精选陕西省西安学年高二下学期期末考试化学创新班试题word版有参考答案.docx
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精选陕西省西安学年高二下学期期末考试化学创新班试题word版有参考答案
西安中学2018-2019学年度第二学期期末考试
高二化学（创新实验班）试题
（时间：
90分钟满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23K39Br80
一、选择题（共25小题，共50分。
每小题只有一个正确选项）
1.已知某烃A相对氢气的密度为35，且该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（ ）
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
2.下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（ ）
A.乙烯、乙炔 B.1-己烯、苯 C.苯、正已烷 D.甲苯、2-己烯
3.下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（ ）
A.CH3CH=CH2和
B.甲烷和丙炔 C.
和
D.乙炔和苯
4.下列反应I和反应II属于同一种反应类型的是（ ）
选项
反应Ⅰ
反应Ⅱ
A
甲烷与氯气在光照下生产一氯甲烷
乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
B
乙醇催化氧化生成乙醛
由淀粉得到葡萄糖
C
由油脂得到甘油
乙烯制备聚乙烯
D
苯与浓硫酸浓硝酸反应生成硝基苯
乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯
5.烃分子中的氢原子被卤素原子取代的产物称为卤代烃，卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ）
A.
B.
C.
D.
6.某酯A，其分子式C6H12O2，已知
又知B、C、D、E均为有机物，D不与Na2CO3溶液反应，E不能发生银镜反应，则A结构可能有（ ）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
7.某烃的结构简式如下：
分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c．则a、b、c分别为（ ）
A.4、4、7 B.4、3、6 C.3、5、4 D.2、6、4
8.
是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得
则下列说法正确的是（ ）
A.
的分子式为C4H4O
B.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3
C.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去
9.将体积均为5mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中（严禁振荡），出现如图的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是（ ）
甲
乙
丙
A
1，2-二溴乙烷
水
苯
B
溴苯
液溴
乙醇
C
水
大豆油
溴水
D
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
10.DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子材料，其结构如图：
则合成它的单体的正确组合是（ ）
①邻苯二甲酸 ②丙烯 ③丙烯酸 ④邻苯二甲醇 ⑤丙烯醇
A.①② B.③④ C.①⑤ D.①③
11.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是（ ）
A.3s23p3 B.4s2 C.4s24p1 D.3s23p5
12.某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法错误的是（ ）
A.该元素为Mn元素 B.该元素最高化合价为+7
C.该元素属于d区元素 D.该元素原子最外层共有7个电子
13.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y
与T同主族．五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）
A.离子半径：
Y＜Z
B.氢化物的沸点：
Y＜T
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
T＜R
D.由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键
14.根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径/nm
0.037
0.074
0.082
0.099
0.102
0.143
0.152
最高化合价或最低化合价
+1
-2
+3
-1
-2
+3
+1
A.元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性
B.元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点
C.元素②⑥形成的化合物具有两性
D.⑦①可形成离子化合物
15.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）
A.某分子中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构
B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C.N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键
D.H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
16.K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水．则此反应生成的氯气的相对分子质量为（ ）
A.70.6 B.73 C.73.3 D.74
17.下列关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的说法中正确的是（ ）
A.配体是Cl-和H2O，配位数是9
B.中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+
C.内界和外界中的Cl-的数目比是2：
1
D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀
18.三氟化硼是平面正三角形因此是非极性分子，推断三氯甲烷（碳原子位于分子结构中心）的结构和分子的极性情况是（ ）
A.正四面体，非极性分子 B.平面三角形，非极性分子
C.四面体，极性分子 D.平面三角形，极性分子
19.下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是（ ）
A.OF2 B.SO2 C.H3O+ D.NH
20.中科院国家纳米科学中心2019年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ）
①正是氢键的存在，冰能浮在水面上
②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
③由于氢键的存在，沸点：
HCl＞HBr＞HI＞HF
④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质．
A.②⑤ B.③⑤ C.②④ D.①④
21.表中列出了有关晶体的说明，有错误的是（ ）
选项
A
B
C
D
晶体名称
碘化钾
干冰
硫
碘
晶体中的微粒名称
阴、阳离子
分子
原子
分子
晶体内存在的结合力
离子键
范德华力
共价键
范德华力
22.下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述正确的是（ ）
A.H2＞N2＞O2
B.NH3＞AsH3＞PH3
C.Cl2＞Br2＞I2
D.C（CH3）4＞（CH3）2CHCH2CH3＞CH3CH2CH2CH2CH3
23.
