完整版元素周期表及周期律试题答案及解析汇总.docx
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完整版元素周期表及周期律试题答案及解析汇总
高中化学组卷元素周期表及周期律练习题
答案及解析
一.选择题(共6小题)
1.地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是( )
A.第二周期VIA族B.第二周期VA族
C.第三周期VIA族D.第三周期VA族
2.Q、W、X、Y、Z都是短周期元素.X、Y、Q在周期表中的位置关系如图.W、Z的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.则下列说法不正确的是( )
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
Q
X
Y
A.非金属性:
W>Z
B.原子半径:
X>Y>Z
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:
X>Y
D.氢化物稳定性:
Q>W
3.下列叙述正确的有( )
A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多
B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C.卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
D.价层电子对相斥理论中,π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:
W<X<Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性:
W<Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
Y>Z
5.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
A.酸性由强到弱的顺序:
HClO4>H2SO4>H3PO4
B.氢氧化钙比氢氧化镁碱性强
C.气态氢化物的稳定性X>Y,说明X的非金属性比Y强
D.最外层电子数X>Y,说明X的非金属性比Y强
6.已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素,则下列说法正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:
HCl>H2S>PH3
B.非金属活泼性:
S<Cl<P
C.原子半径:
Cl>S>P
D.原子序数:
S<P<Cl
二.填空题(共3小题)
7.针对下面10种元素,完成以下各小题.回答下列间题.
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅤⅡA
0
2
C
N
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
(1)非金属性最强的元素是 (填名称).化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号).
(2)S原子结构示意图为 ;
(3)Mg和Al中,原子半径较小的是 ;
(4)N的氢化物的分子式 ,该物质中N元素与H元素的质量比为 ,(相对原子质量:
N﹣14H﹣1),其水溶液呈 性.
(5)元素硅的氧化物常用于制造 (填一种高性能的现代通讯材料的名称);
(6)元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 (填化学式),呈两性的是 (填化学式);两者反应的化学方程式 .
8.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大.X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子.请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为 .
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式).
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式).
(4)ZX的电子式为 ;ZX与水反应放出气体的化学方程式为 .
9.下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题.
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)非金属性最强的元素是 (填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是 .
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是 (填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 (填化学式,下同),具有两性的是 .
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为 > > (填元素符号),判断的实验依据是 (写出一种).
三.多选题(共1小题)
10.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族,相对位置如图所示.Z元素原子核外K层与M层电子数相等.下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
A.原子半径由小到大的顺序为Y<X<W<Z
B.Y的单质和Z的单质能够发生反应
C.X的单质都是熔点高、硬度大的物质
D.工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质
四.推断题(共1小题)
11.如表为元素周期表短周期的一部分,请用化学用语(元素符号或化学式)回答相关问题:
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)⑥元素在周期表中的位置为 .
(2)表中序号元素中半径最大的常见离子是 .
(3)表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为 ,酸性最强的物质的化学式是 ,气态氢化物最稳定的物质的化学式是 .
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是 (填序号)
A.比较两种氢化物的熔沸点高低B.比较氢化物的稳定性
C.通过和铁反应,比较得电子能力D.通过置换反应
(5)由①和②两种元素组成的化合物,同条件下与氧气密度相当,请写出该分子的电子式 .
(6)⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式 .
高中化学组卷
参考答案与试题解析
一.选择题(共6小题)
1.(2017•嘉兴模拟)地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是( )
A.第二周期VIA族B.第二周期VA族
C.第三周期VIA族D.第三周期VA族
【分析】地壳中含量最多的元素为O元素,其原子序数为8,核外含有2个电子层,最外层含有6个电子,据此判断氧元素在周期表中的位置.
【解答】解:
地壳中含量最多的元素为O元素,其原子序数为8,核外含有2个电子层,最外层含有6个电子,则氧元素位于周期表中第二周期VIA族,
故选A.
【点评】本题考查了元素周期表的结构及应用,题目难度不大,明确地壳中元素含量为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期表的关系,试题侧重考查学生的灵活应用能力.
