高考化学规范答题模板整理（可以常年使用）.docx

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高考化学规范答题模板整理（可以常年使用）

喜欢化学的同学，大抵都有一些浪漫情怀，大侦探福尔摩斯、哈利波特、绝命毒师……你能想象他们因为实验操作不规范，或实验语言表述不严谨而被专业人士所诟病吗？

确实，化学研究需要浪漫，但高考化学更需要严谨的答题习惯。

下面，为你整理好了高考化学8大专题60+规范答题最新模板，快快收藏起来！

一、实验操作类规范语言表述答题模板

（1）测定溶液pH的操作：

将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

（2）检验离子是否已经沉淀完全的方法：

将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。

（3）洗涤沉淀操作：

将蒸馏水（或其它洗涤剂）沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水（或其它洗涤剂）自然流下后，重复2～3次即可。

（4）判断沉淀是否洗净的操作：

取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

注意：

要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。

（5）容量瓶检漏操作：

往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。

如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。

如果仍不漏水，即可使用。

（6）滴定管检查是否漏水操作：

①酸式滴定管：

关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。

如果仍不漏水，即可使用。

②碱式滴定管：

向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。

如果仍不漏水，即可使用。

（7）滴定管赶气泡的操作：

①酸式滴定管：

右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。

②碱式滴定管：

将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。

（8）装置气密性检查：

空气热胀冷缩法：

关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶（或用酒精灯微热），若有气泡从导管口逸出，放开手后（或移开酒精灯后），有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。

液面差法：

将导管口a处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。

注意：

若要检验整套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。

答题模板：

形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论

（9）气体验满和检验操作：

①氧气验满：

将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。

②可燃性气体（如氢气）的验纯方法：

用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。

③二氧化碳验满：

将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。

④氨气验满：

用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

⑤氯气验满：

用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

（10）焰色反应的操作：

先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。

然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K＋。

（11）萃取分液操作：

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。

（12）浓H2SO4稀释操作：

将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

（13）粗盐的提纯：

①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。

②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。

（14）氢氧化铁胶体的制备：

往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。

（15）从某物质稀溶液中结晶的实验操作：

①溶解度受温度影响较小的：

蒸发→结晶→过滤。

②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：

蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。

（16）读取量气装置中的气体体积的方法：

待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。

（17）酸碱中和滴定判断滴定终点的方法：

当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。

二、实验设计类规范语言表述答题模板

1.答题策略：

一般从实验原理出发（包括物质的性质），按操作过程（或方法）、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。

2.答题模板：

操作   ⇒   现象   ⇒   结论

取样，加入……⇒  有……生成  ⇒……的是……

例：

设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。

答案：

答案一：

取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。

答案二：

取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。

三、实验现象描述类规范语言表述答题模板

1.答题策略：

有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。

其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：

（1）“海”（溶液）：

①颜色由……变成……；

②液面上升或下降（形成液面差）；

③溶液产生倒吸；

④生成（产生）……色沉淀；

⑤溶液变浑浊；

⑥产生大量气泡（有气体从溶液中逸出）；

⑦有液体溢出。

（2）“陆”（固体）：

①固体表面产生大量气泡；

②固体逐渐溶解；

③固体体积逐渐变小（变细）；

④颜色由……变成……。

（3）“空”（气体）：

①生成……色……味气体；

②气体由……色变成……色；

③先变……后……（“加深”“变浅”“褪色”）。

（4）其他：

①器壁上有水珠出现；

②器壁上有某色固体生成等。

2.答题关键点：

（1）颜色变化：

必须说明固体、溶液或气体的颜色或颜色变化。

（2）体积变化：

必须说明固体、气体的体积变化。

（3）先后顺序：

注意实验现象产生的先后顺序。

例：

描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象:

