初中化学专题训练计算题含答案.docx
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初中化学专题训练计算题含答案
初中化学专题训练——计算题（含答案）
初中化学专题训练——计算题
初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2011年各地试题中的计算题进行一下归类：
一、有关化学式（EXFY）计算题类型：
1.1
计算物质的相对分子质量
Mr=AEx+AFy
1.2计算化合物中各元素原子的个数比NE：
NF=x:
y
1.3计算化合物中各元素的质量比ME：
MF=AEx:
AFy
1.4计算化合物中某元素的质量分数
1.（2011．济宁市）（2分）茶是我国的特产，种类很多。
其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。
茶叶的化学成分主要是茶碱（C8H10N4O2〃H2O），还有鞣酸及芳香油等。
阅读以上信息后回答：
①茶碱（C8H10N4O2〃H2O）分子中___氢___原子的个数最多；
②茶碱（C8H10N4O2〃H2O）中____碳____元素的质量分数最大。
2.（2011.烟台市）（4分）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。
请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是156。
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:
H:
O:
Na=
48:
5:
80:
23。
（3）若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，
比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克?
（计算结果保留一位小数）
（3）5.85gNaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）×l00％一2.3g
5.85gC4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×（23/156）×100%一0.86g
5.85gNaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g
答：
该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。
3.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
⑴KNO3属于复合肥料（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；
⑵KNO3
的相对分子质量为
101；
⑶KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为39：
14：
48；
⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为9kg。
4．（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。
回答下列问题：
（1）苯甲酸是由3种元素组成；
（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为7:
6:
2；
（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为21:
8（或84:
32）。
5.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。
请回答：
（1）富马酸亚铁颗粒中的铁属于微量
1
元素（填“常量”或“微量”）；
（2）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为24:
1；
（3）已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的10.（2011.无锡市）白钨矿（主要成分为CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素（W）的化合价是（A）
A．+6B．+4C．+2质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为66mg。
二、有关化合价的计算：
根据化合价口诀表，标出已知元素化合价，设未知元素化合价为x,根据“正负总价和为零”列出方程，求出未知数x。
6.（2011．宜宾市）据报道：
“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。
已知铬元素（Cr）化合价为+6，则
铅
元
素
（Pb）
的
化
合
价
为（B）
A．+1B．+2C．+3D．+4
7．（2011．湛江市）用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：
HAuCl4（四氯合金酸）其中金元素（Au）的化合价为（C）
A．+1B．＋2C．＋3D．＋4
8.（2011．大连市）五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价为（D）
A．-3B．+1C．+3D．+5
9.（2011．广州市）核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射。
硼酸中硼元素的化合价是（C）
A．+1B．+2C．+3D．+4
D．—2
11.（2011．泸州市）硅酸钙（CaSiO3）是玻璃的主要成分之一。
硅酸钙中Si的化合价是（D）
A．＋2B．＋3C．－4D．＋4
12.（2011.内江市）2010年4月冰岛火山爆发，火山灰中含有一种叫砒霜的物质，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），其中砷的化合价为（B）
A.+2B.+3C.+5
D.+6
13.（2011．巢湖市）2．据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠[Na2SO3]等，可能会对人体的健康产生危害。
Na2SO3中S元素的化合价为（C）
A．-2B．+2C．+4D．+6
14.（2011.眉山市）日本福岛核事故引起世界关注，而“加碘食盐可防核辐射”的谬说则引起中国的抢盐风波。
加碘食盐中所含KIO3中“I”元素的化合价为（C）
A．+1B.+3
C.+5D.+7
三、有关化学方程式的计算题：
（1）有关反应物和生成物的计算A根据题意设未知量B写出正确的化学方程式
C写出相关物质的相对分子质量和已知量、
2
未知量
D列出比例式，求出未知量E作答
15.（2011．巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
解：
设需要助燃物N2O4的质量为x2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O
6492
9.6kgx
64/92=9.6g/xX=13.8kg
答：
需要助燃物N2O4的质量为
13.8kg
16.（2011．泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。
在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：
;若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克?
解：
需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量为X
17028X112Kg
170:
28＝X：
112KgX＝680Kg
答：
需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量为680Kg
（2）含有杂质的反应物和生成物的计算17．（2011．大连市）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。
（1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?
（2）实际反应生成的二氧化碳是多少克?
