浙江理综第29题专项练习.docx

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浙江理综第29题专项练习

2015年浙江理综第29题专项练习

1．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基

甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2NH3（g）+CO2（g）

NH2COONH4（s）+Q（Q＞0）

⑴如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是　　　　　　．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备。

注：

四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．

⑵发生器用冰水冷却的原因是　　　　　　．

⑶液体石蜡鼓泡瓶的作用是　　　　　　．

⑷从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是　　　　　　（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是　　　　　　（填写选项序号）．

a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40℃以下烘干

⑸尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：

　　　　　　；浓硫酸的作用：

　　　　　　、　　　　　　．

⑹取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为　　　　　　．（精确到2位小数）

2．醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：

Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；

2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）；

2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）．

请回答下列问题：

⑴检查虚框内装置气密性的方法是　　　　　　．

⑵醋酸钠溶液应放在装置　　　　　　中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置　　　　　　中；装置4的作用是　　　　　　．

⑶本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是　　　　　　．

⑷将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是　　　　　　阀门A、　　　　　　阀门B（填“打开”或“关闭”）．

⑸本实验中锌粒须过量，其原因是　　　　　　．

⑹为洗涤[Cr（CH3COO）2]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是　　　　　　．

A．先用盐酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗．

3．甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备．实验步骤：

（Ⅰ）碱式碳酸铜的制备

（Ⅱ）甲酸铜的制备

碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：

Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑

将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤．滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu（HCOO）2•4H2O产品，称量，计算产率．

回答下列问题：

⑴步骤（Ⅰ）将研磨后混合物注入热水后的现象是　　　　　　．

⑵步骤（Ⅰ）的后续“操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是　　　　　　．

⑶本实验涉及三种固液分离的方法．

①倾析法使用到的仪器有　　　　　　；

②若采用减压过滤的装置对步骤（Ⅱ）中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目的是　　　　　　；

③步骤（Ⅱ）的实验中，需用到下列装置　　　　　　．

④下列选项中，不能采用减压过滤的方法进行分离的是　　　　　　．

A．Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀

B．实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林

C．纳米级超细碳酸钙与水的混合液

D．苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀

⑷在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？

　　　　　　．

⑸用无水乙醇洗涤Cu（HCOO）2•4H2O晶体的目的是　　　　　　．

⑹最终称量所得的产品为7.91g，则产率为　　　　　　．

4．苯甲酸乙酯（C9H10O2）（Mr=150）（密度1.05g•cm﹣3）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等．可能用到的数据：

沸点（℃，1atm）

苯甲酸

苯甲酸乙酯

石油醚

水

乙醇

环己烷

共沸物（环已烷﹣水﹣乙醇）

249

212.6

40﹣80

100

78.3

80.75

62.6

其制备原理如下：

制备过程：

⑴制备粗产品：

如图所示的装置中，于50mL圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸（固体）（Mr=122）、20mL乙醇（Mr=46）、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石．在分水器上加水至c处，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成．记录体积，继续蒸出多余的环己烷和乙醇（从分水器中放出）．

⑵粗产品的纯化：

加水30mL，分批加入固体NaHCO3．分液，水层用20mL石油醚分两次萃取．合并有机层，用无水硫酸镁干燥．回收石油醚，加热精馏，收集210﹣213℃馏分．

⑴仪器d的名称　　　　　　，水流方向为　　　　进　　　　出．

⑵该反应水浴控制的温度为　　　　　　．

⑶该反应加过量乙醇的目的为　　　　　　．

⑷分水器的作用　　　　　　，分水器的检漏方法　　　　　　．如何利用实验现象判断反应已基本完成　　　　　　．

⑸固体碳酸氢钠的作用　　　　　　，加至　　　　　　为止．

⑹经精馏得210﹣213℃馏分7.0mL，则该反应的产率为　　　　　　．

5．环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2：

环己酮：

无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：

0.95，熔点：

﹣45℃，沸点：

155℃，溶解度（100mLH2O）：

2.4g（31℃）．主反应：

回答下列问题：

⑴在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有　　　　　　．

⑵加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是　　　　　　（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是　　　　　　．

⑶为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是　　　　　　．

A、稀盐酸B、无水碳酸钠C、浓硫酸D、氢氧化钠固体

⑷调节pH后还需加入精制食盐，其目的是　　　　　　，“取有机层”时使用的主要仪器是　　　　　　．（填图3对应的字母）．

⑸实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：

用移液管取10.00mLNaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．则该NaClO溶液的浓度是　　　　　　．

