第Ⅱ卷（非选择题共58分）
8．（13分）有A、B、C、D、E、F、G、W八种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。
A原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，E、F同主族，G与W同周期同族且原子序数相差2。
请回答下列问题：
（1）G元素基态原子的价电子排布式为；B、C、D中第一电离能最大的元素其基态原子有种不同能量的电子；BA3+中B原子的杂化方式为。
（2）下列说法不正确的是。
a.B2A2分子中σ键和π键之比3:
2b.B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
c.A2D2分子的空间构型为直线形d.B、C、D的电负性由大到小的顺序为D>C>B
e.元素B、C的最高价氧化物的水化物的酸性:
C>B
f.ED晶体比FD晶体熔点低
（3）GCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。
（4）右图是一种W和镧（La）合金储氢后的晶胞结构图。
该合金储氢后，含0.5molW的合金可吸附氢气的体积（标准状况）为L。
9.（13分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载:
Ⅰ.在浓硝酸与活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物。
Ⅱ.FeSO4+NO
Fe（NO）SO4（棕色） ΔH<0。
Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
.铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]。
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-===Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-===Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
甲的实验操作和现象记录如下：
实验操作
实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞
无明显现象
加热烧瓶，反应开始后停止加热
①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。
②反应停止后，A中无固体剩余，得100mL的溶液。
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 。
（2）甲的实验操作中通入CO2的目的是 。
（3）甲取少量B中溶液，加热，棕色溶液变成浅绿色，有无色气体逸出,且在空气中变为红棕色，其原因是。
甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。
为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是。
（5）将A所得溶液稀释至500mL，取少量稀释后的溶液，调节溶液pH后，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，由此证明A溶液中含有（填离子符号）。
另取稀释后的溶液25.00mL，加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.25mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL。
（已知：
I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－）则A中所得溶液的c（Fe3+）＝mol/L。
10.（16分）有机物X、Y均为重要的工业原料，可由A和环己烯（
）为原料合成，路线如下（部分反应条件省略）：
已知：
ⅰ
ⅱ
ⅲ
（1）X的化学式是；A中含氧官能团的名称是；
第
步反应的类型是。
（2）写出G转化为的化学方程式是。
（3）下列有关说法正确的是（选填字母）。
a.H与苯酚用氢氧化钠溶液可以区别
b.G、H分别经一步反应都可得到环己烯
c.D的钠盐的加聚产物为
d.试剂a是浓硫酸
e.反应②加高锰酸钾可以实现
f.D的所有同分异构体在红外光谱仪中显示的信号（或数据）完全相同
（4）Y的结构简式是。
（5）第③步反应的化学方程式是。
（6）已知1molW与1molH2经加成反应生成1molE,写出W的同分异构体能同时满足下列条件的结构简式是：
。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6:
1:
1
11.（16分）某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）,可利用含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2，杂质不与硫酸反应）为原料制取，其工艺流程如下：
（1）第Ⅰ步在过滤后，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是。
（2）检验第Ⅱ步所得的生成液中Cl—的方法是。
（3）第Ⅲ步加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式。
（4）工业上利用第
步、第
步产生的废气（CO2）来生产燃料甲醇，已知常温常压下：
①CH3OH（l）+O2（g）===CO（g）+2H2O（g）△H1=-354.8kJ•mol-1
②2CO2（g）===2CO（g）+O2（g）△H2=+566kJ•mol-1
则反应2CO2（g）+4H2O（g）===2CH3OH（l）+3O2（g）△H=______kJ•mol-1
（5）已知第
步测得充分煅烧后钴氧化物质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），写出该钴氧化物的化学式，第
步生成钴酸锂（LiCoO2）的化学方程式是。
（6）将制得的钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上按右图所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离，阴极的电极反应式是和。
广安市2016届高三“二诊”试题
理科综合·化学答案
一、第Ⅰ卷（每小题6分，共42分）
1.D2.B3.A4.D5.C6.B
7.C（提示:
增加水保持恒压，所有浓度降低，相当于减小压强）
二、第Ⅱ卷（非选择题）
8.（共13分）
（1）3d64s2（2分，见错扣2分）3（2分）sp2杂化（2分，没有“杂化”不扣分）
（2）cf（2分，漏选扣1分，错选不得分）
（3）K2［Fe（SCN）5］（2分，元素符号顺序错误不扣分）
（4）6.72（3分）
9.（共13分）
（1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生。
（2分，答“钝化”也可以得分）
（2）排除反应体系中的空气，防止对产物中有无一氧化氮判断的干扰（2分，答排除空气干扰也可以得2分）
（3）FeSO4+NO
Fe（NO）SO4（棕色） ΔH<0，正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动 （2分，未写可逆反应方程式不扣分，但必须指明具体反应的特征，改变了什么条件，引起了什么结果，答其余无关语言不扣分）
（4）A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色（2分，只答“A中没有红棕色气体生成”得1分，只答“B中溶液变为棕色”得1分，答其余无关语言不扣分）
（5）Fe2+（2分）0.8（3分）
10.（共16分）
（1）C17H20O8（2分）醛基（2分，错别字不得分）消去反应（2分，答消除反应或者消去不扣分）
（2）（2分）
（3）abc（2分，漏选扣1分，错选不得分）
（4）
（2分）
（3分，只要主要物质正确就不扣分，如没配平不扣分，没有可逆符号不扣分）
11.（共16分）
（1）提高钴等元素的利用率（2分）
（2）取少量该生成液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl—（2分，若只加硝酸银得1分）
（3）3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3===Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑
（2分，沉淀、气体符号不标，不扣分）
（4）＋1275.6（3分，没有正号得1分）
（5）Co3O4（2分）6Li2CO3+4Co3O4+O2===12LiCoO2+6CO2（2分）
（6）LiCoO2+4H++e—===Li++Co2++2H2O和2H++2e—===H2↑
（3分，前一个写对给2分，后一个写对可以得1分）
广安市2016届高三“二诊”试题
化学答题卷
8.（13分）
（1）；；
（2）
（3）（4）
9.（13分）
（1）
（2）
（3）
（4）（5）
10.（16分）
（1）；；
（2）（3）
（4）
（5）
（6）
11.（16分）
（1）
（2）
（3）
（4）（5）
（6）和
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