⑴5.6g
⑵原碳酸钙中的钙元素质量为10g×40%＝
4g
剩余固体质量为4g÷50%＝8g二氧化碳的质量为10g－8g＝2g
18.（2011.合肥市）（6分）硅酸钠（Na2SiO3）
是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O。
现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。
试计算：
（1）125t石英砂中SiO2的质量。
（2）理论上得到硅酸钠的质量。
解：
（1）石英砂中的SiO2的质量＝125t×96%＝120t（2分）
（2）设生成硅酸钠的质量为x
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
60
122
120t
x3
60120t
122
x
=
若停止实验时，两溶液恰好反应。
请分析小明实验后回答：
X=244
t
（3）和实验相结合的计算题
19.（2011.北京）（3分）请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。
（1）实验中酚酞试剂的作用是_______判断反应进行和进行的程度___________________；
（2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?
（精确到0．1）
解：
用去稀盐酸的溶质质量为xNaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.510g×8％x
40:
36.5=10g×8％:
xx=0.73g共用去稀盐酸的质量是:
0.73g÷10%＝7．3g
答：
这时共用去稀盐酸的质量是7．3g（4）标签型化学方程式的计算
根据反应前后，原子个数和种类守恒确定相关反应及性质。
21.（2011.陕西省）某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（D）
A.图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B.图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物
C.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D.图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
22.（2011.鸡西市）下图为某反应的微观模拟示意图。
从图中获得的有关信息不正确的是．．．反应前（C
A.B.化学反应前后原子的数目没有增减C.该化学反应属于分解反应D.分子间存在一定的间隙
分析：
用流程图代替文字叙述和图像，新颖的题型，但是难度较低，基本没有任何挑战性。
解：
生成沉淀的质量
=22.3g+86.1g+100g-198.4g=10.0g
设混合固体中碳酸钠的质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCI106100X10.0gX=10.6g
则混合固体中氯化钠的质量=22.3g-10.6g=11.7g
混合物中钠元素的质量=10.6g×（46/106）+11.7g×（23/58.5）=9.2g
20.（2011．济宁市）（4分）为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠．．．．溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验。
．．．．
4
23.（2011．滨州市）下图中“”和
“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（A）
A.C+O2CO2B.C+CO2
2CO
C.H2+Cl22HClD.H2+O2
2H2O
24.（2011．日照市）已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
下列说法错误的是（A）
A．此反应为中和反应B．A是有机物，B、C、D是无机物C．点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸D．化学方程式:
CH4+2O2
CO2+2H2O
（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算
25.（2011.天津市）（6）将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。
计算：
（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。
（2）原固体混合物中Na2SO4的质量。
（3）原固体混合物中NaCl的质量。
解：
所加BaCl2溶液中BaCl2的质量为x，原固体混合物中Na2SO4的质量为y。
反应生成NaCl的质量为z。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCI142208233117Yx23.3gz208:
233=x:
23.3gx=20.8g142:
233=y:
23.3gy=14.2g117:
233=z:
23.3gz=11.7g
所加BaCl2溶液的溶质质量分数：
20.8g／208g×100%＝10%
设滤液中溶质NaCl的质量为mNaCI～Cl58.535.5m21.3g
58.5:
35.5＝m:
21.3gm＝35.1g原固体混合物中NaCl的质量为：
35.1g－11.7g＝23.4g
（6）有关字母型化学反应方程式计算题26.（2011.黄石市）将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：
反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是（A）
A.12gB.9gC.4gD.17g
（7）有关表格型化学方程式计算题已知反应方程，根据质量守恒定律及相关联系确定各物质的量
27.（2011．德州市）（2分）对于化学反应：
2A=2B+C，已知：
反应生成B和C的质量比为B∶C=1∶8。
请填空：
列出各物质反应前后的差值，确定反应物和生成物，从而确定反应的性质。
28.（2011.河南省）一定条件下，下列物质
5
在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
则反应后A的质量为3.4g；该反应所属的基本反应类型是分解反应；
该反应中D和D两种物质变化的质量比为22:
9。
四、有关溶液的计算题：
（1）直接使用公式计算：
29.（2011．乐山市）
（1）用NaCl配制100ml0.9％医用的生理盐水（密度约为1g/cm3
），需要NaCl的质量为0.9gg。
（2）由右图可知，t1℃时，硝酸钾溶解度＜氯化钠的溶解度（填“＞”，“＜”或“＝”）；从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的a（填写编号）。
a．冷却结晶b．蒸发溶剂c．过滤
（2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：
①增加溶剂（加水稀释）
②溶液增浓问题：
（蒸发溶剂法增加溶质法增加浓溶液法）
30.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分
数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾25g，或蒸发掉100g。
31.（2011.武汉市）（4分）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其臵于
室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。
测定结果记录如下表。
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？
___无
法判断___（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有_②③⑥（填序号）。
①升温②降温③加溶质M④加水⑤加另一种固体N⑥
40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：
