浙教版科学九年级上册冲刺重高讲义三常见的酸2 含答案.docx
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浙教版科学九年级上册冲刺重高讲义三常见的酸2含答案
2020浙教版科学九年级上册“冲刺重高”讲义(三)
常见的酸
(2)
一、酸的共性(H+)
1、能使酸碱指示剂变色,能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色。
2、金属+酸=盐+氢气
将锌、铁等金属放入酸中,有气泡产生。
经检验,该气体能燃烧,并发出淡蓝色的火焰,气体是氢气。
这说明酸能和某些金属反应生成氢气。
写出锌、铁与硫酸,铝、镁和盐酸反应的化学方程式:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+6HCl=3H2↑+2AlCl3、Mg+2HCl=H2↑+MgCl2
3、金属氧化物+酸=盐+水将生锈的铁钉放入硫酸中,铁锈会消失,并生成黄色溶液,一段时间后会有气泡产生。
这说明酸能和金属氧化物反应生成盐和水。
请写出生锈的铁钉与硫酸反应的化学方程式:
Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
氧化铜、氧化镁等也能与酸反应,请写出与盐酸反应的方程式:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O、MgO+2HCl=MgCl2+H2O
4、碱+酸=盐+水
在蓝色的氢氧化铜沉淀中加入盐酸,沉淀会溶解,变为蓝色溶液。
这说明酸能和碱反应产生盐和水。
请写出氢氧化铜和盐酸,氢氧化铁和硫酸反应的方程式:
Cu(OH)2+2HCl=2H2O+CuCl2、2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
应用:
除去酸性或碱性物质。
如胃酸过多,需服用胃舒平A1(OH)3,写出方程式:
Al(OH)3+3HCl=3H2O+AlCl3
5、盐+酸=新盐+新酸
在石灰石、大理石上滴加盐酸,有气泡产生,该气体能使燃烧的木条熄灭,该气体是CO2。
说明酸能和某些盐反应。
石灰石和盐酸反应的方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
此外,盐酸还能和硝酸银反应;硫酸还能和氯化钡反应,写出方程式:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
应用:
制取二氧化碳(实验室一般只用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取,不用浓盐酸是因为浓盐酸易挥发,使生成的气体含氯化氢杂质;不用稀硫酸是因为反应生成的硫酸钙为微溶物,包裹在碳酸钙表面,阻碍反应进行)
二、离子的检验
检验Cl-:
取样,先加AgNO3,观察有无白色沉淀产生,再加稀硝酸,若沉淀不溶解,就证明有Cl-
检验SO42-:
方法一:
取未知液少许,加入足量的稀盐酸,无明显变化(排除Ag+、CO32-);再加入氯化钡溶液,如果出现白色沉淀,则说明未知液中一定有SO42-。
【此方法适用范围是所有溶液】
方法二:
取样,先加Ba(NO3)2,有无白色沉淀产生,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,就证明有SO42-。
【此方法是教材中的方法,但不能排除SO32-的可能】
检验CO32-:
取样,加入稀盐酸,产生气体,再将气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,则溶液中存在CO32-。
【这是教材中的说法,其实也可能是HCO3-】
例1、根据酸的五条化学性质回答下列问题。
(1)酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 (填离子符号)。
(2)图中的X代表一类物质,则X为 (填物质类别)。
请写出符合性质③,反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式:
。
(3)符合性质④的反应进行后,溶液呈酸性,则此时溶液中的离子有 。
例2、有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液.拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别:
(1)从三支试管分别移取各溶液少许作试样,向试样中分别滴加 ,如发生的现象是 ,所取得溶液是H2SO4,相关的化学方程式为:
;
(2)将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中,分别滴加 ,如发生现象为 ,所取得溶液为NaOH溶液。
(3)无明显现象的为 。
例3、某样品为Cu和CuO的混合物,为测定样品中CuO的含量,甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验,测得的数据如下表:
学生
物质质量
甲
乙
丙
丁
所取固体样品的质量(g)
30
25
20
20
加入硫酸溶液的质量(g)
100
100
100
120
反应后剩余固体的质量(g)
22
17
12
12
分析实验数据,回答下列问题:
(1)写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式
(2)求混合物中氧化铜的质量分数。
