耐腐蚀的合金，改变了金属的内部结构，有利于防锈；

D、用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜，则破坏了保护层，使内部的铝易被腐蚀，不能防锈；

故选D．

点评：

本题考查的是金属的锈蚀及其防锈，完成此题，可以依据已有的知识进行．

10.（2015•株洲）下列有关金属及合金的说法中正确的是（　　）

　A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质

　B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金

　C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大

　D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈

考点：

合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．.

专题：

金属与金属材料．

分析：

A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；

B．合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点；

C．根据黄金的化学性质稳定分析；

D．铜的化学性质：

在潮湿的环境下，铜与氧气、二氧化碳发生化学反应．

解答：

解：

A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此还可以是非金属，故选项错误；

B、生活生产中使用的金属多数是合金材料，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，故选项正确；

C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故选项错误；

D、铜在潮湿的空气中，在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下，也能发生反应，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜，故说法错误；

故选B．

点评：

本题主要考查合金与合金的性质以及金属的化学性质，合金概念的三个特点要记牢，本考点基础性强．

2、非选择题

1.（2015•衡阳）钢铁工业是高能耗、高污染产业．我国冶炖钢铁的铁矿石大量从国外迸口，钢铁年产量为11亿吨，约占世界年产量的45%．我国钢铁的年使用量约为8.4亿吨，出口1000多万吨，进口300多万吨．根据以上信息，写出当前我国过剩钢铁生产的三点弊端．

（1）　产品积压，企业利润下降或亏损　；

（2）　浪费资源和能源　；（3）　增加有害气体排放，增加PM2.5排放　．

考点：

金属资源的保护．.

专题：

金属与金属材料．

分析：

根据我国钢铁生产的现状进行分析解答．

解答：

解：

钢铁工业是一个生产周期相对较长的行业，其投入产出之间的时长相距较长，极易引发产能过剩的问题；从数据上看，当前我国钢铁行业产能过剩问题十分突出；目前钢铁产能过剩的三点弊端主要是：

（1）产品积压，企业利润下降或亏损；

（2）浪费资源和能源；（3）增加碳排放（增加有害气体排放，增加PM2.5排放等）．

故答案为：

（1）产品积压，企业利润下降或亏损；

（2）浪费资源和能源；（3）增加碳排放（增加有害气体排放，增加PM2.5排放等）．

点评：

此题主要考查当前我国过剩钢铁生产的三点弊端，我国钢铁产能过剩已成为当前产业界讨论的热点问题．

2.（2015•衡阳）金属铝在金属活动性顺序中的具体位置是　Mg之后，Zn之前　．铝比铁活泼．但铝比铁的抗腐蚀性能强，其原因是　铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化　．铝既能与盐酸反应：

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气．铝与氢氡化钠溶液反应（提示：

水也参加反应）的化学方程式为　2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑　．将铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，当产生相同质量的氢气时，所消耗的NaOH和HCl的质量比为　80：

213　．

考点：

金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；常见化学反应中的质量关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.

专题：

金属与金属材料．

分析：

根据金属活动顺序表的内容分析回答；根据铝在空气容易形成致密的氧化物，因此抗腐蚀性能很好进行分析；铝与氢氧化钠溶液反应是铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，配平即可；根据反应方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑进行计算．

解答：

解：

金属活动性顺序为：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．所以金属铝在金属活动性顺序中的具体位置是Mg之后，Zn之前；根据铝在空气容易形成致密的氧化物，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是：

铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜；

与氢氧化钠溶液反应是铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，

当产生相同质量的氢气时，需要消耗的NaOH和HCl的微粒个数比为2：

6；所以所消耗的NaOH和HCl的质量比为40×2：

36.5×6=80：

213

故答案为：

Mg之后，Zn之前；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

；80：

213；

点评：

本题考查学生利用酸碱与铝的反应进行计算，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．

3.（2015•衡阳）实验室模拟炼铁的实验装置如图所示．

试回答下列问题：

（1）写出有标号仪器的名称：

a．　铁架台　，b．　导管　．

（2）实验中看到的实验现象为：

玻璃管中的粉末　由红色逐渐变黑　，试管里的澄淸石灰水　变浑浊　．

（3）玻璃管中反应的化学方程式为　Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2　．

（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是　排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸　．

（5）该实验设计装置C的目的是　燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气　．

考点：

一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.

专题：

金属与金属材料．

分析：

（1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答．

（2）根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答．

（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．

（4）根据可燃性气体不纯加热可能会发生爆炸进行分析解答．

（5）根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析解答．

解答：

解：

（1）仪器a是铁架台；仪器b是导管．

（2）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验中看到的实验现象为：

玻璃管中的粉末由红色逐渐变黑，试管里的澄淸石灰水变浑浊．

（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式为：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2．

（4）CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯．

（5）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，该实验设计装置C的目的是燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气．

故答案为：

（1）铁架台；导管；

（2）由红色逐渐变黑；变浑浊；（3）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；（4）排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸；（5）燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气．

点评：

本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

4.（2015•邵阳）2015年5月21日至25日，第三届中国国际矿物宝石博览会在湖南举行，邵阳地区蕴藏着丰富的矿产资源．

（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是　A　（填序号）．

（2）铁是应用最广泛的金属．生活中用铁锅做饮具，主要利用铁的　导热　性；防止铁锅生锈，常用的方法有　洗净擦干　．

（3）有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：

①X、Z均不与稀盐酸反应②Y+2HCl=YCl2+H2↑③X+Z（NO3）2=X（NO3）2+Z

则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是　Y＞X＞Z　．

考点：

金属元素的存在及常见的金属矿物；金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；从组成上识别氧化物．.

