化学初中经典问题解析普陀校区.docx
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化学初中经典问题解析普陀校区
第二学期经典问题解析
问题1：
酸性、碱性、中性溶液的鉴别
①用石蕊试液可以一次鉴别出pH＞7、pH＝7、pH＜7的溶液，如有氢氧化钠溶液、氯化钠溶液和硫酸溶液。
那么只用酚酞可以吗？
可以，但必须2次才能鉴别出。
操作：
取样NaOHNaClH2SO4
分别滴入酚酞红无无
用滴管分别取
变红的NaOH溶液红红色褪去
②一次鉴别Ca（OH）2，NaCl，HCl溶液
Ca（OH）2NaClHCl
滴加Na2CO3↓CaCO3无现象↑CO2
③一次鉴别两碱一酸
Ca（OH）2NaOHHCl
Ca（OH）2NaOHHCl
滴加Na2CO3↓CaCO3无现象↑CO2
注意：
用一种试剂鉴别
①利用物质有较明显的溶解性差异或溶解时温度变化差异等。
②待测物有相同阴离子，加强碱溶液，形成不同颜色的沉淀。
③待测物有相同阳离子，加强酸溶液，形成不同的现象。
用H2O鉴别：
CaCO3固体、Na2SO4固体、NaOH固体
用NaOH溶液鉴别：
MgCl2溶液、NaCl溶液、CuCl2溶液、FeCl3溶液、NH4Cl溶液
用H2SO4溶液鉴别：
Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、NaCl
溶液、BaCO3溶液。
问题2：
不外加试剂鉴别
一般从两方面考虑：
①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等）首先鉴别出来，然后再利用该试剂“顺藤摸瓜”去鉴别其它物质。
②采用一种试剂与其它物质相互反应时出现不同的现象进行综合分析。
不用其它试剂鉴别：
Na2SO4溶液、MgSO4溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液。
④无现象③白色沉淀①蓝色溶液②蓝色沉淀
FeCl3溶液、H2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液。
不用其它试剂鉴别：
BaCl2溶液、Na2SO4溶液、HCl溶液、Na2CO3溶液。
↓—↓↓————↑↓—↑
下列是否能不用其它试剂鉴别：
A．NaOH、MgCl2、KCl、NaCl
B．K2CO3、BaCl2、HNO3、H2SO4
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、NaNO3
D．AgNO3、HCl、HNO3、NaCl
现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种。
将它们两两混合，部分现象记录于下表，试推断甲、乙、丙、丁分别是
甲
乙
丙
丁
乙
无明显现象
有气体产生
有沉淀生成
丙
有气体产生
有气体产生
有沉淀生成
A．Na2CO3H2SO4HClBaCl2B．H2SO4Na2CO3BaCl2HCl
C．HClH2SO4Na2CO3BaCl2D．HClBaCl2H2SO4Na2CO3
问题3：
鉴别NaCl、Na2SO4、Na2CO3溶液
方法一
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
先Ba（NO3）2
—
BaSO4白↓（不溶于酸）
BaCO3白↓（溶于酸）
后HNO3
白↓不消失
产生↑（CO2），白↓消失
注：
后加HNO3是为了区别白↓BaSO4是还是BaCO3
方法二
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
先HNO3
—
—
产生↑（CO2）
后Ba（NO3）2
（酸化的Ba（NO3）2）
—
白↓（BaSO4）
注：
先加HNO3是为了检验并除去CO3根，以便后续确定白↓为BaSO4
问题4：
三个酸根的检验顺序问题
证明混合溶液中存在NaCl、Na2SO4、Na2CO3
注意：
①加入的试剂不能包含需要检验的“部分”。
②检验的顺序一般为碳酸根、硫酸根、盐酸根（用硝酸银检验盐酸根时，溶液中只能有硝酸根存在，不能有碳酸根、硫酸根、氢氧根，因为会产生干扰）。
问题5：
酸碱混合后的pH问题
一元酸与一元碱NaOH+HCl
1mol1mol
①若两者等mol混合1mol1mol所得溶液pH=7
②若两溶液等质量m等浓度C%
＜
所得溶液pH＜7
（即所含溶质质量相等）（因为盐酸过量）
二元酸与一元碱2NaOH+H2SO4
2mol1mol
①若两者等mol混合2mol2mol所得溶液pH=7
（因为硫酸过量）
2NaOH+H2SO4
2mol1mol
换算成质量比为8098（此时两者恰好完全反应）
②若两溶液等质量m等浓度C%98＜98（假设所给溶质都为98克）
（即所含溶质质量相等）所得溶液pH＞7
（因为氢氧化钠过量）
酸碱恰好中和，所得溶液pH不一定等于7
如：
Cu（OH）2+H2SO4→CuSO4+2H2O（还包括）
强酸弱碱盐，所以所得溶液其pH＜7
问题6：
物质是否共存问题
溶液中的溶质是否共存，取决于这些物质相互之间是否发生反应，只有相互之间不发生反应的才能共存。
相互之间要发生反应的部分：
H——OHH——CO3
Cu——OHCa——CO3
Mg——OHBa——CO3
Fe——OHBa——SO4
NH4——OHAg——Cl
下列溶液是否共存？
Na2SO4、Ba（OH）2、HCl
MgCl2、NaOH、Na2CO3
HCl、Na2CO3、CaCl2
FeSO4、Ba（OH）2、HNO3
KNO3、Na2SO4、CuCl2、Mg（NO3）2
问题7：
证明A、B、C三种金属“活泼性”的问题（中间原则）
①两端单质，中间盐溶液
AB盐C
②两端盐溶液，中间单质
A盐BC盐
③活泼单质，不活泼盐溶液
ABC盐
问题8：
金属与酸反应，产生氢气的“量”的问题
（1）等质量的不同金属与足量的同种浓度的同种酸反应，所产生H2质量的关系
例：
将等质量的Mg、Al、Zn、Fe分别与足量相同浓度的硫酸反应，所产生H2质量（物质的量越大，其质量或体积都越大）的关系.