6．实验室制备环己酮的反应原理为：

其反应的装置示意图如图1（夹持装置、加热装置略去）：

环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表：

物质

沸点（℃）

密度（g•cm﹣3，20℃）

溶解性

环己醇

161.1（97.8）

0.9624

能溶于水

环己酮

155.6（95）

0.9478

微溶于水

饱和食盐水

108.0

1.3301

水

100.0

0.9982

注：

括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

⑴实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物．

①仪器B的名称是　　　　　　．

②蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是　　　　　　．

③蒸馏不能分离环己酮和水的原因是　　　　　　．

⑵用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是　　　　　　．

⑶环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．蒸馏，收集151～156℃馏分，得到精品b．过滤

c．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液

d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水

①上述操作的正确顺序是　　　　　　（填序号）．

②在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是　　　　　　．

⑷环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．现有某钴矿石的盐酸浸出液，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+后，再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净的CoCl2溶液，pH范围应控制在　　　　　　．

a．2.0～2.5b．3.0～3.5c．4.0～4.5．

2015年浙江理综第29题专项练习

参考答案与试题解析

一．填空题（共7小题）

1．（2014•浙江模拟）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基

甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）+Q（Q＞0）

（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是　浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体　．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．

注：

四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．

（2）发生器用冰水冷却的原因是　降低温度，提高反应物转化率　．

（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是　通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例　．

（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是　过滤　（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是　c　（填写选项序号）．

a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40℃以下烘干

（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：

　防止倒吸　；浓硫酸的作用：

　吸收多余氨气　、　防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解　．

（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为　80%　．（精确到2位小数）

考点：

制备实验方案的设计；氨的实验室制法；有机物的合成．菁优网版权所有

专题：

实验题．

分析：

（1）装置1是利用分液漏斗滴入液体溶解锥形瓶中的固体，利用溶解放热使氨水分解生成氨气；

（2）反应是放热反应降温平衡正向进行；

（3）液体石蜡鼓泡瓶的主要作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；

（4）生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解；

（5）依据反应过程中的产物分析，不能把污染性的气体排放到空气中，吸收易溶于水的气体需要放倒吸；

（6）碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品中，使碳元素完全转化为碳酸钙，依据碳元素守恒和混合物质量计算物质的量分数．

解答：

解：

（1）把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气，故答案为：

浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等；

（2）反应2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，

故答案为：

降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；

（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，故答案为：

通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；

（4）制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40℃以下烘干，故答案：

过滤；c；

（5）双通玻璃管的作用是防止液体倒吸；浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，

故答案为：

防止倒吸；吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；

（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．物质的量为0.010mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，依据碳元素守恒得到；

x+y=0.01

78x+79y=0.7820

解得x=0.008mol

y=0.002mol

则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数=

×100%=80%，故答案为：

80%．

点评：

本题考查了物质制备实验的设计应用，主要是氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验装置分析判断，实验基本操作，混合物分离的实验设计，有关混合物的计算，题目难度中等．

　8．（2015•浙江模拟）醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：

Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；

2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）；

2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）．

请回答下列问题：

（1）检查虚框内装置气密性的方法是　将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好　．

（2）醋酸钠溶液应放在装置　装置3　中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置　装置1　中；装置4的作用是　保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3　．

（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是　去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化　．

（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是　打开　阀门A、　关闭　阀门B（填“打开”或“关闭”）．

（5）本实验中锌粒须过量，其原因是　产生足够的H2，与CrCl3充分反应得到CrCl2　．

（6）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是　C　．

A．先用盐酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗．

考点：

制备实验方案的设计．菁优网版权所有

专题：

实验设计题．

分析：

（1）虚框内为三颈烧瓶和分液漏斗以及导管，可以在分液漏斗里加水的方法检验气密性；

（2）根据本实验的原理可知，先用锌与盐酸反应生成氢气排除装置中的空气，再利用氢气把压入醋酸钠溶液中生成醋酸亚铬水合物，据此判断，装置4是保持装置压强平衡，同时避免空气进入；

（3）配制用的蒸馏水都需事先煮沸，防止氧气氧化Cr2+；

（4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开A关闭B，把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应；

（5）锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强班生成的CrCl2溶液压入装置3，与CrCl3充分反应得到CrCl2；

（6）醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，据此选择洗涤试剂．

解答：

解：

（1）虚框内为三颈烧瓶和分液漏斗以及导管，加水检验气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好，

故答案为：

将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好；

（2）根据本实验的原理可知，先用锌与盐酸反应生成氢气排除装置中的空气，再利用氢气把压入醋酸钠溶液中生成醋酸亚铬水合物，所以醋酸钠溶液应放在装置3中，盐酸应放在装置1中，装置4是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3；

故答案为：

装置3；装置1；保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3；

（3）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是，二价铬不稳定，极易被氧气氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；

故答案为：

去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；

（4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开A关闭B，把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应；

故答案为：

打开；关闭；

（5）锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强将生成的CrCl2溶液压入装置3，与CrCl3充分反应得到CrCl2，所锌要过量，

故答案为：

产生足够的H2；与CrCl3充分反应得到CrCl2；

（6）醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，所以可以选用冷水和乙醚洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，故选C．

