武汉中考考前综合习题推断题为主含答案.docx

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武汉中考考前综合习题推断题为主含答案

综合习题

1.一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（　　）

A．所得溶液是饱和溶液B．溶质的质量分数变大C．溶质的质量增加D．溶质的溶解度变大

2.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：

4

B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等

C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液

D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质

3.某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验．关于该实验有以下说法：

①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中一定有Cu；

③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定只有C；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无Fe；

以上说法中正确的是（　　）

A．①②③④

B．②③④

C．②④

D．④

4.如图A～H是初中化学常见的物质．A、B为组成元素相同的无色液体，D、E、F、H是四种不同类别的物质，且均含有地壳中含量第三的元素，其中H可用于治疗胃酸过多；四个虚线圈中的反应各属于四个不同的基本反应类型．图中“──”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．下列说法错误的是（　　）

A．物质C具有助燃性

B．物质G的浓溶液一定具有挥发性

C．E→F的反应可能会产生大量气泡

D．H─G的反应为复分解反应

5.A、B、C、D、E是初中化学常见的5种化合物，均由碳、氢、氧、氯、钠、钙6中元素中的2种或3种组成，常温下它们转化关系如图所示（部分反应的生成物未全部标出），下列推断正确的是（　　）

A．若E是二氧化碳，则A一定是碳酸钠

B．若E是氯化氢，则A一定是二氧化碳

C．若E是氢氧化钠，则B一定是酸

D．若E是碳酸钠，则B一定是酸

6.在一定条件下，A、B、C存在如下转化关系，则下列说法不满足此转化关系的是（　　）

A．A是无色气体，B、C为常见金属单质

B．A、B均为黑色固体，B、C均为氧化物

C．A为黑色固体单质，B、C为元素组成相同的氧化物

D．A是非金属固体单质，B、C是气体，B与光合作用息息相关

化合物A、B、C都含三种元素，其中两种元素的质量比均为1：

2，它们之间有如图所示的关系，在图示的三个化学反应中（“→”表示转化关系）：

一个反应有沉淀生成，另一个反应有气体生产，还有一个反应既有沉淀又有水生成．下列推断正确的是（　　）

A．若A是H2SO4，则B是可溶性硫酸盐

B．若A是NaOH，则B是可溶性碳酸盐

C．若A是H2SO4，则产生的气体是氧气

D．C是碳酸钙

7.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（　　）

A．②④⑤①③

B．⑤④②③①

C．②⑤④①③

D．⑤②④③①

8.除去难溶性杂质后的食盐中往往含有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，为了将这些杂质除去，可向食盐溶液中加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，然后过滤除去沉淀，再加入盐酸调至溶液pH=7，最后蒸发得到精盐．下列操作及加入溶液顺序不正确的是（　　）

A．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HC1B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl

C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HC1D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HC1

9.粗盐是含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4的食盐，某兴趣小组把粗盐进行提纯，并制备NaHCO3晶体，其设计流程如下：

下列说法正确的是（　　）

A．滴加过量Na2CO3溶液只是为了除去粗盐中的Ca2+

B．滤液1中加适量盐酸发生的反应只有1个

C．在食盐水中通NH3、CO2发生反应的化学方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl

D．操作a用到的玻璃仪器只有烧杯

10.氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过下列操作获得纯净的氯化钠：

①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸至溶液呈中性；⑥蒸干溶液中水分得到氯化钠晶体．下列有关分析错误的是（　　）

A．①中NaOH溶液用于除去MgCl2B．③中Na2CO3溶液用于除去CaCl2和BaCl2

C．⑤中加入过量的盐酸也不影响氯化钠的纯度D．②③的除杂顺序可以颠倒

A．①④⑥B．①④⑤C．①②④⑤D．①②④⑥

12.为鉴定一包混合固体粉末（可能含有适量的CaCO3、CuO、Fe2O3、C中的一种或几种）的组成，设计以下流程，并记录实验现象，得出的正确结论是（　　）

①可能含有CaCO3②肯定含有Fe2O3③可能含有CuO④肯定含有C．

A．①②B．①②③C．①②④D．①③④

13.已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式如下：

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2         Fe+2FeCl3=3FeCl2

向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤．下列判断正确的是（　　）

A．滤液中一定含有CuCl2、FeCl2B．滤液中一定含有FeCl3

C．滤渣中一定含有Cu和FeD．滤渣中一定含有Cu、可能含有Fe

14.向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应后进行过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡冒出．下列说法正确的是（　　）

