江苏盐城市时杨中学届高三月考化学试题附答案826283.docx
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江苏盐城市时杨中学届高三月考化学试题附答案826283
盐城市时杨中学2018届高三年级12月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H：
1C：
12N：
14O：
16Ne：
20Na：
23
第I卷（选择题共40分）
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q
（M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是
A.①③④⑤B.②③⑤⑥C.①②③④D.②④⑤⑥
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．丙烯的结构简式：
C3H6B．Mg2+的结构示意图：
C．CO2的电子式：
D．核内有8个中子的碳原子：
C
3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．使酚酞变红色的溶液：
Na＋、Ba2+、I－、Cl－
B．使甲基橙变红色的溶液：
Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
C．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液：
Na＋、K＋、SCN－、NO
D．由水电离产生的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液：
NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－
4.某合作学习小组讨论辨析：
①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）
A．①②④⑤B．①③④⑥C．①⑤⑥D．②③④⑤
5．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（）
A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡
B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA
7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
2AlO2-＋3H2O＋CO2===2Al（OH）3↓＋CO32-
B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：
SiO2＋2Na+＋2OH-=Na2SiO3↓＋H2O
C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：
HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图6所示。
下列说法不正确的是
A．离子半径的大小顺序为：
r（W2—）＞r（Q—）＞r（Y2—）＞r（Z3+）
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
10．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：
①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应
⑥氧化还原反应
A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A．反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在常温下不能发生，则该反应的△H＞0
B．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除
12．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：
c（NH
）>c（SO
）>c（Fe2＋）>c（H＋）
B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO
）＋c（HCO
）＋c（OH－）
C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：
c（H＋）＋2c（H2CO3）＝c（OH－）＋c（CO
）
D．0.01mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：
c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）
13．下列物质分类的正确组合是
分类
组合
纯净物
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
碱石灰
乙二酸
纯碱
氧化铝
二氧化碳
B
盐酸
石炭酸
小苏打
氧化镁
二氧化氮
C
H2O2
硬脂酸
苏打
过氧化钠
二氧化硫
D
五水硫酸铜
油酸
碱式碳酸铜
氧化钠
三氧化硫
14．己烷雌酚的一种合成路线如下：
下列叙述正确的是
A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
B.在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
D.化合物Y中不含有手性碳原子
15．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g）△H=－92.6kJ·mol－1
起始时各物质物质的量如下表所示：
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
②
0.6
1.8
0.8
达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol。
下列叙述正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数不相等
B．达平衡时，容器②中XY3的物质的量浓度为2mol·L—1
C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJ
D．容器②中反应达到平衡时放出热量
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16.为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：
FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。
请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择（填字母编号）。
A．KMnO4溶液B．淀粉-KI溶液C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。
通入空气引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。
该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是。
（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）
=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）
=-392kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）
=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p。
将bkg质量分数为c的硫酸加入到akg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。
按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3kg。
17.（14分）化合物C4H8O3有如下转化关系，且与Na2CO3溶液反应放出CO2。
（1）图中化合物C4H8O3中的官能团为________（填官能团名称）。
（2）化合物C4H8O3的结构简式为________，C的结构简式为________。
（3）化合物C4H8O3转化为A的化学方程式为__________。
（4）B的一种同分异构体能发生水解反应和银镜反应，符合条件的同分异构体有_____种。
（5）请写出以乙烯和题中化合物C4H8O3为原料制备化合物CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
18.某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式:
。
（2）写出试剂Y的名称:
。
（3）已知:
通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。
可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设一:
存在两种成分:
NaHCO3和 ;
假设二:
存在三种成分:
NaHCO3和 、 。
②设计方案,进行实验。
请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。
限选实验试剂和仪器:
蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
步骤2：
步骤3：
（4）已知C中有0.1molCl2参加反应。
若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为 。
19.（14分）一种回收并利用含碘（I-）废液的工艺流程如下：
（1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为_______________________。
（2）CuSO4的投加量对废水中I－的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I－和Cu2+的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为_______，分析原因___________。
（3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21：
127），则加入的水的作用是__________，反应Ⅱ的化学方程式是_________________________。
（4）操作Ⅰ包括______，冰水洗涤的目的是_________。
20．（14分）世界能源消费的90%以上依靠化学技术。
（1）工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O（g）。
已知：
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394k J/mol
2C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=-222k J/mol
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-242k J/mol
则CO还原H2O（g）的热化学方程式为_________________。
（2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池的工作时的负极电极反应：
____。
（3）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂（LiFePO4）电池。
作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应__________。
（4）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如上图。
气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。
则M极为电源的________（填“正”或“负”）极，B极区电解液为_______溶液（填化学式），该离子交换膜是________（填“阳”或“阴”）离子交换膜，解释蓝色褪去的原因______________________。
21．（14分）镍（28Ni）在金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛。
（1）Ni原子基态核外电子排布式为_________________。
（2）Ni（CO）4中镍的化合价为______，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个：
________、______、_________。
（3）一种储氢合金由镍与镧（La）组成，其晶胞结构示意图如图1所示．则该晶体的化学式为______。
（4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式。
与Ni2+配位的N原子有______个，该配合物中存在的化学键有__________（填序号）。
A．共价键B．离子键C．配位键D．金属键E．氢键
化学参考答案
单项选择题
1-5BBABC6-10ACCBB
不定项选择
11、AD12、D13、D14、BC15、BC
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