点评：

本题考查了物质制备实验装置分析判断，实验设计方法和物质性质的理解应用，主要是实验原理的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

2．（2014•浙江模拟）甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备．

实验步骤：

（Ⅰ）碱式碳酸铜的制备

（Ⅱ）甲酸铜的制备

碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：

Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑

将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤．滤液在通风橱下蒸发至原体积的

左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu（HCOO）2•4H2O产品，称量，计算产率．

回答下列问题：

（1）步骤（Ⅰ）将研磨后混合物注入热水后的现象是　有大量气泡产生并有蓝色沉淀产生　．

（2）步骤（Ⅰ）的后续“操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是　取最后一次洗涤后的溶液少许于试管，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净　．

（3）本实验涉及三种固液分离的方法．

①倾析法使用到的仪器有　烧杯、玻璃棒　；

②若采用减压过滤的装置对步骤（Ⅱ）中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目的是　防止甲酸铜晶体析出　；

③步骤（Ⅱ）的实验中，需用到下列装置　CDF　．

④下列选项中，不能采用减压过滤的方法进行分离的是　AC　．

A．Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀

B．实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林

C．纳米级超细碳酸钙与水的混合液

D．苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀

（4）在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？

　温度过高导致Cu（OH）2∙CuCO3分解　．

（5）用无水乙醇洗涤Cu（HCOO）2•4H2O晶体的目的是　除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失　．

（6）最终称量所得的产品为7.91g，则产率为　70%　．

考点：

制备实验方案的设计．菁优网版权所有

专题：

实验设计题．

分析：

（1）根据反应方程式2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O判断硫酸铜与碳酸氢钠的反应现象；

（2）反应后的溶液中含有硫酸根离子，可以通过检验洗涤液中是否含有硫酸根离子判断沉淀是否洗净；

（3）①根据倾析法的操作方法选用仪器；

②甲酸铜的溶解度随降低而减小，温度降低会析出晶体，需趁热过滤；

③根据步骤（Ⅱ）中制备甲酸铜的操作步骤选用需要的仪器；

④减压过滤可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀，用于沉淀的分离，不可以用于胶状沉淀的分离，据此进行判断；

（4）碱式碳酸铜不稳定，温度过高容易分解；

（5）根据甲酸铜在乙醇中的溶解度大小及杂质乙酸的性质分析；

（6）根据n=

计算出硫酸铜晶体、碳酸氢钠的物质的量，然后根据不足量计算出生成碱式碳酸铜的物质的量，再根据反应Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑计算出理论上生成甲酸铜晶体的质量，最后计算出产率．

解答：

解：

（1）硫酸铜与碳酸氢钠反应的化学方程式为：

2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O，所以步骤（Ⅰ）将研磨后混合物注入热水后，会观察到有大量气泡产生并有蓝色沉淀产生，

故答案为：

有大量气泡产生并有蓝色沉淀产生；

（2）无法满意洗净，碱式碳酸铜固体上会粘有硫酸根离子，所以检验沉淀已洗净的方法为：

取最后一次洗涤后的溶液少许于试管，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净，

故答案为：

取最后一次洗涤后的溶液少许于试管，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净；

（3）①倾析法分离溶液时，选用使用到烧杯和用于引流的仪器玻璃棒，

故答案为：

烧杯、玻璃棒；

②甲酸铜的溶解度随温度的升高而变大，如果冷却，会有晶体析出，降低产率，因此需趁热过滤，

故答案为：

防止甲酸铜晶体析出；

③根据甲酸铜的制备步骤可知，需要减压过滤、趁热过滤和蒸发装置，所以需要的装置有C、D、F，

故答案为：

CDF；

④减压过滤只能用于分离难溶物，不能用于分离胶体，所以不能采用减压过滤的方法进行分离的是：

A．Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀、纳米级超细碳酸钙与水的混合液，

故答案为：

AC；

（4）用于碱式碳酸铜不稳定，温度过高导致Cu（OH）2∙CuCO3分解生成黑色的氧化铜、二氧化碳气体和水，影响其产率，

故答案为：

温度过高导致Cu（OH）2∙CuCO3分解；

（5）甲酸铜晶体在乙醇中溶解度较小，且能够除去甲酸铜晶体中的杂质乙酸，从而降低甲酸铜的损失，

故答案为：

除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失；

（6）12.5g硫酸铜晶体的物质的量为：

=0.05mol，

9.5g碳酸氢钠的物质的量为：

≈0.113mol，

根据反应2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O可知，碳酸氢钠过量，反应生成的碱式碳酸铜的物质的量为0.05mol，

根据反应Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑可知，生成甲酸铜的物质的量为0.05mol，

所以甲酸铜的产率为：

×100%=70%，

故答案为：

70%．

点评：

本题通过碱式碳酸铜、甲酸铜晶体的制备，考查物质性质实验方案的设计方法，题目难度中等，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学