解：
假设金属的质量均为m克，产生的氢气的物质的量分别是X、Y、Z、W。
根据化学方程式得：
Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑
11
X=
mol
2Al+3H2SO4→2Al2（SO4）3+3H2↑
23
Y=
mol
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
11
Z=
mol
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
11
W=
mol
由此可得：
Y＞X＞Z＞W
即产生质量Al＞Mg＞Fe＞Zn
（2）等molHCl（或等质量等浓度的盐酸）+过量Mg、Al、Zn、Fe
金属足量，酸完全参加反应。
等质量等浓度的盐酸中氢元素的质量是相等的，因而得到的氢气质量也相等（因为氢气的氢来源于酸中的氢）。
HCl——H2
1mol0.5mol
2mol1mol
…………
10mol5mol
（3）等molMg、Al、Zn、Fe+过量HCl
因为：
只有2Al—3H2是2:
3，
而Mg—H2Fe—H2Zn—H2均为1:
1
所以图形如下：
问题9：
用CuO、H2SO4、Fe冶炼Cu的问题
方法一：
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（烧杯、玻璃棒——溶解）
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（漏斗、铁架台——过滤）
方法二：
Fe+H2SO4——→FeSO4+H2↑（制H2装置）
CuO+H2
Cu+H2O（H2还原CuO装置）
评价：
方法一更好。
操作简单，安全，制取相同质量的Cu，所用原料（Fe和H2SO4）少。
因为方法二中，有部分H2用于“早出晚归”，用1molH2实际还原的CuO小于1mol。
问题10：
金属单质与混合盐溶液的置换问题
将一定量的Fe粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，滤渣和滤液中可能出现的情况如下：
说明：
①金属之间的置换顺序是两者距离越远越优先反应（“距离产生美”）
②相互能反应的成分一定不共存。
问题11：
金属的回收问题
1、某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属Ag，设计如下方案：
（1）先在废液中加过量的锌粉，过量的目的是。
（2）滤液B中含有；
2、某小组同学从实验室废液中提取到了银、铜和铁的混合物。
为了得到铜和银，他们继续对该混合物进行如下操作：
①滤液B中溶质成分有。
②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式。
③滤液D中溶质的成分有（填化学式）。
④含有硫酸亚铁的滤液有（填框图中的字母）。
问题12：
混合物的提纯（除杂质）问题
除杂试剂要过量，过量试剂要除尽。
粗盐NaCl中常含有CaCl2，MgCl2，Na2SO4等杂质。
现要从粗盐提纯得到较纯的氯化钠晶体，其操作过程如下：
先将粗盐加水配成溶液。
说明；以上是每一步只除去一种杂质。
其中第①步与第②步的顺序可以颠倒。
（其中，也可以用Ba（OH）2代替NaOH和BaCl2。
）
问题13：
证明混合物中的成分问题
（1）NaOH固体敞口放置在空气中：
如何证明属于哪种情况？
只需证明NaOH是否存在。
注意；①不能用指示剂，因为Na2CO3、NaOH都是碱性的。
②不能用CuSO4溶液，因为
Cu（OH）2、CuCO3都是蓝色沉淀。
操作方法
（2）生石灰干燥剂放置在空气中：
固体成分：
①CaO或②CaO和Ca（OH）2或③Ca（OH）2和CaCO3或④CaCO3
操作
现象
结论
取样，加一定量水
若无放热现象
没有CaO存在
静止片刻，取上层清夜，滴加酚酞
若溶液变红
证明存在Ca（OH）2
取下层固体，滴加过量盐酸
若有气泡产生
证明还存在CaCO3
没有变质部分变质完全变质
（3）电解食盐水生产氢氧化钠固体时获得的产品：
操作
现象
结论
取样配成溶液，加过量HNO3
若有气泡产生
证明存在Na2CO3
继续滴加AgNO3溶液
若产生白色沉淀
证明还存在NaCl
产品中一定存在NaOH，可能存在NaCl、Na2CO3。
（因而NaOH不需证明）
问题：
如何证明混合溶液中NaOH、NaCl、Na2CO3都存在？
（4）一包白色固体的成分判断；
有一包白色固体，可能含有Na2CO3、Na2SO4、CaCO3、Cu（NO3）2、KCl、CaCl2。
进行如下操作；
第一步；
取样，加水，得无色溶液
获得结论：
①无Cu（NO3）2，因为其是蓝色
②无CaCO3，因为其是白色沉淀
③Na2CO3和CaCl2不能同时存在，因为两者不能共存（即需要考虑是否有不能共存的问题）
第二步；
继续在溶液中滴加Ba（NO3）2，有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。
想一想；这步为什么不用BaCl2?
