高一化学离子反应试题.docx
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高一化学离子反应试题
离子反应测试题
1．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气
B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应
C．
D．
2．下列反应完成后没有沉淀的是（ ）
A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
B．Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
D．Ca（OH）2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
3．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A．Al3+、CH3C00—、Cl—
B．Mg2+、Ba2+、Br—
C．Mg2+、Cl—、I—
D．Na+、NH4+、Cl—
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3++30H—══Al（OH）3↓
B．电解饱和食盐水：
2Cl—+2H2O
H2↑+C12↑+20H—
C．碳酸钙与盐酸反应：
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O
5．在含有Cu（NO3）3、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
6．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．硫化亚铁放入盐酸中：
B．硫酸铜溶液中通入硫化氢：
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．I—、ClO—、NO3—、H+
B．K+、Cl—、HCO3—、OH-
C．SO32—、SO42—、Cl—、OH—
D．Ca2+、K+、HCO3—、CO32—
8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．NH4+、K+、AlO2—、Cl—
B．Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl—
C．PO43—、H2PO4—、K+、Na+
D．Cu2+、S2—、K+、Cl—
9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Cl—、ClO3—、OH—、Na+
B．Fe3+、HCO3—、Na+、SO42—
C．H+、K+、F—、Br—
D．H+、Cl—、CH2COO—、NO3—
10.某溶液能与铝反应放出氢气，则在此溶液中一定能够大量存在的离子组是（ ）
A．Na+、CO32—、K+、Cl—
B．K+、NH4+、SO4—、Cl—
C．Na+、HS—、NO3—、K+
D．Cl—、K+、Ba2+、Br—
11.在室温下，由水电离出的c（H+）＝10—12的溶液中，下列离子组可能大量共存的是（ ）
A．K+、Cl—、SO42—、I—
B．S2—、SO32—、Na+、K+
C．Fe2+、NO3—、Cl—、K+
D．AlO2—、MnO4—、HCO3—、Na+
12．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、S2—、Cl—
B．Al3+、Mg2+、SO42—、Cl—
C．K+、Na+、AlO2—、NO3—
D．K+、Na+、SO42—、S2O32—
13．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Ba2+、MnO4—、NO3—
B．Na+、Cu2+、Cl—、SO42—
C．Ca2+、Mg2+、NO3—、Cl—
D．Ca2+、Ag+、NO3—、Cl—
14．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．H3O+、NO3—、Fe2+、Na+
B．Ag+、NO3—、Cl—、K+
C．K+、Ba2+、OH—、SO42—
D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—
15．在含有I—且呈酸性的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Fe3十、Na十、K十、Br
B．K+、MnO4—、NO3—、Na+
C．Ba2+、Al3+、Cl—、NO3—
D．NH4+、Ca2+、AlO2—、Cl—
16．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．氨气通入稀硫酸中：
NH3十H+＝NH4+
B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
CO2十CO32—十H2O＝2HCO3—
C．硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：
Al3+十3AlO2—十6H2O＝4Al（OH）3↓
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
2Cl2+2OH—=3Cl—+ClO—+H2O
17．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液：
H+十OH—＝H2O
B．碳酸钙溶液中滴加盐酸：
CO32—十2H+＝CO2↑十H2O
C．硫酸跟氢氧化钡反应：
H+十SO42—十Ba2+十OH—＝BaSO4↓十H2O
D．锌放入稀H2SO4中：
Zn十2H+＝Zn2+十H2↑
18．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液中滴加足量硫酸溶液：
Ba2+十2OH—十2H+十SO42—＝BaSO4↓十2H2O
B．硫酸溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：
H+十SO42—十Ba2+十OH—＝BaSO4↓十H2O
C．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液，恰好至沉淀完全：
Ba2+十2OH—十2H+十SO42—＝BaSO4↓十2H2O
D．氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液，恰好至溶液呈中性：
Ba2+十OH—十H+十SO42—=BaSO4↓十H2O
19．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：
OH—十CO2＝HCO3—
B．用氨水吸收少量SO2：
2NH3·H2O十SO2＝2NH4+十SO32—十H2O
C．硝酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3·H2O=AlO2—十4NH4+十2H2O
D．向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：
Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
20．下列离子方程式正确的是（ ）
A．次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸：