_____________。

答案：

Cu片逐渐溶解（固体），表面有无色气泡产生（气体），溶液变为蓝色（液体），烧瓶上方出现红棕色（气体）

四、仪器、装置作用规范语言表述答题模板

1.答题策略：

一个装置的作用，一般从两个方面回答：

有利于……（这样装配的好处），以防止……（不这样装配的坏处）等。

如：

尾气吸收装置的作用：

“吸收……气体，防止污染空气”。

2.5大常见仪器的高考考法

（1）漏斗的作用：

a.过滤；b.转移液体；c.作防倒吸的装置。

（2）分液漏斗的2个应用：

a.萃取分液（梨形）；b.添加液体并控制添加液的量（球形）。

（3）冷凝管的2个用途：

a.蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；b.液体回流。

（4）干燥管（U形管）的2个作用：

a.盛装固体；b.用于气体的干燥、吸收或除杂。

（5）洗气瓶的2个用途：

a.盛装液体；b.气体的净化或干燥（如装浓硫酸）。

3.答题关键点：

（1）在尾气吸收装置中试剂的作用：

吸收尾气中×××气体，防止污染空气。

（2）在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用：

防止空气中的×××气体进入×××装置对实验造成干扰（有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入）。

（3）在导管末端连接倒置漏斗、干燥管或硬质玻璃管浸入水或溶液中的原因：

防倒吸（同时具有扩大吸收面积，加快吸收速率的作用）。

例：

经查阅资料得知：

无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）如下：

装置B中冷水浴的作用为_________________；

装置C的名称为_________________。

答案：

冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品　（球形）干燥管

五、原因、理由类规范语言表述答题模板

1.答题模板：

“有理”——化学原理，“有据”——事实依据

可采取以下两种方式：

（1）“正说”——“直接原因＋根本目的”

（2）“反说”——“如果……，就……”

2.规范解答归纳

（1）明矾净水的原理：

明矾溶于水电离出的Al3＋发生水解反应：

，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

（2）高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理：

Na2FeO4中的铁元素呈＋6价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3＋发生水解反应：

氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

（3）碳酸铵溶液显碱性的原因：

碳酸铵溶于水能发生水解，

的水解程度大于NH4（＋）的水解程度，故溶液显碱性。

（4）碳酸氢钠溶液显碱性的原因：

碳酸氢钠溶于水后，

的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。

（5）蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理：

在FeCl3溶液中存在水解平衡：

FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe（OH）3，灼烧时发生反应2Fe（OH）3△（=====）Fe2O3＋3H2O，最后得到Fe2O3。

（6）用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因：

温度升高能够加快反应Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。

（7）适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因：

温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，但温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降低。

（8）用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因：

在阴极发生反应：

2H＋＋2e－===H2↑，由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中的c（OH－）>c（H＋），使溶液显碱性。

（9）在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的原因：

阳极产生的氯气与水发生反应：

Cl2＋H2O ⇋ HCl＋HClO，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。

（10）在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉的原因：

增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快电极反应速率。

（11）在尾气吸收装置中试剂的作用：

吸收尾气中××气体，防止污染空气。

（12）在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用：

防止空气中的××气体进入××装置对实验造成干扰（有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入）。

（13）在导管末端连接倒置漏斗、干燥管浸入水或溶液中的原因：

防倒吸（同时具有扩大吸收面积，加快吸收速率的作用）。

（14）在气体的连续实验中，若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收CO2或H2O（g）等气体来进行定量测定的部分，常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有气体等与实验无关的气体的作用：

1）实验开始时的作用：

排尽装置内的空气，防止空气中的××对实验造成干扰。

2）实验结束时的作用：

将产生的××气体全部排出被××试剂完全吸收，以减少实验误差。

例：

TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸和强碱，从电解精炼铜的阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。

如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是__________________________。

答案：

TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应而损失

六、理论平衡型简答题规范语言表述答题模板

1.答题策略：

理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式（前提、推理、结论）：

（1）问题所涉及大前提（相关的理论或规律）的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；

（2）问题的推理过程（具体条件下的变化等）的表述；（3）问题所涉及的变化的结果。

2.答题模板：

（1）速率、平衡移动类简答题的答题模板:

叙特点（反应特点或容器特点）→变条件→定方向→得结论（或结果）;

（2）溶液中离子平衡简答题模板:

……存在……平衡，……（条件）使平衡向……（方向）移动，……（结论。

）

例：

已知汽缸中生成NO的反应为

N2（g）＋O2（g）⇋ 2NO（g）　ΔH>0

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________________。

答案：

温度升高，反应速率加快，平衡正向移动

七、化工生产流程题简答题规范语言表述答题模板

（1）除杂：

除去……中的……

（2）干燥：

除去……气体中的水蒸气，防止……

（3）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：

搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速（浓度、压强），增大气液或固液接触面积。

（4）加热的目的：

加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动。

（5）温度不高于××℃的原因：

适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发（如浓硝酸）、分解（如H2O2、NH4HCO3）、氧化（如Na2SO3）或促进水解（如AlCl3）等，影响产品的生成。

（6）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大）的方法：

蒸发浓缩（至少有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗等）、干燥。

（7）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：

蒸发浓缩、趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、干燥。

（8）控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱等，以避免引入新的杂质；沉淀时pH范围的确定：

范围过小导致某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开始沉淀。

（9）减压蒸馏（减压蒸发）的原因：

减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解、挥发。

（10）检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：

将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。

（11）洗涤沉淀：

沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。

（12）检验沉淀是否洗涤干净的方法：

取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。

（13）洗涤沉淀的目的：

除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。

（14）冰水洗涤的目的：

洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。

（15）乙醇洗涤的目的：

降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。

（16）蒸发、反应时的气体氛围：

抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。

（17）事先煮沸溶液的原因：

除去溶解在溶液中的氧化性气体（如氧气），防止某物质被氧化。

（18）将矿石粉碎的原因：

增大矿石与其他物质（××溶液或××气体）的接触面积，加快反应速率（或提高浸出率）。

（19）用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因：

用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。

（20）用过量盐酸溶解废铁屑的原因：

盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制Fe2＋水解，防止生成Fe（OH）2沉淀的作用。

八、有机化学答题规范语言表述

1.在有机合成中，某些不希望起反应的官能团，在反应试剂或反应条件的影响下发生副反应，这样就不能达到预计的合成目标，因此，必须采取保护某些官能团，待完成反应后，再除去保护基，使其复原。

如：

（1）为了防止—OH被氧化可先将其酯化；

（2）为保护碳碳双键不被氧化可先将其与HBr加成或与水加成；

（3）为保护酚羟基，可先用NaOH溶液使

再通入CO2使其复原。

2.官能团、结构式、方程式的规范表达

（1）官能团名称书写

①找关键词，按要求书写；

②名称不能出现错别字。

（2）结构简式不规范：

苯环写错、漏“H”多“H”，转接方式不符合习惯。

（3）方程式书写规范

①有机反应方程式书写也要注意满足原子守恒，特别注意酯化反应，缩聚反应不能漏掉小分子。

②有机主要反应是在一定条件下进行的，若不写反应条件要扣分。

高考化学应试策略及题型解题模板

今天大家送上绝对好用的高考化学应试秘笈！

附各题型解题策略。

第一部分题型解题策略指导

1、化学常识、化学与生活、化学与社会、化学与环境、化学与传统文化.

解题策略：

审读题目，挖掘信息。

复习指导：

1.回归课本。

将课本上的化学常识、化学与生活的内容等积累并做总结；

2.错题整理。

将训练过的此类错题整理几遍，并做总结。

3.注意传统文化中的化学知识。

特别是结合时事多关注今年的传统文化内容。

2、化学基础实验.、基本实验操作、.基本实验能力、化学仪器

解题策略：

仔细审题

复习指导：

1.回归课本。

将课本中提到的实验原理、仪器、操作等内容做积累和总结；

2.错题整理。

将训练过的此类错题整理几遍，并做总结。

3、有机物的基本性质与应用、同分异构体数目的判断、官能团结构的认识、种类及数目的判断。

解题策略：

仔细审题

复习指导：

1、回归课本。

将必修课本中各类有机物从以上几个方面做总结；

2、错题整理。

将训练过的此类错题整理几遍，并做总结。

4、阿伏加德罗常数

解题策略：

仔细审题

复习指导：

1、总结此类考题的常设陷进；

2、错题整理。

将训练过的此类错题整理几遍，并做总结。

5、物质结构与元素推断.元素周期表与元素周期律.常见金属元素与非金属元素的基本性质。

解题策略：

仔细审题

复习指导：

1、1-36号元素和其它主族（包括六、七周期）需要非常熟悉记忆；

2、理解掌握并熟练应用元素周期律；

3、错题整理。

将训练过的此类错题整理几遍，并做总结。

6、 电化学基础知识.电解池和原电池的工作原理。

解题策略：

仔细审题，挖掘信息。

复习指导：

1、准确区分池型:

是原电池还是电解池?