(3)求硫酸溶液中溶质的质量分数。
1、对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论中,不正确的是( )
A.滴入紫色石蕊溶液,颜色变红,则该溶液显酸性
B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性
C.加入镁粉,有气泡产生,则该溶液显酸性
D.加入大理石,有气泡产生,则该溶液显酸性
2、物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是( )
①X+碱→盐+H2O②X+金属氧化物→盐+H2O
A.Fe2O3B.H2SO4C.Ca(OH)2D.CO2
3、人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程,如对酸的认识就是如此.下列各项是不同时期对酸的认识,其中与我们现在所学酸的定义最相近的是( )
A.有酸味的物质B.只有氢才是酸不可缺少的元素
C.一切酸中都含有氧D.与碱作用时失去原有性质的物质
4、稀硫酸与下列何种物质反应,反应后溶液中的H+没有减少的是( )
A.BaCl2B.NaOHC.CuOD.Zn
5、柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸,在水溶液中可以解离出来H+,从而呈现酸性,主要用于香料或作为饮料的酸化剂。
下列物质不能与柠檬酸反应的是( )
A.MgB.Fe2O3C.CO2D.NaOH
6、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种,取三份等质量的X溶液,向其中分別加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液,产生的现象如下表所述.根据现象判断,无色溶液X是( )
加入的物质
酚酞试液
Fe2O3粉末
BaCl2溶液
实验现象
无明显现象
固体逐渐溶解,溶液变黄
无明现象
A.稀盐酸B.稀硫酸C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液
7、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒,如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系,则Y不可能表示( )
A.硫酸的质量分数
B.生成硫酸锌的质
C.溶液的pH
D.生成氢气的质量
8、推理是学习化学的一种重要方法,下列推理正确的是( )
A.氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B.溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小
C.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
9、实验室有三瓶失去标签的无色溶液,它们是K2SO4.AgNO3和Na2CO3的溶液,只用一种试剂一次就能鉴别它们,这种试剂是( )
A.BaCl2溶液B.KOH溶液C.稀硝酸D.稀盐酸
10、下列气体中不宜用浓硫酸干燥的是( )
A.CO2B.NH3C.O2D.HCl
11、盐酸溶液中含有氢离子,能使石蕊溶液变红。
在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中,分别加入过量的下列物质,溶液仍为红色的是( )
A.CaOB.NaOHC.Na2CO3D.AgNO3
12、硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有 性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:
①与铁粉反应:
②与碳酸钠溶液反应:
③与氯化钡溶液反应:
上述反应中,属于酸的共同性质的是 (填编号)
(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)
①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH。
13、如图是小柯同学在复习科学时,构建酸通性的“手掌图”,其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。
(1)无名指上漏填的一类物质是 。
(2)若利用铜来制取硫酸铜,常用的方法是:
铜
氧化铜
硫酸铜,请你写出步骤②反应的化学方程式 。
14、某同学欲验证稀硫酸的部分化学性质
实验一:
Na2CO3+H2SO4实验二;Ba(NO3)2+H2SO4实验三:
NaOH+H2SO4
(1)实验一中的现象为
(2)实验二中发生反应的化学方程式为
(3)实验三中无明显现象,为判断反应后H2SO4是否有剩余,可选用下列药品中的 ;
A、酚酞溶液B、ZnC、CuOD、Ba(NO3)2
15、魏同学在洁净的点滴板上分别加入少量的无色酚酞试液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、生锈小铁钉、镁条。
然后向其中分别加入5~6滴稀硫酸观察现象。
(1)该实验的目的是 ,写出一个有气体产生的反应方程式 。
(2)写出稀硫酸与生锈小铁钉反应除去铁锈的化学方程式 。