托盘天平（带砝码盒）、烧杯、__药匙、量筒（100mL）、胶头滴管、玻璃棒____。
（3）配制溶液问题：
32.（2011南京市）（9分）某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。
（1）配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①计算：
需要氢氧化钠固体的质量为15g；水的体积为135ml（水的密度约为1g/cm3
）
6
②称量：
调节托盘天平平衡后，将烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右盘添加砝码，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③溶解：
用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
向采集来的62.8g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g。
将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g。
⑴写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：
④存贮：
把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签，放到指定的地方。
（2）粗盐的初步提纯实验。
①称取5.0g粗盐，用药匙逐渐加入10ml水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：
称量剩余粗盐、ACDB（填编号）。
A.过滤B.计算产率C.蒸发D.称量精盐
（2）过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：
未
用
玻
璃
棒
引
流；
滤
纸
高
出
漏
斗
边
缘；
滤
纸
未
紧
贴
漏
斗
内
壁；
；
（四）有关溶液和化学方程式的简单综合计算：
（1）叙述型计算题：
①涉及沉淀的叙述型计算题：
33.（2011.荆门市）（5分）某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。
小明同学
⑵请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）
解：
15%
34.（2011.雅安市）（6分）某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）
中的H2SO4进行测定。
取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。
通过计算回答
下列问题：
（1）50g该废水中H2SO4的质量
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是说到盐酸跟氢氧钾反应即可解：
（1）设硫酸的质量为X
H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl98233
X11.65g
98233
x
11.65g
X=4.9g答：
硫酸的质量为4.9g
7
35.（2011.南充市）某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。
取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。
（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）
求：
①反应中生成沉淀的质量为多少？
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？
解①生成沉淀的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y
Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O17198233171×1%yx171／233＝171g×1%／xX＝2.33g
171／98＝171g×1%／yY＝0.98g
②根据质量守恒定律知：
所取废水样品质量为：
268.67g+2.33g－171g＝100g
该工厂排放的废水中硫酸的质量分数为：
0.98g/100g×100%=0.98%
答：
略
36.（2011.临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放臵了一段时间，已经部分变质。
化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：
氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。
第一步：
取该瓶中的试剂20g加水配制成溶
液；
第二步：
向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：
过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数小于1-A（填大于、等于或小于），原因是试剂中含有水。
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
解：
该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量为x
Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH106100106x
100
5g
x＝5.3g
该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为：
5.3g
20g
100%26.5%答：
略
②涉及气体的叙述型计算题：
37.（2011.徐州市）（7分）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。
小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。
请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是催化作用，生成的氧气为0.96g。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）
解：
设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为
x
MnO2
2H2O2=====2H2O+O2↑
8
6832x0.96g
6832＝
x0.96g
x=2.04g
该双氧水溶液的溶质质量分数＝2.04g
68g
×
100％＝3％
答：
该双氧水溶液的溶质质量分数为3％
38.（2011．滨州市）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g（提示：
反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应）。
试求：
（1）生成氨气的质量。
（2）该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1％）。
（3）所用溶液的溶质质量分数。
解：
（1）生成氨气的质量为：
8.5g+20g-26.8g==1.7g
（2）设参加反应的碳酸氢铵的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y
NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+NH3
↑+2H2O
7980
17
xy
1.7g
79:
17==x:
1.7gx==7.9g
7.9g碳酸氢铵中含氮元素的质
量为：
7.9g×
==1.4g
碳铵化肥中氮元素的质量分数为：
（3）80:
17==y:
1.7gy==8g溶质质量分数
为
答：
（1）生成氨气的质量为1.7g；
（2）该化肥中氮元素的质量分数为16.5%；
（3）所用溶液的溶质质量分
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