湖北省武汉市武昌区届高三元月调研考试化学试题 Word版含答案.docx
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湖北省武汉市武昌区届高三元月调研考试化学试题Word版含答案
武昌区2016届高三年级元月调研考试
理科综合 化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12O16Mg24S32Ca40Fe56Co59Cu64
7．下列有关环境问题、节能减排的说法不正确的是
A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂
B．安全、合理的使用核能有利于降低碳排放
C．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
D．吸烟不会造成室内PM2.5污染
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1:
2
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．1mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个
D．100mL0.3mol/L的硝酸溶液和200mL0.25mol/L的硫酸溶液混合配制成500mL混合溶液，则该溶液中的氢离子浓度为0.55mol/L
9．25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属阳离子（M2＋），所需S2－最低浓度的对数值lgc（S2－）与lgc（M2＋）的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．Na2S溶液中：
c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）＝2c（Na＋）
B．25℃时，Ksp（CuS）约为1×10－35
C．向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol/L的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀
D．向Cu2＋浓度为10－5mol/L的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
10．在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2。
已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。
下列说法正确的是
A．原子序数：
W＞X＞Y＞Z
B．原子半径：
W＞X＞Y＞Z
C．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱
D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强
11．2015年10月5日，中国科学家屠呦呦首次获得诺贝尔医学和生理学奖，以表彰他发现了一种药物——青蒿素，它是一种治疗疟疾的特效药，其结构简式如图1所示。
下列有关青蒿素的说法错误的是
A．青蒿素的摩尔质量为282g/mol
B．青蒿素分子内的－O－O－是对付疟原虫的核心基团
C．青蒿素耐高温且易溶于水，不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂
D．药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（图2）化学式为C15H24O5
12．下列说法正确的是
A．反应A（g）
2B（g）ΔH，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则ΔH＝－（Ea－Eb）kJ/mol
B．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%
C．将0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：
2c（H＋）－2c（OH－）＝c（CH3COO－）－c（CH3COOH）
D．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，
始终保持增大
13．将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。
下列有关说法：
①c（HNO3）＝2mol/L②c（HNO3）＝0.5mol/L③m＝8.0④m＝7.2。
其中正确的是
A．①④B．①③C．②④D．②③
26．（14分）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾。
（1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：
2SO2＋O2
2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。
该反应达到平衡状态的标志是（填字母代号）。
A．v（SO2）＝v（SO3）B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变D．各组分的体积分数不变
（2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
①B电极的电极反应式为。
②溶液中H＋的移动方向由极到极（填“A”或“B”）；电池总反应式为。
（3）利用烧渣制绿矾的过程如下：
测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。
②用硫酸酸化的KMnO4滴定到终点的标志是。
③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为。
27．（15分）
甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。
回答下列问题：
（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。
已知25℃、101kPa下：
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）ΔH1＝－242kJ/mol
CH3OH（g）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－676kJ/mol
①写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式。
②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是（填字母代号）。
③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：
H2O（g）＋CO（g）
H2（g）＋CO2（g）。
某温度下该反应的平衡常数K＝1。
若起始时c（CO）＝1mol/L，c（H2O）＝2mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为。
（2）CO和H2反应也能合成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH＝－90.1kJ/mol。
在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如下表所示（前6min没有改变条件）：
①x＝，250℃时该反应的平衡常数K＝。
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是，第8min时，该反应是否达到平衡状态？
（填“是”或“不是”）。
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：
I．此温度下的催化剂活性高；
II．。
（3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。
在常温下，甲酸的K=1×10-4，20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液与一定量等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的c（HCOOH）=c（HCOO－），该溶液pH=，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
28．（14分）碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。
I．制备