16、调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道.食醋是一种能增强食品酸味的调味剂,主要成分为醋酸(CH3COOH),与我们生活密切相联.根据所学知识回答:
(1)食醋能作酸味的调味剂,是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和 (填离子符号)。
(2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌,胃酸的成分是 (填化学式)。
(3)醋酸中碳元素的质量分数为 。
(4)生活中常用酒来制取食醋,原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和水。
已知在用酒制取食醋过程中,质量增加了16kg,则所得食醋中醋酸的质量为 kg。
1、生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。
说法错误的是( )
A.AB段的化学反应是:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
B.CD段压强变化的主要因素是温度
C.C点反应结束
D.E点温度大于A点
2、盐酸先生闯迷宫(如图),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)( )
A.AB.BC.CD.D
3、如图表示化学反应中溶液的颜色变化。
下列叙述错误的是( )
A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊试液B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物
C.若X是稀盐酸,c不可能是单质D.若X是稀盐酸,d不可能是单质
4、按如图所示装置进行实验(图中铁架台均已略去).先在试管Ⅱ中加入试剂乙,然后在试管Ⅰ中加入试剂甲,立即塞紧橡皮塞,一段时间后,观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。
符合以上实验现象的一组试剂是( )
A.甲:
NaHCO3、稀HCl;乙:
NaOH溶液
B.甲:
Al,稀H2SO4;乙:
Ba(NO3)2溶液
C.甲:
MgO,稀盐酸;乙:
AgNO3
D.甲:
Cu、稀H2SO4;乙:
BaCl2溶液
5、为区别稀盐酸和稀硫酸,小强同学设计如图所示的实验方案:
在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸;向同组的两支试管各滴加同种试剂。
其中能达到实验目的是( )
A.B.C.D.
6、①PH试纸;②稀硫酸;③酚酞试液。
能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有( )
A.①B.②③C.①②③D.①②
7、初三某科学兴趣小组的四位同学非常善于学习,他们对有关知识进行了归纳,其中不正确的是()
A.在某无色溶液中滴入酚酞试液不变色,则该溶液肯定不呈碱性
B.将少量稀盐酸滴在某固体上产生了气泡,则该固体肯定是金属
C.在某无色溶液中滴入BaCl2溶液产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀,这不能说明该溶液中一定含有SO42-
D.在某无色溶液中加入稀盐酸无现象,再加BaCl2溶液,产生了白色沉淀,这能说明该溶液中一定含有SO42-
8、稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中不宜使用稀盐酸的是()
A.除去熟石灰中的石灰石B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠D.清洗铁丝表面的锈迹
9、失去标签的硫酸、盐酸、硝酸三瓶溶液,可用AgNO3溶液、BaCl2溶液进行鉴别:
(1)分别用三支试管,各取少量待测溶液,向试管中分别滴加,如果有白色沉淀(填化学式)出现,则所取溶液是硫酸;
(2)另用两支试管,各取少量剩余两种溶液,分别滴加,如果有白色沉淀出现,则所取溶液为盐酸;在两次检验中无明显现象的则为
10、小金同学做家务时,感受到生活与科学息息相关:
(1)如图所示,他在杯底放一支小蜡烛和大理石样品粉末,沿杯壁缓缓倒入一定量的醋(含有3%〜5%的醋酸)。
他能观察到的现象有:
① ,② 。
(2)用食醋(主要成分的化学式CH3COOH)除去电热水壶中的水垢(主要成分CaCO3),生成醋酸钙[(CH3COO)2Ca],该反应的化学方程式为 。
11、为验证“酸的化学通性”,某班同学在实验室进行如下实验。
请分析并回答相关问题:
(1)写出能证明A中反应发生的现象 。
(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。
(3)要全面验证酸的化学通性,D试管中能与酸反应的固体单质是 (写一种即可)。
(4)实验完成后,将全部废液倒入废液缸内,测得pH=2,则废液中所含溶质最多有
种(溶质不计指示剂与气体)。
12、为探究酸的性质,同学们设计了如下实验,请你参与。
检验物质:
按图1实验,可确定X是盐酸,则Y可以是 。
(1)实验中,A中发生反应的化学方程式为 ;
写出图一发生反应的化学方程式为 ;
写出图2中B中过量的硫酸与氯化钡发生反应的化学方程式为 ;
(2)由以上实验总结酸的化学性质有 。
13、如图是实验室所用盐酸的试剂瓶标签上的部分内容,请仔细阅读后计算。
(1)欲配制14.6%的稀盐酸1000g,需用这种盐酸多少毫升(计算结果精确到0.1)?