2.(2017•湛江校级模拟)Q、W、X、Y、Z都是短周期元素.X、Y、Q在周期表中的位置关系如图.W、Z的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.则下列说法不正确的是( )
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
Q
X
Y
A.非金属性:
W>Z
B.原子半径:
X>Y>Z
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:
X>Y
D.氢化物稳定性:
Q>W
【分析】Q、W、X、Y、Z都是短周期元素.由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知:
X为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素.W、Z的最外层电子数相同,二者处于同族,Z的核电荷数是W的2倍,令W的核电荷数为a,则Z的核电荷数为2a,故a+8=2a,解得a=8,故W为O元素、Z为S元素,据此解答.
【解答】解:
Q、W、X、Y、Z都是短周期元素.由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知:
X为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素.W、Z的最外层电子数相同,二者处于同族,Z的核电荷数是W的2倍,令W的核电荷数为a,则Z的核电荷数为2a,故a+8=2a,解得a=8,故W为O元素、Z为S元素,
A.同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性O>S,即W>Z,故A正确;
B.同周期自左而右原子半径减小,故原子半径Na>Al>S,即X>Y>Z,故B正确;
C.同周期自左而右金属性减弱,金属性越弱,最高价氧化物对应水化物的碱性越弱,故碱性:
X>Y,故C正确;
D.非金属性越强,氢化物越稳定,故稳定性H2O>CH4,故D错误;
故选D.
【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等,难度不大,注意整体把握元素周期表的结构,掌握元素周期律.
3.(2016•海南)下列叙述正确的有( )
A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多
B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C.卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
D.价层电子对相斥理论中,π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
【分析】A、第四周期元素中,外围电子排布为ndxnsy,且能级处于半满稳定状态时,含有的未成对电子数最多;
B、同周期核电荷数越多半径越小;
C、HF分子间存在氢键;
D、价层电子对相斥理论中,σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数,而π不计入.
【解答】解:
A、第四周期元素中,外围电子排布为ndxnsy,且能级处于半满稳定状态时,含有的未成对电子数最多,即外围电子排布为3d54s1,此元素为铬,故A错误;
B、同周期核电荷数越多半径越小,所以第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小,故B正确;
C、HF分子间存在氢键,HCl分子内没有氢键,故C错误;
D、价层电子对相斥理论中,σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数,而π不计入,故D正确;
故选BD.
【点评】本题考查核外电子排布规律、元素周期律、氢键和价层电子对理论等,难度不大,注意选A在理解核外电子排布规律,注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态.
4.(2016春•南宁校级期末)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:
W<X<Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性:
W<Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
Y>Z
【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,则X是钠;Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性,说明这种盐不水解,Z只能是第三周期的非金属元素,且Z的氢化物的水溶液属于强酸,则Z是氯;W、X的简单离子具有相同电子层结构,则W在第二周期且是非金属元素,可能是氮和氧;W与Y同族,
Y在X与Z之间,位置关系如图:
,据此解答.
【解答】解:
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,则X是钠;Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性,说明这种盐不水解,Z只能是第三周期的非金属元素,且Z的氢化物的水溶液属于强酸,则Z是氯;W、X的简单离子具有相同电子层结构,则W在第二周期且是非金属元素,可能是氮和氧;W与Y同族,
Y在X与Z之间,位置关系如图:
,
A.X、W离子的电子层为2层,Z离子即氯离子电子层为3层,电子层多半径大,电子层结构相同时,序小半径反而大,
则简单离子半径大小顺序是:
X<W<Z,故A错误;
B.W在第二周期且是非金属元素,可能是氮和氧,与钠形成的化合物可能是氮化钠,氧化钠,过氧化钠,它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性,故B正确;
C.W与Y处于同于主族,从上到下,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,则W>Y,故C错误;
D.Y与Z处于同同期,从左到右,非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,则Z>Y,故D错误;
故选:
B.
【点评】本题考查了原子结构与元素周期表的关系,正确推断各元素为解答关键,在答题时,画出各元素的位置关系使解题更快也更准确,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
5.(2016•淄博校级模拟)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
A.酸性由强到弱的顺序:
HClO4>H2SO4>H3PO4
B.氢氧化钙比氢氧化镁碱性强
C.气态氢化物的稳定性X>Y,说明X的非金属性比Y强
D.最外层电子数X>Y,说明X的非金属性比Y强
【分析】A.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;
B.同主族元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强;
C.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
D.元素的非金属性的大小取决于得电子能力.