ClO—十H+＝HClO
B．二氧化硫通入漂白粉溶液：
Ca2+十2ClO—十SO2十H2O＝CaSO3↓十2HClO
C．铜片投入氯化铁溶液中：
Fe3+十Cu＝Fe2+十Cu2+
D．碳酸氢钙溶液与盐酸：
Ca（HCO3）2十2H+＝Ca2+十2H2O十2CO2↑
21．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（H+）＞c（OH—）
B．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）
C．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）
D．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（OH—）＞c（H+）
22．100mL0.1mol·L—1CH3COOH与50mL0.2mol·L—1NaOH溶液混合，所得溶液中（ ）
A．c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）
C．c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）
D．c（Na+）＝c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+）
23．表示0.1mol·L—1NaHCO3溶液中有关粒子浓度（mol·L—1）的关系式，正确的是（ ）
①c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（CO32—）＞c（H+）＞c（OH—）
②c（Na+）＞c（H+）＝c（HCO3—）十c（CO32—）十c（OH—）
③c（Na+）十c（H+）＝c（HCO3—）十2c（CO32—）十c（OH—）
④c（Na+）＝c（HCO3—）十c（CO32—）十c（H2CO3）
A．①③ B．①④ C．②④ D．③④
24．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．石英与烧碱溶液反应：
SiO2十2OH—＝SiO32—十H2O
B．向澄清石灰水中通入过量的CO2：
CO2十OH—＝HCO3—
C．向小苏打溶液加入过量的石灰水：
2HCO3—十Ca2+十2OH—＝CaCO3↓十2H2O十CO32—
D．向水玻璃中加入适量盐酸：
2H+十SiO32—十H2O＝H4SiO4↓
25．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合液，已知其中c（CH2COO—）＞c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是（ ）
①c（CH3COOH）＞c（CH3COO—）
②c（CH3COO—）十c（OH—）＝0.1mol·L—1
③c（H+）＞c（OH—）
④c（CH3COOH）十c（CH3COO—）＝0.2mol·L—1
⑤c（H+）十c（Na+）＝c（CH3COO—）十c（OH—）
A．只有① B．只有② C．①② D．③④⑤
26．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c（H+）＝10—2mol·L—1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）
A．SO42— B．NO3— C．SCN— D．CO32—
27．重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是（ ）
A．Cu2+和SO42— B．Cu2+和Cl
C．K+和SO42— D．Ag+和NO3—
28．下列各组离子的无色溶液可以跟镁粉反应，又能大量共存的是（ ）
A．K+、Cl—、SO42—、NH4+
B．Ca2+、Cl—、MnO4—、Na+
C．AlO2—、Na+、Al3+、I—
D．H+、Cl—、Ba2+、NO3—
29．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（ ）
30．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32—、OH—、Cl—，你认为一定有的离子是
________，一定没有的离子是________；怎样判断有无H+、Cu2+__________。
31．某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行下述实验（所加入酸、碱、氨水、溴水都是过量的）：
根据实验结果：
（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。
答：
_________________________。
（2）写出沉淀D的化学式：
_________________________。
（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：
_________________________。
32．对A、B两种盐进行如下实验，实验现象记录如下：
①将A、B按物质的量之比为1：
1混合，在水溶液中进行反应，生成具有刺激性气味的气体C；②A和NaOH按物质的量之比为1：
1在溶液中混合无气体生成，A和NaOH按物质的量之比为1：
2混合共热生成气体D，D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝；③A和硫酸铵物质的量之比为2：
1混合生成气体C，B和硫酸不反应，B和NaOH按物质的量之比为1：
1在溶液中混合无气体生成，B和NaOH按物质的量之比为1：
2混合加热生成气体。
据此回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：
A______，B______。
（2）写出下列实验中有关反应的离子方程式：
a．A、B按物质的量之比为1：
1在溶液中混合_________________________。
b．A和NaOH按物质的量之比为1：
2在溶液中混合_________________________。
离子反应测试题答案
1.
答案：
B
解析：
A、D两项电荷不守恒，C项中Ca（HCO3）2应改写成Ca2+和
形式，A、C、D三项均不正确，故选B。
2.
答案：
AD
解析：
A项中BaCO3溶于CH3COOH，最终无沉淀，D项中Fe（OH）3溶于HNO3，最终亦不产生沉淀，故选A、D。
3.
答案：
D
解析：
在含有较多的H+、
、
的溶液中，CH3CO-、Ba2+、I-不能大量共存，故选D。
4.
答案：
BC
解析：
A项中氨水应用NH3·H2O表示，D项中电荷不守恒，A、D两项不正确，故选B、C。
5.
答案：
C
解析：
Cu2+、Mg2+、Ag+中Ag+氧化性最强，故加入锌粉（适量）时，首先析出的是银，故选C。
6.
答案：
B
解析：
硫化亚铁不溶于水，应写分子式，故A项不正确；Al（OH）3不溶于氨水，故C项不正确，NH4HCO3溶液与NaOH溶液还有NH3产生，故D项亦不正确，所以选B。
7．
答案：
C
A．ClO—与I—、H+不共存
B．HCO3—与H+不共存
D．Ca2+与CO32—不共存
8．
答案：
B
A．NH4+与AlO2—相互促进水解
C．PO43—+H2PO4—=2HPO42—
D．Cu2++S2—=CuS↓
9．
答案：
A
B．Fe3+与HCO3—相互促进水解
C．
D.