A．固体中含有银和铜

B．固体中可能有铁

C．滤液中一定含有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2也可能含有Cu（NO3）2

D．滤液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，也可能含有AgNO3

15.某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图（如下图）．下列说法正确的是（　　）

A．当参加反应的铁的质量为m1时，溶质的种类、金属单质种类均为3种

B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时，两者溶液中Cu（NO3）2质量分数相等

C．当溶质种类为2种时，金属单质的种类可能为2种

D．当溶质种类为1种时，金属单质的种类可能为1种

16.有一包固体混合物，其中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤．下列描述的情形不可能存在的是（　　）

A．滤纸上有Ag，Cu，Fe滤液中有Fe2+，Mg2+

B．滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+

C．滤纸上有Ag，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+

D．滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+

17.某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：

①溶液甲中一定含有Al（NO3） 3和Zn（NO3）2

②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn

③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2

④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种说法正确的个数为（　　）

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

18.向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的有：

（　　）

①溶液有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，不溶物为Cu；

②溶液只有Cu（NO3）2，不溶物为Fe；

③溶液有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，不溶物为Fe；

④溶液只有Fe（NO3）2，不溶物为Fe、Cu．

A．①③

B．②③

C．①④

D．③④

19.向AgNO3溶液中加入一定质量Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．

②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．

③滤渣中一定没有Al，可能含有Ag．

④滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有Al（NO3）3．

以上说法中正确的个数是（　　）

A．0个

B．1个

C．2个

D．3个

20.某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：

①取该样品溶于水，得到无色溶液；

②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；

③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；

④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失．

下列分析正确的是（　　）

A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl

B．原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl

C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4

D．若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl

21.有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：

（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；

（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生．据此实验，得出的下列判断中正确的是（　　）

A．该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2

B．该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4

C．该粉末中一定含有KNO3

D．该粉末中一定含有Na2SO2、KNO3、BaCl2

22.某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液．为探究它们的成分，进行如图实验．对于固体甲的分析正确的是（　　）

A．不一定有硫酸钠B．一定有氢氧化钠

C．一定有氯化钠D．至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种

23.某固体混合物可能由CuSO4、CaO、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，实验记录如下：

①取少量固体样品，加入足量的水充分搅拌后过滤，得到无色滤液和白色沉淀；②取步骤①所得滤液滴加酚酞试液，溶液变红色．③取步骤①所得滤液先滴加足量稀HNO3，有气泡冒出，后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成．下列分析错误的是（　　）

A．原固体混合物中一定不含有CuSO4

B．原固体混合物中一定含有CaO、CaCl2和Na2CO3

C．只通过步骤③就可以确定原固体混合物中一定含有CaCl2和Na2CO3

D．若步骤②改为先滴加过量的BaCl2溶液，再滴加酚酞试液，酚酞变红色，则原固体中一定含有CaO

24.某白色固体可能含有Na2SO4、NaCl、KNO3、K2CO3中的一种或几种．对该固体进行如下实验，下列说法正确的是（　　）

A．取少量固体做焰色反应实验，若看到黄色火焰，证明原固体中含有KNO3

B．M是BaSO4和BaCO3，N是AgCl，原固体中一定含有NaCl、Na2SO4和K2CO3

C．X是AgNO3，Y是BaCl2，原固体中一定含有NaCl和Na2SO4

D．X是Ba（NO3）2，Y是AgNO3，原固体中一定含有NaCl和Na2SO4，可能有KNO3

25.有一包白色固体，可能含有CaCO3、CuSO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种．取样溶于水，有沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸有气体产生，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（　　）