有一种蓝色晶体[可表示为：
MFey（CN）6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上．其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示．下列说法错误的是（ ）
A.该晶体的化学式为MFe2（CN）6
B.该晶体熔融可导电
C.该晶体属于离子晶体，M呈+2价
D.晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为6个
24.下列说法正确的是（ ）
A.钛和钾都采取图1的堆积方式
B.图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积
C.图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为acm，则在每个CO2周围距离相等且为
acm的CO2有8个
D.图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果
25.下面有三则关于“CO2”的消息：
（1）1999年美国《科学》杂志报道：
在40Gpa的高压下，用激光器加热到1800K，人们成功地制得了原子晶体干冰．
（2）CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成降解塑料聚二氧化碳．
（3）超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态．
针对以上消息，下列推断中正确的是
①原子晶体干冰有很高的熔点、沸点；②原子晶体干冰易汽化，可用作致冷剂；③原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料；④聚二氧化碳塑料是通过加聚反应得到的；⑤聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体；⑥聚二氧化碳塑料都属于纯净物；⑦聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染；⑧超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，但化学性质相同；⑨超临界二氧化碳可能是一种原子晶体；⑩超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏（ ）
A.②③④⑨⑩ B.②③④⑤⑥⑧⑩
C.①③④⑧⑩ D.③④⑦⑧⑨
二、填空题（共50分）
26.（10分）目前工业上制备丙烯腈（CH2═CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：
CH2═CHC≡N+HCN
CH2═CHCN
丙烯氨氧化法：
CH2═CHCH3+NH3+
O2
CH2═CHCN+3H2O
（1）下列说法正确的是______；
a．NH4+空间构型呈正四面体
b．CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面
c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
d．NH3极易溶于H2O，是因为它们都是非极性分子
（2）与NH3互为等电子体的阳离子为______（写化学式）．
（3）1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为______．
（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl2]生成．
①该反应的化学方程式为______．
②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu（H2O）4]2+的蓝色溶液，[Cu（H2O）4]2+的结构可用示意图表示为______．
27.（10分）德国化学家凯库勒认为：
苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构．为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案．
①按如图所示的装置图连接好各仪器；
②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；
④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．
请回答下列问题．
（1）装置A中所发生反应的化学反应方程式为______，能证明凯库勒观点错误的实验现象是______．
（2）装置B的作用是______．
（3）得到的粗溴苯呈红褐色，可用以下操作对其精制：
①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗涤 ⑤水洗
正确的操作顺序是______（用数字序号回答）．
（4）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为24.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为______mL（空气的平均相对分子质量为29）．
28.（16分）有机物M是一种常用香料的主要成分之一，其合成路线如图。
已知：
①相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气；
②RC≡CH+HCHO
RC≡CCH2OH；
③反应①的原子利用率为100%，反应类型属于加成反应；
④M的分子式为C13H18O2．
回答下列问题：
（1）A的名称为______；G分子中有______个碳原子在同一条直线上．
（2）反应②～⑧中属于加成反应的是______；H中官能团的名称为______．
（3）B的一种同类别异构体存在顺反异构，该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为______．
（4）反应③的化学反应方程式为______．
（5）符合下列条件的F的同分异构体共有______种．
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③属于芳香族化合物．
其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：
2：
1：
1的为______（任写一种物质的结构简式）．
29.（14分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A2-和B+具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F最外层只有1个电子，次外层有18个电子。
请回答下列问题：
（1）基态F原子的外围电子排布式为______．
（2）C、D、E的第一电离能由大到小顺序为______（填元素符号）．
（3）B的氢化物所属的晶体类型为______．
（4）C和E的单质反应可生成组成比为1：
3的化合物，该化合物的立体构型名称为______，中心原子的杂化轨道类型为______．
（5）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，Y的化学式为______，列式计算晶体Y的密度（可不化简）______g•cm-3．
高二化学（创新实验班）试题
（时间：
90分钟满分：
100分）
一、选择题（每题只有1个正确答案，共25小题，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
B
D
D
C
C
B
C
A
C
B
D
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
D
C
B
C
A
D
C
B
C
D
C
二、填空题（共50分）
26．
（1）ac；
（2）H3O+；（3）6NA；（4）2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑；
（或
）
27.
（1）
；C中产生“喷泉”现象；
（2）除去未反应的苯蒸气和溴蒸气；（3）②④⑤③①；（4）200
28.
（1）丙炔；4；
（2）②⑥⑦；羟基；（3）
；
（4）
；
（5）14；
29.
（1）3d104s1；
（2）Cl＞P＞S；（3）离子晶体；（4）三角锥形；sp3；
（5）Na2O；
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