碱式碳酸铜因生成条件不同，其颜色和组成也不尽相同，即：
碱式碳酸铜中Cu（OH）2和CuCO3的比例不同。
某实验小组设计以下不同实验制备碱式碳酸铜。
（1）由Na2CO3·10H2O与CuSO4·5H2O反应制备：
称取14.0gCuSO4·5H2O、16.0gNa2CO3·10H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“嗞嗞”声，而且混合物很快成为“黏胶状”。
将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42－为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体。
①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是。
②撤离热源的目的是。
③检验滤液中是否含有SO42－的方法是。
（2）由Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应制备：
分别按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3
溶液，水浴加热到设定温度后，在充分振荡下采用将CuSO4溶液加入Na2CO3溶液或将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液的加料顺序进行实验。
影响产品组成和产率的因素可能有温度、。
（列1点）II．组成测定
有同学查阅资料发现用Cu（OH）2·CuCO3表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是mCu（OH）2·nCuCO3，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定。
（3）热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示。
通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值。
①仪器c的名称是。
②检查装置气密性的方法是。
③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m:
n＝，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
36．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
某矿石中除含SiO2外，还有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO，从该矿石中提取钴的主要流程如下：
（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。
考虑生产成本和效率，最佳的浸泡时间为h，最佳的浸出温度为℃。
（2）请配平下列除铁的化学方程式：
（3）“除钙、镁”的反应原理如下：
MgSO4＋2NaF===MgF2↓＋Na2SO4CaSO4＋2NaF===CaF2↓＋Na2SO4
已知Ksp（CaF2）=1.11×10－10、Ksp（MgF2）=7.40×10－11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的
。
（4）“沉淀”表面吸附的主要离子有；“操作X”名称为。
（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，以含Li+的导电固体为电解质。
充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6中，电池反应为：
LiCoO2＋C6
CoO2＋LiC6。
LiC6中Li的化合价为价。
若放电时有1mole－转移，正极质量增加g。
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1）COCl2的空间构型为；溴的基态原子价电子排布式为。
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生（填字母代号，下同）。
A．CsICl2===CsCl＋IClB．CsICl2===CsI＋Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。
（4）下列分子既不存在“s－p”σ键，也不存在“p－p”π键的是。
A．HClB．HFC．SO2D．SCl2
（5）已知ClO2－为三角形，中心氯原子周围有四对价层电子。
ClO3－中心氯原子的杂化轨道类型为，写出一个与CN－互为等电子体的物质的分子式。
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为。
已知该氧化物的密度是ρg/cm3，则晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
38．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：
回答下列问题：
（1）A的名称（系统命名）是；B→C的反应类型是。
（2）B的结构简式是，D的核磁共振氢谱共有组峰。
（3）上述物质中互为同系物的是（填化合物代号）。
（4）F生成PHB的化学方程式是。
（5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有种（不考虑立体异构）。
（6）F除了合成PHB外，还可经过、酯化、聚合三步反应合成
（一种类似有机玻璃的塑料）。
在催化剂作用下，第三步反应的化学方程式是
2016届武昌区高三元月调研考试
化学试卷参考答案
7
8
9
10
11
12
13
D
A
A
B
C
C
B
26．（14分）
（1）BD（2分）
（2）①SO2＋2H2O－2e－＝SO2－4＋4H＋（2分）
②B（1分） A（1分）
2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4（或2SO2＋O2＋2H2O＝4H＋＋2SO2－4）（2分）
（3）①5 1 8H＋ 5 1 4H2O（2分）
②滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色（2分）
③0.975或97.5%（2分）
27．（15分）
（1）①CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－50kJ/mol（生成符号写“＝”也给分）（2分）
②a（1分）
③33.3%（2分）
（2）①0.14（1分） 46.3（2分）
②充入一定量H2（1分） 不是（1分）
③温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低，而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低（其他合理答案均可）（2分）
（3）4（1分） c（HCOO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）（2分）
28．（14分）
（1）①有气体生成（2分）
②防止沉淀受热分解（或其他合理答案）（2分）
③取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则没有SO2－4，否则含有SO2－4。
（2分）
（2）反应物配比或加料顺序或溶液的pH或反应物浓度等（1分）
（3）①漏斗（1分）
②连接好装置，通过漏斗向装置中加水，至右侧水面比左侧水面高，静置，水面高度差不发生变化，则装置不漏气，否则装置漏气（其他合理答案均可）（2分）
③3:
2（2分） 偏大（2分）
36．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
（1）12（2分）90（2分）
（2）366561（2分）
（3）1.50（2分）
（4）SO42－、NH4＋、Na＋、F－（2分）洗涤、干燥（2分）
（5）0（1分）7（2分）
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）平面三角形（1分） 4s24p5（1分）
（2）A（1分）
（3）碘（或I）（2分）
（4）D（2分）
（5）sp3杂化（2分） N2或CO（2分）
（6）CaO2（2分）
（2分）
38．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
（1）2－甲基－1,3－丁二烯（2分） 加成反应（或还原反应）（1分）
（2）
（2分） 3（1分）
（3）DE（2分）
（4）
（2分）
（5）12（2分）
（6）消去（1分）
（2分）
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