高一化学期末卷地区.docx
《高一化学期末卷地区.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学期末卷地区.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高一化学期末卷地区
2015-2016学年浙江省杭州二中
高一（上）期末化学试卷
一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45
分）
1．（2分）下列说法正确的是（）
A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B．需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应
2．（2分）下列叙述正确的是（）A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理
学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟D．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生
3．（2分）下列对化学知识概括合理的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
4．（2分）下列有关叙述正确的是（）
A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中
B．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C．分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
5．（2分）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol•L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．50mL12mol•L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
6．（2分）下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（）
①过量Fe与HNO3
②铁丝在硫蒸汽中燃烧
③向FeBr2溶液中通入Cl2
④铁与CuCl2溶液反应
⑤Fe（OH）2露置于空气中．
A．①②③B．①③⑤C．③④D．③⑤
7．（2分）下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是（）
A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣D．Cu2+、CO32﹣、Br﹣、ClO﹣
8．（2分）已知反应①KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3③
Cl2+2KBr═2KCl+Br2．
下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：
1
D．若反应②中有1mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2mol
9．（2分）下列物质转化在给定条件下能实现的是（）
①FeS2
SO3
H2SO4
②Al2O3
NaAlO2（aq）
Al（OH）3
③NaCl（aq）
Na
Na2O2
④Fe
FeSO4（aq）
Fe（OH）2
Fe2O3
⑤海
母
粗溴Br2．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
10．（2分）某课外实验小组设计的如图实验合理的是（）
A．配制一定浓度硫酸溶液
B．制备少量氨气
C．制备并收集少量NO2气体
D．制备少量氧气
32324
11．（2分）在一定条件下，ROn﹣和F可发生如下反应：
ROn﹣+F+2OH﹣═RO﹣
23
+2F﹣+HO，从而可知在ROn﹣中，元素R的化合价是（）
A．+4B．+5C．+6D．+7
24
12．（2分）将0.2mol•L﹣1Ba（OH）溶液与0.05mol•L﹣1NaHSO溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是（）
4
4
4
4
A．c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（SO2﹣）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Ba2+）＞c（SO2﹣）C．c（Na+）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（SO2﹣）D．c（OH﹣）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（SO2﹣）
（I）
（II）
A
将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液
将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水
B
将少量SO2通入Ba（OH）2溶液
将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
C
将0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的
溶液中
将0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液
D
将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶
液相混合
将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4
溶液相混合
13．（2分）下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）
A．AB．BC．CD．D
14．（2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，
则原溶液中一定有Ag+
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42﹣
D．向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+
2
4
15．（2分）在某HSO
和Fe（SO）
的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为
4
2
4
3
0.40mol•L﹣1，而SO2﹣的物质的量浓度为0.65mol•L﹣1，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）
A．0.10B．0.20C．0.30D．0.40
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba（NO3）2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
16．（3分）不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）
A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④
17．（3分）a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种．已知：
（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；
（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（）
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg
B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
18．（3分）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
（）
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
A．AB．BC．CD．D
3
3
19．（3分）在Fe（NO）
和Cu（NO）
的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+
3
2
的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示．则该溶液中Fe（NO3）
3与Cu（NO3）2的物质的量浓度之比为（）
A．3：
1B．1：
2C．2：
1D．1：
1
20．（3分）实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：
下列说法不正确的是（）
A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应式为：
4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2OB．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的
质量分数偏大
D．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾
二、（本题包括4小题，共34分）
21．（10分）请回答：
（1）用氧化物表示翡翠：
NaAl（SiO3）2的组成．
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由．
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式
（4）写出化学反应方程式
①煅烧黄铁矿．
②用氨气制硝酸的第一步．
22．（8分）铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：
．
（2）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其实验室制备原理可简单表示如下：
①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应的总离子方程式．
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为．
（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3）．请回答下列问题：
若x平均值为1.3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为．
23．（8分）燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫．
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．下列试剂中适合用作该法吸收剂的是（填字母序号）．
a．石灰乳b．Na2SO3溶液c．Na2CO3溶液d．CaCl2溶液
2723
（2）某工厂利用烟气处理含CrO2﹣的酸性废水，在脱硫的同时制备CrO产品．具体流程如下：
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为．
②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为．
（3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH4与NOx反应的化学方程式．
24．（6分）现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、
H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
（1）写出化学式：
B，G
（2）写出离子反应方程式：
③
⑦．
三、（本题包括2小题，共16分）
42
25．（2分）下列实验基本操作或说法正确的是（填写序号）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2﹣，可先加入NaOH，再加入BaCl，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上．
26．（6分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2
五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．
（3）取少量
（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．
根据上述实验现象判断：
该白色固体中一定含有，一定不含有，可能含有．
如何验证可能存在的物质．
27．（9分）某同学设计了如图装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质．回答下列问题：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为．
（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：
关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好．你认为是否合理．（填“合理”或“不合理”）
（3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是．
（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是
A．无色酚酞溶液B．蓝色石蕊试液C．红色品红溶液D．KI淀粉混合溶液
（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有性，相关反应的离子方程式为．
四、（本题包括1小题，6分）
28．（6分）6分某种盐可表示为：
[xFeSO4•yAl2（SO4）3•24H20]（其摩尔质量为926g•mol﹣1），常用于制备高效的复合型高效混凝剂．其组成可通过下列实验测定．
①取一定质量的上述盐样品，准确配成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体4.660g．
③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.1000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．
（1）在25.00mL式样中，n（S042﹣）=mol，n（Fe2+）=mol
（2）铁明矾的化学式为．
2015-2016学年浙江省杭州二中高一（上）期末化学试卷
参考答案
一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45
分）
1-5:
DCCCC6-10:
DBBCB
11-15:
BDACC16-20:
DCCCC
二、（本题包括4小题，共34分）
21．（10分）
（1）Na2O•Al2O3•6SiO2
（2）2Mg+CO2
2MgO+C
（3）
424
Ba2++OH﹣+H++SO2﹣═HO+BaSO↓
（4）①
2Fe2O3+8SO2
②
4NO+6H2O
22．
（1）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
32234
（2）①Fe2++2Fe3++8NH+8HO═Fe（OH）↓+2Fe（OH）↓+8NH+
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
（3）3﹕7
23．
（1）a、b、c（填字母序号）
（2）①Cr2O72﹣+2H++3SO2═2Cr3++3SO42﹣+H2O②CO2
（3）4NOx+xCH4=2N2+xCO2+2xH2O
24．
（1）BAl，GFeCl3
（2）③2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑⑦4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3
三、（本题包括2小题，共16分）
25．（2分）B、E、G
26．（6分）
该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3
如何验证可能存在的物质取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3
27．（9分）
（1）分液漏斗
（2）不合理
（3）排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰
（4）B
（5）还原，Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+4H++2Fe2+
四、（本题包括1小题，6分）
28．（6分）
（1）n（S042﹣）=2.000×10﹣2mol，n（Fe2+）=5.000×10﹣3mol
（2）FeSO4•Al2（SO4）3•24H2O
升级会员 