(2)小强在家庭装修的废料中看到一些大理石碎料,他想探究大理石中碳酸钙的含量。
于是他取部分大理石带到实验室,砸碎后称取25g,加入100g上述新配制的稀盐酸,恰好完全反应。
求:
①大理石中碳酸钙的质量分数。
②反应生成CO2的质量是多少?
③所得溶液中溶质的质量分数是多少?
参考答案
例1、
(1)H+;
(2)单质;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(只要是铁和酸溶液的反应均可)
(3)H+、Na+、Cl﹣(合理即可)
例2、BaCl2溶液,溶液出现白色沉淀,BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl.
(2)酚酞试剂,溶液变成红色(3盐酸.
例3、
(1)丙同学的实验中,混合物为20g,剩余固体为12g,所以样品中有8g的氧化铜参加了反应;混合物中氧化铜的质量分数=
×100%=40%
(2)设参加反应的硫酸质量为x
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
8098
8gx
x=9.8g
硫酸的质量分数:
×100%=9.8%
(3)设生成硫酸铜的质量为y
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80160
8gy
y=16g
丁同学实验反应所得硫酸铜溶液的质量分数为:
×100%=12.5%
答:
(1)样品中氧化铜的质量分数为40%;
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%;
(3)丁同学实验反应所得硫酸铜溶液的质量分数为12.5%
1、B2、B3、B4、A5、C6、A7、A8、C9、D10、B11、B
12、
(1)吸水性
(2)①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;②Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑;③H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl;①②;(3)②③.
13、
(1)碱;
(2)H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
14、
(1)有气泡产生;
(2)H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3;(3)BC;
15、
(1)探究酸的化学性质;Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
16、
(1)H+;
(2)HCl;(3)40%;
(4)设所得食醋中醋酸的质量为x
C2H5OH+O2═CH3COOH+H2O
3260
16kgx
解得:
x=30kg
故填:
30
1、D2、B3、C4、B5、D6、D7、D8、A
9、
(1)BaCl2溶液,BaSO4
(2)AgNO3溶液,硝酸
10、
(1)产生气泡;蜡烛熄灭。
(2)2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
11、
(1)红色消失或红色褪去;
(2)CuO+2HCl═CuC12+H2O;(3)Mg或Al或Zn或Fe(镁或铝或锌或铁)等;(4)四。
12、
(1)碳酸钠溶液、紫色石蕊试液;
(2)H2SO4、Fe2(SO4)3,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
NaOH+HCl=NaCl+H2O,NaCl;NaCl,BaCl2;NaCl,Na2SO4;
(3)酸能与盐、金属氧化物、使酸碱指示剂变色。
13、解:
(1)设需用稀盐酸的体积为x
1000g×14.6%=x•1.18g/cm3×36%
x≈343.7cm3=343.7mL
(2)由于反应恰好进行所以反应消耗的氯化氢的质量是100g×14.6%=14.6g
设大理石中CaCO3的质量为x,生成CO2的质量为y,生成CaCl2的质量为z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
1007311144
x14.6gzy
x=20gy=8.8gz=22.2g
则大理石中CaCO3的质量分数=
×100%=80%
所得溶液中CaCl2的质量分数=
×100%≈20%
答:
(1)需用这种盐酸343.7毫升;
(2)①大理石中碳酸钙的质量分数为80%.②反应生成CO2的质量是8.8g;③所得溶液中溶质的质量分数是20%;