【解答】解:
A.非金属性Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故A正确;
B.金属性Ca>Mg,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,故B正确;
C.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故C正确;
D.元素的非金属性的大小取决于得电子能力,与原子最外层电子数的多少无关,故D错误.
故选D.
【点评】本题考查元素周期律知识,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断,把握比较角度,难度不大.
6.(2016•吴忠校级模拟)已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素,则下列说法正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:
HCl>H2S>PH3
B.非金属活泼性:
S<Cl<P
C.原子半径:
Cl>S>P
D.原子序数:
S<P<Cl
【分析】同周期从左向右随原子序数的增大,非金属性增强、原子半径减小,非金属性越强,对应氢化物越稳定,以此来解答.
【解答】解:
A.非金属性Cl>S>P,气态氢化物的稳定性为HCl>H2S>PH3,故A正确;
B.非金属性Cl>S>P,非金属活泼性为Cl>S>P,故B错误;
C.同周期从左向右原子半径减小,则原子半径为P>S>Cl,故C错误;
D.同周期从左向右原子序数增大,则原子序数为P<S<Cl,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查非金属元素的性质,为高频考点,把握元素在周期表的位置、性质、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.
二.填空题(共3小题)
7.(2016•晋江市校级模拟)针对下面10种元素,完成以下各小题.回答下列间题.
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅤⅡA
0
2
C
N
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
(1)非金属性最强的元素是 氟 (填名称).化学性质最不活泼的元素是 Ne (填元素符号).
(2)S原子结构示意图为
;
(3)Mg和Al中,原子半径较小的是 Al ;
(4)N的氢化物的分子式 NH3 ,该物质中N元素与H元素的质量比为 14:
3 ,(相对原子质量:
N﹣14H﹣1),其水溶液呈 碱性 性.
(5)元素硅的氧化物常用于制造 光导纤维 (填一种高性能的现代通讯材料的名称);
(6)元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 NaOH (填化学式),呈两性的是 Al(OH)3 (填化学式);两者反应的化学方程式 NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O .
【分析】
(1)同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱;稀有气体原子最外层为稳定结构,化学性质最不活泼;
(2)S原子质子数为16,核外电子数为16,有3个电子层,各层电子数为2、8、6;
(3)同周期自左而右原子半径减小;
(4)N的氢化物的分子式为NH3,其水溶液呈碱性;
(5)二氧化硅可以制造光导纤维;
(6)同周期自左而右金属性减弱,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;氢氧化铝属于两性氢氧化物.
【解答】解:
(1)同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,上述元素中F元素非金属性最强;稀有气体Ne原子最外层为稳定结构,化学性质最不活泼,故答案为:
氟;Ne;
(2)S原子质子数为16,核外电子数为16,有3个电子层,各层电子数为2、8、6,原子结构示意图为
,故答案为:
;
(3)同周期自左而右原子半径减小,故原子半径Mg>Al,故答案为:
Al;
(4)N的氢化物的分子式为NH3,分子中N、H元素质量之比为14:
3其水溶液呈碱性,故答案为:
NH3;14:
3;碱;
(6)二氧化硅可以制造光导纤维,故答案为:
光导纤维;
(6)上述元素中Na的金属性最强,故NaOH的碱性最强,Al(OH)3属于两性氢氧化物,二者反应生成偏铝酸钠与水,反应方程式为:
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,故答案为:
NaOH;Al(OH)3;NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O.
【点评】本题考查元素周期表与元素周期律综合应用,侧重对元素周期律的考查,注意掌握元素化合物性质,比较基础.
8.(2016春•龙海市校级期末)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大.X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子.请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为 第二周期第ⅥA族 .
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 HClO4 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 H2S (写化学式).
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 O3、ClO2 (写出其中两种物质的化学式).
(4)ZX的电子式为
;ZX与水反应放出气体的化学方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2↑ .