四极的判断、电极反应式的书写、电子流向、离子流向、电化学计算、pH的计算和变化判断、其他相关认识和判断；

2、错题整理。

将训练过的此类错题整理几遍，并做总结。

7、化学平衡、滴定曲线、溶解平衡曲线、中和反应、弱电解质的电离、离子浓度的比较、电离平衡常数的计算、酸碱强弱的判断等。

解题策略：

坐标解读、题给定义的解读、关键点的解读，总之挖掘信息。

复习指导：

1、理解掌握并熟练应用平衡理论知识内容；

2、错题整理。

将训练过的此类错题整理几遍，并做总结。

8、化学实验综合应用.定性实验和定量实验。

解题策略:

实验目的-实验原理-实验装置-功能作用-实验操作-设计评价-数据处理。

复习指导：

1、将课本中涉及的制气实验按照以上步骤做总结；

2、错题整理。

将训练过的此类错题整理几遍，并做总结。

9、化学工艺流程

解题策略:

牢记3点从原料走向产品,相关的留下,无关的除去.一切操作只为产品。

复习指导：

1、总结原料处理方法、流程条件控制方法和分离提纯方法等；

2、错题整理。

将训练过的此类错题整理几遍，并做总结。

10、反应原理的综合应用。

反应速率、化学平衡、平衡状态的判定、速率的计算、转化率的计算、平衡常数的计算、平衡移动方向的判定、反应热的计算、热化学方程式的书写、活化能的解读、催化剂的理解。

解题策略:

仔细审题，挖掘信息。

简单计算不丢分，复杂计算先放过；简述原因点要全。

复习指导：

1、熟练应用各类计算公式并强化简单计算，保证结果的准确性，总结应用平衡理论答题的模板；

2、错题整理。

将训练过的此类错题整理几遍，并做总结。

11、物质结构基础

解题策略:

仔细审题，基础知识不丢分，能力考查多读题。

第二部分复习应考策略

1.心理准备:

 遇易不大意,遇难心不慌.沉着冷静,从容作答.

2.解题的唯一依据:

——题目！

山穷水尽疑无路,再读题目又一村。

读题-审题-解题是永远有效的方法。

3.坚信一个原则:

答案一定来自于题目.答案一定在题目中。

4.会做的题做对做全.不会做的题绝不留空。

5.灵活应变,克服紧张:

入题快-审题细-破题准

高考化学应考 五大思想

★物质转化思想：

将钠、镁、铝、铁、铜、碳、硅、氯、硫、氮及其化合物串联成知识网络图；

★有序转化思想：

将有序还原、有序氧化、有序放电、有序中和、有序沉定、有序书写、同分异构体串联成思维网络图；

★守恒思想：

将原子守恒、质子守恒、电子守恒、电荷守恒、物料守恒、质量守恒、能量守恒进行总结：

★变化观念与平衡思想：

将化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡进行总结；

★常数思想：

将化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数、阿伏加德罗常数进行总结

高考化学实验操作答题模板

一、容量瓶查漏操作向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。

二、分液漏斗检漏操作加水，观察分液漏斗活塞是否漏水，盖上上口瓶塞，倒置，看是否漏水，旋转分液漏斗活塞180度，观察是否漏水，正放后旋转分液漏斗上口旋塞180度，再倒置，观察是否漏水，如果均不漏水，说明分液漏斗不漏水。

三、滴定管检漏操作

（1）酸式滴定管：

关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。

（2）碱式滴定管：

向滴定管中加入