10．
答案：
D
与Al反应放出H2，则溶液含较多的H+或OH—，即
2Al+6H+=2Al3++3H2↑或2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
A．CO32—+2H+=CO2↑+H2O
B．
C．HS—+H+=H2S↑或HS—+OH—=S2—+H2O
11．
答案：
A、B
水电离出的（CH+）=10—12<10—7，说明水的电离被抑制，即外加了酸或碱。
A．在酸或碱条件下均可共存。
B．在OH—条件下可共存
C．H+条件时：
4H++NO3—+3Fe2+=NO↑+2H2O+3Fe3+OH—条件时：
Fe2++2OH—=Fe（OH）2↓
D．H+条件时：
AlO2—+H++H2O=Al（OH）3↓生成Al（OH）3可能进一步溶于酸中HCO3—+H+=CO2↑+H2O
碱性条件时：
HCO3—+OH—=CO32—+H2O
12．
答案：
B
A．S2—+2H+=H2S
C．AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓ Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
D．S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O
13．
答案：
C
A、B中MnO4—、Cu2+有色
D、Ag++Cl—=AgCl↓
14．
答案：
A
4H3O++NO3—+3Fe2+=3Fe3++NO↑+6H2O
15．
答案：
Ｃ
在酸性溶液中，有Fe3+、MnO4—能氧化I—；AlO2—不能存在酸性溶液中。
16．
答案：
D
Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O
17．
答案：
D
A．CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O
B．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O
18．
答案：
A
B．离子方程式与A的相同
C．Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O
D．Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
19．
答案：
B
A．2OH—+CO2=CO3—+2H2O
C．Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3H2O
D．2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
20．
答案：
A
B．
会被
氧化成
而生成CaSO4
C．电荷不平衡
D．Ca（HCO3）2应拆成Ca2+和HCO3—
21．
答案：
B
盐酸中c（H+）=10—3mol/L，氨水中c（OH—）=10—3mol/L，等体积混合后NH3·H2O过量，形成NH3·H2O、NH4Cl的混合溶液而呈碱性
22．
答案：
AC
CH3COOH与NaOH恰好中和；CH3COO—水解显碱性
23．
答案：
D
HCO3—水解能力强于电离能力
综合看到③为电荷平衡；④为元素守恒，即n（Na）=n（Ｃ）。
24．
答案：
C
HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O
25．
答案：
D
由c（CH3COO—）>c（Na+）知：
CH3COOH的电离能力强于CH3COO—的水解能力，因而溶液呈酸性，③正确；而④为物料守恒，⑤为电荷平衡。
26．
答案：
A
在该酸性溶液中，SCN—、CO32—不能存在；NO3-会氧化Fe2+。
27.
答案：
A
与Ba2+反应的有SO42—等，A、C符合，又从题干知乙溶液也有毒性，所以选A。
28．
答案：
AD
NH4+与Mg反应放出H2
29．
答案：
D
A．NaHSO3加HNO3中，开始就有NOx气体放出
B．H2S+Cl2=2HCl+S↓开始溶液酸性增强，pH降低。
C．加入NaOH立即有沉淀，开始时：
Ba2++HCO3—+OH—=BaCO3↓+H2O
D．通入CO2前：
Ca（OH）2=Ca2++OH—导电能力较强
开始通入CO2：
Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O导电性减弱
CO2过量时：
CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3—，导电能又增强，至CaCO3全溶后溶液导电能力又基本不变。
30．
答案：
Cl—；OH—、CO32—、Ag+；若溶液有颜色则含Cu2+，向溶液中加适量铁粉，有气泡产生则含H+。
分析：
整个溶液呈电中性，即要有阳离子，又要有阴离子。
由题给3种阳离子知，CO32—、OH—不能存在，所以，必有Cl—；据Cl—知一定没有Ag+。
31．
（1）至少含Ba2+、Ca2+中一种，因为CaSO4微溶，BaSO4难溶
（2）Fe（OH）3
（3）2AlO2—+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32—
提示：
在加入硫酸时同时加入了过量溴水，所以溶液中不再可能有亚铁离子，因此沉淀D只能为Fe（OH）3。
32．
（1）NH4HSO3 NH4HSO4
（2）HSO3—+H+=H2O+SO2↑
NH4++HSO3—+2OH—=SO32—+NH3·H2O+H2O
提示：
①由C是有刺激性气味的气体，推测C可能是SO2等；由②的描述，知D为NH3，A中含NH4+，且A是酸式盐，所以A可能是NH4HSO3；由③进一步验证了A中含HSO3-的性质；同时由③可知B应为NH4HSO4。
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