【分析】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大,所以X是H元素;X、Z同主族,可形成离子化合物ZX,且Y原子序数大于Y原子序数,所以Z是Na元素;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子,所以Y是O元素,M是S元素,G是短周期主族元素,所以G是Cl元素(不考虑稀有气体),据此解答,
【解答】解:
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大,所以X是H元素;X、Z同主族,可形成离子化合物ZX,且Y原子序数大于Y原子序数,所以Z是Na元素;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子,所以Y是O元素,M是S元素,G是短周期主族元素,所以G是Cl元素(不考虑稀有气体),
(1)Y是O元素,O原子有2个电子层,最外层电子数为6,处于第二周期第ⅥA族,故答案为:
第二周期第ⅥA族;
(2)非金属元素的非金属性越强,其相应的最高价含氧酸的酸性越强,这几种元素非金属性最强的是Cl元素,所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4,
非金属性越弱,气态氢化物还原性越强,还原性最强的气态氢化物是硫化物H2S,故答案为:
HClO4;H2S;
(3)Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂,故答案为:
O3、ClO2等;
(4)ZX为NaH,属于离子化合物,由钠离子与氢负离子构成,电子式为
,Na与水反应是氢氧化钠与氢气,反应化学方程式为为:
NaH+H2O=NaOH+H2↑,故答案为:
;NaH+H2O=NaOH+H2↑.
【点评】本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质,能正确判断元素是解本题的关键,注意(4)中NaH电子式书写氢负离子的电子式2个电子成对,不能分开.
9.(2016春•伊犁州校级期末)下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题.
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)非金属性最强的元素是 F (填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是 C .
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是 Cl (填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 NaOH (填化学式,下同),具有两性的是 Al(OH)3 .
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为 Na > Mg > Al (填元素符号),判断的实验依据是 单质与水或酸反应的剧烈程度 (写出一种).
【分析】由元素在周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为O,④为F,⑤为Na,⑥为Mg,⑦为Al,⑧为S,⑨为Cl,⑩为Ar,然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答.
【解答】解:
由元素在周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为O,④为F,⑤为Na,⑥为Mg,⑦为Al,⑧为S,⑨为Cl,
⑩为Ar,
(1)以上元素中第二周期中F的非金属性最强,在第ⅦA中F的非金属性最强,则F的非金属性最强,碳元素形成的有机物种类最多,故答案为:
F;C;
(2)同周期,从左向右原子半径在减小,则Cl的原子半径在第三周期最小,以上元素中Na的金属性最强,则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强,Al元素的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3的具有两性,
故答案为:
Cl;NaOH;Al(OH)3;
(3)同周期,从左向右金属性在减弱,则Na、Mg、Al单质的活泼性为Na>Mg>Al,可利用单质分别与水(或酸)反应的剧烈程度来验证,
故答案为:
Na;Mg;Al;单质与水或酸反应的剧烈程度.
【点评】本题考查元素周期表和元素周期律,熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本题的关键,并利用元素及其单质、化合物的性质来解答即可,难度不大.
三.多选题(共1小题)
10.(2016•海南校级模拟)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族,相对位置如图所示.Z元素原子核外K层与M层电子数相等.下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
A.原子半径由小到大的顺序为Y<X<W<Z
B.Y的单质和Z的单质能够发生反应
C.X的单质都是熔点高、硬度大的物质
D.工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质
【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,Z元素原子核外K层与M层电子数相等,则Z原子M层电子数为2,故Z为Mg元素;由元素周期表中的相对位置可知,W为Al元素、X为C元素、Y为N元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题.
【解答】解:
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,Z元素原子核外K层与M层电子数相等,则Z原子M层电子数为2,故Z为Mg元素,由元素周期表中的相对位置可知,W为Al元素、X为C元素、Y为N元素,
A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径大小为:
N<C<Al<Mg,即Y<X<W<Z,故A正确;
B.Y的单质和Z的单质分别是氮气、镁,它们点燃生成氮化镁,故B正确;
C.X是碳,它的单质有金刚石,金刚石的熔点高、硬度大,其他单质石墨质软,足球烯是分子晶体,熔点低,硬度小,故C错误;
D.工业上利用电解Z(镁)的熔融氯化物的方法制备对应的单质镁,而铝不能用三氯化铝,因为三氯化铝是共价化合物,熔融态不能导电,故D错误;
故选AB.
【点评】本题考查结构位置性质关系应用,为高频考点,题目难度中等,试题侧重于学生的分析能力的考查,注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律.
四.推断题(共1小题)
11.(2016春•西安校级期末)如表为元素周期表短周期的一部分,请用化学用语(元素符号或化学式)回答相关