获得结论：
①一定有Na2SO4
②一定没有CaCO3，Cu（NO3）2，Na2CO3，CaCl2。
③可能含有KCl。
问题；如何证明KCl是否存在？
方法一；用焰色反应。
取原溶液进行焰色反应，透过鈷玻璃看，焰色为紫色，证明存在KCl。
方法二；在原溶液中加过量Ba（NO3）2（目的：
证明并除尽Na2SO4,以免干扰后续的检验），过滤后，再加AgNO3，若还有白色沉淀，证明存在KCl。
注意；①在原溶液中不能直接加AgNO3（因为是在Na2SO4中鉴别KCl）。
②在整个过程的第二步中加的是Ba（NO3）2而非BaCl2，目的不引入“Cl”。
问题14：
试剂加入混合物溶液中的反应顺序问题
①将Ba（OH）2溶液加入HCl和Na2SO4混合溶液中
②将HCl溶液加入NaOH和Na2CO3混合溶液中
③将Ba（OH）2溶液加入CuCl2和Na2SO4混合溶液中
④将Na2CO3溶液加入HCl和CaCl2混合溶液中
⑤将Ba（OH）2溶液加入HCl和MgSO4混合溶液中
问题15：
用实验室制取的氢气还原铜的氧化物来确定该氧化物的组成比问题
用Zn和HCl制出的H2来还原铜的氧化物，确定该铜的氧化物的组成比。
实验步骤：
计算；若原铜的氧化物质量=7.2克，干燥剂在反应后增重=0.9克
则生成的H2O的质量=0.9克，即0.05molH2O其中含氧原子也是0.05mol，即0.8克。
而水中的氧元素就是铜的氧化物中的氧元素。
∴MCu=M铜的氧化物-MO=7.2-0.8=6.4克
∵MCu：
MO=6.4:
0.8=8:
1
根据化学式CuxOy得
∴铜的氧化物的化学式为Cu2O
注意；①若实验过程中去掉碱石灰，对实验结果会产生何影响？
空气中的水蒸气进入干燥剂中，使测出的“生成的H2O的质量”偏大。
②若AgNO3溶液和浓H2SO4互换位置，对实验结果会产生何影响？
从AgNO3溶液中带出的水蒸气进入干燥剂，使MH2O偏大，导致MO偏大，而
M铜的氧化物的质量不变，则MCu偏小，最终使MCu：
MO也偏小。
问题16：
天平的平衡问题
在托盘天平两端的烧杯中分别放等质量等浓度的盐酸，此时天平平衡。
若再在天平左右两边烧杯中分别加入等质量的Zn（相对原子质量65）和Fe（相对原子质量56）,则天平的指针将如何偏转？
①若金属过量，则等mol的HCl中产生mol的H2因而天平的指针将依然平衡。
②若HCl过量，则等m的Fe和Zn，产生H2多的是Fe，跑掉的H2越多，留在烧杯中的就越少，因而天平的指针将偏向Zn一边。
③若不清楚量的相对大小则无法判断。
问题17：
合金的问题
有5克铁和另一种金属的合金与足量的稀硫酸反应，产生H20.2克，则另一种金属是？
R+H2SO4→RSO4+H2↑（考虑生成+2价的盐）
11
得0.1mol有0.1mol
所以；
Cu（不产生H2）Mg（24＜50＜56）Zn（56，65均＞50）Al（等质量情况下产生H2最多）
×√×√
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