四川省郫县一中届高三第一次月考化学.docx
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四川省郫县一中届高三第一次月考化学
郫县一中2010届高三第一次月考
化学
说明：
1．全卷共6页，共20题，满分100分，考试时间90分钟。
2．请考生用钢笔或圆珠笔将密封线内的内容填写完整，并直接在试卷相应位置作答。
（使用机读卡的学校，考生将选择题选项填涂在机读卡上）
3．相对原子质量H—1O—16C—12Cl—35.5S—32Na—23
Zn—65Mg—24Al—27Fe—56Cu—64Mn—55Si—28
题号
一
二
三
四
五
总分
总分人
得分
评卷人
得分
一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，请将它的番号填入下表，填在别处无效。
每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
1.右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
X
Y
Z
A
苯的同系物
芳香烃
芳香族化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
电解质
离子化合物
化合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
2.甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO
、CO
、OH－等6种离子。
已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．Cu2+、H+、SO
B．CO
、OH－、SO
C．Na+、OH－、CO
D．Na+、H+、SO
3.体积相同的两个密闭的容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A．两个容器内气体的压强相等B．两个容器内O2比O3的质量小
C．两种气体所含的质子数目相等D．两种气体的分子数目相等
4.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液的浓度偏高的是
A．所用NaOH固体已潮解B．定容时，俯视液面达容量瓶的刻度线
C．托盘天平的托盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH固体放在左盘的纸上称量
D．在需用游码的托盘天平上称量NaOH固体时，砝码与固体的位置放颠倒
5.下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO+2Ag（NH3）
+2OH-
CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
CO2+H2O+2C6H5O-
2C6H5OH+2CO
D．少量的Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
5SO
+6H++2MnO
==5SO
+2Mn2++3H2O
6.现有甲乙两瓶相同体积的硫酸溶液，甲的质量分数为0.98、物质的量浓度为c1,乙的质量分数为0.14，物质的量浓度为c2；下列有关这两瓶溶液的说法中，正确的是
A．将两瓶溶液完全混合后，所得溶液的质量分数为0.56
B．分别等质量的NaOH溶液反应，甲放出的热量多
C．分别与适量的锌粒反应，可以用同一离子方程式表示
D．c1=7c2
7.氯气与碘在加热条件下按一定比例反应可以得到一种红棕色液体ICl（氯化碘），ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活动性。
例如：
ICl+H2O＝HCl+HIO，2Zn+2ICl＝ZnCl2+ZnI2,下列叙述正确的是
A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
B．在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
C．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
D．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂
8.
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，
个SO3分子所占的体积约为22.4L
B．铁粉与一定量的浓硫酸反应，若产生11.2LSO2和1gH2，铁粉失去的电子数为2
C．60gSiO2晶体中含硅氧键为4
个
D．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3
9.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br–一、⑤SO
、⑥SO
离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
步骤
操作
现象
（1）
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
（3）
向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤
10.下列说法可以实现的是
①酸性氧化物均能与碱发生反应，②弱酸盐溶液与酸反应可以生成强酸，③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性，⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应
A．②③④B．②③⑤C．①②④D．①②③④⑤
11.图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是
测定中和热
用石灰石和稀
盐酸制取CO2
蒸馏石油
配制溶液中
转移溶液
A
B
C
D
12.已知：
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O。
如图3所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用较大的表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI淀粉溶液变蓝色
Cl2具有氧化性
13.室温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是
A．MnO2CuOFeOB．（NH4）2SO4K2SO4NH4Cl
C．AgNO3KNO3Na2CO3D．Na2CO3NaHCO3K2CO3
14.Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物ng，溶于水配制成200mL溶液，测得c（Na+）=0.5mol/L。
若将ng该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体质量为
A．3.lg B．5.3g C．9.0g D．11.0g
15.F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。
如XeF4与水可发生如下反应：
6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。
