高二《化学反应原理》课时提升作业 水解原理的应用测试题答案+解析.docx

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高二《化学反应原理》课时提升作业水解原理的应用测试题答案+解析

课时提升作业十六

水解原理的应用

（40分钟·70分）

一、选择题（本题包括12小题,每小题4分,共48分）

1.化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是（　　）

A.纯碱去油污B.食醋除水垢

C.明矾净化水D.NH4Cl除铁锈

【解析】选B。

纯碱是碳酸钠,碳酸钠水解溶液显碱性,可以与油污发生皂化反应达到去除油污的目的,A与水解有关;食醋（醋酸）与水垢（碳酸钙）反应,实际是利用醋酸的酸性,B与水解无关;明矾净水,是利用铝离子水解得到的氢氧化铝胶体的吸附能力,C与水解有关;氯化铵水解显酸性,可以与氧化铁反应,D与水解有关。

2.下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

A.纯碱溶液去油污

B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

C.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

D.浓的硫化钠溶液有臭味

【解析】选B。

加热稀醋酸pH减小,是弱酸的电离,不是盐类的水解。

3.下列现象或过程与水解无关的是（　　）

A.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉

B.K2FeO4具有杀菌、消毒作用,并且是良好的净水剂

C.向NH4Cl溶液中加入镁粉,产生可燃性气体

D.向肥皂水中滴入酚酞试剂变红色

【解析】选A。

A项,配制FeCl2加入铁粉的目的是防止Fe2+被氧化,与水解无关;B项,K2FeO4中铁元素为+6价,具有强氧化性,其还原产物Fe3+水解:

Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+,Fe（OH）3胶体能净水;C项,N+H2ONH3·H2O+H+、2H++MgMg2++H2↑;肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠,水解使溶液显碱性。

4.将下列固体物质溶于水,再将其溶液加热,蒸发结晶,再灼烧,得到化学组成与原固体物质相同的是（　　）

世纪金榜导学号

①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜

A.③B.①④C.①②③④D.全部

【解析】选A。

胆矾CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液,因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4;AlCl3、CuCl2发生水解,AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl,CuCl2+2H2OCu（OH）2+2HCl,加热时HCl不断挥发,平衡右移,不断生成Al（OH）3、Cu（OH）2沉淀,灼烧得Al2O3、CuO;Al2（SO4）3+6H2O2Al（OH）3+3H2SO4,硫酸难挥发,最终仍得Al2（SO4）3。

5.合理利用某些盐能水解的性质,能解决许多生产、生活中的问题,下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（　　）

A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂

B.配制FeSO4溶液时,加入一定量铁粉

C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化

D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生

【解析】选B。

A、NH4Cl溶液水解显酸性,能和铁锈反应从而除去铁锈,故和盐类水解有关,A错误;B、亚铁离子易被氧化,配制FeSO4溶液时,加入一定量铁粉的目的是防止氧化,与盐类的水解无关,B正确;C、铵根水解显酸性,所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化,与盐类的水解有关,C错误;D、FeCl3是强酸弱碱盐,水解显酸性,故加入碳酸钙后有气泡产生,和盐类的水解有关,D错误。

6.关于FeCl3水解的说法错误的是（　　）

A.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正反应方向移动

B.浓度分别为5mol·L-1和0.5mol·L-1的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小

C.50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小

D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液时应加入少量盐酸

【解析】选C。

盐类的水解是吸热过程,升温时水解平衡右移,温度高时水解程度大,C错误。

【易错提醒】

配制盐溶液的防水解问题

配制盐溶液时,为抑制盐的水解而加入酸或碱,但应注意不能引入杂质离子:

加入的酸应是与盐中的酸根离子对应的强酸,加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱。

7.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为

0.1mol·L-1,下列说法正确的是世纪金榜导学号（　　）

A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②

C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①

D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

【解析】选C。

相同物质的量浓度的①、②、③溶液:

pH的大小顺序应为③>①>②,故A项错误;稀释相同倍数时,①、②存在水解平衡,③中pH变化最大,故B项错误;若pH相同的三种溶液,物质的量浓度大小顺序应为②>①>③,故D项错误;与25mL0.1mol·L-1盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液,②中为CH3COOH和NaCl溶液,③中为NaCl溶液,pH最大的是①,故C项正确。

8.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是（　　）

A.明矾溶液加热　　

B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体

D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

【解析】选B。

A选项,明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性,加热铝离子的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化;B选项,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,加热,醋酸根离子的水解程度增大,溶液的碱性增强,溶液的颜色加深;C选项,加入氯化铵固体,氨水的电离程度减弱,碱性减弱,溶液颜色变浅;D选项,溶液的酸碱性不变,溶液的颜色没有变化。