A．沉淀一定有BaSO4和CaCO3，一定没有Cu（OH）2

B．沉淀如果有蓝色就说明白色固体中一定存在CuSO4，一定不存在BaCl2

C．白色固体肯定肯定存在CaCO3、BaCl2，可能存在CuSO4、NaOH

D．白色固体中一定存在CaCO3、CuSO4、BaCl2，可能存在NaOH

26.固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）

试推断：

（1）气体B是____________（写化学式）．

（2）固体A中一定没有的物质是_______________．（写名称）

（3）滤液D中一定有含有的溶质是___________________．

（4）固体A的组成可能有_________种．

（5）产生蓝色沉淀的化学反应方程式_________________________________．

27.现有一包白色固体，它可能由硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氢氧化钠中的一种或几种物质组成，某化学小组按如图流程进行了样品成分的探究实验：

（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．

根据上述信息，请回答下列问题

（1）操作①中发生反应的化学方程式为____________________________________________．

（2）滤液E中，一定存在的阳离子是____________________（写离子符号）．

（3）滤渣A的成分是________________（写化学式），你的理由是__________________________________________

（4）样品中还不能确定的物质是___________，你的理由是______________________________________________

28.如图是某学校化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验．实验中所用氧化铁的质量为1Og，硬质玻璃管的质量为50g．

（1）B装置中反应的化学方程式是_________________；E装置中反应的化学方程式是__________________，该反应是____________（选填“吸”或“放”）热反应．

（2）从实验安全的角度考虑D瓶中应盛放的试剂是_______________．

（3）F装置的作用是______________、__________________．

（4）为探究E装置中黑色粉末的成分是什么，同学们将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引．当装置冷却后称得E装置中玻璃管和固体的总质量为59g．则剩余黑色固体中铁元素质量为____________．根据上述实验数据处理得出产物中黑色因体的成分是_______________________．

29.如图是提纯CO、CO2混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图．请回答有关问题：

（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是D和E，导管接口的连接顺序为a→_____→______→e．D装置中NaOH的作用是_________________________．

如果导管连接错误，后果是_______________________________________．

（2）实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为______________________，反应方程式为______________________________．利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：

请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称．

①化学式：

A________________________；

②操作名称：

Ⅲ_________________________．

③如果在操作Ⅱ的过程中，溶液B中出现少量浑浊，原因可能是__________________________________________

30.一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁（黑色）、铁．

实验一：

某化学兴趣小组的同学设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数．

他们称取l0.0g赤铁矿，当赤钛矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）．

（1）实验过程中可观察到的现象是____________________________________________________；

（2）实验结束时继续通入一氧化碳的目的是____________________________________________________；

（3）该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为________________________；

实验二：

在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线，如图2所示：

（4）根据图象分析写出P点时固体成分的化学式_____________；

（5）固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为______________________________________.

31.某化学兴趣小组的同学在活动中展示了一套如图所示实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）．

查阅资料：

草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：

通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识．

（1）第一组同学说：

从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始时先点燃__________（填A或D）处的酒精灯，实验结束时，先熄灭___________（填A或D）处的酒精灯．

（2）第二组同学说：

用该装置可以进行一氧化碳与氧化铁反应的实验，其中B装置的作用为__________________；E装置的作用为_______________________；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为________________________．

（3）第三组同学说：

用该装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数．他们的测定方法是：

称取氧化铁样品10g，完全反应并冷却后再称量剩余固体的总质量为7.6g．则实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为_____．

32.钢铁是使用最多的金属材料．某校兴趣小组的同学在老师指导下做用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验，实验装置如图．

加热草酸（H2C2O4）和浓硫酸反应的化学方程式是：

请回答下列问题：

（1）B装置中发生反应的化学方程式是_______________________________

（2）C装置无明显现象，C装置的作用是______________________________________________________.

（3）D装置中浓硫酸的作用是__________________________

（4）E装置玻璃管中实验现象______________________，所发生的化学反应方程式___________________

（5）F装置的作用是：

______________________________、__________________________________________.

33.甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物．实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．

①B中反应的化学方程式是__________________________________．

②实验过程中，C中的现象是____________________，D处点燃的目的是___________________________________

③对该实验的分析正确的是______________（选填编号）．

a、实验结束时应先熄灭B处酒精灯

b、C中增加的质量与B中固体减少的质量相等

c、反应开始后通入2.8g一氧化碳可生成6.4g铜

d、反应结束后继续通入一氧化碳可以防止铜被氧化

④甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是_______________________________________