下列判断中正确的是
A．XeF2分子中各原子均达到8电子稳定结构
B．XeF6分子中Xe的化合价为+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
D．XeF4按上述方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子
16.化学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。
已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则
A．相同条件下，N4比N2更稳定
B．1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量
C．N4的熔点比P4高
D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
评卷人
得分
二、17.（17分）
（1）实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
①需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL。
②配制时，必须使用的仪器除20mL量筒， 250mL容量瓶，玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。
③配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
④配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）没有洗涤烧杯和玻璃棒 ；容量瓶没有干燥 。
（2）用如右图所示装置（夹持仪器省略，暂不考虑尾气的吸收）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
①如何检验该装置的气密性
②若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）
饱和溶液，旋开E后，C中的现象为_______________；
B中发生反应的化学方程式为_____________。
③若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，
旋开E后，C中的现象是___________________；
B中发生反应的离子方程式为_________________。
④图中D装置在实验中的作用是__________________________。
评卷人
得分
三、18.（14分）
1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子
H+、K+、Mg2+、Al3+、NH
、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl－、Br－、I－、CO
、AlO
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，n
产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液bc
的体积（V）的关系如下图所示。
则该溶液中
确定含有的离子是________________，OadV
一定不含有的阳离子是，一定不存在的阴离子是,
b→c的离子方程式为。
（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）
2.8L
5.6L
11.2L
n（Cl－）
1.25mol
1.5mol
2mol
n（Br－）
1.5mol
1.4mol
0.9mol
n（I－）
amol
0
0
当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为
____________。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为__________________。
评卷人
得分
四、19.（12分）四种可溶于水的化合物，分别有阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、CO
、NO
、SO
两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
①A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
②B与C反应生成白色沉淀E和气体H；
③C与D反应生成有色沉淀F和气体H。
（1）分别写出它们的化学式：
ABCD
EFH
（2）写出①中再加过量A沉淀量减少的离子方程式：
（3）胶体F也是一种常用的化学物质，写出制备胶体F的离子方程式：
；
如果用胶体F做电泳实验，极附近颜色加深
评卷人
得分
五、20.（9分）
下列框图中的A—G是中学化学中常见的七种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体，B、C、E为单质，其中C、E为气体，B为金属。
A—G可发生如下转化：
请填写下列空白：
（1）D的结构式为，G的电子式为。
（2）5.4gB与G溶液完全反应，转移的电子的物质的量为。
（3）向F的水溶液中通入足量的CO2气体，其离子方程式为
。
（4）8g单质C完全燃烧生成气态D，放出967.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为。
化学参考答案
选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
C
B
D
B
A
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
B
D
D
B
B
D
17（17分）
（1）①13.6；（2分）②烧杯，胶头滴管（2分）
③搅拌、（1分）引流（1分）④偏低、（1分）无影响（1分）
（2）①关闭活塞E，往试管C中加水至浸没长导管口，用双手捂住烧瓶B，C中导管口有气泡产生，移开双手C中导管形成一段水柱。
（2分）
②溶液变浑浊（1分）2H2O2
2H2O+O2↑（2分）
③ 溶液变蓝色（1分）2MnＯ
+16H＋+10Cl－=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O（2分）
④ 防止倒吸（1分）
18（14分
（1）H+、Al3+、NH
；（3分）Mg2+、Fe2+、Fe3+；（3分）
CO
、AlO
（2分）NH
+OH-=NH3·H2O（2分）
（写成：
NH
+OH-=NH3↑+H2O也给分）
（2）①Cl2+2I－=2Cl－+I2（2分）②10︰15︰4（2分）
19（12分）
（1）A：
Ba（OH）2B：
Al2（SO4）3C：
K2CO3D：
Fe（NO3）3
E：
Al（OH）3F：
Fe（OH）3H：
CO2（各1分共7分）
（2）Al（OH）3+OH-=AlO
+2H2O（2分）
（3）Fe3++3H2O
3H++Fe（OH）3（胶体）；（2分）阴（1分）
20（9分）
（1）H—O—H（1分）Na+（1分）
（2）0.6mol（2分）
（3）
（2分）
（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6KJ/mol（3分）
（或
也给分）
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