专题：

金属与金属材料．

分析：

根据已有的知识进行分析解答，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；根据铁的性质以及防锈的方法解答；在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．

解答：

解：

（1）A、赤铁矿的成分是氧化铁，属于氧化物，B、菱铁矿的成分是碳酸亚铁，含有三种元素，不是氧化物，C辉铜矿的成分是硫化亚铜，不含有氧元素，不属于氧化物，故填：

A；

（2）用铁锅做饮具，主要利用铁的导热性；防止铁锅生锈，可以将铁锅洗净擦干，不与水接触，故填：

导热，洗净擦干；

（3）①X、Z均不与稀盐酸反应，说明XZ在氢的后面，②Y+2HCl=YCl2+H2↑，说明Y在氢的前面，③X+Z（NO3）2=X（NO3）2+Z，说明X在Z的前面，故活动性顺序为：

Y＞X＞Z，故填：

Y＞X＞Z．

点评：

本题考查的是金属材料的应用的知识，完成此题，可以依据已有的金属的性质以及金属活动性顺序的意义进行．

5.（2015•益阳）材料：

我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：

Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．根据此材料及金属活动性顺序，请回答：

（1）铸造硬币用到的材料是　金属材料　（填“合成材料”或“金属材料”）；

（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式　Ni+CuSO4═Cu+NiSO4　．

考点：

金属材料及其应用；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.

专题：

金属与金属材料．

分析：

（1）依据硬币的组成成分分析材料的种类；

（2）根据金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析，镍能置换出硫酸铜中的铜．

解答：

解：

（1）根据题干所知硬币的组成成分都是金属的合金，所以铸造以上硬币用到的材料都是金属材料；故填：

金属材料；

（2）镍与稀硫酸能发生下列反应：

Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．说明镍在氢的前面，镍的化合价为+2价，故镍的活泼性比铜强，镍与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，反应的方程式为：

Ni+CuSO4═Cu+NiSO4．

答案：

（1）金属材料

（2）Ni+CuSO4═Cu+NiSO4

点评：

此题是一道与金属相关的考查题，解题的关键是充分理解和掌握金属活动性顺序表的意义以及其它相关的知识．

6.（2015•永州）“潇湘”化学研究性学习小组对铁快速生锈进行了创新实验探究，实验设计如下图．

实验操作如下：

①如图所示组装好仪器．

②用锥形瓶收集一瓶氧气，塞上胶塞．在烧杯中倒入少量滴有红墨水的水（水不要加太多，没过导管末端即可）．

③打开胶塞，向锥形瓶中快速加入4mL饱和食盐水、2g铁系脱氧剂（主要成分是活性铁粉）．塞上胶塞，捏住乳胶管，轻轻摇晃锥形瓶，使悬浊液均匀挂在锥形瓶内壁上．

④将导管放入烧杯中．1分钟后，观察到导管中红色液柱高度超过25mm，锥形瓶内壁呈红褐色．

请回答下列问题：

（1）实验步骤①组装好仪器后，立即需要进行的操作是　检查装置的气密性　．

（2）查资料得知，步骤④中红褐色固体为Fe（OH）3，它由生成的Fe（OH）2与氧气、水反应而来，写出生成红褐色固体的化学反应方程式　4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3　．

（3）下列各项是同学们对该创新实验的判断与评价，你认为不太合理的是　BC　．

A．实验中用红墨水是便于观察B．实验用氧气代替空气，毫无意义

C．实验用铁钉代替系脱氧剂，实验效果会更好D．加入饱和食盐水可加快铁生锈的速度．

考点：

探究金属锈蚀的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.

专题：

科学探究．

分析：

（1）对于有气体参与或生成的实验一定要事先检查装置的气密性；

（2）根据反应原理来书写；

（3）根据实验要求以及铁锈蚀的原理来分析解答．

解答：

解：

（1）实验步骤①组装好仪器后，立即需要进行的操作是检查该套装置的气密性；故填：

检查装置的气密性；

（2）Fe（OH）2与氧气、水反应生成氢氧化铁，故填：

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

（3）用红墨水来进行实验现象更明显；用氧气代替空气，铁锈蚀的速率会加快；脱氧剂比铁钉与空气接触的面积大，换成铁钉效果不如铁粉脱氧剂；饱和的食盐水会加快锈蚀速率．

故填：

BC．

点评：

本题主要考查了物质的化学方程式的书写及其金属生锈的条件等方面的内容．

7.（2015•张家界）如表是某同学对铁制品生锈情况的调查：

调查内容

掉漆的自行车

裸露在混凝土外的钢筋

涂油的无锈铁钉

镀铬的铁质剪刀

铁制品锈蚀的现象

风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈

在潮湿的空气中，时间长了，裸露的钢筋表面会出现锈层

铁钉较长时间不生锈

剪刀较长时间

不生锈

（1）从以上调查中，可知铁制品生锈的主要条件是与空气和　氧气、水　直接接触．

（2）下列保护铁资源的建议，不正确的是　AB　（填序号）．

A．防止铁制品腐蚀B．回收利用废旧铁制品C．任意开采铁矿石．

考点：

金属锈蚀的条件及其防护；金属资源的保护．

专题：

金属与金属材料．

分析：

（1）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；显酸性的溶液、盐溶液能够促进金属生锈；

（2）防止铁制品腐蚀、回收利用废旧铁制品等措施有利于保护金属资源．

解答：

解：

（1）由表中信息可知，铁与氧气和水接触充分接触时容易生锈，铁与氧气和水隔绝时不容易生锈．故填：

氧气、水．

（2）防止铁制品腐蚀、回收利用废旧铁制品等措施有利于保护金属资源．故填：

AB．

点评：

解答本题要