9.在配制溶液时,为防止溶液浑浊,需加入某一溶液,下列各组溶液配制时所加溶液（括号内为溶质）正确的是（　　）

A.Fe2（SO4）3（HCl）B.Na2CO3（NaOH）

C.AlCl3（H2SO4）D.CH3COONa（CH3COOH）

【解析】选B。

配制溶液时,要加入抑制相关离子水解的酸或碱且不能引入杂质。

10.已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全。

以下推断中正确的是（　　）

A.BeCl2溶液pH<7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2

B.Na2BeO2溶液pH>7,将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2

C.Be（OH）2能溶于盐酸,不能溶于NaOH溶液

D.BeCl2水溶液的导电性强,BeCl2一定是离子晶体

【解析】选B。

BeCl2为强酸弱碱盐,水解呈酸性,溶液的pH<7,将其蒸干,灼烧后可得残留物BeO,A错误;Na2BeO2溶液水解呈碱性,溶液的pH>7,将其蒸干,灼烧后可得残留物Na2BeO2,B正确;Be（OH）2性质类似于氢氧化铝,具有两性,则既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液,C错误;根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物,BeCl2水溶液导电性强,不能说明BeCl2是离子晶体,D错误。

11.下列溶液,在空气中加热蒸干,能够得到预想的无水盐的是（　　）

A.MgSO4溶液→MgSO4

B.FeCl3溶液→FeCl3

C.Mg（NO3）2溶液→Mg（NO3）2

D.AlCl3溶液→AlCl3

【解析】选A。

硫酸盐是难挥发盐,MgSO4溶液受热时尽管能够水解,但硫酸不挥发,所以加热蒸发掉水分得到的仍为MgSO4;而选项B、C、D则是挥发性酸（盐酸、硝酸）盐,受热水解后产生的酸脱离溶液体系,促进盐的水解,得不到预期的无水盐。

12.已知Fe（OH）3在pH为4～5时,就可以沉淀完全,若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,加入一种试剂,充分搅拌后过滤,就可得到纯净的MgCl2溶液,这种试剂不能是（　　）

A.MgO　　　　B.NaOH　

C.Mg（OH）2　D.MgCO3

【解析】选B。

从除杂的角度分析,不能引入新的杂质,只有NaOH不可以,用NaOH就会在溶液中引入Na+,无法除去。

二、非选择题（本题包括2小题,共22分）

13.（10分）

（1）用离子方程式解释:

盛纯碱溶液的试剂瓶用玻璃塞,时间久了不易打开_______________________。

（2）某同学想把AlCl3（aq）和Na2S（aq）混合制取Al2S3,但最后得到一种白色絮状沉淀,而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。

试解释造成此结果的原因,写出反应的离子方程式____________________。

【解析】

（1）碳酸钠水解溶液显碱性,生成的氢氧化钠与二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠,使玻璃塞与瓶口黏在一起而不易打开,所以盛纯碱溶液的试剂瓶用玻璃塞时间久了不易打开,有关反应的离子方程式为C+H2OHC+OH-、SiO2+2OH-Si+H2O。

（2）硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和H2S,反应的离子方程式为2Al3++3S2-+6H2O2Al（OH）3↓+3H2S↑。

答案:

（1）C+H2OHC+OH-,SiO2+2OH-Si+H2O

（2）2Al3++3S2-+6H2O2Al（OH）3↓+3H2S↓

14.（12分）有下列六种物质的溶液:

①NaCl　②NH4Cl

③Na2CO3　④Al2（SO4）3　⑤CH3COOH⑥NaHCO3。

（1）25℃时,0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”“=”或“<”）;其原因是__ ____________（用离子方程式表示）。

（2）常温下,浓度均为0.1mol·L-1的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或“不相同”）。

（3）将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是____________________（填化学式）。

（4）常温下0.1mol·L-1的⑤溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变大的是________。

A.[H+]

B.

C.[H+]·[OH-]

【解析】

（1）铵根离子水解,则0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH<7,铵根离子水解的离子方程式为N+H2ONH3·H2O+H+。

（2）碳酸钠中碳酸根离子水解,且水解分步进行,碳酸氢钠中的碳酸氢根离子存在水解平衡和电离平衡,则浓度均为0.1mol·L-1的两溶液中离子种类相同。

（3）铝离子水解,水解吸热,但由于生成的硫酸是难挥发性酸,则将硫酸铝溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质仍然是Al2（SO4）3。

（4）醋酸是弱酸,存在电离平衡:

CH3COOHCH3COO-+H+,稀释促进电离,则氢离子的物质的量增加,但[H+]降低,A错误;稀释过程中氢离子的物质的量增加,醋酸的物质的量减少,则增大,B正确;温度不变,水的离子积常数不变,即[H+]·[OH-]不变,C错误。

答案:

（1）<　N+H2ONH3·H2O+H+

（2）相同

（3）Al2（SO4）3

（4）B

（20分钟·30分）

一、选择题（本题包括3小题,每小题6分,共18分）

1.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,现有下列化肥:

①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4、⑤NH3·H2O,其中最合理的组合方式是（　　）

A.①③④　　B.②③④　　C.①③⑤　　D.②③⑤

【解析】选B。

Ca（H2PO4）2是其中唯一含磷的肥料,肯定要用,由于Ca（H2PO4）2是酸式盐,其水溶液呈酸性,不宜与碱性肥料NH3·H2O及水解呈碱性的K2CO3混合施用,只能与中性肥料KCl和酸性肥料（NH4）2SO4混合施用。

2.下列各组物质混合后,再加热蒸干,并在300℃时充分灼烧至质量不变,最终一定能得到纯净物的是（　　）

世纪金榜导学号

A.向FeSO4溶液中通入过量Cl2

B.向NaHCO3溶液中加入